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2019-2020年高中化學 第一章第二節(jié) 元素周期律教案1 新人教版必修2 知識目標：1. 使學生初步掌握原子核外電子排 布、原子半徑和元素主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化； 2. 認識元素性質(zhì)的周期性變化，是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。 3．了解兩性氧化物和兩性氫氧化物情感目標：熱愛、理解對規(guī)律探討的科學家能力目標：進行科學研究方法的教育觀點教育：量變引起質(zhì)變 重點：核外電子排布與金屬性、非金屬性的周期性變化；元素周期律的實質(zhì) 難點：金屬性、非金屬性的周期性變化 教 具 投影及有關(guān)儀器、藥品 教 法 探索發(fā)現(xiàn)和遷移類比。思考討論，分析講解，探索規(guī)律，總結(jié)歸納，理解實質(zhì)。 教 學 過 程 教師活動 教 學 內(nèi) 容 學 生 活 動 提 問 （第一課時）引入：介紹門捷列夫，設(shè)問：他的最大功績是什么？ 答：元素周期律。 板 書 第二節(jié) 元素周期律 講 解 元素周期表看起來很有規(guī)律，這個表的確是按一定的規(guī)律來排的，這個規(guī)律就是元素周期律。如何理解"律"和"周期"的含義？講解：質(zhì)子數(shù)和核電荷數(shù)有何關(guān)系？什么叫原子序數(shù)，應(yīng)如何理解？元素排序 "律" --- 規(guī)律和"周期"--- 周而復始 投 影 [思考討論]1. 能否說："質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)，也就是原子序數(shù)。"2. 閱讀P97表1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，研究以怎樣的排列方式能使其有明顯的規(guī)律性？這種規(guī)律是什么？3. 隨著原子序數(shù)的遞增：(1)原子半徑；(2)最高正價和負價；(3)元素的金屬性和非金屬性強弱 有何規(guī)律性變化？從原子結(jié)構(gòu)的角度來解釋元素周期律的實質(zhì)是什么？ 給出1-18號元素按周期表排列要求學生板演原子結(jié)構(gòu)示意圖 師生活動 1. 提問后講解原子序數(shù)的含義，與質(zhì)子數(shù)只是數(shù)值上相等2. 展示1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的卡片，學生來排列（引導：橫向怎么排，縱向怎么排？排列的依據(jù)是什么？氦元素排在哪里更合理？為什么？1-18號元素原子的最外層電子數(shù)的變化有何規(guī)律？） 3. 講解元素性質(zhì)的周期性變化（稀有氣體元素原子半徑突大的原因是測定方式不同引起的，解釋課本表格不列出的原因）；從左到右半徑縮小的原因是電荷數(shù)和電子數(shù)增多，互相吸引能力增大，半徑縮小；最高正價與最外層電子數(shù)的關(guān)系及最高正價與負價之間的關(guān)系） 從黑板上的原子結(jié)構(gòu)示意圖及課本表格數(shù)據(jù)分析講解 歸 納 核外電子排布介紹橫行縱列行與行之間的關(guān)系 講解練習 課本表5-6 對答案 板書小結(jié) 核外電子排布 橫行 縱列行與行之間周期性的變化 練 習 1。課本表5-62．投影：在下列元素中，原子半徑最小的是（ ）A．N B。F C。Mg D。Cl 報告答案 板書小結(jié) 原子半徑周期性的變化 講 練 結(jié)構(gòu)如此，元素的性質(zhì)呢？化合價是元素相互化合時表現(xiàn)出來的性質(zhì)。請同學們根據(jù)核外電子排布標出1-18號元素的化合價，注意正負化合價都有。最高、最低價。 填寫課本P99 表5-8，總結(jié)規(guī)律：最外電子，次外電子，倒數(shù)第三層電子，從里往外排，2n2相互制約 板書小結(jié) 化合價 不變 周期性的變化 練 習 某元素不最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式是H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式是（ ） A．HX B。H2X C。XH3 D。XH4 講解 本課小結(jié) 核外電子排布 原子半徑 化合價橫行縱行行與行之間 周期性變化 周期性變化 周期性變化 今天的學習，我們認識到隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子排布、原子半徑和化合價均呈現(xiàn)出周期性的變化。既然結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，那么，元素的金屬性、非金屬性是否也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出周期性的變化呢？下節(jié)課學習。 