2019-2020年高中化學《化學反應速率的表示方法》教案1 蘇教版必修2.doc
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2019-2020年高中化學化學反應速率的表示方法教案1 蘇教版必修2知識目標:使學生了解化學反應速率的概念及表示方法。重點 化學反應速率的表示方法。難點 化學反應速的有關計算。教學方法 誘思探究法教學過程 回顧必修有關內容反應進行的快慢化學反應速率問題。反應進行的限度化學平衡問題。意義:是學習化學所必需的基礎理論并能指導化工生產。板書第一節(jié)化學反應速率的表示方法觀察與思考 雙氧水分解時雙氧水濃度的變化分析交流作圖作出雙氧水分解濃度-時間曲線分析 拋物線圖結論:隨著反應的進行,濃度的變化變小板書一、化學反應速率1. 定義:化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的,通常用單位時間內反應物濃度 的減少或生成物濃度的增加來表示。2. 表達式:設問對于同一化學反應,用不同物質表示化學反應速率,數(shù)值是否一樣呢?讓我們看下面 的練習。投影練習:在給定條件下,氮氣與氫氣在密閉容器中合成氨。起始時加入氮氣和氫氣且濃度分別為1.0 mol/L 和3.0 mol/L,2秒后,氮氣的濃度為0.8 mol/L ,氫氣的濃度為2.4 mol/L,氨氣的濃度為0.4 mol/L 。分別用氮氣、氫氣和氨氣的濃度變化表示的這2秒內的化學反應速率是多少?有什么關系?計算、思考 3H2 + N2 = 2NH3起始濃度mol/L 3.0 1.0 02S后濃度mol/L 2.4 0.8 0.4各物質表示的速率交流與與討論課本31頁交流與計論活動與探究課本32頁活動與探究總結1同一反應,用不同物質濃度表示化學反應速率,數(shù)值不一定相同,但數(shù)值之比等于方程式中計量數(shù)之比,2表示化學反應速率應指明是用那種物質的濃度變化表示的速率,3通常情況下化學反應速率是指平均反應速率。4實驗時可通過測量體系中某一物質的相關性質(如體積、顏色、濃度)變化,再進行適當?shù)膿Q算課堂練習 1反應4NH3 (g) + 5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g),在10L的密閉容器中進行,半分鐘后,水蒸汽的物質的量增加了0.45 mol,則此反應的平均速率v(x)(反應外物的消耗速率或生成物的生成速率)可表示為( )Av(NH3)= 0.010 mol/(Ls) Bv(O2)= 0.0010 mol/(Ls)Cv(NO )= 0.0010 mol/(Ls) Dv(H2O )= 0.045 mol/(Ls)2在四個不同的容器中,采用不同條件進行合成氨反應,根據(jù)下列在相同時間內測定的結果判斷,生成氨的速率最快的是 ( )A用H2 表示的反應速率為0.1 mol/(Lmin) B用NH3表示的反應速率為0.3 mol/(Lmin) C用N2表示的反應速率為0.2mol/(Lmin)D用H2 表示的反應速率為0.3 mol/(Lmin) 3某溫度時,在2升容器中X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如右圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應的化學方程式為 ;反應開始至2分鐘的平均反應速率為 。4在25時,向100mL含HCl 14.6g鹽酸溶液里,放入5.6g純鐵粉(設反應前后溶液的體積不變)。經(jīng)2分鐘收集到純凈干燥的H21.12L(標況),在這2分鐘內,用FeCl2表示的平均反應速率為 ,在此之后,又經(jīng)過4分鐘,鐵粉完全溶解,在這4分鐘內用鹽酸表示的平均反應速率VHCl為 ,前2分鐘與后4分鐘相比,前者反應速率 ,這主要是因為 。511.將等物質的量的A.B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(氣)+B(氣)xC(氣)+2D(氣)經(jīng)5min達到平衡時,測得D=0.5mol/L,A:B=3:5,C的平均反應速率是0.1mol/Lmin.則A平= mol/L,B的平均反應速率為 mol/Lmin,x值是 .6在一個容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應: 3A+B2C (A.B.C均為氣體)若最初加入的A.B都是4mol,A的平均反應速率為0.12mol/Ls,則10s后容器中的B是( )A.2.8mol B.1.6mol C.3.2mol D.3.6mol- 配套講稿:
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