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2019-2020年高考化學復習 考點16 元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系的綜合應用練習 1．(xx山東理綜，8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是(　　) Y Z X W B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z C．Z、W均可與Mg形成離子化合物 D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>W 2.(xx福建理綜，10)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是(　　) A．原子半徑：W>Z>Y>X B．最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z D．元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等 3．(xx浙江理綜，9)下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是(　　) X Y Z W T A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增 C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力 D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性 4．(xx廣東理綜，23)甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是(雙選)(　　) A．丙與戊的原子序數(shù)相差28 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊 C．常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應 D．丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維 1．(xx江蘇化學，9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍， Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋ 與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同 C．X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的弱 D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 2.(xx山東理綜，8)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知(　　) A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y B．Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y D．Z元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)氧化性 3．(xx浙江理綜，9)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是(　　) X Y Z W Q A.鈉與W可能形成Na2W2化合物 B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導電 C．W得電子能力比Q強 D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體 4.(xx福建理綜，9)四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是(　　) A．原子半徑Z＜M B．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱 C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族 5．(xx廣東理綜，22)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則下列判斷正確的是(雙選)(　　) A.非金屬性：Z＜T＜X B．R與Q的電子數(shù)相差26 C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q D．最高價氧化物的水化物的酸性：T＞Q 6．(xx海南化學，13)X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同?；卮鹣铝袉栴}： (1)X、Y和Z的元素符號分別為 ________、________和________。 (2)由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有________、________。 (3)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是________。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為_______________________________________________； 此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為________________________________________________________________________。 1．(xx山東臨沂模擬，8)X、Y、Z是三種主族元素，如果Xn＋陽離子與Yn－陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Zn－陰離子半徑大于Yn－陰離子半徑，則三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是(　　) A．Z>X>Y B．X>Y>Z C．Z>Y>X D．X>Z>Y 2．