2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》教案3 新人教版必修2.doc
《2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》教案3 新人教版必修2.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》教案3 新人教版必修2.doc(4頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度教案3 新人教版必修2教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1、認(rèn)識(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,并嘗試應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率說(shuō)明生產(chǎn)生活中的實(shí)際問(wèn)題。2、學(xué)會(huì)描述化學(xué)反應(yīng)速率、以及其表示方法、表達(dá)式、單位,學(xué)會(huì)用化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。過(guò)程與方法1、通過(guò)由淺到深、由感性到理性的認(rèn)知思維學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率。2、通過(guò)對(duì)影響過(guò)氧化氫分解速率的因素的探究培養(yǎng)自己的觀察、分析能力、通過(guò)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)探究問(wèn)題的能力。3、通過(guò)運(yùn)用函數(shù)圖像觀察和描述特定化學(xué)反應(yīng)的速率,了解化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況,提高自己的理解能力和表達(dá)能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀1、培養(yǎng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)研究的興趣,能夠在對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的探究過(guò)程中找到成功的喜悅,激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)、探究原理的動(dòng)力。2、增強(qiáng)合作、創(chuàng)新與求實(shí)精神。教學(xué)重點(diǎn)1、學(xué)會(huì)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算 2、認(rèn)識(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教學(xué)難點(diǎn):靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力培養(yǎng)教學(xué)方法:發(fā)現(xiàn)探究式教學(xué)法教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)時(shí)間分配引入新課:大家先來(lái)觀看一段錄像播放錄像:古建筑等文化遺產(chǎn)近幾十年來(lái)和以往幾千年相比腐蝕速度明顯變快,引出化學(xué)反應(yīng)速率。這節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率。板書:第三節(jié):化學(xué)反應(yīng)速率及限度(一)一、化學(xué)反應(yīng)速率展示圖片:炸藥的爆炸(快)、溶洞的形成(慢)、牛奶的變質(zhì)(非常慢)提出問(wèn)題:這幾幅圖片中都有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生,這些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢如何?引導(dǎo):由此可以看出,不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬(wàn)別,“快”與“慢”是相對(duì)而言的。如何判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢呢?在生活里和實(shí)驗(yàn)中,我們通常通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)粗略的判斷。大家思考:【媒體】可以通過(guò)哪些現(xiàn)象比較鎂條和鋁條分別與同濃度鹽酸反應(yīng)的快慢?回答:冒氣泡快慢 固體量減少 補(bǔ)充:有的反應(yīng)還可以根據(jù)溶液渾濁程度或溶液顏色變化等進(jìn)行判斷。小結(jié):這是定性觀察法過(guò)渡:然而在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中,有時(shí)還需要對(duì)化學(xué)反應(yīng)的快慢進(jìn)行定量的描述和比較。與物理學(xué)中物體運(yùn)動(dòng)快慢用“速度”表示相類似,化學(xué)反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行的快慢用“化學(xué)反應(yīng)速率”來(lái)衡量。過(guò)渡:請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)預(yù)習(xí)情況回答下列問(wèn)題:(多媒體顯示問(wèn)題)板書:1、化學(xué)反應(yīng)速率的概念(1)、表示方法: 強(qiáng)調(diào):這里要注意“或”字,說(shuō)明我們既可以以反應(yīng)物為研究對(duì)象也可以以生成物為研究對(duì)象,來(lái)表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率。