2019-2020年高考化學復習 考點14 原子結構化學鍵練習.doc
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2019-2020年高考化學復習 考點14 原子結構化學鍵練習1(xx江蘇化學,2)下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是()A質子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子:ClB氯離子(Cl)的結構示意圖:C氯分子的電子式:Cl,Cl,D氯乙烯分子的結構簡式:H3CCH2Cl2(xx課標全國,9)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結構與氦相同,b和c的次外層有8個電子,c和d的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是()A元素的非金屬性次序為cbaB. a和其他3種元素均能形成共價化合物C. d和其他3種元素均能形成離子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、63(xx海南化學,10)下列指定微粒的數(shù)目相等的是(雙選)()A等物質的量的水與重水含有的中子數(shù)B等質量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)C同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質子數(shù)D等物質的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應時轉移的電子數(shù)4(xx海南化學,12)a、b、c、d為短周期元素,a的M電子層有1個電子,b的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的2倍,c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍,c與d同周期,d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是()Ad元素的非金屬性最強B它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物Db、c、d分別與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵5(xx重慶理綜,8)某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發(fā)生碰撞時,產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護作用。(1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產生N2和Na,N2的電子式為_。(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應生成的還原產物為_(已知該反應為置換反應)。(3)KClO4是助氧化劑,反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為_,K的原子結構示意圖為_。(4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學方程式為_。(5)100 g上述產氣藥劑產生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6 L(標準狀況)。用堿石灰除去的物質為_;該產氣藥劑中NaN3的質量分數(shù)為_。1(xx山東理綜,8)根據(jù)原子結構及元素周期律的知識,下列推斷正確的是 ()A同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B核外電子排布相同的微?;瘜W性質也相同 CCl、S2、Ca2、K半徑逐漸減小 D. Cl與Cl得電子能力相同2(xx江蘇化學,2)下列有關化學用語的表示正確的是()A過氧化鈉的電子式:NaO,O,NaB質子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子:Br C硫離子的結構示意圖:D間二甲苯的結構簡式:3(xx浙江理綜,9)如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是 ()XYWZTA.