2019-2020年高三化學一輪 5章章未課件 新人教版.doc
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2019-2020年高三化學一輪 5章章未課件 新人教版一、選擇題(本題包括12小題,每小題4分,共48分)1根據(jù)科學家預測,月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He,每百噸He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年多所消耗的能量。這給科學家提供了解決能源危機的新途徑,在地球上,氦元素主要以He的形式存在。下列說法中正確的是()A.He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子B.He和He互為同位素C.He原子核內(nèi)含有3個中子D.He的最外層電子數(shù)為2,所以He具有較強金屬性【解析】X型原子,A為質(zhì)量數(shù),Z為質(zhì)子數(shù),中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)。氦的最外層有2個電子(K層最多2個),達到飽和狀態(tài);He屬于稀有氣體元素?!敬鸢浮緽2下列分子的電子式書寫正確的是()A氨氣B四氯化碳C氮氣NN D二氧化碳【解析】對共價分子電子式的書寫應注意:原子最外層上未成鍵的電子也應全部標出;弄清成鍵原子間的共用電子對數(shù)目。A項忽略了N原子最外層還有一對孤對電子,B項忽略了Cl原子最外層還有3對孤對電子,D項中C、O原子共用電子對標錯。(錯認為碳氧之間為單鍵,實際上為CO雙鍵)【答案】C3(xx年西安質(zhì)檢)下列說法正確的是()A12C、13C、14C、金剛石、石墨都是碳元素的同位素B同種元素的原子,質(zhì)量數(shù)一定相同C互為同位素的原子,質(zhì)子數(shù)一定相同D由一種元素組成的物質(zhì),一定是純凈物【解析】根據(jù)同位素的概念,具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互為同位素,12C、13C、14C是碳元素的三種同位素,而金剛石和石墨是碳元素的兩種不同形式的單質(zhì)(同素異形體),A項錯;同種元素可以有中子數(shù)不相同的幾種原子,其質(zhì)量數(shù)必不相同,B項錯;由于互為同位素的原子屬同種元素,它們的質(zhì)子數(shù)一定相同,C項正確;由一種元素組成的物質(zhì),由于原子種類、個數(shù)、排列方式不同可組成多種物質(zhì),如氫元素可組成H2、D2、T2三種分子,氧元素可組成O2、O3兩種分子,碳原子由于排列方式不同可構(gòu)成石墨和金剛石等,D項錯?!敬鸢浮緾4有關(guān)元素周期表中的原子序數(shù)之差錯誤的是()A同周期的第A族和0族元素的原子序數(shù)之差可能為1、7B同主族兩相鄰元素的原子序數(shù)之差可能為2、8、18、32C同周期第A、A族元素原子序數(shù)之差可為1、11、24D同主族的第三、四周期的兩元素原子序數(shù)之差為8或18【解析】同周期第A、A族元素原子序數(shù)之差為1、11、25,C錯,A、B、D均正確。【答案】C5下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),各原子組能以離子鍵相互結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是()A10與19 B6與16C11與17 D14與8【解析】離子鍵的形成一般是金屬元素和非金屬元素之間才能形成。A項是Ne和K,Ne一般不參與形成化合物;B項是C和S,只能形成共價化合物;C項是Na和Cl,形成的NaCl是典型的離子化合物;D項是Si和O,形成的SiO2是共價化合物。【答案】C6下列關(guān)于化學鍵的敘述正確的是()A構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價鍵B由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C非極性鍵只存在于雙原子分子的單質(zhì)里D不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵【解析】稀有氣體的單質(zhì)是單原子分子,不含共價鍵,故A項錯;NH4Cl、NH4HCO3等都是由非金屬元素組成的離子化合物,故B項對;Na2O2、H2O2等分子中存在著非極性鍵,故C項錯;H2O2、CH3CH3分子里的OO鍵、CC鍵是非極性鍵,故D項錯?!敬鸢浮緽7最新研究表明生命起源于火山爆發(fā),因為火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫(化學式為COS,就是羰基),已知羰基硫分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),結(jié)合元素周期表知識,下列有關(guān)說法正確的是()A羰基硫中O為2價,C、S都是1價B羰基硫分子中共含有3個原子核、16個電子C羰基硫的電子式為:D羰基硫分子結(jié)構(gòu)中只含有極性共價鍵【解析】根據(jù)題中所提供的信息,我們可以逐項進行分析、判斷。選項C:由電子式可看出碳原子未滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故此選項錯誤,結(jié)合題意及提示內(nèi)容可知正確的電子式應為,這表明羰基硫的結(jié)構(gòu)與二氧化碳是相似的,其實就是CO2中的一個O原子被一個S原子代替。根據(jù)正確的電子式可知羰基硫分子結(jié)構(gòu)中,均是極性共價鍵,故選項D正確;B選項:羰基硫分子中有3個原子核,共有30(6816)個電子,所以選項B錯誤;選項A:根據(jù)電子式可知C為4價,O、S都是2價,故選項A錯誤?!敬鸢浮緿8(xx年漳州質(zhì)檢)根據(jù)下表信息,判斷以下敘述正確的是()部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.061主要化合價2326、22A.