2019-2020年高中化學《化學反應的速率和限度》教案7(第一課時) 新人教版必修2.doc
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2019-2020年高中化學化學反應的速率和限度教案7(第一課時) 新人教版必修2教學目標:知識與技能:掌握反應速率的概念及影響化學反應速率的因素 過程與方法:通過實驗形成化學反應速率的概念,以及形成影響化學反應速率的因素。 情感、態(tài)度與價值觀:提高學習化學的興趣,深刻體會到化學知識與生活的密切聯(lián)系,培養(yǎng)正確的科學價值觀教學重點:1、化學反應速率的概念2、了解影響化學反應速率的因素教學難點:化學反應速率的概念教學過程:. 實驗: 比較CO2氣體放出的快慢 實驗方案CO2氣體放出的快慢Na2CO3溶液與鹽酸反應NaHCO3溶液與鹽酸反應不同的化學反應進行的快慢千差萬別,“快”與“慢”是相對而言的,在科學研究和實際應用中,需要用一個統(tǒng)一的定量標準來衡量或比較。與物理學中物體的運動快慢用“速度”表示相類似,化學反應過程中進行的快慢用“反應速率”來表示。練習:1、下列反應進行得最快的是( ) A鋼鐵生銹B煤的燃燒C氫氧化鈉溶液與稀鹽酸中和D木炭還原氧化銅一、化學反應的速率: (一)化學反應速率的概念:1、化學反應速率:化學反應速率是用 內 _或_來表示?;瘜W反應速率數(shù)學表達式: v = 化學反應速率的單位: 注意:無論是用某一反應物表示還是用某一生成物表示,其化學反應速率都取 值,且是某一段時間內的平均速率。練習:1、下列關于化學反應速率的說法中,不正確的是:( ) A化學反應速率是化學反應進行快慢程度的物理量 B化學反應速率通常用單位時間內生成或消耗某物質的質量的多少來表示 C在同一個反應中,可以用反應物或生成物來表示反應速率 D化學反應速率的常用單位有mol/(Ls)和mol/(Lmin)(二)化學反應速率的簡單計算:例1、25時,一份雙氧水樣品經(jīng)過2 h,H2O2的濃度從5102 mol L1下降到3102 mol L1 ,則該雙氧水在這2 h中分解的平均速率約為_。練習:2、已知反應2SO2O2 2SO3在10 L的密閉容器中進行,半分鐘后,測得SO3的物質的量增加了0.5 mol,求SO3的平均反應速率。 思考:在一個化學反應中,反應速率既可以用反應物濃度的減少來表示,也可以用生成物濃度的增加來表示。那么同一反應中,用不同物質的濃度變化來表示的反應速率是否相同呢?其大小有什么關系呢? 例2、在2 L容積不變的容器中,發(fā)生 N23H2 2NH3的反應。現(xiàn)通入0.8 mol H2 和 0.4 mol N2 ,2 min 后生成了0.12 mol NH3 ,求V (H2)、 V (N2) 、V (NH3)。結論: 各物質的反應速率之比等于 之比。注意:有關化學反應速率的幾點說明化學反應速率實際上是指某一段時間內化學反應的平均速率,而不是某一時刻的瞬時速率。對于同一化學反應,在相同的反應時間內,用不同的物質來表示的化學反應速率的數(shù)值可能是不同的。因此表示化學反應速率時,必須說明用哪種物質為基準。同一化學反應,用不同的物質表示的化學反應速率之比等于化學反應方程式中相應物質的化學計量數(shù)之比。即:對于反應 aAbB=cCdD,有V(A)V(B)V(C)V(D)abcd固體或純液體,其濃度可視為常數(shù)。因此不用固體或純液體表示化學反應速率。 練習:3、已知反應 A+3B=2C+D在某一段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol/ (Lmin),則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為( )A. 0.5mol/ (Lmin) B. 1mol/ (Lmin)C. 2mol/ (Lmin) D. 3mol/ (Lmin)練習:4、在一定條件下,mA + nB = pC的反應中,各物質的化學反應速率為v(A)=amol/(Ls),v(B)=0.5amol/(Ls),v(C)=amol/(Ls),則該反應的化學方程式為:_練習:5、反應A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密閉容器中反應,0.5min內C的物質的量增加了0.6mol,有關反應速率正確的是( )A、V(A)=0.005mol/(Ls) B、V(C)=0.002mol/(Ls)C、V(B)=V(A)/3 D、V(A)=0.001mol/(Ls)(提示:注意反應速率單位中時間單位的換算。)(三)外界條件對化學反應速率的影響:思考:有哪些條件能夠影響化學反應的速率呢?小結:決定化學反應速率的因素: 化學反應速率還受 的影響 下面通過實驗進行探究 對化學反應速率的影響:實驗方案實驗現(xiàn)象結論實驗一:取2只試管,各加入5 mL 4%的過氧化氫溶液,分別滴入幾滴洗滌劑,用水浴加熱其中1支試管 實驗二:取2只試管,各加入5 mL 4%的過氧化氫溶液,分別滴入幾滴洗滌劑,往其中1支試管中加入少量二氧化錳粉末 實驗三:取2只試管,各加入5 mL 2%、6%、12%的過氧化氫溶液,分別滴入幾滴0.2 molL1氯化鐵溶液 結論:外界條件對化學反應速率的影響:(1)溫度對化學反應速率的影響:升高溫度,可以 化學反應速率;降低溫度,可以 化學反應速率。每升高10 ,化學反應速率通常增大到原來的24倍。(2)催化劑對化學反應速率的影響使用催化劑,能顯著地 反應速率。(3)濃度對化學反應速率的影響:增大反應物的濃度可以 化學反應速率(4)壓強對化學反應速率的影響:對于有氣體參加的反應:增大壓強,可以 化學反應速率;減小壓強,可以 化學反應速率。如果反應物是固體、液體、溶液時,改變壓強對反應速率 影響(填“有”或“沒有”)。(5)、其它條件對化學反應速率的影響固體反應物顆粒的大小、反應物接觸面積等因素對化學反應速率也有影響。某些反應也會受光、超聲波、磁場等影響而改變反應速率。補充練習:練習:1、在2 L容積不變的容器中,發(fā)生 N2 + 3H2 = 2NH3的反應?,F(xiàn)通入4 mol H2 和 4 mol N2 , 用H2 表示的反應速率為0.12 mol(Ls) ,則10 s后容器中N2的物質的量是( )A. 1.6mol B. 2.8molC. 3.2mol D. 3.6mol練習:2、在四個不同的容器中,在不同的條件下進行合成氨N2 + 3H2 = 2NH3的反應,測得的速率如下,其中生成氨的速率最快的是( ) A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (Lmin) B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (Lmin) C. v ( N2 )= 0.2mol/ (Lmin) D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (Lmin)練習:3、反應N23H22NH3在2L的密閉容器中發(fā)生反應,5min內NH3的質量增加了1.7g,求(NH3)、 (N2)、 (H2)。- 配套講稿:
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