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高 B由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵 C物質WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性 DT元素的單質具有半導體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ44(xx上?;瘜W,1)“玉兔”號月球車用94Pu作為熱源材料,下列關于94Pu的說法正確的是()A.94Pu與92U互為同位素B.94Pu與94Pu互為同素異形體C.94Pu與92U具有完全相同的化學性質D.94Pu與94Pu具有相同的最外層電子數(shù)5(xx上海化學,4)在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過程中,被破壞的作用力依次是()A范德華力、范德華力、范德華力B范德華力、范德華力、共價鍵C范德華力、共價鍵、共價鍵D共價鍵、共價鍵、共價鍵6(xx上?;瘜W,7)下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是()AH3O和OH BCO和N2CHNO2和NO DCH和NH7(xx江蘇化學,2)下列有關化學用語表示正確的是()A丙烯的結構簡式:C3H6B氫氧根離子的電子式:O,HC氯原子的結構示意圖:D中子數(shù)為146、質子數(shù)為92的鈾(U)原子:92U8(xx課標全國,9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是()AW2、X BX、Y3CY3、Z2 DX、Z29(xx上?;瘜W,4)下列變化需克服相同類型作用力的是()A碘和干冰的升華 B硅和C60的熔化C氯化氫和氯化鈉的溶解 D溴和汞的氣化10(xx海南化學,3)重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說法錯誤的是()A氘(D)原子核外有1個電子B1H與D互稱同位素CH2O與D2O互稱同素異形體D1HO與DO的相對分子質量相同11(xx上?;瘜W,3)230Th和232Th是釷的兩種同位素,232Th可以轉化成233U。下列有關Th的說法正確的是()ATh元素的質量數(shù)是232BTh元素的相對原子質量是231C232Th轉換成233U是化學變化D230Th和232Th的化學性質相同12(xx大綱全國卷,27)A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E與D2 具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒,產物溶于水得到一種強酸?;卮鹣铝袉栴}:(1)A在周期表中的位置是_,寫出一種工業(yè)制備單質F的離子方程式_。(2)B、D、E組成的一種鹽中,E的質量分數(shù)為43%,其俗名為_,其水溶液與F單質反應的化學方程式為_;在產物中加入少量KI,反應后加入CCl4并振蕩,有機層顯_色。(3)由這些元素組成的物質,其組成和結構信息如下表: 物質組成和結構信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價鍵的二元離子化合物,且原子數(shù)之比為11c化學組成為BDF2d只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體a的化學式為_;b的化學式為_;c的電子式為_;d的晶體類型是_。(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質。一種化合物分子通過_鍵構成具有空腔的固體;另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔,其分子的空間結構為_。13(xx大綱全國卷,27)五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族,B和D同族,C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物在水中呈中性?;卮鹣铝袉栴}:(1)五種元素中,原子半徑最大的是_,非金屬性最強的是_(填元素符號)。(2)由A和B、D、E所形成的共價型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是_。(用化學式表示)。(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應,產物的化學式為_,其中存在的化學鍵類型為_。(4)D最高價氧化物的水化物的化學式為_。(5)單質D在充足的單質E中燃燒,反應的化學方程式為_;D在不充足的E中燃燒,生成的主要產物的化學式為_。(6)單質E與水反應的離子方程式為_。1(xx武漢調研,8)下列說法一定不正確的是()A某些花崗石產生氡(86Rn),從而對人體產生傷害,86Rn的質量數(shù)是222BSe是人體必需的微量元素,Se和Se互為同位素C.92U的濃縮一直被國際社會關注,92U與92U是兩種不同的核素D.6CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結構分析,6C的中子數(shù)為62(xx陜西西安八校聯(lián)考,5)據(jù)科學家預測,月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸的3He,而地球上氦元素主要以4He的形式存在,下列說法中正確的是()A4He原子核內含有4個質子B3He和4He互為同位素C3He原子核內含有3個中子D4He的最外層電子數(shù)為2,與鎂相同,故4He與鎂性質相似3(xx山東泰安期末,2)共價鍵、離子鍵是構成物質粒子間的不同作用方式,下列物質中,只含有離子鍵的是()A硝酸銨 