2019-2020年高二化學第三節(jié) 鹽類的水解教案 人民版.doc
《2019-2020年高二化學第三節(jié) 鹽類的水解教案 人民版.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2019-2020年高二化學第三節(jié) 鹽類的水解教案 人民版.doc(13頁珍藏版)》請在裝配圖網上搜索。
2019-2020年高二化學第三節(jié) 鹽類的水解教案 人民版【預習導航學案】(走進去,眼前一道美麗的風景) 目標導入一、鹽類水解 1、鹽類的水解定義: 。2、鹽類水解的實質是:破壞水的電離平衡,生成 , 水的電離。3、鹽類水解的規(guī)律:有弱才水解,越 越水解, 強顯誰性。比如,碳酸鈉溶液中 離子會發(fā)生水解,水解后溶液顯 性。氯化銨溶液顯 性,是由于其中的 離子發(fā)生了水解所致。 二、鹽類水解的影響因素4、內因:鹽本身的性質,生成鹽的相應的酸或堿,酸性或堿性越 ,其鹽水解的程度越大。5、外因:溫度:水解反應為吸熱反應,因此升高溫度,水解程度 。濃度:鹽的濃度越小,水解程度 。其他一些外加因素,比如在醋酸鈉溶液中加入無水乙酸,會 (填“促進”或“抑制”)醋酸根離子的水解,如果加入的是純凈的醋酸鉀固體,則會 (填“促進”或“抑制”)醋酸根離子的水解。輕松鼠標一、1在溶液中演電離出的離子于水所電離出的H+、OH-結合成弱電解質的反應。2若電解質 促進3弱 誰 CO32- 堿酸 NH4+ 二、4弱 5增大 越大抑制促進【互動研學課堂】(名師點撥,順利走進互動學習快車道)教材串講一、鹽的水解1、鹽類水解的定義:在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+或OH-生成弱電解質的反應,叫作鹽的水解。2、鹽類水解的過程:電離:鹽全部電離成自由移動離子,水微弱電離出H+和 OH-;結合:離子之間通過有效碰撞后,生成難電離的分子或離子。移動:由于形成難電離的分子或離子, 使溶液中的 c(H+) 或c(OH-) 減少,改變原有的水的電離平衡。促使水的電離程度變大。顯性:由于水的電離平衡被破壞, 致使c(H+)、 c(OH-) 不相等,從而使溶液出現(xiàn)酸堿性。3、鹽類水解的本質: 在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+或OH- 結合成弱電解質而破壞水的電離平衡使溶液中 c(H+)、c(OH-)發(fā)生變化,使鹽溶液顯示一定的酸堿性。4、發(fā)生的條件為:只有可溶性的鹽,且在水溶液中才能發(fā)生水解;鹽的組成中必須含有弱酸陰離子和弱堿陽離子;5、結果為:破壞了水的電離平衡,使水的電離被促進。引起水溶液酸、堿性的變化 6、鹽類水解的規(guī)律: 無弱不水解, 有弱就水解, 越弱越水解, 都弱雙水解,誰強顯誰性。5、鹽類水解反應的特點: 鹽類的水解反應可以看做是酸堿中和反應的逆反應:這說明鹽類的水解反應:程度很弱(因為中和反應一般程度較大,往往進行得較為徹底);吸熱(因為中和反應一般放熱);在一定條件下,可達到水解平衡狀態(tài),當條件改變時,平衡將發(fā)生移動,符合勒沙特列原理。6、鹽類水解的表示方法及注意事項: 方法:離子方程式或化學方程式。注意事項:可逆、微弱、一般不標、分步水解時第一步為主。如 Na2CO3 的水解:Na2CO3 +H2ONaHCO3+NaOH 二、鹽類水解平衡的影響因素。 1、內因: 鹽本身的性質:影響鹽類水解的主要因素是鹽本身的性質,組成鹽的酸根對應的酸越弱,(或陽離子對應的堿越弱)水解程度就越大。2、外因: 溫度:升高溫度能促進鹽的水解;濃度:稀釋溶液時可以促進鹽的水解;外加試劑的影響:加入H+ 可抑制陽離子的水解,促進陰離子的水解;加入OH- 能抑制陰離子的水解,促進陽離子的水解。