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2019-2020年高中化學(xué) 氧化還原反應(yīng)學(xué)案 新人教版必修1 一、預(yù)習(xí)目標(biāo) 1、使學(xué)生學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng). 2、使學(xué)生了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清5對(duì)概念的關(guān)系(氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、被氧化和被還原、氧化性和還原性)及它們與化合價(jià)、電子得失的對(duì)應(yīng)關(guān)系。 3．了解常見的氧化劑、還原劑 二、預(yù)習(xí)內(nèi)容 1、氧化還原反應(yīng) （1）從得氧和失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) 初中化學(xué)中把得氧的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，失氧的反應(yīng)稱為________反應(yīng)。例如，木炭還原氧化銅：2CuO+C2Cu+CO2↑。在這個(gè)反應(yīng)中氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅，發(fā)生了還原反應(yīng)。碳得到了氧變成了二氧化碳，發(fā)生了氧化反應(yīng)。 在化學(xué)反應(yīng)中，得氧和失氧是同時(shí)發(fā)生的，也就是說，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。 （2）從化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) 分析下面幾個(gè)反應(yīng)中化合價(jià)的變化情況： 反應(yīng) 得氧和失氧 化合價(jià)變化 氧化還原反應(yīng) 2CuO+C2Cu+CO2↑ C得氧 CuO失氧 碳元素化合價(jià)升高 銅元素化合價(jià)降低 C發(fā)生氧化反應(yīng) CuO發(fā)生還原反應(yīng) H2O+C H2 +CO ____得氧 ____失氧 ____元素化合價(jià)升高 ____元素化合價(jià)降低 ____發(fā)生氧化反應(yīng) ____發(fā)生還原反應(yīng) CuO +H2Cu +H2O ____得氧 ____失氧 ____元素化合價(jià)升高 ____元素化合價(jià)降低 ____發(fā)生氧化反應(yīng) ____發(fā)生還原反應(yīng) 從上面的反應(yīng)可以看出，凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，凡沒有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)，就是非氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)稱為__________，反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)稱為__________。 (3)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑 電子，化合價(jià) ，被 ，發(fā)生 反應(yīng)，得到 產(chǎn)物，具有 性；還原劑 電子，化合價(jià) ，被 ，發(fā)生 反應(yīng)，得到 產(chǎn)物，具有 性，實(shí)質(zhì) 。 2、常見的氧化劑、還原劑 常見的氧化劑： 常見的還原劑： 三、提出疑惑同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它填在下面的表格中 疑惑點(diǎn) 疑惑內(nèi)容 課內(nèi)探究學(xué)案 一、學(xué)習(xí)目標(biāo): 1、使學(xué)生學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng). 2、使學(xué)生了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清5對(duì)概念的關(guān)系(氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、被氧化和被還原、氧化性和還原性)及它們與化合價(jià)、電子得失的對(duì)應(yīng)關(guān)系。 3．了解常見的氧化劑、還原劑 學(xué)習(xí)重難點(diǎn): 學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降法分析氧化還原反應(yīng)及其氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 二、學(xué)習(xí)過程: (1）從化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) 分析下面幾個(gè)反應(yīng)中化合價(jià)的變化情況： 反應(yīng) 得氧和失氧 化合價(jià)變化 氧化還原反應(yīng) 2CuO+C2Cu+CO2↑ C得氧 CuO失氧 碳元素化合價(jià)升高 銅元素化合價(jià)降低 C發(fā)生氧化反應(yīng) CuO發(fā)生還原反應(yīng) H2O+C H2 +CO ____得氧 ____失氧 ____元素化合價(jià)升高 ____元素化合價(jià)降低 ____發(fā)生氧化反應(yīng) ____發(fā)生還原反應(yīng) CuO +H2Cu +H2O ____得氧 ____失氧 ____元素化合價(jià)升高 ____元素化合價(jià)降低 ____發(fā)生氧化反應(yīng) ____發(fā)生還原反應(yīng) 從上面的反應(yīng)可以看出，凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，凡沒有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)，就是非氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)稱為__________，反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)稱為__________。 對(duì)于沒有氧元素參與的反應(yīng)，也可從化合價(jià)的變化情況來分析是否為氧化還原反應(yīng)。