B氯化鈉C氫氧化鋇 D氯化氫4(xx烏魯木齊一次診斷,2)下列化學用語表示正確的是()A乙酸的分子式:CH2OB乙烯的結構簡式:CH2CH2CCl的結構示意圖:DHBr的形成過程:5(xx山東威海一模,7)主族元素M、R形成的簡單離子M2與R的核外電子數(shù)之和為20,下列說法正確的是()AM原子的質子數(shù)一定大于R原子的質子數(shù)BM可能存在16M、18M兩種核素CM2與R的電子層結構不可能相同D兩種離子結合形成的化合物中可能含有共價鍵6(xx上海長寧區(qū)期末,16)下列關于化學鍵的敘述正確的是()A非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵BC、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價鍵C不同元素的原子構成的分子只含極性共價鍵DCH4中所有的最外層電子都參與形成共價鍵7(xx蘭州質檢,7)核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子核外電子層數(shù)為a,最外層電子數(shù)為(2a1)。下列有關元素X的說法中不正確的是()A元素X的原子核內質子數(shù)為(2a21)B元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑C由元素X形成的某些化合物,可能具有殺菌消毒的作用D元素X形成的簡單離子,各電子層的電子數(shù)均達到2n2個(n表示電子層數(shù))8(xx沈陽質檢,5)短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為22,且Y2與Z3核外電子排布相同。下列化合物中同時存在極性共價鍵和非極性共價鍵的是()AX2Y2 BX2Y CZ2Y3 DX3ZY39(xx江西五校二次聯(lián)考,4)從宏觀方面看物質是由元素組成的,從微觀方面看物質是由粒子構成的,下列有關說法不正確的是()A元素原子的多樣性是由構成原子的質子和中子數(shù)目引起的 B元素的化學性質主要取決于元素原子的最外層電子數(shù) C只由一種分子構成的物質一定是純凈物 D質子數(shù)等于電子數(shù)的微粒,可能是一種分子和一種離子 10(xx遼寧錦州期末)地表水和地下水都來源于大氣降水,但重水和輕水中同位素含量是不同的,有時差別還相當大,氫包括兩種穩(wěn)定核素:H和D,氧常見的核素16O、17O和18O,下列有關說法正確的是()AH2和D2互為同分異構體,其化學性質完全相同BHO、HO、HO互為同位素,都能與金屬鈉發(fā)生反應C18O2和18O3互為同素異形體,其密度之比為23D電解一定量的DO時,陰、陽兩極所得氣體的質量之比約為2911(xx湖南株洲檢測)某元素的一個原子形成的離子可表示為Xn,下列說法正確的是()A.Xn含有的中子數(shù)為abB.Xn含有的電子數(shù)為anCX原子的質量數(shù)為abnD1個X原子的質量約為 g12(xx河北保定聯(lián)考)現(xiàn)有下列幾組粒子:N2、CO、C2H2;NH、H3O、OH;C、O、CN;PO、SO、ClO。對上述四組粒子歸類正確的是()A質子數(shù)相等,電子數(shù)和原子數(shù)不相等:B質子數(shù)和電子數(shù)相等、原子數(shù)不相等:C電子數(shù)相等、質子數(shù)和原子數(shù)不相等:D原子數(shù)和電子數(shù)相等、質子數(shù)不相等:13(xx山東日照檢測)下列有關化學鍵的敘述,正確的是()A離子化合物中一定含有離子鍵B單質分子中均不存在化學鍵C含有極性鍵的分子一定是極性分子D含有共價鍵的化合物一定是共價化合物14(xx湖南岳陽一次質檢)X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍,Y原子的最外層只有2個電子,Z單質可制成半導體材料,W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是()A元素X只能形成一種氫化物:H2XB元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱C原子半徑的大小順序:r(Y)r(Z)r(W)r(X)D化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵的類型相同15(xx河南洛陽調研,5)下列說法正確的是()非金屬元素構成的單質中一定存在共價鍵;非金屬之間形成的化合物一定是共價化合物;非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價鍵;離子化合物中一定含有離子鍵;金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物;在一種化合物中只能存在一種類型的化學鍵;含共價鍵的化合物不一定是共價化合物;含離子鍵的化合物一定是離子化合物;氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離,克服粒子間作用力的類型相同A BC D16(xx江蘇鹽城診斷,13)下列四種物質的結構圖中,小黑球代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分),小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子,短線代表共價鍵(示例:F2),下列說法正確的是()A四種物質中摩爾質量最大的是B與反應生成一種離子化合物C中含有非極性共價鍵D該四種化合物涉及6種元素17(xx合肥模擬)現(xiàn)有部分元素的原子結構特點如表:XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W共用三對電子形成雙原子分子,常溫下為氣體單質(1)畫出W原子結構示意圖_。