2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3.4 鐵、銅及其他化合物講案(含解析).doc
《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3.4 鐵、銅及其他化合物講案(含解析).doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3.4 鐵、銅及其他化合物講案(含解析).doc(16頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3.4 鐵、銅及其他化合物講案(含解析)復(fù)習(xí)目標(biāo):1、掌握鐵及其化合物的物理、化學(xué)性質(zhì)。2、掌握Fe2、Fe3的相互轉(zhuǎn)化,能鑒別溶液中的Fe2、Fe3。3、掌握Fe(OH)2、FeCl3的制備方法。4、了解銅及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)回顧:一、鐵及其化合物1、鐵的存在2、鐵的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)純鐵具有金屬的共性,如具有銀白色金屬光澤和良好的延展性,是電和熱的良導(dǎo)體,具有能被磁鐵吸引的特性,純鐵有很強(qiáng)的抗腐蝕能力。(2)化學(xué)性質(zhì):鐵是較活潑的金屬,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)可生成2、3兩種價(jià)態(tài)的化合物。用化學(xué)方程式或離子方程式表示下列變化FeFeH2O(g)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2Fe3、鐵的氧化物的比較化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗稱鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體價(jià)態(tài)+2+31/3正2價(jià),2/3正3價(jià)水溶性不溶不溶不溶與酸的反應(yīng)FeO+2H+=Fe2+H2O遇氧化性酸生成Fe3+ 鹽Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O與CO反應(yīng)高溫FexOy+yCO=xFe+yCO24、Fe2+ 和Fe3+ 的比較Fe2+Fe3+水合離子顏色淺綠色棕黃色氧化還原性既有氧化性,又有還原性只有氧化性水解性Fe2+ +2H2OFe(OH)2+2H+Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+與堿的反應(yīng)Fe2+ +2OH= Fe(OH)2 Fe3+ +3OH= Fe(OH)3 5、Fe(OH)2與Fe(OH)3的比較Fe(OH)2Fe(OH)3顏色狀態(tài)白色固體紅褐色固體水溶性不溶不溶穩(wěn)定性易氧化為Fe(OH)3,空氣中加熱得不到FeO較穩(wěn)定: Fe(OH)3= Fe2O3+3H2O與酸的反應(yīng)Fe(OH)2+2H+= Fe2+ +3H2OFe(OH)3+3H+= Fe3+ +3H2O制法在隔絕O2的條件下Fe2+與堿反應(yīng)Fe3+與堿反應(yīng)【典型例題1】鐵屑溶于過量稀硫酸,過濾后向?yàn)V液中加入過量氨水,有白色沉淀生成,過濾,在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止,得到紅棕色殘?jiān)?,上述沉淀和殘?jiān)謩e是()AFe(OH)3 Fe2O3 BFe(OH)2 Fe2O3CFe(OH)2 Fe(OH)3 DFe(OH)2 Fe3O4【遷移訓(xùn)練1】【甘肅省玉門市油田一中xx學(xué)年高三第三次摸底考試】向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加人100mL 1 molL-1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,生成224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,向溶液中滴加KSCN溶液無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,能得到鐵的質(zhì)量為A2.8 g B5.6 gC11.2 gD無法計(jì)算二、銅及其化合物1、單質(zhì)銅(1)物理性質(zhì):紫紅色固體,具有良好的延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性。(2)化學(xué)性質(zhì)圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式:化學(xué)方程式:2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3(綠色固體)?;瘜W(xué)方程式:2CuSCu2S。與氧化性酸a與濃硫酸共熱:Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O;b與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。與鹽溶液反應(yīng)(寫離子方程式)a與硝酸銀溶液:Cu2Ag=2AgCu2;b與FeCl3溶液:Cu2Fe3=2Fe2Cu2。2、氧化銅和氧化亞銅名稱氧化銅氧化亞銅顏色黑色磚紅色與酸反應(yīng)(H)CuO2H=Cu2H2OCu2O2H=Cu2CuH2O與H2反應(yīng)CuOH2CuH2OCu2OH22CuH2O轉(zhuǎn)化關(guān)系4CuO2Cu2OO23、氫氧化銅(1)物理性質(zhì):藍(lán)色不溶于水的固體。(2)化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用4、CuSO45H2OCuSO45H2O為藍(lán)色晶體,俗稱藍(lán)礬、膽礬。無水CuSO4為白色粉末,遇水變藍(lán)色(生成CuSO45H2O),可作為水的檢驗(yàn)依據(jù)。【典型例題2】下表中,對(duì)陳述、的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項(xiàng)陳述陳述判斷A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠對(duì);對(duì);無B銅表面易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸對(duì);對(duì);有C向硫酸銅溶液通入氨氣,有深藍(lán)色沉淀產(chǎn)生,過濾后灼燒濾渣,最后變成黑色固體把銅絲放在酒精燈火焰上灼燒,銅絲表面變黑對(duì);對(duì);有D藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑錯(cuò);對(duì);無【遷移訓(xùn)練2】【浙江省浙北名校聯(lián)盟學(xué)校xx年度高三第一學(xué)期期中聯(lián)考試卷】現(xiàn)有CuO和Fe2O3的混合物a g,向其中加入1 molL-1的HNO3溶液200 mL恰好完全反應(yīng),若將2a g該混合物用足量CO還原,充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為A(2a-1.6)g B2(a-1.6)g C(a-1.6)g D3.2 g考點(diǎn)詳析:考點(diǎn)一:鐵的變價(jià)及Fe2+、Fe3+的性質(zhì)、檢驗(yàn)1、 鐵與硝酸反應(yīng)一是明確哪種物質(zhì)過量,二是根據(jù)兩種物質(zhì)的量分析討論判斷,根據(jù)反應(yīng)方程式:HNO3過量:Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O,F(xiàn)e過量時(shí):Fe2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2,兩者相加得總方程式:3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O,可以用數(shù)軸表示:解題時(shí)需注意量的范圍。