《2019-2020年高中化學(xué)《鈉、鎂及其化合物》教案11 蘇教版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué)《鈉、鎂及其化合物》教案11 蘇教版必修1.doc（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué)《鈉、鎂及其化合物》教案11 蘇教版必修1 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)探索研究碳酸鈉的性質(zhì)，并知道它在生活、生產(chǎn)中的主要用途；掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)差異以及區(qū)別它們的實(shí)驗(yàn)方法。 能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和全面地分析事物的邏輯思維能力，完善學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力。 科學(xué)品質(zhì)：通過碳酸鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，及碳酸鈉和碳酸氫鈉的區(qū)別實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，激發(fā)學(xué)生的求知欲望，培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。 重點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究碳酸鈉的性質(zhì)。 難點(diǎn)：區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。 教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)法。 教學(xué)過程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【引入新課】（投影侯德榜相片） 同學(xué)們知道這個(gè)人嗎？他是我國(guó)化學(xué)工業(yè)史上最有名的化工專家之一，是著名的“侯氏制堿法”的發(fā)明人侯德榜先生?！昂钍现茐A法”是中國(guó)近代第一項(xiàng)打破洋人技術(shù)壟斷，令國(guó)人揚(yáng)眉吐氣的化工技術(shù)。下面我們先認(rèn)識(shí)“侯氏制堿法”（投影有關(guān)“侯氏制堿法”的簡(jiǎn)介）。 觀看，聆聽。 通過“侯氏制堿法”培養(yǎng)學(xué)生的愛國(guó)主義情感，并引入課題。 【設(shè)問】請(qǐng)問“候氏制堿法”制得的“堿”是指什么物質(zhì)？它有什么性質(zhì)和用途？這節(jié)課我們一起通過實(shí)驗(yàn)來探究。 思考，回答。 以問引思，激發(fā)學(xué)生的求知欲。 【實(shí)驗(yàn)探究】請(qǐng)學(xué)生按下列要求完成實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 現(xiàn) 象 性 質(zhì) 實(shí)驗(yàn)a 觀察Na2CO3的顏色、狀態(tài)及其在水中的溶解情況 實(shí)驗(yàn)b 測(cè)定Na2CO3溶液的pH值 實(shí)驗(yàn)c 沾有油污的銅片浸入熱的Na2CO3溶液中靜置約2min，取出用水沖冼干凈 實(shí)驗(yàn)d 分別向澄清石灰水、氯化鈣溶液中滴加Na2CO3溶液 實(shí)驗(yàn)e Na2CO3與濃鹽酸混合（具體操作見課本50頁(yè)） 【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】教師巡視學(xué)生實(shí)驗(yàn)，糾正學(xué)生不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作，幫助學(xué)生解決在實(shí)驗(yàn)中遇到的問題。 1.分組按要求進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，作相關(guān)記錄。 2.小組討論： ①.各實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與碳酸鈉表現(xiàn)出來的性質(zhì) ②.碳酸鈉被稱為“純堿”的原因 ③.分別寫出碳酸鈉與澄清石灰水、氯化鈣溶液，濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ④.利用碳酸鈉的性質(zhì)有什么用途 　　激發(fā)學(xué)生的求知欲望，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和全面地分析推理事物的邏輯思維能力，完善學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰罢J(rèn)真、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。 【教師歸納】 （一）在引導(dǎo)學(xué)生得出正確結(jié)論的過程中，不失時(shí)機(jī)地表?yè)P(yáng)和肯定那些對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察仔細(xì)，視角獨(dú)特，記錄準(zhǔn)確，見解獨(dú)到的學(xué)生。 現(xiàn) 象 性　質(zhì) 實(shí)驗(yàn)a 白色粉末，易溶于水形成澄清溶液 白色粉末，易溶于水 實(shí)驗(yàn)b 試紙顯示 pH > 7 溶液呈弱堿性 （可用于消除面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸和灑在皮膚上的酸……） 實(shí)驗(yàn)c 銅片上的油污消失 溶液能去油污 （熱溶液去油污能力更強(qiáng)） 實(shí)驗(yàn)d 兩支試管溶液中都出現(xiàn)白色沉淀 在溶液中與Ca2+ 生成CaCO3沉淀 實(shí)驗(yàn)e 溶液中產(chǎn)生氣泡，氣球脹大 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體 （二）教師評(píng)析學(xué)生寫的化學(xué)方程式 Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓ + 2NaCl Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 各小組各抒己見，評(píng)議投影在屏幕上的學(xué)生所寫的化學(xué)方程式。 提高學(xué)生表達(dá)思想、討論問題的能力。 進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。 【投影板書】 碳酸鈉是一種白色粉末，易溶于水，水溶液呈堿性，因此稱為“純堿”。 碳酸鈉屬于鹽，能與某些酸、堿、鹽反應(yīng) 1. 與酸反應(yīng) Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 2. 與堿反應(yīng) Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH 3. 