2019-2020年高二化學(xué)《化學(xué)平衡圖像》教案.doc
《2019-2020年高二化學(xué)《化學(xué)平衡圖像》教案.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高二化學(xué)《化學(xué)平衡圖像》教案.doc(4頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高二化學(xué)化學(xué)平衡圖像教案主備人陳方旭課型新授課時(shí)1時(shí)間 2011 年 11月 8 日分管領(lǐng)導(dǎo)驗(yàn)收結(jié)果第11 周 第 1 課時(shí) 總第 22 課時(shí) 【引入】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了可逆反應(yīng)與影響化學(xué)反應(yīng)速率與平衡移動(dòng)的各種因素。那么如何通過(guò)坐標(biāo)圖將各種情況表示出來(lái)呢?我們?cè)谇懊娴膶W(xué)習(xí)中,也有所接觸,如圖所示:我們這一節(jié)課將對(duì)類(lèi)似于這類(lèi)的圖象進(jìn)行分析【引導(dǎo)】我們看坐標(biāo)圖時(shí),首先要觀察橫坐標(biāo)與縱坐標(biāo)分別是什么?然后再觀察隨著橫坐標(biāo)變化時(shí),曲線上的點(diǎn)的縱坐標(biāo)數(shù)值大小變化情況,從而找出變化規(guī)律?!就队啊恳弧⑺俣?時(shí)間圖:圖1vtV正V逆【例1】(1)對(duì)于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),改變壓強(qiáng)時(shí)有如圖1變化,則壓強(qiáng)變化是 (增大或減小),平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng),m+n (、 p+q【小結(jié)】1、圖象上移還是下移:上移則速率大,下移則速率小。(判斷速率大小)2、v正大還是v逆大,若v正 v逆,則平衡正方向移動(dòng)。(判斷移動(dòng)方向)【導(dǎo)入】除了上述的坐標(biāo)圖以外,我們?cè)谇懊娴膶W(xué)習(xí)中,還接觸過(guò)另一種坐標(biāo)圖:濃度 - 時(shí)間圖?!就队啊慷舛?- 時(shí)間圖: 【例2】1)寫(xiě)出圖5相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式:2)求反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率:321tcCAB圖5【分析】到了一定時(shí)間后,A、B、C三種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),因此,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。又由于A、B的濃度降低,所以是反應(yīng)物,而C反應(yīng)后,濃度增大,故為生成物。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)關(guān)系,可以得出以下式子:(3-2)A+(3-1)B 3C 所以:A+2B 3C【小結(jié)】濃度-時(shí)間圖像的關(guān)鍵: 1.何為反應(yīng)物、生成物。2.反應(yīng)物、生成物計(jì)量數(shù)關(guān)系:化學(xué)計(jì)量數(shù)之比= n之比=C之比= 速率之比3.是否為可逆反應(yīng)?!緦?dǎo)入】我們今天來(lái)學(xué)習(xí)一種新的坐標(biāo)圖:某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖:【投影】三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖:t圖7T1P2T2P2T1P1B%【例3】對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 如圖m+n p+q 正反應(yīng) 【提問(wèn)】先觀察橫坐標(biāo)與縱坐標(biāo)分別是哪些物理量?【分析】然后觀察在溫度相同(或壓強(qiáng)相同)時(shí),B%隨著壓強(qiáng)變化(或是溫度變化)時(shí)的大小變化情況。在這里,先介紹一個(gè)名詞:拐點(diǎn),就是曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)。首先先找出溫度與壓強(qiáng)的大小關(guān)系:先拐,說(shuō)明先達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)速率大,溫度與壓強(qiáng)相對(duì)就大。因此上圖7中的P2 P1,T1 T2 。第二步分析平衡移動(dòng)方向:P,B%, 平衡 ;T,B%,平衡(邊分析邊描圖演示分析過(guò)程)【小結(jié)】1、先拐先平數(shù)值大:判斷T、P的大小2、看拐點(diǎn)高低:判斷平衡移動(dòng)方向橫坐標(biāo)是時(shí)間,縱坐標(biāo)是反應(yīng)速率,所以我們可以把這種圖叫做速度-時(shí)間圖圖1vtV正V逆學(xué)生討論分析討論小結(jié)【練習(xí)】1、若對(duì)以上反應(yīng),已知m+np+q,平衡后降低壓強(qiáng)時(shí),畫(huà)出相關(guān)的 v-t圖。2、對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放熱)有如圖3、圖4所示的變化,請(qǐng)分析引起平衡移動(dòng)的因素可能分別是什么?并說(shuō)明理由。圖3t1 t2V逆V正vt圖4tv v正=v逆【學(xué)生】討論、交流并做答。學(xué)生討論分析討論小結(jié)【練習(xí)】1)寫(xiě)出圖6相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式:2)求反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率:v圖6BACt0.40.30.20.1觀察并回答圖8【練習(xí)】對(duì)于反應(yīng)mA(g) pR(g)+qD(g) 如圖8m p+q 正反應(yīng) 【學(xué)生】交流、討論與分析,并用自己的語(yǔ)言描述解題思路。小結(jié):對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問(wèn)題,可按以下的方法進(jìn)行分析: 認(rèn)清坐標(biāo)系,搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義 弄清楚濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,看清速率的變化及變化量的大小,在條件與變化之間搭橋。 弄清楚濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,并與勒夏特列原理掛鉤。 看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn),看清曲線的變化趨勢(shì)。 板書(shū)設(shè)計(jì):一、速度-時(shí)間圖:1、圖象上移:速率增大,P2、V正V逆,平衡二、濃度 - 時(shí)間圖:(3-2)A+(3-1)B 3C 所以:A+2B 3C三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖:1、P2 P1,T2T1 2、P,R%,平衡 :m p+q T,R%,平衡 :正反應(yīng)為放熱反應(yīng)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 化學(xué)平衡圖像 2019 2020 年高 化學(xué) 化學(xué)平衡 圖像 教案
鏈接地址:http://www.szxfmmzy.com/p-2643600.html