2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí).doc
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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)1(雙選)(xx海南卷)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是()A乙醚的沸點(diǎn) B乙醇在水中的溶解度C氫化鎂的晶格能 DDNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)答案:AC解析:A項(xiàng),乙醚分子間不存在氫鍵,乙醚的沸點(diǎn)與氫鍵無關(guān),正確;B項(xiàng),乙醇和水分子間能形成氫鍵,乙醇在水中的溶解度與氫鍵有關(guān),錯(cuò)誤;C項(xiàng),氫化鎂為離子化合物,氫化鎂的晶格能與氫鍵無關(guān),正確;D項(xiàng),DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)與氫鍵有關(guān),錯(cuò)誤。2填寫下列空白。(1)(xx江蘇卷)Cu基態(tài)核外電子排布式為_;與OH互為等電子體的一種分子為_(填化學(xué)式)。(2)(xx安徽卷)S的基態(tài)原子核外有_個(gè)未成對電子;Si的基態(tài)原子核外電子排布式為_。(3)(xx安徽卷)試比較Si和S的第一電離能的大小,Si_S(用“”或“”填寫)。(4)(xx四川卷)X、Y、Z、R為前四周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。XY2為紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3;Z基態(tài)原子的M層和K層電子數(shù)相等。則Y基態(tài)原子的電子排布式是_;Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_。答案:(1)Ar3d10或1s22s22p63s23p63d10HF(2)21s22s22p63s23p2(3)(4)1s22s22p4Cl解析:(1)Cu為29號元素,Cu基態(tài)核外電子排布為Ar3d10或1s22s22p63s23p63d10。OH為10電子粒子,HF分子與OH互為等電子體。(2)S的最外層有6個(gè)電子,為3s23p4,3p能級三個(gè)軌道、四個(gè)電子,依據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則,先每個(gè)軌道排1個(gè)電子,方向相同,排滿后再排,方向相反,故有兩個(gè)未成對電子。(3)第一電離能同周期從左往右有逐漸增大的趨勢,即SiS。(4)紅棕色氣體XY2為NO2。則X為N,Y為O,Z基態(tài)原子的M層和K層電子數(shù)均為2,故Z為Mg,氧原子核外有8個(gè)電子,基態(tài)原子的核外電子排布為1s22s22p4。第三周期中第一電離能最大的主族元素是Cl。3填寫下列空白。(1)(xx江蘇卷)醛基中碳原子的軌道雜化類型是_;1 mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為_。(2)(xx四川卷)X、Y、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3;Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等;R2離子的3d軌道中有9個(gè)電子。XY離子的立體構(gòu)型是_;R2的水合離子中,提供孤電子對的原子是_。(3)(xx山東卷)石墨烯(圖甲)是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變,轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(圖乙)。圖甲石墨烯結(jié)構(gòu)圖乙氧化石墨烯結(jié)構(gòu)圖甲中,1號C與相鄰C形成鍵的個(gè)數(shù)為_。圖乙中,1號C的雜化方式是_,該C與相鄰C形成的鍵角_(填“”“”或“”)圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角。若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中,則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有_(填元素符號)。答案:(1)sp266.021023個(gè)(2)V形O(3)3sp3O、H解析:(1)醛基的空間構(gòu)型是平面三角形,所以醛基中碳原子的軌道雜化類型為sp2。由乙醛的結(jié)構(gòu)式可以得出,1個(gè)乙醛分子中含有6個(gè)鍵,所以1 mol乙醛分子中含鍵6 mol,即66.021023個(gè)。(2)NO的立體構(gòu)型為V形。Cu2的水合離子中,H2O分子中氧原子提供孤電子對。(3)石墨烯是層狀結(jié)構(gòu),每一層上每個(gè)碳原子都是以3個(gè)共價(jià)鍵與其他碳原子形成共價(jià)鍵的。圖乙中1號碳形成了4個(gè)共價(jià)鍵,故其雜化方式為sp3;圖甲中的鍵角為120,而圖乙中1號碳原子與甲烷中的碳原子類似,其鍵角接近109.5。只有電負(fù)性較大的非金屬元素與氫元素才可形成氫鍵。4.填寫下列空白。(1)(xx山東卷)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60),某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料,晶胞如圖所示,M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為_,該材料的化學(xué)式為_。(2)(xx四川卷)Z元素基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等,Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示,晶胞中陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)比是_。(3)(xx江蘇卷)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為_。(4)(xx上海卷)已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似,CS2的電子式是_。CS2熔點(diǎn)高于CO2,其原因是_。答案:(1)12M3C60(2)21(3)12(4) CCS2和CO2都是分子晶體,CS2的相對分子質(zhì)量大,分子間作用力大解析:(1)通過晶胞結(jié)構(gòu)可知,有12個(gè)M原子在晶胞的12條棱上,由分?jǐn)偡芍@12個(gè)M原子屬于該晶胞的只有121/43(個(gè));還有9個(gè)M原子在晶胞內(nèi)部,故該晶胞中M原子為12個(gè)。該晶胞中含有的C60為81/861/24(個(gè)),即一個(gè)晶胞可表示為M12(C60)4,即M3C60。(2)陰離子個(gè)數(shù)為244,陽離子個(gè)數(shù)為182,故陰陽離子個(gè)數(shù)比為21。(3)根據(jù)銅晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可以看出,在每個(gè)銅原子周圍與其距離最近的銅原子每層有4個(gè),共有3層,所以銅晶體內(nèi)每個(gè)銅原子周圍與其距離最近的銅原子共有12個(gè)。(4)因CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似,根據(jù)CO2的電子式可推知CS2的電子式為 C,CS2和CO2均為分子晶體,CS2的相對分子質(zhì)量大,分子間作用力大,因此CS2熔點(diǎn)高于CO2。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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