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2019-2020年高中化學 《化學與技術(shù)》6.2《綠色化學與可持續(xù)發(fā)展》精編教案 蘇教版選修2 [知識學習] 1 綠色化學的含義： 2 原子利用率： 原子利用率= 3 綠色化學工藝 1、 原料綠色化：用可再生資源（農(nóng)業(yè)性、生物性）原料，2、 替代不3、 可再生性原料。 4、 催化劑綠色化：選用無毒、無污染、可重復5、 使用的高效催化劑。如分子篩、酶等。 6、 溶劑綠色化：溶劑要低污染、低殘留、溶解性強。如：超臨界二氧化碳或液態(tài)二氧化碳、離子液體等。 7、 產(chǎn)品綠色化：產(chǎn)品的使用不8、 會引起生態(tài)危害、不9、 會威脅人類健康、可循環(huán)利用。 課堂練習： 6 20世紀90年代，國際上提出了“預防污染”的根本手段，它的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)各環(huán)節(jié)能都實現(xiàn)凈化和無污染的反應(yīng)途徑。下列各項屬于“綠色化學”的是 Ａ．處理廢棄物　　　 Ｂ．治理污染點 Ｃ．減少有毒物 Ｄ．杜絕污染源 7 在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部都轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。在用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3的過程中,欲使原子利用率達到最高，還需要的其它反應(yīng)物有 A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO2 D．CH3OH和H2 8 綠色化學對化學反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟性”的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。以下反應(yīng)中符合綠色化學原理的是 A．乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環(huán)氧乙烷 B．乙烷與氯氣制備氯乙烷 C．苯和乙醇為原料，在一定條件下生產(chǎn)乙苯 D．乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯 9 在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟性”原則的是 ①置換反應(yīng) ②化合反應(yīng) ③分解反應(yīng) ④取代反應(yīng) ⑤加成反應(yīng)⑥消去反應(yīng) ⑦加聚反應(yīng) ⑧縮聚反應(yīng) A．①②⑤ B．②⑤⑦ C．只有⑦⑧ D．只有⑦ 10 有效地利用現(xiàn)有能源和開發(fā)新能源已受到各國的普遍重視． （1）可用改進汽油組成的辦法來改善汽油的燃燒性能．例如，加入CH3OC（CH3）3來生產(chǎn)“無鉛汽油”．CH3OC（CH3）3分子中必存在的原子間連接形式有__________（填寫編號，多選倒扣）． （2）天然氣的燃燒產(chǎn)物無毒、熱值高、管道輸送方便，將成為我國西部開發(fā)的重點之一，天然氣常和石油伴生，其主要的成分是________．能說明它是正四面體而非正方形平面結(jié)構(gòu)的理由是__________（填寫編號，多選倒扣）． ①其一氯取代物不存在同分異構(gòu)體 ②其二氯取代物不存在同分異構(gòu)體 ③它是非極性分子 ④它的鍵長和鍵角都相等 （3）1980年我國首次制成一輛燃氫汽車，乘員12人，以50kmh－1行駛了40km．為了有效發(fā)展用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣．下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟的制氫方法是__________（填寫編號，多選倒扣）。 ①電解水 ②鋅和稀硫酸反應(yīng) ③光解海水 其次，制得純氫氣后還需要解決的問題是__________（寫出其中一個）． 11 為了做好環(huán)境污染的防治工作，我們每一個公民必須努力增強環(huán)境意識：一方面要清醒地認識到人類在開發(fā)和利用_____________的過程中，往往對生態(tài)環(huán)境造成__________和_________，另一方面要把這種認識轉(zhuǎn)變?yōu)開_________，以“__________、__________”的態(tài)度積極參加各項環(huán)境保護活動，自覺培養(yǎng)____________________。 12 污水處理廠對污水進行處理時，一方面利用_________等方法，除去工業(yè)污水和生活污水中個體比較大的固體污染物；另一方面利用_________。把污水中的有機物分解成CO2、、H2O以及含氮和含磷的無機鹽等，使污水得到凈化。 13 環(huán)境監(jiān)測測定水中溶氧的方法是：①量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含有KOH），立即塞好瓶塞，反復振蕩，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（該反應(yīng)極快）。②測定：開塞后迅速加入12mL濃H2SO4（提供H+）使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液與之反應(yīng)（以淀粉為指示劑），消耗VmL，有關(guān)反應(yīng)方程式為：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+8H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，水中溶氧的計算式是 。 14 含有氰化物的廢水危害極大，能毒殺各種魚類和水生物。[CN-]離子濃度在0.01～0.04mgL-1時就有強烈的毒殺作用，處理含有氰化物的工業(yè)廢水的方法之一是：使CN-被氧化轉(zhuǎn)變?yōu)榈投镜腃NO-，一般地轉(zhuǎn)化為氰酸鹽（如NaCNO）。氧化劑常用次氯酸鹽，同時還可降解產(chǎn)生無毒氣體。近期表明，在光的作用下，在某些懸浮小粒表面和溶液界面可發(fā)生明顯的氧化還原反應(yīng)，很快降解毒性，如在二氧化鈦（TiO2）表面上可以降解氰化物等有毒物。 （1）二氧化鈦在上述反應(yīng)中的作用是什么？ （2）如果用NaClO處理含NaCl的廢液，則可能生成另外兩種鹽（毒性降解），試寫出此反應(yīng)的化學方程式： 。 （3）氰酸鹽再與次氯酸鹽作用降解產(chǎn)生的無毒氣體有哪些？寫出可能發(fā)生的離子方程式。