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2019-2020年高二化學實驗二 化學反應速率和化學平衡 [教學目標] 1．知識目標 （1）鞏固濃度、溫度和催化劑對化學反應速率的影響等基本知識，加深濃度、溫度對化學平衡影響等基礎知識的理解。 （2）通過實驗，體會用定量方法研究化學反應速率、化學平衡規(guī)律基本程序，掌握相關的實驗操作規(guī)范。 （3）掌握“Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+H2O、FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl”等反應，體會用化學實驗研究某個化學反應的一般程序。 2．能力和方法目標 （1）定量實驗中數(shù)據(jù)采集、記錄和處理方法。 （2）通過從實驗現(xiàn)象、實驗數(shù)據(jù)推測理論規(guī)律，提高推理分析能力。 3．情感和價值觀目標 本實驗中的實驗現(xiàn)象生動有趣、實驗操作簡便、推理和分析過程引人入勝，所以可以通過本實驗來提高學生學習化學的興趣，引發(fā)學生探究規(guī)律、研究自然現(xiàn)象的樂趣。 [實驗內(nèi)容和實驗要點] 本學生實驗共包含濃度對化學反應速率的影響、溫度對化學反應速率的影響、催化劑對化學反應速率的影響、濃度對化學平衡的影響、溫度對化學平衡的影響等5個內(nèi)容，實驗過程中既有定性研究要求、又有定量研究要求，要求學生用定性和定量兩方面的綜合思維來分析和研究。實驗中應要求帶著研究的觀點、在探究的層面上去思考。本實驗的各個內(nèi)容中所涉及的實驗技能、實驗注意事項等列表如下： 實驗 內(nèi)容 應鞏固的知識 涉及的實驗技能 注意事項 濃度對化學反應速率的影響 硫代硫酸鈉跟稀硫酸溶液的反應原理、單質(zhì)硫的顏色、溶解性等。 （1）量筒、燒杯的使用 （2）溶液濃度的估算 記錄時間這一步中，要注意三支試管中溶液達到同樣的混濁度，以免造成誤差。 溫度對化學反應速率的影響 同上 （1）水浴加熱 （2）溫度計使用、溫度的測量 注意在燒杯底部放一白紙作背景，以便觀察。 催化劑對化學反應速度的影響 過氧化氫分解； 氧氣的檢驗。 （1）粉末狀固狀加入試管中 （2）液體傾倒入試管中 注意伸入帶火星木條的時間，不要太早、也不要太遲。 注意不要加入太多的二氧化錳或過氧化氫。 溫度對化學平衡的影響 二氧化氮跟四氧化二氮的相互轉(zhuǎn)化；溫度對化學平衡的影響。 膠頭滴管的使用； 配制原混合溶液時，氯化鐵、硫氰化鉀的濃度宜低一點，后加的氯化鐵、硫氰化鉀溶液的濃度宜大點。 濃度對化學平衡的影響 鐵離子跟硫氰根離子反應；濃度對化學平衡的影響。 注意對比。 教師在學生做實驗前，應把以上各要點向?qū)W生交待清楚。使學生有所準備。 實驗過程要求學生觀察實驗現(xiàn)象、記錄實驗現(xiàn)象，最后完成實驗報告。