說明:溶液中離子間水解反應的相互影響水解相互促進:當含有兩種水解情況相反離子的溶液混合時,兩種離子的水解相互促進,雙方的水解程度均增大,有些甚至于徹底水解,稱為“雙水解”,如Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2水解相互抑制:當含有兩種水解情況相同離子的溶液混合時,兩種離子的水解相互抑制,雙方的水解程度均減小,如(NH4)2Fe(SO4)2中的NH4+和Fe2+的水解相互抑制使雙方水解程度都減小,所以溶液中c(NH4+)比同濃度的NH4Cl溶液中的c(NH4+)大三、鹽類水解的應用 1、實驗室配制和儲存易水解的鹽溶液 配制FeCl3溶液時加入一定量的鹽酸防止水解,配制CuSO4溶液時加入一定量的硫酸防止水解。 2、制備膠體 制備Fe(OH)3膠體時把FeCl3加入到沸水中產生紅棕色膠體: Fe3+3H2OFe(OH)3+3OH- 3、明礬、三氯化鐵凈水Fe3+3H2OFe(OH)3+3OH-Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+原因: 膠體具吸附性,可起凈水作用。4、蘇打(Na2CO3)熱溶液洗滌去油污CO32-+H2OHCO3-+OH-, 加熱去油污能力增強。原因: 加熱促進CO32的水解, 堿性增強, 去油污能力增強。5、泡沫滅火器原理成分:NaHCO3、Al2(SO4)3NaHCO3水解,顯堿性:HCO3-+H2OH2CO3+OH- A12(SO4)3水解,顯酸性:Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ 當兩鹽混合時, 氫離子與氫氧根離子結合生成水, 相互促進雙方水解: 3HCO3-+3H2O+Al3+Al(OH)3 +3CO2 +3H2O6、施用化肥普鈣 Ca(H2PO4)2 氨態(tài)氮肥不能與草木灰 (K2CO3) 混用原因:K2CO3水解顯堿性: CO32-+H2OHCO3-+OH-3Ca(H2PO4)2+12OH-=Ca3(PO4)2 +12H2O+4PO43-NH4+OH-=NH3 +H2O混合施用時,會使肥料的有效成分轉化成不溶于水的固體(Ca3(PO4)2)或易揮發(fā)的氣體(NH3),從而降低肥效。7、強健弱酸鹽(或強酸弱堿鹽)溶液加熱蒸干產物的判斷。將MgCl2、FeCl3、AlCI3 等溶液蒸干不能制得純凈的鹽。原因在于,MgCl2、FeCl3等鹽易水解,加熱水解程度大,生成Mg(OH)2和鹽酸,HCl易揮發(fā),從而促進水解,得Mg(OH)2沉淀,蒸干得白色的固體MgO。同理:FeCl3水解加熱得到Fe2O3、AlCl3水解得A12O3 。 四、比較鹽溶液中離子濃度的大小的規(guī)律1、若溶液中只含有一種溶質,首先考慮電解質的電離將其電離成離子,然后考慮“弱離子”的水解,綜合分析得出:c(不水解離子)c(水解離子)c(顯性離子)c(隱性離子)注:所謂“顯性離子”是指使溶液表現(xiàn)酸堿性的離子;“隱性離子”則與之相反,如酸性溶液中的顯性離子為H+,隱性離子為OH-。如:在NH4Cl溶液中,c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)2、若兩種物質混合后能發(fā)生反應,則應考慮反應后的生成物和剩余物的電離若溶液中含有等物質的量濃度的CH3COO- 和CH3COOH、NH4+ 和NH3H2O等兩種或兩種以上溶質時,一般來講可以只考慮弱電解質的電離,而忽略“弱離子”的水解,特殊情況則應根據題目條件推導。如:在含有等物質的量濃度的CH3COO-和CH3COOH溶液:c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)3、溶液中離子的電荷守恒和物料守恒電荷守恒:溶液中陰、陽離子所帶的正、負電荷數(shù)值相等,電解質溶液呈電中性。如在NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)物料守恒:指電解質溶液中某一部分的原始濃度c應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如:在NaHCO3溶液中,c(Na+) = c(H2CO3)+c(HCO3-)+2c(CO32-)例題解說【例1】比較下列溶液的pH大小:(1)25時,0。