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2019-2020年高中化學 第三章 水溶液中的離子平衡 第四節(jié) 難容電解質的溶解平衡教案（2） 新人教版選修4 課堂教學過程 教學環(huán)節(jié) 教 師 活 動 學 生 活 動 設計意圖 新課引入 指導學生實驗，引導學生思考。 【板書】 【過渡】 這就是以NaCl為代表的可溶性電解質溶解時的情形，那么難溶電解質呢？ 【分組實驗】 向飽和NaCl溶液中滴加幾滴濃鹽酸。觀察變化，并給出合理解釋。 借助實驗，幫助學生回憶溶解平衡的基本知識；引出研究對象——難溶電解質 難溶電解質的溶解平衡 【過渡】同學們曾經(jīng)學過，生成沉淀是離子反應發(fā)生的條件之一，以AgNO3和NaCl反應為例。 【思考與討論】 1．AgNO3和NaCl等物質的量反應后溶液中還有Ag+和Cl-嗎？ 【資料卡片】溶解度表 2．AgCl和NaCl在水中的溶解有什么相同之處？ 3．以AgCl為例，難溶電解質在什么情況下達到溶解平衡？如何表示？ 【板書】 4.難溶電解質溶解平衡有哪些特征？ 【總結講述】 固體溶解是一種雙向、動態(tài)的，沉淀溶解平衡的存在決定了生成沉淀的反應不能進行到底。但對于常量化學反應來說，產(chǎn)物溶解度小于0.01g或者溶液中離子濃度小于110－5mol/L就可以認為反應完全。 1．獨立思考，回憶所學知識； 2．利用所給表格數(shù)據(jù)； 3．與組內同學交流； 4．回答教師提問，與其他同學進行交流、評價。 學生通過問題逐步建立對難溶電解質溶解平衡的認識。同時認識到不溶、不可逆是相對的，溶解、可逆是絕對的。 學生能認識到生成沉淀的反應轉化為固體溶解問題，變換思考問題的角度和方式。 難溶電解質的轉化 【過渡】 初中化學課中曾討論過：兩種鹽溶液發(fā)生反應的條件之一是兩種鹽均可溶，請你利用實驗驗證這一結論是否正確。 【指導實驗】 【思考與交流】 1．請你描述所觀察到的變化，說明你的結論； 2．請你利用沉淀溶解平衡的相關知識和所提供的溶解度數(shù)據(jù)對實驗現(xiàn)象進行解釋或提出質疑。 【資料卡片】給出Ksp的信息，并讓學生從這個角度解釋上述變化的原因。 【總結】 難溶電解質轉化的實質和條件 1．分組接受討論任務； 2．按照教師提供的實驗步驟進行實驗操作； 【分組實驗】取1mLNaCl溶液，向其中加入AgNO3溶液5滴，觀察；再向其中滴加KI溶液，觀察；再向其中滴加Na2S溶液，觀察。 3．觀察、記錄實驗現(xiàn)象，并根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結論； 4．結合所提供的數(shù)據(jù)和所學知識，進行組內交流、討論，對實驗現(xiàn)象進行解釋； 5．回答問題，或提出質疑，進行組間交流。 創(chuàng)設情境，與學生的已有認識形成沖突，增強學生的探究熱情；通過實驗使學生了解沉淀轉化的原理，拓寬學生對沉淀溶解平衡和復分解反應的認識。 綜 合 應 用 問題情景見投影和學案 1.回憶所學知識，獨立思考問題，尋求答案； 2．組內交流、討論； 3．回答問題，進行組間交流； 4．其他同學進行補充、評價。 設計生產(chǎn)生活中的情景，綜合運用知識解決實際問題，使學生深化對沉淀溶解平衡的相關問題的認識；促使學生形成分析水溶液中的問題的基本思路。 小結 基本思路： “看到”粒子——“找到”平衡—— “想到”移動 依據(jù)：1.溶解度或溶度積常數(shù)（Ksp） 2.平衡移動規(guī)律 1．聆聽、思考；回答 2．整理、記錄。 對本節(jié)課知識進行概括、整合 【板書設計】 第四節(jié) 難溶電解質的溶解平衡 一、難溶電解質的溶解平衡 特征：一定條件下的動態(tài)平衡，固體的量和溶液中離子濃度不變。外界條件改變，平衡可能會發(fā)生移動。 二．難溶電解質的轉化 條件：生成更難溶的電解質 實質：難溶電解質溶解平衡的移動 三．綜合應用 沉淀溶解的實質： 解決沉淀溶解平衡的一般思路： “看到”粒子——“找到”平衡——“想到”移動