(xx河南洛陽統(tǒng)考，6)元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為37，X、Y在同一周期，X＋、Z－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是(　　) A．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 B．同周期元素中X的金屬性最強 C．原子半徑X>Y，離子半徑X＋>Z－ D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強 3.(xx山東濟南期末，7)右表為元素周期表前四周期的一部分，其中R為稀有氣體元素，下列有關(guān)X、W、Y、R、Z(X、W、Y、R、Z分別代表元素符號)五種元素的敘述中，正確的是(　　) A．常溫常壓下，五種元素的單質(zhì)中有兩種是氣態(tài) B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同 C．W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定 D．Y與W元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性比較，前者弱于后者 4．(xx江蘇鹽城調(diào)研，8)四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如表所示。 元素 結(jié)構(gòu)或性質(zhì) W 最高價氧化物對應的水化物與其簡單氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物 X 焰色反應呈黃色 Y 在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小 Z 最高正價與最低負價之和為0 下列說法正確的是(　　) A．W的簡單氣態(tài)氫化物和其最高價氧化物對應的水化物反應生成的物質(zhì)中只含有離子鍵 B．X的最高價氧化物對應的水化物在一定條件下能與其他三種元素的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應 C．比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)之一是單質(zhì)與酸反應時失去電子數(shù)的多少 D．Z的氧化物不能與任何酸反應 5．(xx江西南昌調(diào)研，13)下表為幾種短周期元素的性質(zhì)： 元素編號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半徑(10－1nm) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高或最低化合價 －2 ＋2 ＋1 ＋5－3 ＋7－1 ＋1 ＋5－3 ＋3 對上述元素有關(guān)說法正確的是(　　) A．元素④的原子序數(shù)小于元素⑦的原子序數(shù) B．②、③處于同一周期 C．上述八種元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素是⑤ D．⑧號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為： 6．(xx甘肅診斷，12)a、b、c、d都是短周期元素，原子半徑：d>c>a>b，其中a、b處在同一周期a、c處在同一主族。c原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于a、b原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，c原子最外層上的電子數(shù)是d原子最外層電子數(shù)的4倍。下列說法中不正確的是(　　) A．a(chǎn)、c兩元素位于元素周期表的ⅣA族 B．d單質(zhì)在b單質(zhì)中燃燒生成的化合物中陰陽離子個數(shù)比為1∶1 C．單質(zhì)c可以和d的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應 D．工業(yè)上可用單質(zhì)a冶煉單質(zhì)c 7．(xx濟南期末，7)短周期中的主族元素M、R(M、R代表元素符號)形成的簡單離子M2－和R＋的核外電子數(shù)之和為20，下列說法中，正確的是(　　) A．M原子所含質(zhì)子數(shù)一定大于R原子所含質(zhì)子數(shù) B．M、R兩種元素結(jié)合形成的化合物中不可能含有共價鍵 C．M2－與R＋的電子層結(jié)構(gòu)不可能相同 D．M一定存在同素異形體 8．(xx遼寧營口質(zhì)檢)四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是(　　) X Y Z W A.元素W位于第三周期第ⅤA族 B．元素Y的氫化物水溶液呈酸性 C．元素X、Z的各種氯化物分子中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．元素X與氫元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物有多種 9．(xx濟南期末，12)如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖(X、Y、Z、W、R代表元素符號)，下列說法中，正確的是(　　) A．原子半徑比較：Z>Y>X B．氣態(tài)氫化物的還原性比較：W>R C．WX3和水反應形成的化合物是離子化合物 D．含Z元素的鹽溶液一定顯示酸性 10．(xx貴陽期末，8)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，且屬于不同主族，其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y既可與W的最高價氧化物對應的水化物反應，又可與燒堿溶液反應。下列說法正確的是(　　) A．X位于元素周期表第三周期ⅢA族 B．Y元素在地殼中含量位居第三 C．將YW3水溶液蒸干并灼燒可得YW3固體 D．原子半徑：YB＞C>D>E A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．②④⑤ 18．(xx合肥質(zhì)檢，9)有A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。