01mol/L Na2CO3溶液_0。01mol/L Na2HCO3溶液(2)25時0。01mol/L Na2CO3溶液_35時0。01mol/L Na2CO3溶液答案:(1) (2)點撥:本題考查的知識點是兩種水解情況相反的離子,其水解相互促進。中NH4+和HCO3-的水解相互促進,使雙方水解的程度都增大;中HSO4-電離出的H+抑制了NH4+的水解,使其水解程度減小。點悟:解此題的關鍵點是能從實質上理解NH4+和HCO3-水解的相互影響。由于NH4+ 水解產生的H+和HCO3- 水解產生的OH-發(fā)生中和,使NH4+和HCO3- 的水解都得到促進?!纠?】 要制得較純的FeS沉淀,應向FeCl2溶液中加入的試劑是( )A(NH4)2S BNa2SCH2S DNaHS答案:A點撥:本題的變化點是考查如何使離子的水解相互抑制。題目要求“制得較純的FeS”,就應先分析由FeCl2制備的FeS可能含有什么雜質,再設法抑制雜質的生成。FeCl2溶液中Fe2+會水解生成Fe(OH)2而使沉淀不純,故加入NH4+可抑制其水解以得到更純凈的沉淀。解此題的關鍵點應先根據題目要求“制得較純的FeS”,分析由FeCl2制備的FeS可能含有什么雜質,再設法抑制雜質的生成。【例5】水玻璃在工業(yè)上可作粘合劑,當它與NH4Cl溶液接觸時,會很快凝結。原因是 。答案: NH4Cl溶液因NH4 發(fā)生水解而呈酸性,水玻璃與其接觸時,SiO2與H+結合生成硅酸膠體而凝結。 點撥:由于NH4Cl是強酸弱堿鹽,其水解使溶液顯酸性,而水玻璃中的溶質Na2SiO3屬于強堿弱堿鹽,二者混合時會發(fā)生化學反應:2NH4Cl +Na2SiO3=NH3+H2SiO3+2NaCl生成了固體H2SiO3,所以會凝結?!纠?】向少量Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和NH4Cl溶液,結果固體完全溶解。對此甲、乙兩同學各自作了自己的解釋:甲:Mg(OH)2(s) Mg2+2OH- NH4+H2ONH3H2O+H+H+OH-=H2O由于反應的發(fā)生,使平衡右移,Mg(OH)2溶解。乙:Mg(OH)2(s) Mg2+2OH- NH4+ OH-NH3H2O 由于反應的發(fā)生,使平衡右移,沉淀溶解。對于甲乙二位同學的敘述,那個是正確的?為什么?丙同學用下面的一種試劑重做了該實驗,證明甲、乙的解釋只有一種正確。他用的試劑是 。ANH4NO3BCH3COONH4C(NH4)2SO4 D氨水師生探究活動師:甲乙兩位同學觀點的主要區(qū)別在哪里?生:NH4NH3H2O是通過其水解實現(xiàn),還是和溶液中少量的Mg(OH)2電離出的OH-反應得到。師:那么大家討論一下,到底是如何生成NH3H2O的呢?生(討論,總結):甲:由銨根離子水解得到; 乙:由銨根離子與溶液中的Mg(OH)2電離出的OH-反應得到;師(引導):加入含有NH4的溶液后,是其水解容易,還是直接結合Mg(OH)2電離出的OH-反應容易呢?生(思考):直接結合Mg(OH)2電離出的OH-反應容易呢?師:為什么?生:因為固體Mg(OH)2已經電離出一定量OH-師(鼓掌):很好,所以,在NH4NH3H2O過程中,無須舍易取難,NH4要首先結合Mg(OH)2電離出的OH-而不是要水解。答案:乙同學的解釋是正確的。因為在少量Mg(OH)2懸濁液中Mg(OH)2(s) Mg2+2OH- 溶液中已經產生了一定量的OH- ,因此加入飽和NH4Cl溶液后,NH4無須水解,直接可以與OH- 結合,促進Mg(OH)2(s) 的溶解。B 點撥:學習過水解的相關知識后,遇到這類問題我們有時不自覺地把原因歸結為水解。具體問題應該具體分析:甲同學認為由NH4的水解所提供的H中和了由Mg(OH)2電離出來的OH,而忽視了NH4Cl 電離的NH4也能結合OH,且電離的NH4濃度又遠遠大于由NH4水解出來的H濃度。