與鹽反應(yīng)　Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓ + 2NaCl 碳酸鈉溶液可用來去除物體表面的油污（熱溶液去油污能力更強(qiáng)），消除面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸等。 回答： 1.通過實(shí)驗(yàn)探究出碳酸鈉有哪些主要的性質(zhì)？ 2.利用這些性質(zhì)碳酸鈉有哪些主要用途？ 　　及時(shí)小結(jié)，滲透性質(zhì)決定用途的化學(xué)思想。 【引言】碳酸鈉溶液能穩(wěn)定存在，但往碳酸鈉溶液中通入二氧化碳就會(huì)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉固體加熱又可以分解生成碳酸鈉。 【投影】 4. 與碳酸氫鈉（小蘇打）的相互轉(zhuǎn)化 ? Na2CO3 + CO2　+ H2O == 2NaHCO3 2NaHCO3 == Na2CO3 + CO2↑+ H2O 回答： 1. 碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化與初中學(xué)過的那兩種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化相似？ 2. 從組成看這兩種物質(zhì)有哪些相似？怎樣區(qū)別它們？ 回憶、鞏固舊知識(shí)，以問設(shè)疑。 【引導(dǎo)閱讀】引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本51頁(yè)表2-6提供的信息，要求學(xué)生設(shè)計(jì)區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的實(shí)驗(yàn)方案。 閱讀課本提供的信息，分組討論設(shè)計(jì)區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的實(shí)驗(yàn)方案。 提出新問題。 【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】 （一） 要求學(xué)生利用上面實(shí)驗(yàn)所用的藥品：pH試紙、鹽酸、氯化鈣溶液、澄清石灰水等驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)方案。 （二） 教師演示：用加熱的方法區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)　論 【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】利用給出的實(shí)驗(yàn)藥品驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)方案。 拓展學(xué)生思維，提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的嚴(yán)密性。 【教師歸納】投影（在學(xué)生討論各組設(shè)計(jì)的區(qū)別方案的可行性后）： 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)　論 配制相同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液，分別測(cè)pH值 分別測(cè)兩種溶液pH值的試紙顯示出一高一低的pH值　 pH值高的是碳酸鈉溶液 分別加熱兩者，把生成的氣體分別通入澄清石灰水中，觀察石灰水的變化 一方的澄清石灰水變渾濁，另一方的澄清石灰水無明顯變化 使澄清石灰水變渾濁的一方中加熱的是碳酸氫鈉 取大致等質(zhì)量的兩種物質(zhì)，分別滴加相同濃度的鹽酸 兩者都反應(yīng)生成氣體，一方與鹽酸的反應(yīng)比另一方與鹽酸的反應(yīng)劇烈 反應(yīng)更劇烈的一方是碳酸氫鈉 將兩種物質(zhì)分別配成溶液，分別加入CaCl2溶液 一方溶液變渾濁，另一方溶液無明顯變化 變渾濁的是碳酸鈉溶液 討論各組設(shè)計(jì)的區(qū)別方案的可行性，選代表回答、歸納。 培養(yǎng)學(xué)生全面地分析事物的邏輯思維能力及創(chuàng)造思維能力,學(xué)以致用。 【設(shè)問】碳酸鈉有哪些重要的用途呢？，請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本第52頁(yè)第一自然段。 閱讀課本第52頁(yè)第一自然段，了解碳酸鈉的用途。 提高學(xué)生對(duì)碳酸鈉性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。 【小結(jié)】通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們認(rèn)識(shí)了侯氏制堿法，知道了碳酸鈉是一種白色粉末，其水溶液呈堿性，俗名“純堿”，它可以跟某些酸、堿、鹽反應(yīng)，碳酸鈉和碳酸氫鈉能相互轉(zhuǎn)化。碳酸鈉是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。 聆聽，回想。 及時(shí)梳理、總結(jié)已學(xué)知識(shí)，加深印象。 【課堂練習(xí)】 1.能把Na2CO3、KCl、BaCl2 三種溶液鑒別出來的一種試劑是 （　　） A、Na2SO4溶液 　　　　B、稀鹽酸 C、稀硫酸　 　　　　　D、AgNO3溶液 2.怎樣檢驗(yàn)露置空氣中的NaOH是否變質(zhì)？ 3.除去下列物質(zhì)括號(hào)中的雜質(zhì)： （1）NaCl溶液（Na2CO3）方法是　 ； 反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　 　。 （2）NaOH溶液（Na2CO3）方法是 ； 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　　 　　　 。 【布置作業(yè)】課本P56第4題，P57第8題。 做練習(xí)。 及時(shí)反饋學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況。 【板書設(shè)計(jì)】 碳酸鈉的性質(zhì) 一. 物理性質(zhì) 碳酸鈉俗名純堿或蘇打，是一種白色粉末，易溶于水，溶液呈堿性。 二. 化學(xué)性質(zhì) 1. 與酸反應(yīng) Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 2. 與堿反應(yīng) Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH 3. 與鹽反應(yīng) Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓ + 2NaCl ? 4. 與碳酸氫鈉（小蘇打）的相互轉(zhuǎn)化 Na2CO3 + CO2　+ H2O == 2NaHCO3　　　　　2NaHCO3 == Na2CO3 + CO2↑+ H2O 碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的鑒別： 可以通過測(cè)相同物質(zhì)的量濃度溶液的堿性大小、熱穩(wěn)定性、與相同濃度的酸反應(yīng)的劇烈程度來鑒別。