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2019年高中化學 第二章 化學反應速率和化學平衡 第二節(jié) 影響化學反應速率的因素作業(yè)（2） 新人教版選修4 1.已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機理為：H2O2＋I－→H2O＋IO－　慢，H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－　快，下列有關該反應的說法正確的是(　　) A．反應速率與I－濃度有關 B．IO－也是該反應的催化劑 C．反應活化能等于98 kJmol－1 D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2) 2．下列反應中產生氣泡速率最快的是(　　) 選項 溫度/℃ 溶液 催化劑 A 25 2 mL 5% H2O2 0.1 molL－1 FeCl3溶液2滴 B 35 2 mL 8% H2O2 MnO2粉末 C 25 2 mL 5% H2O2 MnO2粉末 D 25 2 mL 8% H2O2 0.1 molL－1 CuCl2溶液2滴 4.反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行,在其他條件不變的情況下,下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是(　　) A.增加C的物質的量B.將容器的體積縮小一半 C.保持體積不變,充入H2O(g)使體系壓強增大D.保持壓強不變,充入N2使容器體積變大 5.某探究小組利用丙酮的溴代反應(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)來研究反應物濃度與反應速率的關系。反應速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下,獲得如下實驗數據: 實驗序號 起始濃度c/molL-1 溴顏色消失所需時間t/s CH3COCH3 HCl Br2 ① 0.80 0.20 0.0010 290 ② 1.60 0.20 0.0010 145 ③ 0.80 0.40 0.0010 145 ④ 0.80 0.20 0.0020 290 分析實驗數據所得出的結論不正確的是(　　) A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大B.實驗②和③的v(Br2)相等 C.增大c(HCl),v(Br2)增大D.增大c(Br2),v(Br2)增大 6.為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過如圖實驗裝置測定反應中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請分析討論以下問題： (1)化學反應速率最快的時間段是________，原因是________________________； A．0～t1 B．t1～t2C．t2～t3 D．t3～t4 (2)為了減緩上述反應速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質，你認為可行的有________； A．蒸餾水 B．NaCl固體C．NaCl溶液 D．通入HCl (3)若鹽酸溶液的體積是20 mL，圖中CO2的體積是標準狀況下的體積，則t1～t2時間段平均反應速率v(HCl)＝________ molL－1min－1。 7.某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗： 【實驗原理】2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O 【實驗內容及記錄】 請回答： (1)根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是__________________________。 (2)利用實驗1中數據計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v(KMnO4)＝________。 (3)該小組同學根據經驗繪制了n(Mn2＋)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖甲所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現，該實驗過程中n(Mn2＋)隨時間變化的趨勢應如圖乙所示。該小組同學根據圖乙所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。 ①該小組同學提出的假設是__________________________。 ②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。 ③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現象是__________________________。 8.KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應。實驗記錄如下，回答下列問題： 實驗編號 ① ② ③ ④ ⑤ 溫度/℃ 30 40 50 60 70 顯色時間/s 160 80 40 20 10 (1)該反應的離子方程式為 。 (2)該實驗的目的是 。 (3)實驗試劑除了1 molL－1 KI溶液、0.1 molL－1 H2SO4溶液外，還需要的試劑是 ，實驗現象為 。 (4)上述實驗操作中除了需要(3)的條件外，還必須控制不變的是(填字母) 。 A.溫度 B.試劑的濃度 C.試劑的用量(體積) D.試劑添加的順序 (5)由上述實驗記錄可得出的結論是 。 (6)若要進行酸性對反應速率的影響的探究實驗，你會采取的措施是 。 參考答案與解析 1.【解析】H2O2的分解反應主要是由第一個反應決定的，I－濃度越大，反應速率越快，A項正確；根據總反應可確定該反應的催化劑為I－，而IO－為中間產物，B項錯誤；根據所給信息無法確定反應活化能，C項錯誤；反應速率關系為v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)，D項錯誤?！敬鸢浮緼 2.【解析】溫度越高、濃度越大，則反應速率越快，二氧化錳對雙氧水分解的催化效果優(yōu)于FeCl3和CuCl2溶液。【答案】B 【答案】A 5.【解析】A項,由實驗①和②對比可知增大c(CH3COCH3),反應時間縮短,v(Br2)增大,正確;B項,實驗②和③反應時間相同,Br2起始濃度相同,則v(Br2)相等,正確;C項,比較實驗①和③可知,增大c(HCl)時,反應時間縮短,v(Br2)增大,正確;D項,比較實驗①和④可知,增大c(Br2)時,v(Br2)不變,錯誤?！敬鸢浮緿 6.【解析】(1)曲線中斜率最大，表明反應速率最快，故為t1～t2時間段，原因是反應放熱，使反應速率加快。(2)該反應實質為CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故加水稀釋c(H＋)減小，反應速率減小，NaCl溶液中Na＋、Cl－對該反應無影響，故相當于加水稀釋，加NaCl固體無影響，通入HCl會使c(H＋)增大，反應速率加快，故選A、C。(3)t1～t2時間段產生CO2為mol，所以v(HCl)＝molL－1min－1＝molL－1min－1。 【答案】 (1)B　反應放熱，使反應速率加快(2)AC　(3) 7.【解析】(1)對比實驗1、2、3中的數據可知，溶液的體積均約為10 mL，H2C2O4溶液、稀硫酸的濃度不變，實驗1→2→3中KMnO4溶液的濃度逐漸減小，溶液顏色褪色時間逐漸增加，即反應速率逐漸減慢，由此可以得出結論：其他條件相同時，增大KMnO4濃度(或反應物濃度)，反應速率增大。(2)實驗1中，Δc(KMnO4)＝＝0.06 molL－1，v(KMnO4)＝＝1.510－2molL－1min－1。(3)①由乙圖可知，反應開始時n(Mn2＋)增加幅度不大，但后來n(Mn2＋)增加幅度的突然增大，說明反應速率大大增加，在其他條件不變的情況下，可能是生成物MnSO4對該反應有催化作用。②③要驗證MnSO4對該反應是否有催化作用，可以對比實驗1和實驗4，再向試管中加入少量固體MnSO4，若溶液顏色褪至無色所需時間t小于4 min，說明MnSO4為該反應的催化劑。 【答案】(1)其他條件相同時，增大KMnO4濃度(或反應物濃度)，反應速率增大(2)1.510－2molL－1min－1(3)①生成物中的MnSO4為該反應的催化劑[或Mn2＋對該反應有催化作用]②MnSO4③與實驗1比較，溶液褪色所需時間短[或所用時間(t)小于4 min] 加的順序。(5)分析實驗數據，溫度每升高10 ℃，顯色時間縮短到原來的一半，故可得出的結論是：每升高10 ℃，反應速率增大約2倍。(6)若要進行酸性對反應速率影響的探究實驗，需保持其他實驗條件不變，采用不同濃度的硫酸溶液進行對比實驗。 【答案】(1)4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O　(2)探究溫度對反應速率的影響　(3)淀粉溶液　無色溶液變藍　(4)CD　(5)每升高10 ℃，反應速率增大約2倍　(6)保持其他實驗條件不變，采用不同濃度的硫酸溶液進行對比實驗