2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時9 元素周期表 元素周期律檢測與評估.docx
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時9 元素周期表 元素周期律檢測與評估單項選擇題1. 118號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是 ()A. 質(zhì)子數(shù):bc B. 離子的還原性:Y2- Z-C. 原子半徑:XHZ2. 有A、B、C、D、E五種短周期元素,A是地殼中含量最多的元素,B元素有3種同位素B1、B2、B3,B3原子的質(zhì)量數(shù)是B1的3倍,C是非金屬性最強的元素,D和C可以形成DC型離子化合物,且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,E元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6個。下列說法正確的是 ()A. D元素的金屬性在短周期元素中最強B. E單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C. A和B只能形成原子個數(shù)比12的化合物D. 以上元素中形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是C3. (xx新課標全國卷) X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價離子分別為和Z-,Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是 ()A. 原子最外層電子數(shù):XYZB. 單質(zhì)沸點:XYZC. 離子半徑:Y+Z-D. 原子序數(shù):XYZ4. (xx上海卷)今年是門捷列夫誕辰180周年,下列事實不能用元素周期律解釋的是()A. 堿性:KOH NaOHB. 相對原子質(zhì)量:Ar KC. 酸性:HClO4 H2SO4D. 元素的金屬性:Mg Al 5. X、Y、Z、W均為短周期元素,在周期表中位置如圖,Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是 ()A. X、Y、Z的原子半徑大小:XYZB. X、W的氣態(tài)氫化物能相互反應(yīng),生成共價化合物C. Z、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性,前者更強D. Y的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Z劇烈6. (xx江蘇卷) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W與X同主族。下列說法正確的是 ()A. 原子半徑的大小順序:WZYXB. Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C. X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的弱D. Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強7. (xx天津卷)下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是 ()A. A族與A族元素間可形成共價化合物或離子化合物B. 第2周期元素從左到右,最高正價從+1遞增到+7C. 同主族元素的簡單陰離子還原性越強,水解程度越大D. 同周期金屬元素的化合價越高,其原子失電子能力越強8. 四種短周期元素在周期表中的位置如下圖,其中只有M元素原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等,下列說法不正確的是 ()A. 原子半徑:ZMB. Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱C. 非金屬性:XC. 的最高價氧化物對應(yīng)水化物可能為兩性物質(zhì)D. 、的最高價氧化物對應(yīng)水化物一定為強酸11. X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,它們在周期表中的相對位置如右圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法正確的是 ()A. Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4B. 原子半徑由小到大的順序:XZYZYX14. (xx江西紅色六校一聯(lián))短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X原子的最外層電子數(shù)之比為43,Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4,下列說法正確的是()A. W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是WXYZB. Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強C. Y和Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體形D. 工業(yè)上用電解熔融的X和Z兩種元素組成的化合物來制取X的單質(zhì)15. (xx甘肅蘭州一中)下列敘述正確的是 ()A. 同種元素的原子均具有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B. 不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性鍵C. 第3周期中的非金屬元素的氣態(tài)氫化物的還原性越強,對應(yīng)元素的最高價含氧酸的酸性越弱D. A族和A族元素從上到下隨原子序數(shù)遞增,單質(zhì)的沸點均逐漸升高16. 短周期主族元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增,它們的族序數(shù)之和為11,A、C同主族,B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多1。下列敘述正確的是 ()A. 原子半徑:ABCB. A、C兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性A強于CC. B的最高價氧化物的水化物只能與酸反應(yīng),不能與堿反應(yīng)D. B的最高價氧化物的熔點比A的最高價氧化物的熔點低17. 元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是 ()A. 若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):XYB. 由水溶液的酸性:HClH2S,可推斷出元素的非金屬性:ClSC. 硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處,都可以作半導(dǎo)體材料D. Cs和Ba分別位于第六周期IA族和IIA族,堿性:CsOHBa(OH)218. (xx江西重點高中診斷)短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。