已知：①原子半徑：Ar(X)>r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下發(fā)生如圖所示變化，其中乙和丙均為10電子分子。下列說法不正確的是(　　) A．元素X位于第ⅥA族 B．甲不能溶解于乙中 C．甲和丙在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應 D．乙的沸點低于丙的沸點 20．(xx烏魯木齊一次診斷，15)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。 (1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。用化學方程式表示工業(yè)上常用于冶煉T單質(zhì)的原理是_________________________________。 (2)與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個電子，該分子中的共價鍵類型是________。 (3)元素的非金屬性：Q________W(填“強于”或“弱于”)，結(jié)合化學方程式簡述其原因是_______________________________ ________________________________________________________________________。 (4)甲是R的氧化物，通常狀況下呈紅棕色?，F(xiàn)有一試管甲，欲使元素R全部轉(zhuǎn)化為其最高價氧化物對應的水化物，實驗步驟：將盛有甲的試管倒扣在水槽中，_________________________________ ________________________________________________________________________。 21．(xx湖北黃岡調(diào)研，27)A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B元素的最高價氧化物的水化物與其簡單氫化物能相互反應生成鹽；C元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。 試回答下列問題： (1)A元素的同位素有________(寫原子符號)。 (2)實驗室中制取B的簡單氫化物的化學反應方程式為：________________________________________________________________________。 (3)C、D、E的簡單離子半徑由大到小的順序是________(用離子符號表示)；請用化學事實說明C與E這兩種元素非金屬性的強弱：________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(舉一例)。 (4)向NaOH溶液中通入一定量的F單質(zhì)，兩者恰好完全反應，生成物中有三種含F(xiàn)元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)的曲線如圖所示。請寫出t2時反應的總的化學方程式________________________________________________________________________。 22．(xx河南開封質(zhì)檢，20)化合物A(X2YZ4)由三種元素組成。已知： ①Z的主族序數(shù)是X的主族序數(shù)的6倍； ②A的摩爾質(zhì)量為198 gmol－1，A中Z的質(zhì)量分數(shù)為0.323； ③A可氧化水而自身分解生成一種紅棕色物質(zhì)，該紅棕色物質(zhì)與鹽酸反應后，再滴加KSCN溶液呈紅色。 回答下列問題： (1)X在周期表中的位置是________________。 (2)A中Y元素呈現(xiàn)的價態(tài)為________。 (3)X與Z形成一種化合物B，其陰陽離子個數(shù)比為1∶2，1 mol B中含54 mol電子，則B的電子式為________________。 (4)A是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。YCl3與XClZ在強堿性條件下反應可制取A，其反應的離子方程式為________________________________________________________________________； 與MnO2—Zn電池類似，A—Zn也可以組成堿性電池，A在電池中作為正極材料，其電極反應式為_______________________ ________________________________________________________________________。 題型集訓16　元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系的綜合應用 【三年高考真題演練】 [xx年高考真題] 1．C　[由題意可知，短周期元素X、Y、Z、W分別位于2、3周期，設Z的原子序數(shù)為x，則Y、W的原子序數(shù)分別為x－1、x＋9，則有x－1＋x＋9＝3x，解得x＝8，則元素X、Y、Z、W分別為Si 、N 、O、 Cl。A項，原子半徑應為X>Y>Z，錯誤；B項，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性應為XSi>C>O，錯誤；B項，MgO中有含離子鍵，SiO2含有共價鍵，錯誤；C項，碳的非金屬性強于硅，所以H2CO3的酸性強于H2SiO3，錯誤；D項，氧的非金屬強于硫，硫的非金屬性強于硅，所以氧的非金屬性強于硅，則H2O比SiH4更穩(wěn)定，正確。] 2．A　[由題意知W為N元素，根據(jù)元素在周期表中位置可推得：X為O，Y為S，Z為Cl。A項非金屬性：O>Cl>S，所以H2S的穩(wěn)定性最弱，正確；B項應描述為Z元素最高價氧化物對應水化物的酸性一定強于Y元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性，B錯；S的非金屬性小于O，故X對應單核陰離子O2－的還原性小于Y2－(S2－)，C錯；Cl2在化學變化中可以表現(xiàn)氧化性也可表現(xiàn)還原性，如Cl2與NaOH溶液的反應，D錯。] 3．A　[由X的原子結(jié)構(gòu)特點知X為C，依次推出Y為O；Z為Si；W為S；Q為Cl。A項中S與O的結(jié)構(gòu)相似，也可形成Na2S2、多硫化物等。B項中SiO2是共價化合物，熔融時不導電。] 4．B　[由四種元素為短周期元素可知Y、Z在第2周期，M、X在第3周期，且M、X應在金屬與非金屬的分界線處，可知M為Al，X為Si，Y為N，Z為O。] 