即:,產(chǎn)物僅有Fe(NO3)3,HNO3可能有剩余;,產(chǎn)物僅有Fe(NO3)2,F(xiàn)e可能有剩余;,產(chǎn)物為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,F(xiàn)e和HNO3都反應(yīng)完全。2、2、3價(jià)鐵的化學(xué)性質(zhì)(1)Fe2的氧化性和還原性Fe2處于鐵的中間價(jià)態(tài),既有氧化性,又有還原性。在中學(xué)階段接觸Fe2的氧化還原反應(yīng)中其主要表現(xiàn)還原性,如:Fe2遇Br2、Cl2、H2O2、NO(H)等均表現(xiàn)還原性。(2)Fe3的氧化性Fe3處于鐵的高價(jià)態(tài),表現(xiàn)較強(qiáng)的氧化性,如:它能氧化Fe、Cu、HI、H2S等。(3)Fe2與Fe3的相互轉(zhuǎn)化用離子方程式實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化:Fe2Fe32Fe2Cl2=2Fe32Cl;3Fe24HNO=3Fe32H2ONO;2Fe3Fe=3Fe2;Cu2Fe3=Cu22Fe2。3、+2鐵和+3價(jià)鐵的檢驗(yàn)(1)溶液顏色含有Fe2的溶液顯淺綠色含有Fe3的溶液顯黃色(2)用KSCN溶液和氯水流程:溶液 有關(guān)反應(yīng):Fe33SCNFe(SCN)3(血紅色)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)用NaOH溶液流程:溶液有關(guān)反應(yīng):Fe33OH=Fe(OH)3(紅褐色沉淀)Fe22OH=Fe(OH)2(白色沉淀)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3【典型例題3】3在含有Fe3、Fe2、Al3、NH的稀溶液中加入足量Na2O2固體,充分作用后,再加入過量稀鹽酸,完全反應(yīng),則離子數(shù)目沒有變化的是()AFe3、Al3 BAl3CFe2、NH DFe3【遷移訓(xùn)練3【河北省正定中學(xué)xx年高三第五次月考試題】鐵和氧化鐵的混合物共a mol,加鹽酸后固體全部溶解,共收集到b mol氫氣,且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色,則原混合物中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為 ( )A(a+b) mol B(a-b) mol C(a-b)mol D(a+b) mol考點(diǎn)二:鐵三角及應(yīng)用1、“鐵三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)一般是指Zn .Al .CO. H2. 等還原劑。FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe 3FeCl2+2Al=2AlCl3+3Fe FeO+COFe+CO2 FeO+H2Fe+H2O (2)是指H+. S. I2. Cu2+. Fe3+.等氧化劑。 Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+SFeS Fe+I2FeI2 Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+(3)(5)是指Cl2. Br2. O2. HNO3. KMnO4等氧化劑。 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 5Fe2+MnO4-+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O (4)一般是指Fe. Cu. HI. H2S.等還原劑.2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+ Fe3+Fe=3Fe2+ 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+ (5)是指Cl2. Br2. O2. HNO3. KMnO4等氧化劑。2Fe+3Cl22FeCl3 2Fe3+Br2=2FeBr3 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O 4Fe+3O2(純) 2Fe2O3 (6)是指Zn. Al. CO. H2. 等還原劑。2Fe3+3Zn(足)=3Zn2+2Fe Fe3+Al=Al3+Fe Fe2O3+2AlAl2O3+2FeFe2O3+3CO2Fe+3CO2 Fe2O3+3H22Fe+3H2O2、“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用舉例(1)判斷離子共存Fe2、Fe3均水解,與HCO、AlO、CO等因水解相互促進(jìn),在溶液中不能大量共存。Fe3與S2、I、HS、SO,F(xiàn)e2與NO(H)、ClO、MnO(H)在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。(2)鹽溶液的配制與保存Fe2的鹽溶液:加少量鐵粉,防止Fe2被氧化;加少量相應(yīng)的酸,防止Fe2水解。Fe3的鹽溶液:加少量相應(yīng)的酸防止Fe3水解。【典型例題4】A、B、C是所學(xué)過的三種單質(zhì),A、B、C及其他物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示,其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若DCEF且常溫下只有B為氣態(tài),則A、B、C分別為()AFe、Cl2、Cu BFe、Cl2、H2CCu、Cl2、Fe DFe、Cl2、Mg【遷移訓(xùn)練5】向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol/L的HCl溶液,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn),若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,固體的質(zhì)量減少了 ()A6.4 g B4.8 g C2.4 g D1.6 g考點(diǎn)三:Fe(OH)2的制備Fe(OH)2的制備與實(shí)驗(yàn)條件的控制 要制備氫氧化亞鐵,并使氫氧化亞鐵長(zhǎng)時(shí)間保持白色沉淀的狀態(tài)。一是要減少溶液中氧氣的含量,防止溶液與空氣的接觸;二是要防止溶液中出現(xiàn)三價(jià)鐵離子。既要除去三價(jià)鐵離子,又不引入新的雜質(zhì),一般選用鐵粉來還原三價(jià)鐵離子。