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2019-2020年高考化學一輪復習 課時17 鈉及其化合物課堂評價 1. (xx全國各地高考試題匯編)判斷下列說法的正誤(用“√”或“”回答)。 (1)可用熱的燒堿溶液洗去油污，是因為Na2CO3可直接與油污反應。(　　) (2)二氧化碳通過Na2O2粉末，反應后固體物質(zhì)增重。(　　) (3)在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4nA。(　　) (4)小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分。(　　) (5)氯堿工業(yè)中發(fā)生的主要反應的離子方程式是2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。(　　) (6)過氧化鈉的電子式:NNa。 (　　) (7)向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸，兩者均能與鹽酸反應，均冒氣泡。(　　) (8)氯氣通入純堿溶液發(fā)生的反應為 2Na2CO3+Cl2+H2ONaCl+NaClO+2NaHCO3。(　　) [答案]　(1)　(2)√　(3)　(4)√　(5)√　(6)　(7)√　(8)√ [解析]　(1)燒堿的成分是NaOH，而不是Na2CO3。(2)發(fā)生的反應是2Na2O2+2CO2Na2CO3+O2↑，固體從Na2O2→Na2CO3，質(zhì)量增加。(3)過氧化鈉與水的反應中，生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 mol。(6)過氧化鈉為離子化合物，正確的電子式是Na+]2-Na+。(7)向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸，兩者均能與鹽酸反應，均冒氣泡。(8)把氯氣與氫氧化鈉反應的原理遷移過來，即發(fā)生了歧化反應。 2. 海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。 下列有關(guān)說法正確的是 (　　) A. 用澄清石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3 B. 制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl的溶解度 C. 在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化 D. 工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂 [答案]　B [解析]　NaHCO3和Na2CO3都能和澄清石灰水反應，A錯; ④是還原反應，C錯; 工業(yè)上是電解熔融MgCl2制取金屬鎂，D錯。 3. 一定條件下，將Na與O2反應的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.5 molL-1的HCl溶液中和，則該生成物的成分是 (　　) A. Na2O B. Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. Na2O2和NaO2 [答案]　C [解析]　根據(jù)元素守恒n(Na+)=n(Cl-)=n(HCl)=0.08 L0.5 molL-1=0.04 mol。Na與氧氣反應不能生成NaO2，D項錯誤;根據(jù)鈉元素守恒，0.02 mol Na2O質(zhì)量為1.24 g，0.02 mol Na2O2的質(zhì)量為1.56 g，固體的平均質(zhì)量為1.5 g介于1.24 g和1.56 g，故產(chǎn)物為Na2O和Na2O2的混合物，C項正確。 4. (xx鹽城模擬)純堿、燒堿等是重要的化工原料。 (1)利用上圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　，若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)向NaOH溶液中通入一定量CO2，結(jié)晶后得到白色固體，該白色固體的組成可能是 A. NaOH和Na2CO3;B. 　　　　;C. 　　　　;D.　　　　。 (3)設(shè)計實驗確定(2)中白色固體中存在A項中的陰離子。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 (1)取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液 (2) [答案]　(1)水沿導管由廣口瓶進入燒瓶　廣口瓶中的長導管口有氣泡產(chǎn)生 (2)Na2CO3　Na2CO3和NaHCO3　NaHCO3 (3) 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 產(chǎn)生白色沉淀 有CO (2)過濾，取少量濾液于試管中，滴加酚酞 濾液變紅 有OH- [解析]　(1)由于滴入NaOH溶液，反應掉CO2 ，燒瓶中氣體減少，壓強減小，A管接B管，會將廣口瓶的水吸入燒瓶中，A管接C管，能將空氣吸入廣口瓶中。(2)CO2 先與NaOH溶液反應，生成Na2CO3，當NaOH反應完，CO2再與Na2CO3反應生成NaHCO3。(3)BaCl2只與Na2CO3反應產(chǎn)生白色沉淀，而與NaHCO3不反應;酚酞遇堿變紅，證明有OH-。 【參考答案】 問題思考 問題1?、佗堍荨〗馕觥、偕蓺溲趸V沉淀與氫氣;④中反應消耗水，有氫氧化鈣析出和氫氣生成;⑤中生成碳酸鈣沉淀與氫氣。 問題2　(1)H++OH-H2O;C+H+HC　(2)NaOH和Na2CO3　1∶1 (3)0.056 L　(4)0.75 molL-1 基礎(chǔ)梳理 考點1：　1. (1)銀白　低　低　煤油　(2)①2NaCl　2Na2O　Na2淡黃色　②2NaCl+H2↑　2NaOH+H2↑　2CH3CH2ONa+H2↑　(3)2Na+Cl2↑ 2. (1)燒堿　易　潮解　(2)②H2O?、?Al+H2O?、蹸u(OH)2↓?、?Al+3H2↑　Cl-+ClO-+H2O　(3)①CaCO3↓+2NaOH　②2NaOH+H2↑+Cl2↑ 3. (1)物理　(2)紫　藍色鈷 考點2：　-2　-1　白　淡黃　Na+[︰︰]2-Na+　Na+[︰︰︰]2-Na+　1∶2　1∶2　是　否　2NaOH 4NaOH+O2↑　Na2CO3　2Na2CO3+O2　2NaCl+H2O　4NaCl+2H2O+O2↑　2Na2O2 考點3：　1. 純堿、蘇打　小蘇打　>　堿　>　Na2CO3+H2O　CaCO3↓+2NaOH　Na2CO3+H2O+CO2↑