2019-2020年高中化學 第三章 水溶液中的離子平衡 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離教案(2) 新人教版選修4.doc
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2019-2020年高中化學 第三章 水溶液中的離子平衡 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離教案(2) 新人教版選修4教學過程:一、知識回顧1、 電解質(zhì): 非電解質(zhì):2.練習:下列物質(zhì)中NaCl溶液NaOH H2SO4Cu CH3COOH NH3H2OSO2 乙醇 水 CaO_ 是電解質(zhì)_ 是非電解質(zhì)_ 兩者都不是教師學與問:酸、堿、鹽都是電解質(zhì),在水中都能電離出離子。不同電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別?你能否舉出生活中的例子證實你的想法? 提示學生從生活情景題思考:1)鹽酸與醋酸是生活中經(jīng)常用到的酸,是用哪一種酸除鐵釘?shù)蔫F銹?2)如果上述兩種酸用于衛(wèi)生潔具的清潔或除水垢,常用鹽酸還是醋酸?設計意圖 從初中和高中必修內(nèi)容的銜接中,從感性知識的認識中,減少學生的陌生感,做好知識的鋪墊。二、引入教師實驗情景題:等體積、等濃度的鹽酸和醋酸與等量鎂條的反應,并測這兩種酸的pH。 教師實驗改進:實驗中先測反應前溶液的pH值,再進行與鎂條的反應。觀察現(xiàn)象。1mol/L HCl1mol/L HAc溶液的pH與足量鎂條反應的現(xiàn)象設計意圖讓學生在實驗中體驗同濃度的鹽酸與醋酸氫離子的電離程度不同,初步了解強、弱電解質(zhì)的電離特點。三、新知講解(一).強、弱電解質(zhì)根據(jù)實驗現(xiàn)象,思考下列問題(1)影響此反應的反應速率的因素是什么?(2)當酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時,溶液中的H+濃度是否相等?怎么判斷?(3)為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中,H+濃度卻不同?(4) 從以上實驗你得出哪些結(jié)論?從以上分析得出強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念 練習:下列電解質(zhì)中,a.HCl b. NaCl c. CH3COOH d. BaSO4 e. NaOH f. Cu(OH)2 g. NH3.H2O h. H2O_ 是強電解質(zhì)_是弱電解質(zhì)教師 請同學們小結(jié)強弱電解質(zhì)與物質(zhì)種類的關系歸納: 大多數(shù)鹽 強電解質(zhì) 強堿(完全電離) 強酸電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 弱酸 (部分電離) 弱堿水強電解質(zhì)與弱電質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別:在水溶液中是否完全電離(或是否存在電離平衡) 設計意圖讓學生通過練習歸納出物質(zhì)類別與強弱電解質(zhì)的關系,并掌握強弱電解質(zhì)的判斷方法。學生歸納:強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較(放在小結(jié)之后)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點都是電解質(zhì),在水溶液中都能電離。電離程度電離過程離子方程式中表示形式物質(zhì)種類(二)弱電解質(zhì)的電離教師 弱電解質(zhì)的電離方程式如何書寫? 讓學生練習. 電離方程式的書寫 CH3COOH CH3COO + H+ NH3H2O NH4+ +OHH2CO3H+HCO3- HCO3- H+CO32-Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH設計意圖讓學生掌握弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫。教師請分析CH3COOH的電離平衡過程,并填寫下表CH3COOH電離過程中體系各粒子濃度的變化(見課本P41頁思考與交流)c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)CH3COOH初溶于水時達到電離平衡前達到電離平衡時V(電離) V(電離) = V(結(jié)合) 電離平衡狀態(tài) V(結(jié)合)弱電解質(zhì)電離過程中離子生成和結(jié)合成分子的v-t圖教師 弱電解質(zhì)電離過程中離子生成和結(jié)合成分子的v-t圖與電離過程中體系各粒子濃度的變化分析,學生自己得出電離平衡的概念。教師影響弱電解質(zhì)的電離平衡的因素有哪些?勒夏特列原理適用于電離平衡嗎?學生探究性實驗1:弱電解質(zhì)溶液的濃度對電離平衡的影響1mol/L HCl1mol/L CH3COOH 溶液的pH稀釋1000倍后,溶液的pH值(取一滴該酸滴入50 ml蒸餾水中)學生分析上述反應實驗現(xiàn)象 學生鹽酸的pH值上升三個單位,即氫離子濃度為原來的1/1000,而醋酸的pH值增大不足3個單位。表明稀釋相同倍數(shù),醋酸的氫離子濃度降低程度要小得多。學生探究性實驗2:酸液中加對應的鹽(都加0.5克)(放在第二課時)1mol/L HCl (5ml )1mol/LCH3COOH (5ml )溶液的pH加入少量的NaCl(S)加入少量的CH3COONH4(S)溶液的pH教師分析上述反應實驗現(xiàn)象學生醋酸溶液的pH值上升,說明氫離子濃度降低;鹽酸中加入NaCl,溶液的pH值無明顯變化。教師為什么會出現(xiàn)上述實驗現(xiàn)象?學生 是由于醋酸根離子濃度的增大,導致平衡向逆反應方向移動。設計意圖讓學生逐步掌握弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,體驗弱電解質(zhì)的電離與分子化兩個可逆過程,鞏固弱電解質(zhì)的電離平衡的理解。 讓學生討論后填寫 在氨水中存在怎樣的電離平衡(用電離方程式表示)?向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及升高溫度,對平衡有什么影響?NH3H2O NH4 + + OH -加入物質(zhì)鹽 酸NaOH溶液NH4Cl溶液升高溫度 平衡移動方向 設計意圖讓學生通過運用勒夏特列原理來分析研究電離平衡的移動。(學生總結(jié))弱電解質(zhì)電離平衡的移動(1) 弱電解質(zhì)的電離平衡符合勒夏特列原理(2) 影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有: 溫度:升高溫度有利于電離(因為電離過程是吸熱的) 濃度:溶液稀釋有利于電離 加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì), 將抑制電離。加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應的物質(zhì)時,可以使電離平衡向 移動四、課堂小結(jié)本節(jié)課我學到了1.強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念和判斷2.弱電解質(zhì)的電離方程式書寫及電離平衡及影響電離平衡的因素五、課堂練習:1下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是( ) A硫酸鋇 B 石墨 C H2SO3 D Fe(OH)32下列電離方程式中,不正確的是( )A CuCl2=Cu2+2Cl- B NH3H2O NH4 + + OH -C H2CO3=2H+ + CO32- D Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-提高題:1下列說法中正確的是( )A、能溶于水的鹽是強電解質(zhì),不溶于水的鹽是非電解質(zhì);B、強電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子;弱電解質(zhì)溶液中必存在溶質(zhì)分子;C、在熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子化合物,也一定是強電解質(zhì);D、Na2O2和SO2溶液于水后所得溶液均能導電,故兩者均是電解質(zhì)。2(xx 全國)0.1mol/L的CH3COOH溶液中:CH3COOH CH3COO- + H+對于該平衡,下列敘述正確的是( )A加水時,平衡向逆反應方向移動B加入少量NaOH固體,平衡向正反應方向移動C加入少量0.1mol/L鹽酸,溶液中c(H+)減小D加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應方向移動參考答案:1、C 提高題1、C、B六、作業(yè)布置:1課本P44第2、3題七、教學反思- 配套講稿:
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