要驗證甲乙二人誰是誰非,只要找出一種含有NH4+ 的顯中性的溶液即可鑒別。由于CH3COONH4溶液呈中性,加入后如果Mg(OH)2溶解,則表明甲錯誤。否則,表明乙錯。 【高考真題在線】(我能行,高考并不是高不可攀)真題1(xx年上海)欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都減少,其方法是( ) A通入二氧化碳氣體 B加入氫氧化鈉固體C通入氯化氫氣體D加入飽和石灰水溶液答案:D 點撥:要使溶液中的c(H+)、c(HCO3)都減小,無疑要加入堿,而同時使溶液中的c(CO32)也減小,則必須加入諸如Ca2+等可以與CO32反應的離子。故而加入濃度較大氫氧化鈣溶液比較合適。另外,本題中如果加水稀釋時,同樣會達到相同的結果。真題2(xx年全國)向0.1 molL1NaOH溶液中通入過量CO2后,溶液中存在的主要離子是( )ANa、CO32 BNa、HCO3 CHCO3、CO32 DNa、OH答案:B 點撥:足量的二氧化碳通入燒堿溶液后,得到的產物為NaHCO3,NaHCO3溶液中HCO3-要發(fā)生水解:HCO3-+H2OH2CO3-+OH-同時也會發(fā)生電離:HCO3-H+CO32-但是,對于HCO3-而言,其水解的程度要大于其電離程度,所以小蘇打溶液是顯堿性的。盡管其要水解,但是在溶液c(HCO3-)依然要比c(OH-)濃度大。也就是說,溶液中的碳元素的主要存在形式為HCO3-。真題3(xx年北京)已知0.1molL1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,則下列說法中正確的是( )A在Na2A、NaHA兩溶液中,離子種類不相同B在溶質物質的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中,陰離子總數(shù)相等C在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H)=c(HA)+c(OH)+2c(A2)D在Na2A溶液中一定有:c(Na+)c(A2)c(H+)c(OH)答案:C點撥:A:在 Na2A、NaHA兩溶液中,由于A2-、HA-兩種離子都要發(fā)生水解(由題意酸H2A為弱酸), Na2A溶液中:(A2-兩級水解)A2-+H2OHA-+OH-HA-+H2OH2A+OH-NaHA溶液中:(HA-的水解與電離)HA-+H2OH2A+OH-HA-H+A2- 由以上分析,兩溶液中所含有的離子種類完全相同。故A錯;B、C項:由溶液電中性原理,溶液中的正電荷與負電荷的量應該相等:c(Na+)+c(H)=c(HA)+c(OH)+2c(A2)所以,C正確;由于Na2A溶液中的Na+是NaHA溶液中Na+ 物質的量二倍,盡管HA-水解程度要小于A2-的水解程度,但是,仍然無法彌補由Na+的物質的量不同導致的陽離子物質的量差距,故而,B錯誤;D:由于Na2A為強堿弱酸鹽,故而其溶液呈堿性。所以:c(OH) c(H+),故而,D錯誤?!就缴壯菥殹?(分級訓練,提速無聲)基礎鞏固題1(變式題)相同條件下物質的量濃度相同的下列溶液,堿性最強的是( )ANa2CO3BNaNO3CNa2SiO3DNa2SO32(原創(chuàng)題)實驗室配制硫酸鐵溶液時,先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中,再加水稀釋至所需濃度,如此操作的目的是( )A防止硫酸鐵分解B抑制硫酸鐵水解C提高溶液的PHD提高硫酸鐵的溶解度3下列說法中正確的是( )AHCO3-在水溶液中只電離,不水解B硝酸鈉溶液水解后呈中性C可溶性的鋁鹽都能發(fā)生水解反應D可溶性的鈉鹽都不發(fā)生水解反應4在常溫下,純水中存在電離平衡H2OH+OH-,如要使水的電離程度增大,并使c(H+)增大,應加入的物質是( )ANaHSO4BKAl(SO4)2CNaHCO3DNaAc5在氯化銨溶液中,下列關系式正確的是( )Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Bc(NH4+) c(Cl-)c(H+)c(OH-)Cc(Cl)-=c(NH4+)c(H+)=c(OH-)Dc(NH4+)= c(Cl-)c(H+)c(OH-)6下列物質在常溫下發(fā)生水解時,對應的離子方程式正確的是 ( )ANa2CO3:CO32-+2H2OH2O+CO2+2OH-BNH4Cl:NH4+H2ONH3H2O+H+CCuSO4:Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+DNaF:F-+H2O =HF+OH-9能說明氨水是弱堿的事實是( )A氨水具有揮發(fā)性B1mol/L氨水溶液的pH=10C1mol/LNH4Cl溶液的pH=5D氨水與AlCl3溶液反應生成Al(OH)310為了使(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)和c(SO42-)之比更接近21,可向溶液中加入少量的( )A硫酸B鹽酸C氫氧化鈉溶液 D氯化鈉溶液7常溫下,0.1mol/L下列溶液NaHCO3 Na2CO3 NH4Cl NaCl五種溶液pH由大到小的排列順序為 。8(原創(chuàng)題)現(xiàn)有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等離子,請按要求填空: (1)在水溶液中,該離子水解呈堿性的是 。 (2)在水溶液中,該離子水解呈酸性的是 。 (3)既能在酸性較強的溶液里大量存在,又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有 。 (4)既不能在酸性較強的溶液里大量存在,又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有 。探究提高題11(原創(chuàng)題)一元酸HA溶液中,加入一定量強堿MOH溶液后,恰好完全反應,反應后的溶液中,下列判斷正確的是( )Ac(A-)c(M+)Bc(A-)c(M+)C若MA不水解,則c(OH-)c(H+)12下列各組離子中,在溶液中不能大量共存的是 ( )AS2-、NO3-、CO32-、K+BAl3+、Na+、S2-、SO42-CAl3+、NH4+、K+、SO42-DFe2+、Ca2+、H+、NO3-13(變式題)25時,pH和體積均相等的氨水和燒堿溶液中,c(NH4+)與c(Na+)的關系正確的是( )Ac(NH4+)c(Na+)Bc(NH4+)=c(Na+)Cc(NH4+)bcCa c bDc a b15(1)0.02molL-1的HCN溶液與0.02 molL-1NaCN溶液等體積混合,已知該混合溶液中c(Na+)c(CN-),用“、c(Cl-)Cc(NH4+)H2SiO3,所以,H2SiO3是酸性最弱的酸。2B點撥:由于硫酸鐵是強酸弱堿鹽,故而在其水溶液中要發(fā)生水解:Fe2(SO4)3+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO4由勒夏特列原理,要防止其水解,可加入H2SO4。3C 點撥:HCO3-在水溶液既電離又水解,當然,由于陰離子為HCO3-的一些鹽溶液如NaHCO3水溶液呈堿性,說明HCO3-水解程度要大于其電離程度,A不正確;硝酸鈉溶液呈中性不是由于水解所致,而是其在溶液中不水解,B不正確;由于Al3+在水溶液中要水解,故而,可溶性的鋁鹽都能發(fā)生水解反應,C正確;Na+盡管不水解,但是在溶液中,不要忽略陰離子,如果陰離子是CO32-、SO32-等離子時,則這樣的鈉鹽溶液會水解,如果陰離子是Cl-、SO42-等離子,則溶液不會水解,D的說法也不正確。4B 點撥:分析題意:促進水的電離,無疑是加入會水解的鹽類;使c(H+)增大,則與應該加入的鹽中水解的離子結合的是陰離子(OH-),四個選項中只有B中的Al3+可以水解結合水電離出的OH- 。