思考：元素周期律的實質(zhì) 布置作業(yè) 課本P103 T一2、3，T二2、3、4、5，T三課課練本節(jié)課時（1） 附：板書設(shè)計 一、核外電子排布的周期性變化--最外層電子數(shù)由1-8周期性變化二、原子半徑的周期性變化--從左到右半徑縮?。ㄏ∮袣怏w突大）三、元素的化合價 最高正價：+1 +7 負價 -4 -1四、元素金屬性和非金屬性的周期性變化 金屬性：從左到右逐漸減弱 非金屬性：從左到右逐漸增強元素周期律的實質(zhì)：原子核外電子的排布呈周期性變化 引 入 （第二課時）上節(jié)課的學習，我們認識到隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子排布、原子半徑和化合價均呈現(xiàn)出周期性的變化。結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，元素的金屬性、非金屬性是否也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出周期性的變化呢？下面我們來研究這個問題。 復 習 元素性質(zhì)橫行縱列行與行之間 演示實驗 A組 鈉、鎂與水的反應(yīng) 水現(xiàn)象大量氣泡、變紅 無明顯現(xiàn)象，滴入酚酞變紅 加熱 大量氣泡、顏色加深 學生活動 1． 觀察實驗現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學方程式2． 由現(xiàn)象得出結(jié)論：鎂的金屬性不如鈉強 板演評價 實 驗 B組 鎂、鋁與鹽酸的反應(yīng) 鎂 鋁 6mol/L鹽酸 學生做實驗 學生活動 1． 寫出反應(yīng)的離子方程式2． 由現(xiàn)象得出結(jié)論：鋁的金屬性不如鎂強 評價 小 結(jié) 金屬活動性順序：Na>Mg>Al 板 書 金屬性遞減 設(shè) 問 鎂、鋁化合物的性質(zhì)如何呢？ 講 解 在初中我們學習的氧化物性質(zhì)，有堿性氧化物和酸性氧化物，但有一個氧化物，即Al2O3 卻能發(fā)生這樣的反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = NaAlO2 + H2O偏鋁酸鈉定義：兩性氧化物。 實 驗 C組 鈉、鎂、鋁的氫氧化物性質(zhì) NaOH溶液 MgCl2 AlCl3 現(xiàn)象：白色沉淀 白色沉淀 加稀硫酸 加NaOH溶液 加稀硫酸 加NaOH溶液觀察實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論：Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，而Al(OH)3既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，表現(xiàn)出兩性。 學生做實驗 練 習 寫出有關(guān)化學方程式及離子方程式Mg(OH)2 + NaOH = 不反應(yīng)Al(0H)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O定義：兩性氫氧化物 把Al(0H)3理解為H3AlO3 脫水為HalO2 分 析 比較NaOH、 Mg(OH)2 、Al(OH)3 堿性強弱，由此可得出什么結(jié)論？對比兩種金屬的活潑性，可從那些方面去比較。 附：板 書 單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度對應(yīng)的氫氧化物堿性強弱單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng) 分 析 硅、磷、硫、氯的氧化物對應(yīng)水化物性質(zhì)橫行縱列用堿金屬、鹵素驗證 Na Mg Al Si P S Cl Ar 金屬性減弱，非金屬性增強 小 結(jié) 元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出周期性的變化。這個規(guī)律叫元素周期律。是核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。 復習強調(diào) （第三課時）明辨和理解概念：氫化物酸性大小與非金屬性強弱最高價氧化物對應(yīng)水化物----酸-----酸性大小比較與非金屬性強弱最高價氧化物對應(yīng)水化物----堿----堿性大小比較與金屬性強弱 以堿金屬和鹵素為例進行分析比較 補充內(nèi)容 A 微粒半徑的比較1． 原子電子層越多，半徑越大；電子層相同，核電荷越多，半徑越小 例如：Cl>F,，NaAl，OMg2+ ，S2->Cl-3． 原子和離子之間原子半徑大于陽離子半徑；原子半徑小于陰離子半徑；例如：Al>Al3+; FFe3+ 關(guān)鍵從原子核對外圍電子的引力上理解 后續(xù)課程前 讀 B 同位素與核素質(zhì)子數(shù)相同的一類原子為同一元素，占居元素周期表的一個位置，但因中子數(shù)不同，核素不同，因此，幾種核素互稱同位素。 難點加強 C 幾個難點1．Al(OH)3的計算2．圖示變化3．實驗現(xiàn)象的比較 AlCl3 滴加到NaOH溶液中 NaOH 滴加到AlCl3溶液中 解釋原因 評 講 課課練部分題目講評 布置作業(yè) 講義練習