2019-2020年高考化學一輪復習 課時21 反應熱 蓋斯定律課堂評價.docx
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2019-2020年高考化學一輪復習 課時21 反應熱 蓋斯定律課堂評價1. 除去雜質后的水煤氣主要含H2、CO,是理想的合成甲醇的原料氣。生產水煤氣過程中有以下反應:C(s)+CO2(g)2CO(g)H1CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H2C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H3上述反應H3與H1、H2之間的關系為 。答案H3=H1+H2解析由蓋斯定律式=式+式。2. 恒溫,容積為1 L恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉化,其反應過程和能量關系如下圖所示(已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.6 kJmol-1)。請回答下列問題:(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式:。(2)H2= kJmol-1。答案(1)S(s)+O2(g)SO2(g)H=-297 kJmol-1(2)-78.64解析燃燒熱是燃燒1 mol硫,生成1 mol穩(wěn)定的氧化物SO2。所以由圖反應到第二個平臺生成1 mol穩(wěn)定的氧化物SO2所放出的熱量,硫的燃燒熱的熱化學方程式為S(s)+O2(g)SO2(g)H=-297 kJmol-1。反應到第三個平臺時,由圖得知SO2反應了0.8 mol。已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.6 kJmol-1所以H2=(-297 kJmol-10.8)2=-78.64 kJmol-13. 大氣中的部分碘源于O3對海水中I-的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究。O3將I-氧化成I2的過程由3步反應組成:I-(aq)+O3(g)IO-(aq)+O2(g)H1IO-(aq)+H+(aq)HOI(aq)H2HOI(aq)+I-(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l)H3總反應的化學方程式為,其反應H=。答案2I-(aq)+O3(g)+2H+(aq)I2(aq)+O2(g)+H2O(l)H1+H2+H3解析根據(jù)蓋斯定律:+三式相加得之。4. (xx各地模擬組合)(1)利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)該反應的H(填“”、“=”或“”)0。(2)燃煤廢氣中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等氣體,常用下列方法處理,以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。對燃煤廢氣進行脫硝處理時,常利用甲烷催化還原氮氧化物:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-570 kJmol-1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-1 160 kJmol-1則CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=。(3)在298 K時,1 mol CH4在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水,放出熱量890.0 kJ。寫出該反應的熱化學方程式:?,F(xiàn)有CH4和CO的混合氣體0.75 mol,完全燃燒后,生成CO2氣體和18 g液態(tài)水,并放出515 kJ熱量,則CH4和CO的物質的量分別為、 mol。(4)碘也可用作心臟起搏器電源鋰碘電池的材料。該電池反應為2Li(s)+I2(s)2LiI(s)H已知:4Li(s)+O2(g)2Li2O(s)H14LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s)H2則電池反應的H=;碘電極作為該電池的極。(5)在25 、101 kPa下,1 g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55.6 kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為。下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1 mol化學鍵需消耗的能量(即鍵能,單位為kJmol-1):化學鍵CHCFHFFF鍵能414489565158根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應的反應熱H:CH4(g)+4F2(g)CF4(g)+4HF(g)H=。答案(1)(2)-865 kJmol-1(3)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890.0 kJmol-10.50.25(4)正(5)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-889.6 kJmol-1-1 928 kJmol-1解析(1)大多數(shù)的化合反應是放熱反應;(2)根據(jù)蓋斯定律,不管化學反應是一步完成還是分幾步完成,其反應熱是相同的。CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-570 kJmol-1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-1 160 kJmol-1CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=,所以反應熱:H=-865 kJmol-1。(3)書寫熱化學反應方程式時,注意狀態(tài)。18 g液態(tài)水是由甲烷燃燒后的產物,根據(jù)關系式:CH42H2O120.5 mol1 mol可以算出CH4和CO的混合氣體0.75 mol中CH4的物質的量為0.5 mol,CO為0.25 mol。(4)由蓋斯定律目標方程式等于第一個方程式減去第二個方程式再除以2,所以H=;因為I2在這個反應中得電子作氧化劑,所以碘電極作為該電池的正極。(5)1 g甲烷的物質的量為 mol,其燃燒放熱為55.6 kJ,所以每摩爾甲烷燃燒放出的熱量為1655.6 kJ=889.6 kJ。甲烷燃燒熱的熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-889.6 kJmol-1根據(jù)H=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和,可計算H=-1 928 kJmol-1。【參考答案】問題思考問題1不一定,放熱反應不一定需要加熱,生石灰和水反應不需要加熱,而燃料的燃燒通常則需要加熱。問題2在中和反應熱的測定實驗中,使用弱酸或弱堿測得的中和熱的數(shù)值偏低,這是因為弱酸或弱堿在水溶液中部分電離,在反應過程中,分子會繼續(xù)電離,而電離是吸熱的過程,故此時所測得的中和熱數(shù)值偏低?;A梳理考點1:1. kJmol-1(1)無關(2)生成物反應物2. (5)-571.6(6)小于考點2:1. (1)1 mol完全CO2(g)H2O(l)N2(g)SO2(g)393.5(2)5 5182. (1)1 mol3. 一步分多步固定不變- 配套講稿:
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