已知:A、C的原子序數(shù)相差8,A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,B原子的最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述不正確的是 ()A. 簡單離子的半徑:ABB. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:DCC. A與C形成的化合物溶于水時所得溶液呈酸性D. B與D形成的化合物溶于水時所得溶液呈堿性19. 短周期元素X、Y、Z關(guān)系如右圖,X原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n。W原子最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是 ()A. X 和Y都是非金屬元素,其中X最高化合價為+4價B. X、W的最高價氧化物在一定條件下能反應(yīng)C. 元素X、W和氧元素可形成化學(xué)式為W2XO3的共價化合物D. Y、Z的氫化物的穩(wěn)定性:YW,非金屬性:ZY,C項錯誤;非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,單質(zhì)的氧化性越強,離子的還原性越弱,氫化物的穩(wěn)定性:H2Y Z-,B項、D項錯誤。2. A【解析】A、B、C、D、E分別為O、H、F、Na、Si。同一周期元素的金屬性從左到右依次減弱,同一主族元素的金屬性從上到下依次增強,A項正確;光導(dǎo)纖維主要成分是SiO2,B項錯誤;A和B可形成H2O2、H2O,C項錯誤;F無正價,D項錯誤。3. D【解析】根據(jù)題中信息可確定X、Y、Z分別為S、Na和F。最外層電子數(shù):FSNa,A項錯誤;單質(zhì)沸點:NaSF2,B項錯誤;離子半徑:S2-F-Na+,C項錯誤;原子序數(shù):SNaF,D項正確。4. B【解析】A項,元素的金屬性越強,其原子失電子能力越強,其對應(yīng)氧化物的水化物堿性越強,金屬性:KNa,則堿性: KOHNaOH,不選;B項,相對原子質(zhì)量的大小與元素周期律無關(guān),選;C項,非金屬性:ClSP,元素的非金屬性越強,對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強,酸性:HClO4 H2SO4,不選;D項,同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱,故元素的金屬性:MgAl,不選。5. D【解析】X、Y、Z、W分別為N、O、S、Cl。一般情況下,原子的電子層數(shù)越多,半徑越大,A項錯誤;X、W的氣態(tài)氫化物能相互反應(yīng)生成NH4Cl,屬于離子化合物,B項錯誤;非金屬性:Zr(Si)r(C)r(O),A項錯誤;MgO中含有離子鍵,SiO2中含有共價鍵,B項錯誤;酸性:H2CO3H2SiO3,C項錯誤;熱穩(wěn)定性:H2OSiH4,D項正確。7. A【解析】A族元素包括氫元素和堿金屬元素,氫元素與A族元素間形成共價化合物,堿金屬元素與A族元素間形成離子化合物,A項正確;第2周期的元素中,O、F無最高正價,B項錯誤;A族元素的還原性:F-Cl-,C項錯誤;同周期金屬元素的化合價越高,在周期表中的位置越靠后,元素的金屬性越弱,其原子失電子能力越弱,D項錯誤。8. B【解析】Y、Z、M、X分別是N、O、Al、Si,Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物HNO3的酸性比X的最高價氧化物對應(yīng)水化物H2SiO3的酸性強。9. D【解析】鋁離子的半徑小于氯離子的半徑,A項錯誤;X是氧、N是氯,氧的非金屬性強于氯的非金屬性,其氫化物的穩(wěn)定性也是前者較強,B項錯誤;二氧化硅可以與氫氟酸反應(yīng),C項錯誤;氧化鋁是兩性氧化物,既溶于強堿(氫氧化鈉)又溶于強酸(鹽酸),D項正確。10. AC【解析】同一周期元素,從左到右,非金屬性依次增強,B項錯;若是Al,則C項正確;若是O或者是F,則D項錯誤。11. C【解析】由Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等推出其為Mg元素;W則為Al元素、X為C元素、Y為N元素。Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為HYO3;原子半徑由小到大的順序為YXWSi,故H2O的熱穩(wěn)定性大于SiH4,A正確;非金屬性:CSi,故酸性:H2CO3H2SiO3,B不正確;MgO屬于堿性氧化物,SiO2屬于酸性氧化物,C不正確;原子半徑:r(Mg)r(Si)r(C)r(O),D不正確。14. C【解析】由題意可知W為C,X為Al,Z為Cl,Y則為Si、P、S中的一種。四種元素中W原子半徑最小,A不正確;非金屬性Z大于Y,故Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性更強,B不正確;若Y為Si,則SiCl4的空間構(gòu)型為正四面體形,C正確;工業(yè)上電解熔融的Al2O3制取金屬鋁,AlCl3為共價化合物,熔融狀態(tài)時不導(dǎo)電,無法電解,D不正確。15. C【解析】同種元素原子的中子數(shù)不同,A不正確;H2O2、C2H2等分子中均既含極性鍵又含非極性鍵,B不正確;同周期非金屬元素氣態(tài)氫化物的還原性越強,說明元素的非金屬性越弱,則元素最高價含氧酸的酸性越弱,C正確;堿金屬元素從上到下單質(zhì)的沸點逐漸降低,D不正確。16. B【解析】推出A、B、C分別是C、Al和Si。A錯;C項,B的最高價氧化物對應(yīng)水化物Al(OH)3既能與酸反應(yīng),也能與強堿發(fā)生反應(yīng),錯誤;D項,CO2是氣體,Al2O3是固體。17. B【解析】元素的非金屬性越強,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,B項錯誤;同一周期元素,從左到右,金屬性減弱,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱,D項正確。18. D【解析】分析知A、C位于同一主族,設(shè)A原子的最外層電子數(shù)為x,則B、C的最外層電子數(shù)分別為x、x,x+x+x=15,解得x=6,故A為O,B為Al,C為S,D只能為Cl。離子半徑:O2-Al3+;非金屬性:ClS,故酸性:HClO4H2SO4;SO2或SO3溶于水所得溶液均顯酸性;AlCl3屬于強酸弱堿鹽,其水溶液顯酸性。19. C【解析】X、Y、Z、W分別為C、S、Cl、Na。A,X的最高化合價為+4價;B項,CO2與Na2O反應(yīng)生成Na2CO3;C項,元素X、W和氧元素可形成Na2CO3,屬于離子化合物;D項,Z的非金屬性強于Y,非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,Y、Z的氫化物的穩(wěn)定性:YZ。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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