2019-2020年高二化學(xué)第四章第四節(jié)燃燒熱和中和熱教案.doc
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2019-2020年高二化學(xué)第四章第四節(jié)燃燒熱和中和熱教案一、教學(xué)目的1使學(xué)生理解燃燒熱并掌握有關(guān)燃燒熱的計(jì)算。2使學(xué)生理解中和熱。3.常識(shí)性介紹使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā),培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問題的能力,使學(xué)生具有經(jīng)濟(jì)效益的觀念。二、教學(xué)重難點(diǎn) 1、燃燒熱和中和熱的概念,有關(guān)燃燒熱計(jì)算。2、燃燒熱和中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)式中化學(xué)計(jì)量數(shù)可能為分?jǐn)?shù)的情況,有關(guān)煤作燃料利弊問題的討論。三、課時(shí)安排:2課時(shí)。第一課時(shí) 燃燒熱第二課時(shí) 中和熱四、教學(xué)方法:?jiǎn)l(fā)、討論、歸納法。五、教學(xué)過程:第一課時(shí)引言復(fù)習(xí)熱化學(xué)方程式的意義;書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng),引入新課。板書一、燃燒熱1.定義:在101kPa時(shí),1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱。 學(xué)生討論、歸納概念要點(diǎn) (1) 在101kPa時(shí),生成穩(wěn)定的氧化物。如C完全燃燒應(yīng)生成C02(g)而生成CO(g)屬于不完全燃燒。又如H2燃燒生成液態(tài)H20,而不是氣態(tài)水蒸氣。 (2) 燃燒熱通常是由實(shí)驗(yàn)測(cè)得的。 (3)可燃物以1mol作為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行測(cè)量。 (4)計(jì)算燃燒熱時(shí),熱化學(xué)方程式常以分?jǐn)?shù)表示。例:H2(g)+O2(g)=H20(1);=-2858kJmol板書2研究物質(zhì)燃燒熱的意義。了解化學(xué)反應(yīng)完成時(shí)產(chǎn)生熱量的多少,以便更好地控制反應(yīng)條件,充分利用能源。板書3有關(guān)燃燒熱的計(jì)算投影例1 10g硫磺在O2中完全燃燒生成氣態(tài)S02,放出的熱量能使500gH20溫度由18升至624,則硫磺的燃燒熱為_,熱化學(xué)方程式為_分析討論10g硫磺燃燒共放出熱量為:Q=mc(t2-t1)=500g4.1810kJgC(62.4-18)C=928kJ,則1mol(32g)硫磺燃燒放熱為,硫磺的燃燒熱為297kJmol,熱化學(xué)方程式為:S(s)+02(g)=S02(g);=-297kJmol投影例2 03mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水,放出6495kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為:_。又已知H20(1)=H20(g);=+44kJmol,則112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出熱量是多少kJ?分析討論1mol乙硼烷燃燒放出熱量為649.5kJ/0.3mol=2165kJmol,熱化學(xué)方程式為:B2H6(g)+302(g)=B203(s)+3H20(1);=-2165kJmol1molB2H6(g)燃燒生成氣態(tài)水時(shí),熱化學(xué)方程為B2H6(g)+302(g)=B203(s)+3H20(g);=-2033kJmol (=-2165kJmol+44kJmol3),112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷為05 mol,它完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱為:-2033kJmol05mol=-10165kJ。指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材例1、例2作業(yè)課后練習(xí):一、三。板書設(shè)計(jì)一、燃燒熱1定義:在101kPa時(shí),1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱。2研究物質(zhì)燃燒熱的意義3.有關(guān)燃燒熱的計(jì)算第二課時(shí)引言復(fù)習(xí)燃燒熱的概念及適用條件,進(jìn)而提出研究反應(yīng)放熱的另外一種重要形式中和熱。 板書二、中和熱 1 定義:在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH20,這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。概念分析(教師引導(dǎo)學(xué)生討論)(1)條件:稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子。(2)反應(yīng)物酸與堿。(中學(xué)階段,只討論強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱)中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。(3)生成物及其物質(zhì)的量:1molH+與1molOH-反應(yīng)生成1molH20。