5．BD　[根據(jù)R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為F，T為Cl，Q為Br，X為S，Z為Ar。A項，非金屬性，Cl(T)＞S(X)＞Ar(Z)，錯誤。B項，9F(R)與35Br(Q)的電子數(shù)相差26，正確。C項，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF(R)＞HCl(T)＞HBr(Q)，錯誤。D項，非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，HClO4(T)＞HBrO4(Q)，正確。] 6．解析　(1)密度最小的氣體是氫氣，故X為H；根據(jù)題意，Y的最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，當周期數(shù)分別是1、2、3時，最外層電子數(shù)分別是3、6、9，其中符合核外電子排布規(guī)律的是2個電子層、最外層有6個電子的情況，故Y是O；Z與H位于同主族，原子序數(shù)又大于O，故Z是Na。(2)NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵，Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵。(3)酸性條件下高錳酸鉀是強氧化劑，可將H2O2氧化為O2，同時自身被還原為Mn2＋，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒即可完成離子方程式的配平。書寫H2O2與CN－反應的離子方程式時，根據(jù)得失電子守恒可知其物質(zhì)的量之比為1∶1，再根據(jù)電荷守恒可知OH－只能是反應物，至此離子方程式配平完成。 答案　(1)H　O　Na　(2)NaOH　Na2O2　(3)H2O2　5H2O2＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑　H2O2＋CN－＋OH－===CO＋NH3↑ 【兩年模擬試題精練】 1．A　[Xn＋、Yn－電子層相同，且離子半徑Zn－＞Yn－可確定X、Y、Z三者的相對位置為 …… Y X …… Z (Z) 。] 2．C　[由于X＋、Z－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，結(jié)合X、Y在同一周期，X、Y、Z原子序數(shù)之和為37知，X＋、Z－為10電子微粒，故X、Z分別是Na、F，則Y的原子序數(shù)為17，是氯元素。ⅦA族中F的非金屬性最強，所以HF最穩(wěn)定，A正確；Na在第三周期中金屬性最強，B正確；Na＋半徑小于F－半徑，C錯誤；第三周期中，氯的非金屬性最強，所以其最高價含氧酸的酸性最強，D正確。] 3．A　[根據(jù)各元素在周期表中的位置易看出X為氮元素，W為磷元素，Y為硫元素，R為氬元素，Z為溴元素。A項，五種元素的單質(zhì)中只有氮氣和氬氣為氣態(tài)，正確；B項，Z的陰離子電子層數(shù)與R不同，錯誤；C項，X的氫化物比W穩(wěn)定，錯誤；D項，Y對應的硫酸酸性比W對應的磷酸酸性強，錯誤。] 4．B　[由題中信息判斷：W為N，X為Na，Y為Al，Z為Si。NH4NO3中存在離子鍵、共價鍵等，A項錯誤；單質(zhì)與酸反應失去電子的難易程度與金屬性強弱有關(guān)，而失去電子數(shù)的多少與金屬性強弱沒有直接關(guān)系，C項錯誤；SiO2可以與氫氟酸反應，D項錯誤。] 5．C　[①～⑧都為短周期元素，①有最低價－2價，處于ⅥA族，沒有最高價，則①為O；④、⑦都有最低價－3價、最高價＋5價，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，則④為P、⑦為N；⑤有＋7、－1價，處于ⅦA族，且原子半徑比①大，則⑤為Cl；③、⑥都有＋1價，處于ⅠA族，⑥的原子半徑較大，且③不是所有元素中原子半徑最小的元素，則③為Li、⑥為Na；②有＋2價，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，則②為Mg。⑧有＋3價且原子半徑比O大，比P小，則⑧為B。④為P、⑦為N，P的原子序數(shù)大于N，故A項錯誤；②為Mg，③為Li，二者為不同周期的元素，B項錯誤；⑤為Cl，八種元素中，元素的非金屬性最強，其最高價氧化物對應水化物的酸性最強，C項正確；⑧為B，其原子序數(shù)為5，D項錯誤。] 6．B　[由題意知a為碳元素，b為氧元素，c為硅元素，d為鈉元素。碳和硅均為ⅣA族元素，A項正確；鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，陰陽離子個數(shù)之比為1∶2，B項錯誤；硅可與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，C項正確；工業(yè)上用焦炭還原二氧化硅制單質(zhì)硅，D項正確。] 7．D　[短周期主族元素的簡單離子M2－和R＋的核外電子數(shù)之和為20，則M位于ⅥA族，R位于ⅠA族，M為氧元素，R為鈉元素或M為硫元素，R為鋰元素。] 8．D　[根據(jù)四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系可知X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則Z是P，Y是N，X是C，W是S。A項，W即S元素在第三周期第ⅥA族；B項，NH3的水溶液呈堿性；C項，PCl5分子中的P原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D項，C、H原子形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物有CH≡CH、等多種。] 9．B　[由表中化合價可知，X的化合價為－2價，沒有正化合價，故X為O元素。Y的化合價為＋1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素。Z為＋3價，為Al元素。W的化合價為＋6、－2價，故W為S元素，R的化合價為＋7、－1價，故R為Cl元素。則X、Y、Z、W、R分別為O、Na、Al、S、Cl。原子半徑：Na＞Al＞O，A錯；元素非金屬性S＜Cl，則還原性H2S＞HCl，B正確；SO3與水反應生成H2SO4，H2SO4是共價化合物，C錯；AlCl3溶液顯酸性，NaAlO2溶液顯堿性，D錯。] 10．