氫化物的沸點為H2TH2RB單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為Lr(Q),所以L為Mg元素,Q為Be元素;由主要化合價3價及r(L)r(M)r(Q)知,M與L同周期且為第A族Al元素;由主要化合價為6、2價知,R為A族元素,又r(Q)r(R)知,R為三周期硫元素;由主要化合價為2價,r(T)H2R(H2OH2S),故A錯誤;B項中單質(zhì)與鹽酸反應速率,MgBe,故B項錯誤;C項中三氧化二鋁是兩性氧化物,故C正確;D項中Mg2與S2電子數(shù)不等,故D錯誤?!敬鸢浮緾9元素X、Y和氧元素可結(jié)合形成化合物X2YO3;X、Y的原子序數(shù)之和為17。下列有關(guān)推測正確的是()AX2YO3可能是一種可溶于水的酸,且X與O可形成共價化合物XYBX2YO3可能是一種易溶于水的鹽,且X與O可形成離子化合物X2OCX2YO3可能是一種易溶于水的鹽,且Y與O可形成離子化合物YODX2YO3可能是一種離子化合物,且Y與O可形成共價化合物YO3【解析】X、Y的原子序數(shù)之和為17。若Y為硫,則X為氫。若Y為碳,則X為鈉。若X2YO3是一種可溶于水的酸,則S與H形成H2S,A不正確。若X2YO3是一種易溶于水的鹽,則為Na2CO3,X與O可形成離子化合物Na2O,B正確,C不正確。若X2YO3是一種離子化合物,則為Na2CO3,Y與O不能形成CO3,D不正確?!敬鸢浮緽10如圖是元素周期表中短周期的一部分,B原子與C原子核外電子數(shù)之和是A的4倍,則下列推斷正確的是()AA、B、C三者均為非金屬元素BA、B、C三者可以共同形成一種離子化合物CA、B、C三者核電荷數(shù)之和為32DB的氫化物比C的氫化物穩(wěn)定【解析】設(shè)A的原子序數(shù)為x,則B為x7,C為x9。依題意:x7x94x,x8,A、B、C分別是O、P、Cl,三者均為非金屬元素,A對;三者之間只能形成共價鍵,不可能形成一種離子化合物,B錯;三者核電荷數(shù)之和為8151740,C錯;非金屬性CB,因此氫化物的穩(wěn)定性CB,D錯?!敬鸢浮緼11砷為第四周期VA族元素,根據(jù)它在周期表中的位置推測,砷不可能具有的性質(zhì)是()A砷在通常狀況下是固體B可以有3、3、5等多種化合價CAs2O5對應水化物酸性比H3PO4弱D砷的還原性比磷弱【解析】砷為第四周期A族元素,第A族元素最外層有5個電子,可以失去5個電子而呈5價,也可以得到3個電子而呈3價,而A族的N、P除有3、5價外,還有3價;砷在周期表中位于磷的下一周期,磷為固體,可推知砷也為固體;同主族從上到下,最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱。故A、B、C項性質(zhì)可能具有。同主族從上到下元素單質(zhì)的還原性增強,砷的還原性比磷強?!敬鸢浮緿12如右圖所示是元素周期表的一部分,關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是()X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應生成鹽Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性:YZZ的單質(zhì)在常溫下是液體,可與鐵粉反應Z的原子序數(shù)比Y大19Z所在的周期中含有32種元素A BC只有 D【解析】從題中各元素在周期表中所處的位置,得出該圖為元素周期表右上角的一部分,由此可以依次判斷出各元素:R為He,X為N,Y為S,Z為Br。X的氣態(tài)氫化物為NH3,而Y的最高價氧化物對應的水化物為H2SO4,它們可反應生成硫酸銨,正確;Y、Z的氣態(tài)氫化物分別為H2S、HBr,HBr的水溶液為強酸,H2S的水溶液為弱酸,故正確;說法符合客觀事實,正確;Z的原子序數(shù)為35,而Y的原子序數(shù)為16,正確;Z所在周期為第四周期,從19號元素開始,到36號元素結(jié)束,共18種元素,錯誤。綜上所述,正確的答案為A?!敬鸢浮緼二、非選擇題(本題包括4小題,共52分)13(13分)用A、B、C2、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子),請回答:(1)A元素是_、B元素是_、C元素是_(用元素符號表示)。(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子,其分子式是_。(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子,其分子式是_。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子,其分子式是_,電子式是_。(5)G分子中含有4個原子,其分子式是_。(6)H分子中含有8個原子,其分子式是_?!窘馕觥勘绢}考查常見含18電子的微粒。解答本題的關(guān)鍵是要明確常見的18電子微粒,核外電子為18電子的微粒主要有如下幾類:陰離子:P3、S2、HS、Cl、O;陽離子:K、Ca2;分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、N2H4(聯(lián)胺)、CH3OH等。(1)根據(jù)常見的18電子微粒,可知A為K,B為Cl,C為S;(2)18電子微粒中由兩種元素組成的雙原子分子只有HCl;(3)F2是常見18電子微粒中氧化性最強的雙原子分子;(4)18電子微粒中由兩種元素組成的三原子分子只有H2S;(5)18電子微粒中的四原子分子有H2O2和PH3;(6)18電子微粒中的八原子分子只有C2H6。【答案】(1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2SH H(5)H2O2(或PH3)(6)C2H614(12分)A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,其中A與Y同主族,X與Z同主族,A與B和X均可形成10個電子的化合物;B與Z的最外層電子數(shù)比為23,常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質(zhì),其溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題:(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_;化合物BA4的電子式為_。