例如： 化合價(jià)降低，被還原 0 +2 +1 0 △ Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ 化合價(jià)升高，被氧化 化合價(jià)降低，被還原 0 +1 0 -1 Na + Cl2 = 2NaCl 化合價(jià)升高，被氧化 判斷化學(xué)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，關(guān)鍵是要觀察和判斷反應(yīng)前后的化合價(jià)是否有升降的變化。正確判斷化合價(jià)變化要做到兩點(diǎn)： 要掌握常見元素的化合價(jià)。元素的化合價(jià)與其最外層的電子數(shù)有密切關(guān)系，如鈉原子、鎂原子、鋁原子最外層的電子數(shù)分別為1、2、3，它們均容易失去最外層的電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以化合價(jià)分別為+1價(jià)、+2價(jià)、+3價(jià)，氯元素、氧元素的最外層電子數(shù)分別為7、6，它們分別得到1個(gè)和2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以它們的化合價(jià)分別為-1價(jià)和-2價(jià)。 （2）從電子轉(zhuǎn)移的角度來認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的變化的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。以下列兩個(gè)反應(yīng)來分析化合價(jià)變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系： 化學(xué)反應(yīng) 2Na +Cl22NaCl H2 +Cl22HCl 化合價(jià)的變化 鈉元素由____價(jià)升高到____價(jià) 氯元素由____價(jià)降低到____價(jià) 氫元素由____價(jià)升高到____價(jià) 氯元素由____價(jià)降低到____價(jià) 電子轉(zhuǎn)移 鈉原子的最外層為____個(gè)電子，氯原子最外層為____個(gè)電子，在反應(yīng)過程中，鈉原子____1個(gè)電子形成鈉離子，氯原子____1個(gè)電子形成氯離子，兩種離子都達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu) 氫原子的最外層為____個(gè)電子，氯原子最外層為____個(gè)電子，在反應(yīng)過程中，雙方各以最外層的1個(gè)電子組成共用電子對(duì)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。但共用電子對(duì)____氯原子，____氫原子 化合價(jià)變化與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系 化合價(jià)降低，得到電子 0 +1 0 -1 Na + Cl2 = 2NaCl 化合價(jià)升高，失去電子 化合價(jià)降低，電子對(duì)偏向 0 +1 0 -1 H2 + Cl2 = 2HCl 化合價(jià)升高，電子對(duì)偏離 從上面的分析可知，在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高是由于該元素原子在反應(yīng)中失去電子或電子對(duì)偏離的過程，化合價(jià)降低是由于該元素原子在反應(yīng)中得到電子或電子對(duì)偏向的過程。也就是說，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。 （3）氧化還原反應(yīng)的概念 在中學(xué)化學(xué)中，對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)過程可以歸納如下表： 填表 得氧和失氧觀 化合價(jià)升降觀 電子得失觀 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 特 征 實(shí) 質(zhì) 氧化還原反應(yīng)有下列兩種關(guān)系： ①還原劑----化合價(jià)升高—失去電子—被氧化—發(fā)生氧化反應(yīng) ②氧化劑-----化合價(jià)降低—得到電子—被還原—發(fā)生還原反應(yīng) 三、當(dāng)堂檢測(cè) 1、判斷下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A.、CaO＋H2O＝Ca（OH）2B、2Mg + O2 2MgO C、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑ D、Cu（OH）2 CuO + H2O 2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（ ） A、氧元素的得與失 B、化合價(jià)的升降 C、電子的得失或偏移 D、分子中原子重新組合 3、下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是( ) A、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B、NH4NO3N2O↑+2H2O C、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D、Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O 4、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是 （ ） A 氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng) B 氧化劑被氧化，還原劑被還原 C 一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì) D 氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑 課后練習(xí)與提高 1、下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A、Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl B、2HgO2Hg+O2↑ C、2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑ D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（ ） A、一定被氧化 B、一定被還原 C、可能被氧化 D、可能被還原 3、下列反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是 ( ) ①H2+Cl22HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ③2H2O2H2↑+O2↑ ④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO2Hg+O2↑ A. ②④ B. ①③ C. ①②③ D. ④⑤ 4、下列反應(yīng)中氯元素全部被氧化的是（ ），全部被還原的是（ ），部分被氧化的是（ ），部分被還原的是（ ）。 