實(shí)驗(yàn)中一般采用新制的硫酸亞鐵與NaOH溶液反應(yīng)來制取Fe(OH)2沉淀。下面我們來探究其他制備氫氧化亞鐵的方法?!镜湫屠}5】下面三種方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀。方法一:用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。 (1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需要加入 。 (2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用 的方法。 (3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液,這樣操作的理由是 方法二:在如右圖所示的裝置中,用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。(1)在試管里加入的試劑是 。(2)在試管里加入的試劑是 。(3)為了制得Fe(OH)2白色沉淀,在試管和中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是 。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色,理由是 。方法三:利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀,如右圖所示,已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。(1)a電極的材料應(yīng)為 ,電極反應(yīng)式為 。(2)電解液c可以是 (填編號(hào))。A純水BNaCl溶液 CNaOH溶液 DCuCl2溶液(3)d為苯,其作用是 ,在加入苯之前對(duì)電解液c應(yīng)作何簡(jiǎn)單處理? 。(4)為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀,可采取的措施是 (填編號(hào))。A改用稀H2SO4作電解液 B適當(dāng)增大電源的電壓C適當(dāng)減小兩極間的距離 D適當(dāng)降低電解液的溫度(5)若c用Na2SO4溶液,當(dāng)電解一段時(shí)間后看到白色Fe(OH)2沉淀,再反接電源電解,除了電極上看到氣泡外,另一明顯現(xiàn)象為 。【遷移訓(xùn)練5】【浙江省效實(shí)中學(xué)xx年度高三模擬考試卷】暗紫色化合物A具有綠色、高電壓和高能量的特點(diǎn),近年來引起了電化學(xué)界的高度重視。在常溫和干燥的條件下,化合物A可以穩(wěn)定的存在,但它在水溶液中不穩(wěn)定,一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀,同時(shí)產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)。某興趣小組的同學(xué)對(duì)化合物A進(jìn)行組成分析,確定A中僅含有O、K、Fe三種元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水,滴加足量的稀硫酸,向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液,恰好完全反應(yīng)。過濾,將洗滌后的沉淀充分灼燒,得到紅棕色固體粉末1.60g;將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g。(1)化合物A的化學(xué)式為 ;化合物A與H2O反應(yīng)的離子方程式為 。(2)化合物A還可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑。原因是 。(3)化合物A的制備還可通過氧化法,試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化氫氧化鐵制備A的化學(xué)方程式 。(4)目前,人們針對(duì)化合物A的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索,并取得了一定的進(jìn)展。下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是 A亞硫酸鈉 BKOH C醋酸 DFe(NO3)3(5)為研究溫度對(duì)化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案 ??键c(diǎn)四:鐵、銅及其化合物之間轉(zhuǎn)化與推斷例析1、 鐵、銅及其化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系2、推斷題眼 鐵和銅在推斷題中題眼較多,如顏色(Fe2O3、Fe(OH)3為紅棕色),特殊反應(yīng)(鐵的變價(jià))等相關(guān)關(guān)系?!镜湫屠}6】A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì),其中一種為金屬,通常情況下,A為固體,B為黃綠色氣體,C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物,其中X常溫下是無色氣體,其水溶液是一種強(qiáng)酸,E為黑色固體,H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。請(qǐng)回答下列問題:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A_、D_、E_、X_。(2)在反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填編號(hào))。(3)反應(yīng)的離子方程式是_;(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;該反應(yīng)中每消耗0.3 mol的A,可轉(zhuǎn)移電子_mol。(5)寫出D的溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式是_。(6)除去D溶液中混有的少量G的方法是_。(7)在D溶液中制備無水D固體的方法是_?!具w移訓(xùn)練6】【甘肅省河西五市普通高中xx屆高三第一次聯(lián)考】AE是中學(xué)常見的5種化合物,A、B是氧化物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是( )AX與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是: Al2O3 + 2Fe Fe2O3 + 2Al B向D溶液中滴加KSCN溶液,產(chǎn)生血紅色沉淀C單質(zhì)Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應(yīng)D由于化合物B和C均既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng),所以均是兩性化合物- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3.4 鐵、銅及其他化合物講案含解析 2019 2020 年高 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 專題 3.4 其他 化合物 解析
鏈接地址:http://www.szxfmmzy.com/p-2589076.html