故選B。5A 點撥:氯化銨是強酸弱堿鹽,由于NH4+的水解NH4+H2ONH3H2O+ H+,溶液顯酸性,所以,溶液中的c(Cl-)c(NH4+);c(H+)c(OH-) 盡管NH4+水解一部分,但是溶液中的c(NH4+)還是比較多,所以:c(NH4+)c(H+)6BC 點撥:CO32-的水解要分兩步進行:CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+2H2OH2CO3+2OH-即便是水解得到H2CO3,但是由于量非常少,故而不會放出CO2氣體,A錯;所有的水解反應都是可逆過程,因此,F(xiàn)-離子的水解方程式應為:F-+H2OHF+OH,D錯。7BC 點撥:要體現(xiàn)一種物質是否為弱電解質,可以從兩個方面考慮:判斷其水溶液中其電離是否充分完全;判斷其與強酸(強堿)生成的鹽是否水解;B項由pH=10,可以計算得:c(OH-)=10-4mol/L,由于氨水的濃度為1mol/L,顯見其沒有完全電離,B可選;C項:如果氨水是強堿的話,則NH4Cl溶液的pH=7,實際上其pH=5, NH4+必是發(fā)生了水解,則C可選;至于A、D項的相關性質描述和其弱電解質的特點毫無關聯(lián)。8B點撥:使(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)和c(SO42-)之比更接近21,即是指要力求使NH4+的水解程度盡可能降低。由其水解的方程式:NH4+H2ONH3H2O+ H+要抑制其水解,A、B兩項的做法都可以,但是A項不僅抑制了水解,同時加入了SO42-,與題意相悖。9 點撥:比較四種物質的pH大小,即比較幾種溶液的堿性由強到弱的順序,其實就是判斷這些物質是否水解,水解顯何性,酸堿性的強弱。首先,物質物質分為三類:強堿弱酸鹽(NaHCO3 Na2CO3:水解顯堿性)、強酸強堿鹽(NaCl:不水解)、強酸弱堿鹽(NH4Cl水解顯酸性),然后再來分析兩種強堿弱酸鹽的水解程度:顯然Na2CO3的水解程度要大于NaHCO3的水解程度,故而這幾種溶液的堿性由強到弱的順序為: 10(1)S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3-(2)NH4+、Al3+、Fe3+(3)Na+、SO42-、Cl-(4)HPO42-、HCO3-點撥:弱酸根離子水解呈堿性,弱堿對應陽離子水解溶液呈堿性,需要說明的是HPO42-、HCO3-兩種離子既會水解也會電離,但是其電離的程度要弱于其水解的程度,故而,它們的水溶液都是由于水解顯堿性。同時這兩者又既可以結合H+又可以結合OH-,因而,都不可以在酸性溶液或堿性溶液中大量共存。11BD 點撥:酸堿完全中和時,比較溶液中離子的濃度大小,必須知道形成的鹽是否水解,由于堿是強堿,故而,關鍵就是要看這里的酸是否是強酸。由于題干中并沒有明確說酸是否是是強電解質,故而這里存在兩種可能:a、是強酸,則反應后生成的鹽是強酸強堿鹽,不水解,則溶液中c(A-)=(M+),則此時溶液顯中性,c(OH-)=(H+);b、酸是弱酸,則生成的鹽為強堿弱酸鹽,A-水解:A-+H2OHA+OH-c(A-)(M+)溶液顯堿性,此時c(OH-)c(H+)綜合以上分析,可知正確的選項為BD12BD 點撥:在本章習題中,判斷離子共存時,要注意除了以往我們的判斷依據外,還要增加“是否會出現(xiàn)雙水解”。D項我們都可以判斷出,由于Fe2+要和H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應,故而,不可以大量共存;另外就是B項中Al3+與S2-發(fā)生雙水解, 2Al3+ 3S2-2Al(OH)3+3H2S故而,B組也不可以大量共存。13B 點撥:本題容易錯選A。