(2)元素X與元素Z相比,非金屬性較強的是_,寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關系的化學反應方程式_。(3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物,其水溶液顯強酸性,該化合物的化學式為_。(4)元素X和元素Y以原子個數(shù)比11化合形成的化合物Q,元素W和元素Y化合形成的化合物M,Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料,Q為氧化劑,可作火箭推進劑,最終生成無毒的、且在自然界中穩(wěn)定存在的物質,寫出該反應的化學方程式_。18(xx山東青島期末,19)已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個連續(xù)短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,試推斷:(1)X、Z兩種元素的元素符號為:X_、Z_。(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中:溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為_,它的共價鍵屬于_(填“極性”或“非極性”)鍵;含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為_;含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的結構式為_。(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是_(寫化學式),該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為_。X與W形成的化合物與水反應時,水作_(填“氧化劑”或“還原劑”)。19(xx江西省部分重點中學聯(lián)考)元素W、X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34,M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34,且M原子的質子數(shù)是Y原子的2倍;X元素的最高正價與最低負價絕對值之差為2;N、Z、W的半徑逐漸減?。换衔颳N常溫下為氣體,據(jù)此回答下列問題:(1)X、Y、N的元素名稱分別為_、_、_。(2)W的所有核素符號分別為_。(3)M的離子結構示意圖為_。(4)W與Y可分別形成10電子和18電子的分子,寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式:_。(5)A、B均為由上述六種元素中的三種元素組成的強電解質,且組成元素的原子個數(shù)之比均為111。若在各自的水溶液中,A能抑制水的電離,B能促進水的電離,則A的化學式為_,B的電子式是_??键c專練14原子結構化學鍵【三年高考真題演練】xx年高考真題1CA項,質子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子的質量數(shù)為37,可表示為Cl,錯誤;B項,Cl核外有18個電子,離子結構示意圖為,錯誤;C項,氯分子中兩個氯原子間形成一個共用電子對,從而達到8e穩(wěn)定結構,正確;D項,氯乙烯分子中含有的碳碳雙鍵不能省略,其結構簡式為CH2=CHCl,錯誤。2Ba的電子層結構與氦相同,則a為氫元素;b和c的次外層有8個電子,且最外層電子數(shù)分別為6、7,則b為硫元素,c為氯元素;d的最外層電子數(shù)為1,且c和d的電子層結構相同,則d為鉀元素。A項,元素的非金屬性次序為ClSH,正確;H2S和HCl是共價化合物,KH、K2S和KCl是離子化合物,B項錯誤,C項正確;D項,氫、硫、氯三種元素的最高和最低化合價分別為1和1、6和2、7和1,因此它們各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6,正確。3BDA項,1 mol水中含有的中子數(shù)是8 mol,1 mol重水中含有的中子數(shù)是10 mol,所以等物質的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等,錯誤;B項,乙烯、丙烯都屬于烯烴,分子式符合CnH2n,最簡式是CH2,所以若二者的質量相等,含CH2的個數(shù)相等,含有的共用電子對數(shù)也相等,正確;C項,同溫同壓下,同體積的CO和NO的物質的量相同,但是由于每個分子中含有的質子數(shù)不相同,故所含有的質子數(shù)不同,錯誤;D項,由于Cl2的氧化性很強,與變價金屬Fe反應時產生的是FeCl3,與Al發(fā)生反應產生AlCl3,所以等物質的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應轉移電子數(shù)目相等,正確。