A、4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O B. 2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑ C、 D、Cl2+H2O=HCl+HclO 5、下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A、Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl B、2HgO2Hg+O2↑ C、2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑ D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 6、在反應(yīng)中，元素x的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則下列說法正確的是（ ） A、元素X被氧化 B、元素Y被氧化 C、元素X發(fā)生還原反應(yīng) D、元素Y發(fā)生還原反應(yīng) 7、下列反應(yīng)既是氧化反應(yīng)，又是離子反應(yīng)的是（ ） A、鈉在氯氣中燃燒 B、鋅片放入硫酸銅溶液中 C、二氧化碳通入澄清的石灰水中 D、氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液 8、下列反應(yīng)中，一種物質(zhì)既被氧化又被還原的是（ ） A、2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O B、CaCO3CaO+CO2↑ C、Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+ H2O D、3NO2+ H2O===2HNO3+NO  課內(nèi)探究學(xué)案答案： （1） 反應(yīng) 得氧和失氧 化合價(jià)變化 氧化還原反應(yīng) C得氧 CuO失氧 碳元素化合價(jià)升高 銅元素化合價(jià)降低 C發(fā)生氧化反應(yīng) CuO發(fā)生還原反應(yīng) H2O+C H2 +CO __C__得氧 _H2O_失氧 _ C ___元素化合價(jià)升高 __H__元素化合價(jià)降低 _ C ___發(fā)生氧化反應(yīng) __ H __發(fā)生還原反應(yīng) CuO +H2Cu +H2O __H__得氧 ___CuO失氧 __氫__元素化合價(jià)升高 ___銅_元素化合價(jià)降低 ___氫元素_發(fā)生氧化反應(yīng) ___銅元素_發(fā)生還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)、還原反應(yīng) （2） 化學(xué)反應(yīng) 2Na +Cl22NaCl H2 +Cl22HCl 化合價(jià)的變化 鈉元素由_0___價(jià)升高到___+1_價(jià) 氯元素由__0__價(jià)降低到___-1_價(jià) 氫元素由__0__價(jià)升高到_+1___價(jià) 氯元素由__0__價(jià)降低到__-1__價(jià) 電子轉(zhuǎn)移 鈉原子的最外層為__1_個(gè)電子，氯原子最外層為___7_個(gè)電子，在反應(yīng)過程中，鈉原子_失去___1個(gè)電子形成鈉離子，氯原子_得到___1個(gè)電子形成氯離子，兩種離子都達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu) 氫原子的最外層為__1__個(gè)電子，氯原子最外層為_7__個(gè)電子，在反應(yīng)過程中，雙方各以最外層的1個(gè)電子組成共用電子對(duì)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。但共用電子對(duì)___偏向_氯原子，_偏離___氫原子 化合價(jià)變化與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系 化合價(jià)降低，得到電子 0 +1 0 -1 Na + Cl2 = 2NaCl 化合價(jià)升高，失去電子 化合價(jià)降低，電子對(duì)偏向 0 +1 0 -1 H2 + Cl2 = 2HCl 化合價(jià)升高，電子對(duì)偏離 （3） 得氧失氧觀點(diǎn) 化合價(jià)升降觀點(diǎn) 電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn) 氧化反應(yīng) 得到氧的反應(yīng) 化合價(jià)升高的反應(yīng) 失去電子的反應(yīng) 還原反應(yīng) 失去氧的反應(yīng) 化合價(jià)降低的反應(yīng) 得到電子的反應(yīng) 氧化還原的關(guān)系 得氧失氧同時(shí)發(fā)生 化合價(jià)升降同時(shí)發(fā)生（且升降總數(shù)相等） 得失電子同時(shí)發(fā)生（且得失電子總數(shù)相等） 氧化還原反應(yīng) 有氧得失的反應(yīng) 有化合價(jià)升降的反應(yīng) 有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng) 當(dāng)堂檢測(cè)： 1、B 2、C 3、CD 4、A 課后練習(xí)與提高： 1、C 2、CD 3、A 4、B、C、D、D 5、C 6、AD 7、B 8、AD 氧化還原反應(yīng) 學(xué)案（2） 課前預(yù)習(xí)學(xué)案 一、預(yù)習(xí)目標(biāo) 1、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)有關(guān)氧化還原反應(yīng)的概念，理解氧化還原反應(yīng)的概念和本質(zhì) 2．了解氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型的關(guān)系。 