引導(dǎo):如果用v來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率,用t來(lái)表示時(shí)間變化,用c來(lái)表示物質(zhì)的量濃度變化,請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)定義推測(cè)出它的數(shù)學(xué)表達(dá)式?(2)、表達(dá)式: 設(shè)疑:根據(jù)數(shù)學(xué)表達(dá)式,可以得出化學(xué)反應(yīng)速率是即時(shí)速率還是平均速率? 追問(wèn):物質(zhì)的量濃度的單位?時(shí)間的常用單位?由此可以推出化學(xué)反應(yīng)速率的單位是?(3)、常用單位:_ 注意:由于化學(xué)反應(yīng)速率的單位有多種,因此在比較速率大小時(shí)一定要統(tǒng)一單位。過(guò)渡:接下來(lái),我們就應(yīng)用上述知識(shí)解決下題應(yīng)用1:反應(yīng)N23H2 2NH3在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),5min內(nèi)NH3的物質(zhì)的量增加了0.1mol, (1)求(NH3)(2)再試著求一下 (N2)、 (H2)。(3)比較一下,N2、H2 、NH3 的化學(xué)反應(yīng)速率間有什么規(guī)律?(由教師分析題意,完成第一問(wèn),由學(xué)生完成第二問(wèn),提問(wèn)解題思路,大屏幕演示解題步驟。)引導(dǎo)學(xué)生小結(jié):從計(jì)算結(jié)果我們會(huì)發(fā)現(xiàn)同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同,因此我們?cè)跁鴮懟瘜W(xué)反應(yīng)速率時(shí)要注明是哪種物質(zhì)。但是都是用來(lái)表示同一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的快慢,因此表示的意義是相同的引導(dǎo):觀察各物質(zhì)的v的比值和其化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比是否存在關(guān)系(橫向比值)?我們又會(huì)發(fā)現(xiàn):(2)同一化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)在同一時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率的比值等于反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 這是一條重要的結(jié)論我們可以直接使用。過(guò)渡:我們?cè)賮?lái)看一道題,在生活中我們希望有利的反應(yīng)快一些,有害的反應(yīng)慢一些,請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)回答下列過(guò)程中需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是?【屏幕】答案C,一個(gè)新的問(wèn)題出現(xiàn)了,怎樣才能改變化學(xué)反應(yīng)速率呢?啟發(fā):這就要求我們了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。觀看傾聽(tīng)思考思考回答思考 回應(yīng)學(xué)生自主練習(xí),交流討論尋找規(guī)律小結(jié)思考22571板書:2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素思考;前面圖片上的化學(xué)反應(yīng)速率相差很大,其主要原因是什么?肯定:對(duì),是反應(yīng)物的性質(zhì)不同。板書:(1)、內(nèi)因:反應(yīng)物自身性質(zhì)。過(guò)渡:這是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素,即內(nèi)因。但是內(nèi)因是我們無(wú)法左右的。然而我們可以通過(guò)改變外因來(lái)影響化學(xué)反應(yīng)速率,到底哪些外部條件會(huì)明顯改變化學(xué)反應(yīng)速率呢?問(wèn)題引入:夏天我們?yōu)槭裁匆褯](méi)吃完的食物保存在冰箱里呢?追問(wèn):生活中,這種保存食物的方法說(shuō)明什么?下面我們就根據(jù)已有的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品,通過(guò)幾組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證下大家的說(shuō)法是否正確,同時(shí)也分析下還有哪些因素影響化學(xué)反應(yīng)速率。先看第一組實(shí)驗(yàn):【小組實(shí)驗(yàn)1】【實(shí)驗(yàn)方案】在3支大小相同的試管中,各裝入2ml5%的H2O2溶液,再分別加入2-3滴1mol/LFeCl3溶液,待試管均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí),將一支試管放在熱水中,對(duì)比觀察現(xiàn)象:【屏幕】結(jié)論是:在其它條件不變時(shí),升高溫度加快化學(xué)反應(yīng)速率。板書:(2)外因:板書:溫度(T):升高溫度 反應(yīng)速率加快【說(shuō)明】大量的實(shí)驗(yàn)證明,溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響具有相同的規(guī)律性,因此可以通過(guò)調(diào)控溫度的方法來(lái)控制化學(xué)反應(yīng)速率。