2019-2020年高考化學一輪復習 課時14 硫及其化合物課堂評價.docx
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2019-2020年高考化學一輪復習 課時14 硫及其化合物課堂評價 1. 判斷下列說法的正誤(用“√”或“”回答)。 (1)常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化,故可在常溫下用鋁制容器貯藏運輸濃硫酸。( ) (2)SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿。( ) (3)實驗室常用粗鋅和稀硫酸反應制取H2。( ) (4)將SO2通入品紅溶液中,溶液先褪色,加熱后無變化。( ) (5)氯水中通入SO2后溶液的酸性減弱。( ) (6)二氧化硫具有較強的還原性,故不能用濃硫酸干燥。( ) (7)將SO2通入BaCl2溶液中至飽和,無沉淀產(chǎn)生。再通入CO2,產(chǎn)生沉淀。( ) (8)SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的還原性。( ) (9)二氧化硫具有漂白性,與氯水混合使用漂白效果更好。( ) (10)因為BaSO4難溶于酸,所以可以用鹽酸和BaCl2溶液檢驗S。 ( ) [答案] (1)√ (2) (3)√ (4) (5) (6) (7) (8)√ (9) (10)√ [解析] (2)SO2可用于漂白紙漿是因為SO2具有漂白性,沒有發(fā)生氧化反應。(3)粗鋅含有鋅和其他金屬雜質(zhì),構成了原電池,可以加快反應速率。(4)加熱褪色的品紅溶液,溶液恢復原來的顏色。(5)氯水中通入SO2后溶液的酸性增強,發(fā)生反應:Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl。(6)雖然二氧化硫具有較強的還原性,但二氧化硫與濃硫酸不反應,故能用濃硫酸干燥。(7)SO2、CO2和氯化鋇溶液不反應。(9)二氧化硫與氯水混合發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HCl,漂白效果變差。 2. SO2的回收利用方案如下圖所示。下列說法錯誤的是 ( ) A. X中可能含有2種鹽 B. a是SO3 C. Y中含NH4HSO4 D. 從氣體a到硫酸的轉化過程中涉及氧化反應 [答案] B [解析] SO2與氨水反應可以生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨,A正確;X為亞硫酸銨和亞硫酸氫銨,加入硫酸產(chǎn)生二氧化硫氣體,B錯誤;X為亞硫酸銨和亞硫酸氫銨,加入過量硫酸生成硫酸氫銨,C正確;氣體a是二氧化硫,所以轉化為硫酸的過程中一定涉及硫的化合價升高的氧化反應,D正確。 3. 下列關于濃硫酸的敘述正確的是 ( ) A. 濃硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化 B. 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體 C. 濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥NH3、SO2等氣體 D. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化 [答案] D [解析] 濃硫酸具有脫水性,能使蔗糖炭化;濃硫酸與銅片反應需要加熱;濃硫酸可以干燥SO2,但不能干燥NH3。 4. 某學習小組對教材實驗“在200 mL燒杯中放入20 g蔗糖(C12H22O11),加入適量水,攪拌均勻,然后再加入15 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸,迅速攪拌”進行如下探究: (1)觀察現(xiàn)象:蔗糖先變黃,再逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì),同時聞到刺激性氣味。壓縮“黑色面包”時,感覺較硬,放在水中呈漂浮狀態(tài)。 同學們由上述現(xiàn)象推測出下列結論: ①濃硫酸具有強氧化性?、跐饬蛩峋哂形浴、壅崽翘炕玫降奶歼B成整體,碳原子間形成了化學鍵?、軡饬蛩峋哂兴嵝浴、莺谏镔|(zhì)具有強吸附性 其中依據(jù)不充分的是 (填序號)。 (2)為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態(tài)產(chǎn)物,同學們設計了如下裝置: 試回答下列問題: ①上圖A中應選用下列裝置中的 (填序號)。 ②B裝置所裝試劑是 ;D裝置中試劑的作用是 ;E裝置中觀察到的現(xiàn)象是 。 ③A裝置中使蔗糖變黑的反應的化學方程式為 。 ④F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因是 ;其反應的離子方程式是 。 [答案] (1)②④ (2)①Ⅱ?、谄芳t溶液(或溴水溶液) 檢驗SO2是否被除盡 溶液變渾濁 ③C12H22O11(蔗糖)12C+11H2O ④CO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀 5CO+6H++2Mn5CO2↑+2Mn2++3H2O [解析] (1)濃硫酸使蔗糖炭化表現(xiàn)是濃硫酸的強氧化性和脫水性。(2)虛線框A應是濃硫酸使蔗糖炭化的裝置, 不需加熱,炭化時蔗糖的體積會膨脹,故選Ⅱ裝置。產(chǎn)生的氣體有CO2、SO2、CO,檢驗CO2之前應先檢驗并除去SO2。 【參考答案】 問題1 先檢驗SO2的存在,再除去SO2,并檢驗SO2除凈后,才能檢驗CO2,裝置如右圖所示。 若Ⅰ中品紅溶液中褪色,證明混合氣體中含有SO2;用Ⅱ瓶除去剩余的SO2;Ⅲ中品紅溶液不褪色,說明SO2已除盡;Ⅳ瓶中出現(xiàn)白色沉淀,證明有CO2。 問題2?、倥cFe反應,產(chǎn)物中Fe的價態(tài)不同: Fe+SFeS(Fe為+2價),2Fe+3Cl22FeCl3(Fe為+3價)。 ②利用置換反應:H2S+Cl2S↓+2HCl。 基礎梳理 考點1: 1. 易 低 易 2. (1)水 堿性氧化物 堿 H2SO3 變紅 CaSO3 Na2SO3+H2O NaHSO3 紅色褪去 CaSO3↓+H2O 渾濁 (2)3S↓+2H2O 2SO2+O22SO3 SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI(或I2+SO2+2H2O4H++S+2I-) 藍色褪去 2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+ 5SO2+2Mn+2H2O5S+2Mn2++4H+ (3)品紅 3. Na2SO4+SO2↑+H2O 考點2: 1. 化石燃料 2. 5.6 H2SO3 2H2SO4 考點3: 1. 無 油狀 放 高 濃硫酸 水 攪拌 2. (1)①H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl ②NH3、H2S、HBr、HI (2)H、O 2∶1 化學 (3)①“鈍化” 氧化物膜 ②SO2 CuSO4+SO2↑+2H2O?、跾O2 氧化性 CO2↑+2SO2↑+2H2O 3. (1)Ag+、C、S (2)S S 4. (1)硫黃或硫鐵礦 、空氣 (2)酸霧- 配套講稿:
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