3、了解氧化劑與還原劑的強(qiáng)弱比較。 二、預(yù)習(xí)內(nèi)容 1、（1）置換反應(yīng)一定____氧化還原反應(yīng) （2）復(fù)分解反應(yīng)一定____氧化還原反應(yīng) （3）化合反應(yīng)和分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系_____________________________________ 2、（1）根據(jù)反應(yīng)方程式判斷 氧化性：_________＞_________ 還原性：_________＞_________ 三、提出疑惑 同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它填在下面的表格中 疑惑點(diǎn) 疑惑內(nèi)容 課內(nèi)探究學(xué)案 一、學(xué)習(xí)目標(biāo): 1．進(jìn)一步理解氧化還原反應(yīng)的概念和本質(zhì) 2．掌握氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型的關(guān)系。 3．氧化劑與還原劑的強(qiáng)弱比較。 學(xué)習(xí)重難點(diǎn): 氧化劑與還原劑的強(qiáng)弱比較。 二、學(xué)習(xí)過程 1、四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 初中化學(xué)學(xué)習(xí)的四種基本反應(yīng)類型是根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少來劃分的。這四類反應(yīng)的特點(diǎn)可以表示如下： 化合反應(yīng)（A+B=AB） 分解反應(yīng)（AB=A+B） 置換反應(yīng)（A+BC=AC+B） 復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB） 氧化還原反應(yīng)是看反應(yīng)前后的元素有沒有化合價(jià)的變化，也就是說，氧化還原反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)與初中化學(xué)中學(xué)習(xí)的四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系可以歸納如下： （1）置換反應(yīng)：置換反應(yīng)的生成物與反應(yīng)物中有不同的單質(zhì)，同種元素由單質(zhì)變?yōu)榛衔铮ɑ蛴苫衔镒優(yōu)閱钨|(zhì)）時(shí)，一定會(huì)有化合價(jià)的變化，所以一定____氧化還原反應(yīng)。 （2）復(fù)分解反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)是陰陽離子間的相互交換，在反應(yīng)中離子所帶的電荷不變，即一定沒有化合價(jià)的變化，所以一定____氧化還原反應(yīng)。 （3）化合反應(yīng)；化合反應(yīng)可能屬于氧化還原反應(yīng)，也可能不屬于氧化還原反應(yīng)。例如： 2Cu＋O22CｕO（_________反應(yīng) ） CO2＋H2O== H 2C O3（________反應(yīng) ） （4）分解反應(yīng)：分解反應(yīng)可能屬于氧化還原反應(yīng)，也可能不屬于氧化還原反應(yīng)。例如： KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（________反應(yīng) ） Cu(OH)2CuO+H2O（________反應(yīng) ） 四種基本反應(yīng)類型與氧化還原的關(guān)系還可以用數(shù)學(xué)上的“集合”思想來理解與記憶（如圖）。 2、物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱比較 （1）根據(jù)反應(yīng)方程式判斷 氧化性：_________＞________ 還原性：_________＞_________ （2）根據(jù)元素化合價(jià)（價(jià)態(tài)規(guī)律） 元素處于最高價(jià)，只有________；元素處于最低價(jià)，只有________；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有________又有________。物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。如 HCl，既有氧化性（由____元素表現(xiàn)出的性質(zhì)），又有還原性（由____元素表現(xiàn)出的性質(zhì)）。 （3）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷 4、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用（要求較簡(jiǎn)單） （1）守恒律：化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失。對(duì)于一個(gè)氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。 三、當(dāng)堂檢測(cè)： 1、下列敘述正確的是（ ） A、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B、化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) C、中和反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) 2、從硫元素的化合態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（ ） A、Na2S B、S C、SO2 D、H2SO4 3、根據(jù)下面三個(gè)化學(xué)方程式： I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱的順序是（ ） A、I->Fe2+>Cl->SO2 B、Cl->Fe2+>SO2>I- C、Fe2+>I->Cl->SO2 D、SO2> I->Fe2+>Cl- 4、在 K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2?+ 7H2O反應(yīng)中。 （1） 元素被氧化， 是氧化劑，氧化產(chǎn)物是 ； （2）此反應(yīng)若轉(zhuǎn)移了12mol的電子，則生成氯氣 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 課后練習(xí)與提高 1、已知可以發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)： （1）2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I(xiàn)2 （2）Br2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Br- 由上述反應(yīng)可以推斷氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋? ） A、Br2>Fe3+>I2 B、Fe3+>Br2>I2 C、I2>Br2>Fe3+ D．Br2>I2>Fe3+ 2、下列敘述正確的是 （ ） A 元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得 B 得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng) C 陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑 D 含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)的氧化性 3、已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)： ⑴ C+CO2=2CO ⑵ C+H2O=CO+H2 ⑶ CO+H2O=CO2+H2 由此可以判斷，在該溫度下C、CO、H2的還原性強(qiáng)弱順序是 （ ） A C>CO>H2 B CO>C>H2 C C>H2>CO D CO>H2>C 4、下列粒子不具有氧化性的是（ ） A、Fe B、Cl2 C、H+ D、O2 5、單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成化合物XY(其中X為+2價(jià),Y為-2價(jià))。下列敘述中，正確的是（ ） ①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有氧化性；④XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物；⑤XY中的Y2-具有還原性；⑥XY中X2+具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性強(qiáng) A、①④⑤⑥⑦ B、①③④⑤ C、②④⑤ D、①②⑤⑥⑦ 6、在MnO2 + 4HCl（濃）△ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O反應(yīng)中，被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl質(zhì)量關(guān)系是： A、兩者質(zhì)量相等 B、后者是前者的3倍 C、前者是后者的1/2 D、前者是后者的1/4 7、已知反應(yīng)：①2A-+C2==2C-+A2 ②2C-+B2==2B-+C2 ③2D-+C2==2C-+D2，判斷下列說法正確的是 ( ) A. 氧化性：A2>B2>C2>D2 B. D-不能被B2氧化 C. 氧化能力：B2>C2>D2 D. 還原性：A->B- 8、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化： Fe3+→Fe2+；Cl2 →Cl－； MnO4－→Mn2+；HNO2→NO 如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ） A. Fe3+ B. Cl2 C.MnO4－ D.HNO2 9、R、X、Y和Z是四種元素，它們常見化合價(jià)均為＋2，且X2＋與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合（ ） A、R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋ B、X2＋>R2＋>X2＋>Z2＋ C、Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋ D、Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋ 10.請(qǐng)把符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式的編號(hào)填入括號(hào)內(nèi): (1)既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是( ) (2)屬于化合反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)的是( ) (3)既屬于化合反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是( ) (4)屬于分解反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)的是( ) (5)不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是( ) A. 2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2 + CO2↑ B.2Na+ Cl2 = 2NaCl C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D. E.CaO+ CO2= CaCO3 F. 4FeS2+11O2 = 2Fe 2O3+8SO2 11、根據(jù)反應(yīng) （1）2P+5Br2+8H2O＝2H3PO4+10HBr （2）Cl2+2HBr＝2HCl+Br2 （3）2KMn04+16HCl(濃) ＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 推斷氧化性(氧化劑)由強(qiáng)到弱的順序是 。 還原性(還原劑)由強(qiáng)到弱的順序是 。 12、在①S2- ②Fe3+ ③Fe2+ ④Mg2+ ⑤、 ⑥Cl- ⑦H+ ⑧SO2 ⑨Fe ⑩HCl粒子中，只有氧化性的是 ，只有還原性的是 ，既有氧化性又有還原性的是 。  1、A 2、A 3、D 4、氯、K2Cr2O7、Cl2 四、課后練習(xí)與提高答案： 1、A 2、AD 3、A 4、A 5、A 6、C 7、CD 8、C 9、A 10、D、E、B、A、F 11、KMn04 > Cl2 > Br2 > H3PO4 ；P >HBr> HCl> MnCl2 12、Fe3+、、Mg2+ 、H+ ；S2-、Cl-、、Fe ；Fe2+、S、HCl