接下來(lái)我們?cè)賮?lái)研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響.【小組實(shí)驗(yàn)2】【實(shí)驗(yàn)方案】在3支大小相同的試管中,各裝入2ml5%的H2O2溶液,再向其中兩支試管中分別加入少量MnO2和2-3滴1mol/LFeCl3溶液,對(duì)比現(xiàn)象:(強(qiáng)調(diào)二氧化錳的用量)參考:(1)MnO2 、FeCl3 均可做H2O2 反應(yīng)的催化劑。MnO2的催化效果更好一些?!酒聊弧坑纱说玫浇Y(jié)論:在其它條件不變時(shí),加入催化劑能大大改變反應(yīng)速率。板書:催化劑:改變化學(xué)反應(yīng)速率過(guò)渡:我們?cè)賮?lái)看下面的實(shí)驗(yàn)【小組實(shí)驗(yàn)3】已知:Na2S2O3+H2SO4= Na2SO4 + SO2+S+H2O實(shí)驗(yàn)方案:取2支大試管,各加5mL1mol/L H2SO4溶液,再分別加入5mL.1mol/L Na2S2O3溶液、1mol/L Na2S2O3溶液,觀察對(duì)比現(xiàn)象。強(qiáng)調(diào):我們可以通過(guò)生成單質(zhì)硫的速率比較反應(yīng)的快慢。結(jié)論:其他條件不變時(shí),溶液濃度越大反應(yīng)速率越快。板書:反應(yīng)物濃度(c): 反應(yīng)物濃度增大,反應(yīng)速率加快講述:我們?cè)賮?lái)看建筑物的腐蝕,環(huán)境污染日益嚴(yán)重,不僅增加了酸雨的次數(shù)更重要的是增加了酸雨中氫離子的濃度,加快了古建筑群的腐蝕。希望通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)同學(xué)們能增強(qiáng)環(huán)保意識(shí),保護(hù)環(huán)境從我們做起。過(guò)渡:我來(lái)看一則報(bào)道:(找同學(xué)閱讀)由此我們可以得出:結(jié)論:增大反應(yīng)物的接觸面積反應(yīng)速率加快其實(shí),如果我們細(xì)心觀察和思考就會(huì)發(fā)現(xiàn)除了以上因素外,還有很多因素都可以改變化學(xué)反應(yīng)速率。請(qǐng)同學(xué)們從化學(xué)的視角解釋下列現(xiàn)象,并找出影響化學(xué)反應(yīng)速率的其它因素,必要時(shí)可以同桌之間互相討論。思考與交流:。1、在28,鮮牛奶4h后變酸,但5的冰箱內(nèi),鮮牛奶48h后變酸。2、燃燒含硫礦石制備SO2 時(shí),要把礦石粉碎成顆粒狀,在沸騰爐中鼓入強(qiáng)大空氣流,把礦石吹得劇烈翻騰?;卮穑涸龃蠓磻?yīng)物的表面積,使反應(yīng)物充分接觸,能加快反應(yīng)速率3、KI晶體和HgCl2晶體混合和后無(wú)明顯現(xiàn)象,若一起投入水中很快生成紅色HgI2 回答:在水溶液中,水做溶劑,增大了離子間接觸反應(yīng)的機(jī)會(huì),使反應(yīng)速率加快。過(guò)渡:下面我們一起總結(jié)下,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(多媒體顯示)課堂小結(jié): 本節(jié)課,同學(xué)們重點(diǎn)要掌握化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式,學(xué)會(huì)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算 ,認(rèn)識(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。課堂練習(xí) :知識(shí)應(yīng)用2:下列說(shuō)法中正確的是 A0.1molL-1 鹽酸和0.1molL-1硫酸與2molL- 1NaOH溶液反應(yīng)速率相同 B大理石塊和大理石粉與0.1molL-1鹽酸反應(yīng)的速率相同 CMg,Al和0.1molL-1鹽酸反應(yīng)速率相同 D0.1molL-1鹽酸和0.1molL-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同課堂討論:鋅粒與稀鹽酸反應(yīng),若不改變鋅粒大小,只增加數(shù)量(假定每個(gè)鋅粒表面積不變),反應(yīng)速率是否會(huì)變快?思考:哪些措施可以加快反應(yīng)的速率?課后作業(yè):研究性學(xué)習(xí):據(jù)不完全統(tǒng)計(jì),全世界每年鋼材產(chǎn)量的約1/3因腐蝕而損失。已知鋼鐵的腐蝕是一種緩慢氧化。請(qǐng)你調(diào)查研究:人們?yōu)榱藴p慢鋼鐵的腐蝕,采取了哪些措施? 動(dòng)手實(shí)驗(yàn)觀察思考總結(jié)練習(xí)實(shí)際觀看思考小結(jié)練習(xí)充分討論44423123板書設(shè)計(jì): 第二節(jié):化學(xué)反應(yīng)速率及限度(一)一、化學(xué)反應(yīng)速率1、化學(xué)反應(yīng)速率(1)定義:(2)、表示方法:(3)、表達(dá)式: (4)、單位:mol/(L.s)、mol/(Lmin)也可以寫成mol(l.s)-12、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)內(nèi)因:反應(yīng)物的性質(zhì)(本質(zhì))(2)外因:溫度、催化劑、濃度、壓強(qiáng)等- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 2019-2020年高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度教案3 新人教版必修2 2019 2020 年高 化學(xué) 化學(xué)反應(yīng) 速率 限度 教案 新人 必修
鏈接地址:http://www.szxfmmzy.com/p-2597862.html