2019-2020年高二化學《鹽類水解》學案.doc
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2019-2020年高二化學鹽類水解學案【學習目標】1、掌握鹽類水解的概念,理解鹽類水解的實質(zhì)。2、學會判斷鹽溶液的酸堿性,掌握水解的規(guī)律。分類;并用PH試紙測出下列溶液的酸堿性鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3CH3COONaNa2SO4NH4ClAlCl3鹽類型酸堿性2、推測鹽的組成與鹽水溶液酸堿性的關(guān)系(填“酸”或“堿”):強堿弱酸鹽顯 性; 強酸弱堿鹽顯 性; 強酸強堿鹽顯 性【追根溯源】以NH4Cl溶液為例分析其水溶液呈酸性的原因。1、在NH4Cl溶液中哪些物質(zhì)發(fā)生電離?2、在NH4Cl溶液中存在著哪些離子?3、溶液中哪些離子可以結(jié)合成弱電解質(zhì)?4、生成弱電解質(zhì)對水的電離平衡有沒有影響?怎么影響?【活學活用】1、試分析CH3COONa溶液顯堿性的原因【思考交流】1、比較CH3COONa溶液中c(H+)、c(OH)、c(Na+)、c(CH3COO)的大小2、0.1mol/L的Na2CO3水溶液和 CH3COONa水溶液誰的堿性強?為什么?【知識總結(jié)】定義:在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應條件:易溶于水,具有能與H+或OH離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的離子實質(zhì):水的電離平衡發(fā)生移動,促進水的電離,使溶液呈酸性或堿性規(guī)律:有弱才水解,水解程度小,誰強顯誰性,誰弱誰水解,越弱越水解【一展身手】1、在水中加入下列物質(zhì),可使水的電離平衡正向移動,且所得溶液呈酸性的是( )A、NaCl B、H2SO4 C、Na2CO3 D、FeSO42、下列說法正確的是( ) A、酸式鹽的溶液一定顯酸性 B、只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等,它們反應后的溶液就呈現(xiàn)中性 C、Na2SO4溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度相等 D、Na2CO3溶液中鈉離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的二倍3、下述鹽溶液的濃度均為0.1mol/L,按PH由大到小的順序?qū)⑵渑判?用編號排序)。AgNO3、NaOH、BaCl2、NaHSO4、CH3COONa、NaClO、H2SO4- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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