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2019-2020年高中化學《金屬晶體》教案12 新人教版選修3 【教材內(nèi)容分析】 晶體知識和分子晶體、原子晶體已經(jīng)做了介紹，學生對晶體內(nèi)微粒的空間排列有了初步的認識。學生自己探究金屬晶體的結(jié)構(gòu)有了可能。 【教學目標設定】 1．了解金屬晶體內(nèi)原子的幾種常見排列方式 2．訓練學生的動手能力和空間想象能力。 3． 培養(yǎng)學生的合作意識 【教學重點難點】 金屬晶體內(nèi)原子的空間排列方式 【教學方法建議】 活動探究 【教學過程設計】 密置層的原子按鉀型堆積方式堆積，會得到兩種基本堆積方式，鎂型和銅型。鎂型如下圖左側(cè)，按ABABABAB……的方式堆積;銅型如圖右側(cè),按ABCABCABC……的方式堆積.這兩種堆積方式都是金屬晶體的最密堆積,配位數(shù)均為12,空間利用率均為74℅,但所得的晶胞的形式不同. [歸納與整理] 金屬晶體的四種堆積模型對比 堆積模型 采用這種堆積的典型代表 空間利用率 配位數(shù) 晶胞 簡單立方 Po 52℅ 6 鉀型 Na K Fe 68℅ 8 鎂型 Mg Zn Ti 74℅ 12 銅型 Cu Ag Au 74℅ 12 混合晶體 石墨不同于金剛石,這的碳原子不像金剛石的碳原子那樣呈sp3雜化.而是呈sp2雜化,形成平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu),因此石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)的,層內(nèi)的碳原子的核間距為142pm層間距離為335pm，說明層間沒有化學鍵相連，是靠范德華力維系的；石墨的二維結(jié)構(gòu)內(nèi)，每一個碳原子的配位數(shù)為3，有一個末參與雜化的2p電子，它的原子軌道垂直于碳原子平面。石墨晶體中，既有共價鍵，又有金屬鍵，還有范德華力，不能簡單地歸屬于其中任何一種晶體，是一種混合晶體。