2019-2020年高中化學 2.3《分子的性質》(第3課時)教學設計 新人教版選修3.doc
《2019-2020年高中化學 2.3《分子的性質》(第3課時)教學設計 新人教版選修3.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2019-2020年高中化學 2.3《分子的性質》(第3課時)教學設計 新人教版選修3.doc(4頁珍藏版)》請在裝配圖網上搜索。
2019-2020年高中化學 2.3分子的性質(第3課時)教學設計 新人教版選修3學習目標:1.從分子結構的角度,認識“相似相溶”規(guī)律。2.了解“手性分子”在生命科學等方面的應用。3.能用分子結構的知識解釋無機含氧酸分子的酸性。教學方法:采用比較、討論、歸納、總結的方法進行教學教學重點、難點:手性分子和無機含氧酸分子的酸性學習過程:復習分子的極性判斷標準,分子間作用力對物質性質的影響。過渡今天我們利用已學過的分子結構理論,繼續(xù)研究物質的其它性質。板書四、溶解性講述物質相互溶解的性質十分復雜,有許多制約因素,如溫度、壓強等。從分子結構的角度,存在“相似相溶”的規(guī)律。蔗糖和氨易溶于水,難溶于四氯化碳;而萘和碘卻易溶于四氯化碳,難溶于水。如果分析溶質和溶劑的結構就可以知道原因了:蔗糖、氨、水是極性分子,而萘、碘、四氯化碳是非極性分子。通過對許多實驗的觀察和研究,人們得出了一個經驗性的“相似相溶”的規(guī)律:非極性溶質一般能溶于非極性溶劑,極性溶質一般能溶于極性溶劑。板書1.“相似相溶”的規(guī)律:非極性溶質一般能溶于非極性溶劑,極性溶質一般能溶于極性溶劑。講述水是極性溶劑,根據“相似相溶”,極性溶質比非極性溶質在水中的溶解度大。如果存在氫鍵,則溶劑和溶質之間的氫鍵作用力越大,溶解性越好。相反,無氫鍵相互作用的溶質在有氫鍵的水中的溶解度就比較小。板書2. 溶解度影響因素:溶劑的極性、溶劑和溶質之間的氫鍵作用、講述此外,“相似相溶”還適用于分子結構的相似性。例如,乙醇的化學式為CH3CH20H,其中的一OH與水分子的一OH相近,因而乙醇能與水互溶;而戊醇CH3CH2CH2CH2CH20H中的烴基較大,其中的一OH跟水分子的一OH的相似因素小得多了,因而它在水中的溶解度明顯減小。板書 分子結構的相似性。強調另外,如果遇到溶質與水發(fā)生化學反應的情況,如SO2與水發(fā)生反應生成亞硫酸,后者可溶于水,因此,將增加SO2的溶解度。思考練習1.比較NH3和CH4在水中的溶解度。怎樣用相似相溶規(guī)律理解它們的溶解度不同?2為什么在日常生活中用有機溶劑(如乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水?3.在一個小試管里放入一小粒碘晶體,加入約5mL蒸餾水,觀察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘,可將碘水溶液傾倒在另一個試管里繼續(xù)下面的實驗)。在碘水溶液中加入約1mL四氯化碳(CCl4),振蕩試管,觀察碘被四氯化碳萃取,形成紫紅色的碘的四氯化碳溶液。再向試管里加入1mL濃碘化鉀(KI)水溶液,振蕩試管,溶液紫色變淺,這是由于在水溶液里可發(fā)生如下反應:I2+II3。實驗表明碘在純水還是在四氯化碳中溶解性較好?為什么?匯報略。展示模型:設問看一看兩個分子的立體結構,像不像一雙手那樣?它們不能相互疊合?板書五、手性實踐每個同學亮出自己的左又手??茨芊裢耆睾希恐v解并板書1、具有完全相同的組成和原子排列的一對分子,如同左手與右手一樣互為鏡像,卻在三維空間里不能重疊,互稱手性異構體。有手性異構體的分子叫做手性分子。講述手性分子在生命科學和生產手性藥物方面有廣泛的應用。如圖所示的分子,是由一家德國制藥廠在1957年10月1日上市的高效鎮(zhèn)靜劑,中文藥名為“反應?!?,它能使失眠者美美地睡個好覺,能迅速止痛并能夠減輕孕婦的妊娠反應。然而,不久就發(fā)現世界各地相繼出現了一些畸形兒,后被科學家證實,是孕婦服用了這種藥物導致的隨后的藥物化學研究證實,在這種藥物中,只有圖左邊的分子才有這種毒副作用,而右邊的分子卻沒有這種毒副作用。人類從這一藥物史上的悲劇中吸取教訓,不久各國紛紛規(guī)定,今后凡生產手性藥物,必須把手性異構體分離開,只出售能治病的那種手性異構體的藥物。練習ppt展示板書2. 合成藥物 自學科學史話:了解巴斯德實驗室合成的有機物酒石酸鹽并制得手性機物酒石酸鹽過程。板書六、無機含氧酸分子的酸性講述無機含氧酸看成是由氫離子和酸根離子組成的。例如,H2S04是由H和SO42組成,實際上在它們的分子結構中,氫離子卻是和酸根上的一個氧相連接的,所以它們的結構式應是:講述我們知道,H2S04和HN03是強酸,而H2S03和HN02是弱酸,即從酸性強弱來看:H2S03H2S04 HN02HN03 在氯的含氧酸中也存在類似的情況酸性強弱 HClOHCl02HCl02HClO4板書1. 對于同一種元素的含氧酸來說,該元素的化合價越高,其含氧酸的酸性越強。思考那么如何解釋這種現象呢?講述化學上有一種見解,認為含氧酸的通式可寫成(HO)mROn,如果成酸元素R相同,則n值越大,R的正電性越高,導致ROH中O的電子向R偏移,因而在水分子的作用下,也就越容易電離出H,即酸性越強。板書2. 含氧酸的通式可寫成(HO)mROn,R相同,n值越大,酸性越強。注意:碳酸因溶解度較小,酸性弱。 小結略。 板書 四、溶解性1. “相似相溶”的規(guī)律:非極性溶質一般能溶于非極性溶劑,極性溶質一般能溶于極性溶劑。2. 溶解度影響因素:溶劑的極性、溶劑和溶質之間的氫鍵作用、分子結構的相似性。五、手性1. 具有完全相同的組成和原子排列的一對分子,如同左手與右手一樣互為鏡像,卻在三維空間里不能重疊,互稱手性異構體。有手性異構體的分子叫做手性分子。2. 合成藥物。六、無機含氧酸分子的酸性1.對于同一種元素的含氧酸來說,該元素的化合價越高,其含氧酸的酸性越強。2.含氧酸的通式可寫成(HO)mROn,R相同,n值越大,酸性越強。注意:碳酸因溶解度較小,酸性弱。- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞:
- 分子的性質 2019-2020年高中化學 2.3分子的性質第3課時教學設計 新人教版選修3 2019 2020 年高 化學 2.3 分子 性質 課時 教學 設計 新人 選修
裝配圖網所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網友學習交流,未經上傳用戶書面授權,請勿作他用。
鏈接地址:http://www.szxfmmzy.com/p-2666184.html