注意本題說的是“pH和體積均相等”的氨水和燒堿溶液,盡管氨水是弱電解質,由其電離方程式:NH3H2O NH4+ + OH-每電離出一個OH-,同時電離出一個NH4+即:c(NH4+)= c(OH-)在燒堿溶液中,NaOH=Na+OH-,同樣每電離出一個OH-就電離出一個Na+,即:c(Na+)= c(OH-)既然兩溶液的pH相等,則c(OH-)相等,則:c(NH4+)=c(Na+)。14CD 點撥:幾種物質混合后,判斷溶液的酸堿性,可以從兩個角度分析:是否酸堿完全中和(酸式鹽與酸或堿完全反應);生成的鹽是否水解;A項中的NaHCO3與HCl 反應后,生成不水解的鹽NaCl和弱酸H2CO3(部分會分解為CO2逸出,溶液中會殘留少量),所以反應后溶液顯弱酸性;B項與A項相似;C項Na2CO3與HNO3作用生成NaHCO3(水解顯堿性)和Na2NO3(不水解),另外CH3COONa 也會水解顯堿性,所以,C項符合題意;D項中NaOH與HCl恰好中和生成不水解的NaCl,但是CH3COONa會水解使溶液顯堿性。故D項符合題意。15D點撥:比較三種溶液中的c(NH4+)大小,實質是比較在三種溶液中NH4+的水解程度大小,如果水解程度大,則c(NH4+)小,反之,如果NH4+的水解程度小,則c(NH4+)大。在溶液(NH4)2SO4中,NH4+的水解沒有受到任何影響;在(NH4)2CO3溶液中,由于同時CO32-也要水解:2NH4+CO32- +2H2O = 2NH3H2O+H2O+CO2所以,會促進NH4+的水解;在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,水解的不僅有NH4+,還有Fe2+,而且它們水解都會產生H+Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+NH4+H2ONH3H2O+H+因此,NH4+的水解相應受到一定抑制作用。所以,綜合以上分析,在三種溶液中c(NH4+)最大的是(NH4)2CO3,最小的是溶液(NH4)2Fe(SO4)2,故而,應選D 16(1);=。(2),Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4 +2H2O; =,2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3 +3BaSO4。 點撥:(1)溶液中 c(Na+)c(CN-) ,再結合溶液電中性原理:c(Na+)+ c(H+) =c(OH-)+ c(CN-),從而可以推知c(OH-)c(H+)在0.02molL-1的HCN溶液與0.02 molL-1NaCN溶液等體積混合液中,如果HCN的電離程度與CN-的水解程度相當,則溶液中的c(HCN)=c(CN-)=c(Na+),實際情況是:c(Na+)c(CN-),說明HCN酸性太弱,電離的很少,且大多數(shù)CN-發(fā)生了水解。所以,此時c(HCN)(CN-);由于混合前的HCN溶液與NaCN溶液濃度均為0.02molL-1,由物料守恒可以判斷:c(HCN)+c(CN-)=0.02 molL-1。(2)向明礬溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好沉淀完全時的化學方程式:2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3+3BaSO4+K2SO4此時溶液中存在的溶質為K2SO4,屬于強堿強酸鹽,不水解,溶液顯中性,故而此時溶液的pH=7發(fā)生的離子反應方程式為:2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3 +3BaSO4。17A 點撥:由溶液電中性原理:c(OH-)+ c(Cl-)=c(H+)+ c(NH4+)由于溶液呈中性,所以c(OH-)= c(H+)故而,溶液中的c(NH4+)=c(Cl-)18(1) 乙 (2) B (3)甲 不變(4)6 CH3COOH CH3COO- 0.06點撥:(1)醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+加入醋酸鈉晶體后,晶體溶解于水,電離出CH3COO-離子,會使溶液中的c(CH3COO-)增大,使上述電離平衡向左移動。