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2019-2020年高中化學《金屬的化學性質(zhì)》教案11 新人教版必修1 教學目標： 1、學生掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算方法和格式。 2、使學生加深物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解及對化學規(guī)律的認識。 3、通過各化學量的相互轉(zhuǎn)化，提高學生運用公式計算的能力。 教學重點: 物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算 教學方法：講解、閱讀、課堂練習 教學過程： [復習提問] N NA NA Vm Vm m M M V(氣體) n V V（溶液 C [講述] 接下來我們看看這樣一個反應： [板書]2H2 + O2 2H2O [提問] 我先請一位同學起來把這個化學方程式讀出來？ [回答] [講述] 我們知道：物質(zhì)是由原子、分子、離子等粒子構(gòu)成的，然而對于一個反應來說，我們不可能直接去數(shù)有多少個原子、分子、離子參加反應。如對于固體，我們一般稱量它的質(zhì)量；而對于氣體和液體，我們一般量取它的體積。這樣就存在這樣一對矛盾：參與反應的是一個個的原子、分子、離子，而我們表觀上又只能對物質(zhì)的質(zhì)量、體積等作量度，為了解決這對矛盾，我們引進了“物質(zhì)的量”這個物理量作為聯(lián)系微觀粒子數(shù)目和宏觀質(zhì)量、體積的一個橋梁作用。 [講述] 我們知道：物質(zhì)是由原子、分子、離子等粒子構(gòu)成的，物質(zhì)之間的化學反應也是這些粒子按一定的數(shù)目關系進行的，比如在上面的那個反應中，H2和O2以及產(chǎn)物H2O是按2：1：2的比例進行的，也就是說它們的分子數(shù)之比為：2：1：2 [板書] 2H2 + O2 2H2O 化學計量數(shù)之比 2 1 2 擴大NA倍 物質(zhì)的量之比 標況下體積之比 (液態(tài)) 質(zhì)量之比 [閱讀]例題（P44頁第一行） [提問] 從上面一系列的比例中我們可以得出一些什么結(jié)論呢？ [板書] 結(jié)論：化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的 之比，因而也等于各物質(zhì)的 之比，還等于在相同條件下各氣體的 之比。 [講述] 有了這個關系后，將物質(zhì)的量（n）、摩爾質(zhì)量（M）、摩爾體積（Vm）物質(zhì)的量濃度（C）等概念應用于化學方程式進行計算時，對于定量的研究化學反應中各物質(zhì)之間的量的關系會更加方便?，F(xiàn)在我們就來親自體驗一下把“物質(zhì)的量應用于化學方程式計算”給我們帶來的方便。 [注意]計算時同種物質(zhì)各種量（物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積）的單位要統(tǒng)一。 [閱讀]例題（P44頁例題）（注意：解題格式） [例題] 1. 完全中和0.10 mol NaOH需要H2SO4的物質(zhì)的量是多少? 2相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應時放出氫氣的體積比是 相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應時放出氫氣的體積比是 ； [小結(jié)]一、計算題的解題步驟: (1) 根據(jù)題意寫出配平的化學方程式. (2) 求出已知物和未知物的摩爾質(zhì)量(或物質(zhì)的量或氣體的體積) (3) 把已知和要求的量分別寫在化學方程式的有關化學式的下面. (4) 列比例,求未知數(shù). (5) 寫出答案. 二、注意問題: 1. 單位要一致; 2. 要用純物質(zhì)的有關量進行計算. [隨堂練習] [作業(yè)布置]P83第三題1、2小題。 [當堂檢測] 　1、 將一定質(zhì)量的鐵片，放人盛有1L0.9mol/LCuSO4溶液的燒杯中，過一段時間取出此鐵片洗凈、烘干后稱量，質(zhì)量增加了0.64g，若反應后溶液的體積沒有變化，則溶液中Cu2+濃度為 ( ) (A). 0.89mol/L (B).0.82mol/L (C). 0.78mol/L (D). 0.60mol/L 2．硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水。反應中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 （　?。? A．1：3 B．2：3 C．1：1 D．4：3 3、將30g MnO2的質(zhì)量分數(shù)為76.6%的軟錳礦石與足量的濃度為12mol/L的濃鹽酸完全反應（雜質(zhì)不參加反應），MnO2 + 4HCl(濃)　 　MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O， 試計算： 　?。ǎ保﹨⒓臃磻臐恹}酸的體積？ 　　（２）在標準狀況下，生成Cl2的體積？ [鞏固練習] 1、完全中和一定量的H2SO4溶液用去NaOH4g。若改用KOH中和，則需要KOH( ) A. 0.1mol B. 0.14mol C. 4g D. 5.6g 2、根據(jù)反應：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O，若有0.5mol電子轉(zhuǎn)移，則⑴有______molCl2生成。⑵有___________個HCl被氧化。⑶有__________個+5價Cl被還原。 3、某氮的氧化物和灼熱的鐵按下面反應式進行反應：4NxOy+3yFe==yFe3O4+2xN2。在一個特定的實驗中，2mol該氧化物通過500g(鐵過量)紅熱的鐵，生成1molN2和1molFe3O4。該氧化物的化學式為___________。 4、0.5molA元素的原子被氧化為簡單離子需要失去1mole-。0.4gA的單質(zhì)與足量鹽酸反應，生成上述A的陽離子時，可放出0.02g氫氣。通過計算確定A是什么元素。 5、（實驗班用） A、B兩種金屬元素的相對原子質(zhì)量之比為8:9。將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比3:2組成混合物1.26g，跟足量的稀硫酸反應，共生成H20.06mol，且兩種金屬單質(zhì)在反應中生成H2的物質(zhì)的量相等。 ⑴兩種金屬在與稀硫酸的反應中的化合價的最簡單整數(shù)比為_____________。 ⑵若反應中兩種金屬的化合價即為上述化合價最簡整數(shù)比中的數(shù)值，則A的摩爾質(zhì)量是___________g/mol，B的摩爾質(zhì)量是___________g/mol。