4D根據(jù)題意,短周期元素中,a的M層電子數(shù)為1個,則a為鈉元素,b的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的2倍,則b為碳元素,c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍,則c為硫元素,結合c與d同周期,d的原子半徑小于c,故d為氯元素。A項,上述元素中非金屬性最強的元素是氯元素,正確;B項,鈉可以形成Na2O、Na2O2兩種氧化物,碳元素可以形成CO、CO2兩種氧化物,S元素可以形成SO2、SO3兩種氧化物,氯元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種價態(tài)的氧化物,B項正確;C項,鈉為活潑金屬元素,可以與非金屬元素C、S、Cl等形成離子化合物,正確;D項,碳元素可以與氫元素形成只含有極性鍵的化合物,如CH4,也可形成含有極性鍵和非極性鍵的化合物,如CH3CH3等,硫元素形成的H2S只含極性鍵,氯元素與氫元素形成的HCl也只含極性鍵,錯誤。5解析(1)氮原子最外層有5個電子,共用3對電子形成氮氣,氮氣的電子式為NN。(2)置換反應中,F(xiàn)e2O3作氧化劑,還原產物是鐵。(3)KClO4中K與ClO之間存在離子鍵,ClO內部Cl與O之間存在共價鍵。(4)NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2、H2O。(5)堿石灰是CaO和NaOH組成的混合物,可以吸收水和CO2。n(N2)1.5 mol,根據(jù)氮原子守恒n(NaN3)1 mol,w(NaN3)100%65%。答案(1)NN(2)Fe(3)離子鍵和共價鍵(4)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(5)CO2 、H2O65%兩年經典高考真題1DA項,同主族的非金屬元素,從上到下非金屬性逐漸減弱,其最高價含氧酸的酸性依次減弱;B項,K、Ca2、S2、Cl的核外電子排布相同,但化學性質不同,如S2、Cl具有還原性,而K、Ca2具有氧化性,錯誤;C項,具有相同電子層結構的離子,核電荷數(shù)越大其微粒半徑越小,則半徑:S2ClKCa2,錯誤;D項,Cl與Cl屬于同種元素,具有相同的核外電子排布,化學性質相同,原子得電子能力相同,正確。2BA項,Na2O2是離子化合物,其電子式為,錯誤;B項,溴原子的質量數(shù)為80,正確;C項,題中圖示表示的是硫原子的結構示意圖,S2的結構示意圖為,錯誤;D項,題中結構簡式表示的是對二甲苯結構,間二甲苯的結構簡式為,錯誤。3D根據(jù)元素周期表的結構及題意,設X元素最外層電子數(shù)為x,則X、Y、W、Z四種元素的原子最外層電子數(shù)之和x(x1)(x1)(x2)4x222,即x5,因此短周期元素X、Y、W、Z分別為N、O、Si、Cl,而T與Si同主族,則T為Ge。A項,X、Y、Z三種元素最低價氫化物分別為NH3、H2O、HCl,H2O通常狀況下為液體,NH3和HCl為氣體, 又由于NH3分子間存在氫鍵,故它們沸點為H2ONH3HCl,錯誤;B項,H、N、O三種元素可形成NH4NO3,其中存在離子鍵和共價鍵,錯誤;C項,在SiO2、Si3N4、SiCl4三種物質中SiCl4是分子晶體,其熔點低、硬度小,SiO2和Si3N4是原子晶體,其熔點高、硬度大,錯誤;D項,Ge是半導體材料,同SiCl4一樣,Ge與Cl元素可形成GeCl4,正確。4DA項,94Pu與92U兩種核素的質子數(shù)不相同,不屬于同位素,錯誤;B項,94Pu與94Pu均屬于核素,不是單質,不能互稱為同素異形體,二者互稱為同位素,錯誤;C項,94Pu與92U兩種核素的質子數(shù)不相同,不屬于同種元素,不具有完全相同的化學性質,錯誤;D項,94Pu與94Pu兩種核素的質子數(shù)相同,所以具有相同的最外層電子數(shù)(94),正確。5B“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣”屬于石蠟的“三態(tài)”之間的轉化,由于石蠟屬于分子晶體,所以轉化的過程中要克服分子間作用力;“石蠟蒸氣裂化氣”屬于石油的裂化,屬于化學變化,必然要破壞化學鍵(共價鍵),答案選B。6DA項,H3O的電子數(shù)等于138110,OH的電子數(shù)等于18110,二者電子數(shù)相等,錯誤;B項,CO的電子數(shù)等于6814,N2的電子數(shù)等于7214,二者電子數(shù)相等,錯誤;C項,HNO2的電子數(shù)等于178224,NO的電子數(shù)等于782124,二者電子數(shù)相等,錯誤;D項,CH的電子數(shù)等于61318,NH的電子數(shù)等于714110,二者電子數(shù)不相等,D正確。7BA項,丙烯的結構簡式為:CH2=CHCH3,錯誤;B項,OH帶有1個單位負電荷,其電子式為,正確;C項,表示的是Cl的結構示意圖,氯原子的結構示意圖為:,錯誤;D項,鈾原子的質量數(shù)應為238,正確的表示為:92U,錯誤。