故而,乙正確。(2)如甲所言,溶液的pH增大是由于加入的醋酸鈉水解呈堿性,增大了c(OH-)。如果加入的是中性(只有CH3COONH4)的物質,那么溶液的pH將不會變化。同時加入的物質還要含有CH3COO-(以檢驗乙的說法正確與否)。A、D物質類似于醋酸鈉,加入C項的NH3會生成堿氨水,也不可。(3)如果甲所說是正確的,加入酸性物質,溶液pH減?。患尤雺A性物質,溶液pH增大;加入中性物質后,pH不變。溶液在加入中性(CH3COONH4)物質后,那么溶液的pH將不會變化; (4)CH3COONa和HCl混合溶液中,所存在的陽離子有:Na+、H+分子有:CH3COOH、H2O陰離子有:CH3COO-、OH-所以,含有的微粒數(shù)共有6種;由物料守恒:物質的量為0.010mol的有n(Na+)和n(CH3COO-)+ n(CH3COOH),題所問的是兩種離子的和,故應填n(CH3COO-)+ n(CH3COOH)由溶液電中性原理:(CH3COO-)+n(OH-)+ n(Cl-)=n(H+)+ n(Na+)所以:n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)= n(Na+)- n(Cl-) =0.010mol-0.004mol =0.006mol19A點撥:加入石灰水時,Ca (OH)2=Ca2+2OH-,Ca2+和OH-可分別與H+ 與 PO43-作用,H+ OH-=H2O;3Ca2+2PO43-=Ca3(PO4)2反應后消耗了H+ 與 PO43-,從而促進電離平衡向右移動,使HPO42-濃度減小,故A符合題意;B項:加入鹽酸后,會使溶液中H+濃度增大,不符合題意;C加燒堿后,抑制水解,促進電離,則H+、PO濃度都增大;D:用水稀釋后,溶液的堿性減弱,pH減小,則H+濃度增大。20(1)SOCl2+H2O=2HCl+SO2(2)AlCl3溶液中存在水解:AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl隨著溶液升溫蒸發(fā),會使水解的產物HCl揮發(fā)逸出,從而極大促進AlCl3的水解,最后蒸干灼燒得不到無水AlCl3,得到的將是Al2O3;如果用SOCl2和AlCl36H2O混合共熱,則SOCl2首先與水作用:SOCl2+H2O=2HCl+SO2產生較濃HCl蒸氣,抑制AlCl3的水解,最后蒸干灼燒就可以得到無水AlCl3。點撥:(1)寫方程式關鍵看產物:“液面上有白霧形成”,說明生成極易溶于水的物質,結合其所含的元素種類判斷,該物質只能為HCl,“有刺激性氣味的氣體逸出。該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。”則該性質正式SO2的特點。故而可以判斷出產物為HCl和SO2。 (2)結合SOCl2與水的反應,可以判斷其與AlCl36H2O混合共熱時必然要率先消耗H2O并提供HCl氛圍,最終生成AlCl3。21堿性,NH4+,HCO3-,CO32-。 點撥:因為:CH3COOH與NaHCO3作用放出CO2,表明酸性:CH3COOHH2CO3(H2O+CO2)即表明:水解能力CH3COO- c(HCO3-) c(CO3-)- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞:
- 2019-2020年高二化學第三節(jié) 鹽類的水解教案 人民版 2019 2020 年高 化學 三節(jié) 鹽類 水解 教案 人民
裝配圖網所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網友學習交流,未經上傳用戶書面授權,請勿作他用。
鏈接地址:http://www.szxfmmzy.com/p-2615107.html