B　[由題意知X是Be，為金屬元素，X與W的最外層電子數(shù)之和為9，所以W的最外層電子數(shù)是7，綜合分析W是Cl，Y既可以與HClO4反應，也可以與燒堿反應，所以Y是Al，則Z的最外層電子數(shù)是6，所以Z是S。A項，X是Be，位于第二周期ⅡA族，錯誤；B項，地殼中含量前五位的元素是O、Si、Al、Fe、Ca，正確；C項，AlCl3是強酸弱堿鹽，加熱AlCl3溶液促進Al3＋水解得到Al(OH)3和HCl，HCl易揮發(fā)，得到Al(OH)3固體，灼燒后得到Al2O3，而不是AlCl3，錯誤；D項，Al、S、Cl是同周期主族元素，原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減小，所以原子半徑：Al>S>Cl，錯誤。] 11．C　[W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大、位于三個周期的短周期非金屬主族元素，可以確定W為H，Z位于第三周期。W2Z只可能是H2S，H2S能抑制水的電離；W2ZY4只可能是H2SO4，H2SO4能抑制水的電離；WXY只可能是HCO，HCO能促進水的電離；WZY只可能是HSO，HSO能抑制水的電離。本題選C。] 12．C　[根據(jù)五種元素在元素周期表中的相對位置，可以確定A為碳、B為氧、C為氟、D為硫、E為氯。] 13．B　[由D的主要化合價知D是硫元素，故E是鈣元素，A、B、C分別為氮元素、氧元素、氟元素。] 14．B　[若Y、W分別為O、S，W的原子序數(shù)是Y的2倍，A錯；X的非金屬性一定小于Y，則X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的弱，C錯；無法確定Z元素的位置，所以不能確定其最高價氧化物對應的水化物的酸堿性及其強弱，D錯。] 15．B　[根據(jù)題意及選項初步判斷X、Y、Z均為主族元素且X在第2周期，則Y原子最外層電子數(shù)為2。當X的最外層電子數(shù)為1、2、3或4時，根據(jù)“原子的最外層電子數(shù)之和為14”可知，Z原子的最外層電子數(shù)≥8，不符合核外電子排布的規(guī)律。而當X的最外層電子數(shù)為6或7時，根據(jù)“X原子的核外電子總數(shù)與Z原子的最外層電子數(shù)相等”可知Z原子最外層電子數(shù)為8或9，同樣不符合核外電子排布的規(guī)律。因此X的最外層電子數(shù)只能是5，即X是N，則Y是Mg，Z是Cl。] 16．C　[元素D是地殼中含量最多的金屬元素，所以是Al；A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，所以E是Cl元素；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B只能是第二周期元素，所以是C元素；A是H元素；C是Na元素。] 17．A　[因為A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次相差1且從小到大排列的短周期元素，所以五種元素分布在同一周期或相鄰的兩個周期。若A為Na，則E為P，磷酸不是強酸，①錯誤；若A的單質(zhì)既能與強酸又能與強堿反應且都放出氫氣，則A為Al，B、C、D、E依次為Si、P、S、Cl五種元素在同一周期，②正確；若A的陽離子比E的陰離子少8個電子，則D可能為C、N、O、Si、P、S，D一定為非金屬元素，③正確；若D的最高價氧化物對應的水化物為強酸，則E可能是O、Cl、Ar，其單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，④正確；若五種元素不在同一周期，則題中所給原子半徑關(guān)系錯誤，⑤錯誤。] 18．D　[根據(jù)題給信息可確定A、B、C、D、E和F分別為H、N、O、Na、S和Fe。HNO3是強酸，但HNO2是弱酸，A項錯誤；鐵與氧氣在不同條件下反應產(chǎn)物不同，產(chǎn)物可能為Fe3O4、Fe2O3等，B項錯誤；S單質(zhì)的相對分子質(zhì)量小于溴單質(zhì)的相對分子質(zhì)量，但S單質(zhì)在常溫下為固體，溴單質(zhì)在常溫下為液體，則S單質(zhì)的熔點較高，C項錯誤；S、Na形成的簡單化合物為Na2S，S2－水解使溶液呈堿性，故D項正確。] 19．D　[由題給信息和框圖可以推出，X為O，Y為N，Z為H，甲為NO，乙為H2O，丙為NH3。O位于第ⅥA族，A正確；NO不溶于水，B正確；NO和NH3在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應，C正確；H2O的沸點高于NH3的沸點，D錯誤。] 20．解析　(1)根據(jù)T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，可以推斷T為Al，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，工業(yè)上利用電解熔融的Al2O3制備單質(zhì)鋁。(2)W為S，與S同主族的O的氫化物H2O2含有18個電子，結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，含有極性鍵和非極性鍵。(3)Q為C，W為S，非金屬性：CO2－>Al3＋。(4)由圖看出：在t2時，ClO－與ClO的物質(zhì)的量之比為2∶1，該反應的還原產(chǎn)物為Cl－，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒將化學方程式配平即可。 答案　(1)1H、2H、3H或H、D、T (2)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O (3)S2－＞O2－＞Al3＋　與H2化合時，O2比S容易；H2O比H2S要穩(wěn)定；2H2S＋O2===2S↓＋2H2O(任寫一例，其他合理答案也可) (4)5Cl2＋10NaOH===7NaCl＋2NaClO＋NaClO3＋5H2O 22．解析　由信息①知，A的化學式為X2YZ4，Z位于第ⅥA族，X位于第ⅠA族，Z為－2價，X為＋1價。由信息②知，Z的相對原子質(zhì)量為＝16，則Z是氧元素。由信息③知，Y是鐵元素。X的相對原子質(zhì)量為＝39，則X是鉀元素，A的化學式為K2FeO4。 答案　(1)第四周期ⅠA族　(2)＋6 (3)K＋[∶O,∶O,∶]2－K＋ (4)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋5H2O＋3Cl－ FeO＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3↓＋5OH－