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-化合生成 H20,若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成,這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)(4)放出的熱量:573kJmol 板書2燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系投影(學(xué)生討論,教師引導(dǎo)總結(jié),填寫下列空白)燃燒熱中和熱相同點(diǎn)能量變化放熱反應(yīng)0,單位:kJmol不同點(diǎn)反應(yīng)物的量1mol(O2的量不限)可能是1mol,也可能是05mol生成物的量不限量H20是1mol反應(yīng)熱的含義1mol反應(yīng)物完全燃燒時(shí)放出的熱量;不同反應(yīng)物,燃燒熱不同生成1 mol H20時(shí)放出的熱量;不同反應(yīng)物的中和熱大致相同,均約為573kJmol。投影例:已知H(aq)+OH(aq)=H20(1);=-57.3kJmol,計(jì)算下列中和反應(yīng)中放出的熱量。 (1)用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出_kJ的熱量.(2)用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反應(yīng),放出_kJ的熱量.分析:n(NaOH)=20g/40g.mol=0.5moln(KOH)=28g/56g.mol=0.5mol則05molOH中和反應(yīng)生成05molH20(1)中和熱為=-57.3kJmol,放熱均為:-573kImol05mol=-287kJ。板書三、使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā); 學(xué)生閱讀教材回答問題1、 世界上最重要的化石燃料有哪些?有何優(yōu)點(diǎn)?煤、石油、天然氣;它們的燃燒熱都很高。2廣義地講,哪些物質(zhì)可稱為燃料?能夠發(fā)生燃燒反應(yīng)放出熱量的物質(zhì) 都可稱為燃料。3以煤為例,從資源蘊(yùn)藏、開采、運(yùn)輸、資源綜合利用以及環(huán)境保護(hù)等方面,對(duì)使用化石燃料的利弊進(jìn)行研討。4介紹我國能源利用現(xiàn)狀與節(jié)能的探討。投影表一: 每煉一噸鋼需耗標(biāo)準(zhǔn)煤國際先進(jìn)水平0709t國際先進(jìn)水平0709t中國13t(約是國際水平的16倍)表二:80年代末期,每萬元國民經(jīng)濟(jì)生產(chǎn)總值消耗標(biāo)準(zhǔn)煤上海508t 浙江538t能耗最高的省26t比日本4倍比美國2倍 比印度1倍新能源的要求與探索。(讓學(xué)生討論、想像,激發(fā)使命感和求知欲)要求:產(chǎn)生能量高、經(jīng)濟(jì)、污染少。新能源有:太陽能、生物能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋?、 小結(jié)中和熱1定義:在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH20,這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。 2燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系。3使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)。課堂練習(xí)題1、在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:2CO(g)+O2(g)=2C02(g);=-566kJmol ;CH4(g)+2O2(g)=C02(g)+2H20(l);=-890kJmol由1molCO和3molCH4組成的混合氣在上述條件下充分燃燒時(shí),釋放的熱量為( )A.2912kJ B2953H C3236kJ D3867kJ2、已知2H2(g)+02(g)=2H20(1);=-484kJmol2H2(g)+O2(g)=2H20(g);=-572kJmol若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將H2和O2組成的混合氣體點(diǎn)燃爆炸后再恢復(fù)到標(biāo)況,氣體體積為336L,則反應(yīng)放出的熱量是_kJ3、已知熱化學(xué)方程式C(s)+O2(g)=CO(g);=-1105kJmol;C(s)+O2(g)=C02(g);=-3935kJmol現(xiàn)有80t純炭不完全燃燒,所得氣體中CO占3/4體積,與80t純炭完全燃燒相比較,此反應(yīng)損失了多少熱量?4、發(fā)射衛(wèi)星用肼(N2H4)為燃料和N02作氧化劑,兩者反應(yīng)生成N2和H20(g)。已知N2(g)十2O2(g)=2NO2(g);=+672kJmolN2H4(g)+02(g)=N2(g)+H2O(g);=-534kJmol那么發(fā)射衛(wèi)星時(shí),燃燒1mol肼放出的熱量是多少kJ?提示)2-得:2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H20(g);=-534kJmol2-(+672kJmol)=-1352kJmol答案:(1)B (2)286 (3)141510kJ (4)5676 kJ作業(yè) 課后習(xí)題二、四題。板書設(shè)計(jì)二、中和熱1定義:在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH20,這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。(1)研究條件:稀溶液。(2)反應(yīng)物:酸與堿。(中學(xué)階段,只討論強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱)(3)生成物及其物質(zhì)的量:1molH與1molOH反應(yīng)生成1molH20。(4)放出的熱量:573lkJ/mol.2燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系三、使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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