(2)化合物Y2X2中含有的化學鍵類型有_(填序號)。A離子鍵 B極性共價鍵C非極性共價鍵 D氫鍵(3)化合物A2X和A2Z中,沸點較高的是_(填化學式),其主要原因是_。(4)A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物,此兩種化合物發(fā)生反應的化學方程式為_?!窘馕觥縔2X2與水反應生成X單質(zhì),其溶液可使酚酞試液變紅,則Y為Na,X為O,又X與Z同主族,則Z為S,A、B、X、Y、Z原子序數(shù)遞增,B與Z最外層電子數(shù)之比為23,則B為C,又A與B和X均可形成10電子化合物,則A為H。(1)化合物BA4為CH4。(2)Y2X2為Na2O2,既含有離子鍵又含有非極性共價鍵。(3)H2S和H2O相比,H2O沸點高,因為水分子間存在氫鍵作用。(4)H2O2具有氧化性,H2S具有強還原性,H2O2與H2S反應生成H2O和S。【答案】(1) (2)AC(3)H2O水分子間存在氫鍵(4)H2O2H2S=2H2OS15(15分)(xx年福建高考)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示,其中,T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請回答下列問題:(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)元素的非金屬性(原子的得電子能力):Q_W(填“強于”或“弱于”)。(3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應,生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應的化學方程式為_。(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應的化學方程式是_。(5)R有多種氧化物,其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下,2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成R的含氧酸鹽只有一種,則該含氧酸鹽的化學式是_。(6)在298 K下,Q、T的單質(zhì)各1 mol完全燃燒,分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下,T的單質(zhì)能將Q從它的最高價氧化物中置換出來,若此置換反應生成3 mol Q的單質(zhì),則該反應在298 K下的H_(注:題中所涉單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))。【解析】由四種短周期元素在周期表中的位置可知T在第三周期,由于T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,則T在第A族為Al,則可推Q是C,R是N,W是S。(1)Al原子結(jié)構(gòu)示意圖為:。(2)由硫酸的酸性強于碳酸可知S元素非金屬性強于C元素,即Q弱于W。(3)S單質(zhì)與濃硫酸可發(fā)生氧化還原反應生成SO2氣體,因為產(chǎn)物只有兩種,產(chǎn)物中一定含H2O,則另一種為SO2,則反應化學方程式為:S2H2SO4(濃)3SO22H2O。(4)比N原子序數(shù)多1的元素是氧元素,其一種氫化物H2O2可分解生成它的另一種氫化物H2O,方程式為:2H2O22H2OO2。(5)N的氧化物中相對分子質(zhì)量最小的是NO,由反應方程式:2NOO2=2NO2可知2 L NO與0.5 L O2混合后生成1 L NO2及余1 L NO,再由反應:NONO22NaOH=2NaNO2H2O,混合氣體被完全吸收后生成一種N的含氧酸鹽為NaNO2。(6)由題目信息可知:4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H4b kJ/mol, C(s)O2(g)=CO2(g)Ha kJ/mol,3可得:4Al(s)3CO2(g)=2Al2O3(s)3C(s)H(3a4b)kJ/mol?!敬鸢浮?1) (2)弱于(3)S2H2SO4(濃)3SO22H2O(4)2H2O22H2OO2(或其他合理答案)(5)NaNO2(6)(3a4b)kJmol116(12分)已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同多核粒子,它們之間存在如下關(guān)系:(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子,且X為OH,請寫出:A的結(jié)構(gòu)式_,D的電子式_。(2)如果A和C是18電子的粒子,B和D是10電子的粒子,且X為H,請寫出:A與B在溶液中反應的離子方程式_。根據(jù)上述離子方程式,可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學式或離子符號表示):_。(3)已知肼(H2NNH2)和甲胺(H3CNH2)都是含18個電子的分子,分析肼和甲胺的結(jié)構(gòu)特點并從中受到啟發(fā),寫出與其具有相同電子數(shù)的有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式:_?!窘馕觥?1)能與OH反應的多核10電子微粒主要有NH、H3O、HF等,而HF一旦與OH反應后生成的F就是單核微粒了,結(jié)合A、B、C、D之間的反應關(guān)系可知:A為NH3,B為H3O,C為NH,D為H2O。(2)18電子多核微粒在酸性條件下轉(zhuǎn)化的有:H2S和HS,故A為H2S,C為HS,B為OH,D為H2O。OH可奪取H2S中的H,可見吸H能力:OHHS。(3)9電子自由基有:F、OH、CH3、NH2等,兩兩組合形成的分子均含18個電子?!敬鸢浮?1) H H(2)H2SOH=HSH2OOHHS(3)CH3CH3(或CH3OH)- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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