8C結合原子序數(shù)和簡單離子的電荷數(shù),確定W、X、Y、Z分別為O、Na、Al、S四種元素,能發(fā)生水解的離子為Al3、S2,故C項正確。9A碘和干冰都屬于分子晶體,升華時克服的是分子間作用力,A項正確;硅是原子晶體,熔化時克服的是共價鍵,C60 是分子晶體,熔化時克服的是分子間作用力,B項錯誤;氯化氫溶解克服的是共價鍵,氯化鈉溶解克服的是離子鍵,C項錯誤;溴是分子晶體,氣化時克服的是分子間作用力,汞是金屬晶體,氣化時克服的是金屬鍵,D項錯誤。10C1H、D是氫元素的兩種核素,二者互稱為同位素,其原子核外都只有1個電子,故A、B正確;同素異形體的研究對象是單質,故C錯誤;1HO與DO的相對分子質量都是20,D正確。11DA項,質量數(shù)質子數(shù)中子數(shù),質量數(shù)是針對于核素而言的,錯誤;B項,由于不知道釷的兩種同位素在自然界中所占的原子個數(shù)百分比,故無法計算釷元素的相對原子質量,錯誤;同位素的物理性質不同,但化學性質幾乎相同,D項正確;化學變化是生成新物質的變化,參加反應的原子的原子核不變,而C項的原子核發(fā)生了變化,錯誤。12解析根據(jù)“非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同”確定A為氫元素,然后根據(jù)題目所給信息推出B為碳元素,D為氧元素,E為鈉元素,F(xiàn)為氯元素。(1)H在周期表中的位置為第一周期A族;工業(yè)上可用電解飽和食鹽水或電解熔融的NaCl制備Cl2,據(jù)此可寫出其對應的離子方程式。(2)C、O、Na組成的一種鹽,滿足Na的質量分數(shù)為43%的鹽為Na2CO3,俗稱純堿或蘇打。其水溶液與Cl2反應,可理解為Na2CO3水解有NaHCO3和NaOH生成,Cl2再與NaOH反應,可確定其生成物有NaClO、NaCl、NaHCO3,然后通過氧化還原反應配平方程式。在產物中加入少量KI,NaClO將KI氧化成I2,I2溶于CCl4顯紫色。(3)這些元素中只有Na與H能形成二元離子化合物NaH,即為a;含有非極性共價鍵的二元離子化合物,且原子數(shù)之比為11的物質有Na2O2和Na2C2,即為b;BDF2的化學式為COCl2,其結構式為,電子式為;根據(jù)題意可知d為金屬鈉,屬于金屬晶體。(4)由H和C、O元素組成的兩種二元化合物組成的一類新能源物質為甲烷水合物,H2O分子可通過氫鍵構成具有空腔的固體,CH4分子進入該空腔,CH4分子的空間結構為正四面體結構。答案(1)第一周期A族2Cl2H2O2OHH2Cl2(或2NaCl(熔融)2NaCl2)(2)純堿(或蘇打)2Na2CO3Cl2H2O=NaClONaCl2NaHCO3紫(3)NaHNa2O2和Na2C2金屬晶體(4)氫正四面體13解析A與B、D、E均能形成共價型化合物,故A、B、D、E為非金屬元素,非金屬元素A和B形成的化合物的水溶液呈堿性,故該化合物為NH3,結合短周期元素及原子序數(shù)依次增大的信息可知A為H,B為N;由A、C同主族及B、D同主族且C離子和B離子具有相同的電子層結構,可知C、D分別為Na、P;P元素之后的短周期元素只有S、Cl、Ar,C1與Na形成的化合物的水溶液呈中性,故E為Cl。(1)同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,故原子半徑最大的是Na;分析可知,非金屬性最強的是Cl。(2)N、P的非金屬性強弱為PN,P、Cl的非金屬性強弱為Pr(Si)r(S)r(O),C選項正確;化合物MgO中僅含離子鍵,SiO2中僅含有共價鍵,SO3中僅含共價鍵,D選項錯誤。15A稀有氣體元素為非金屬元素,其單質中無共價鍵,錯;NH4Cl為離子化合物,錯;AlCl3為共價化合物,錯;NaOH中存在2種化學鍵,錯;NaCl為離子化合物而HCl為共價化合物,電離時克服的化學鍵不同,錯。16B根據(jù)結構圖可以確定是氟化氫,是水,是氨氣,是HCN。即B項正確。17解析由表中信息可確定X為O、Y為H、Z為S、W為N。答案(1)(2)X(或氧)2H2SO22H2O2S(其他合理答案也可)(3)NH4HSO4(4)N2H42H2O2N24H2O18解析Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,所以Z是O,則Y是N,N、O的最外層電子數(shù)之和是11,所以W是Na,X、W同主族,又氮元素能夠與X形成含有三個共價鍵的分子,所以X是H。NaH與水反應的化學方程式為NaHH2O=NaOHH2,可知水作氧化劑。答案(1)HO(2) HOOH(3)NH4NO3NHOHNH3H2O氧化劑19解析由Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34知Y為O;由M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34知M為S;由X的最高正價與最低負價絕對值之差為2,且原子序數(shù)比Y(O)小知X為N;由N且短周期原子序數(shù)大于M(S)知N為Cl;由Z且原子序數(shù)大于Y(O)小于M(S)知Z為Na;由WCl常溫下為氣體知W為H。答案(1)氮氧氯(2)H、H、H(H寫成D,H寫成T也可給分)(3)(4)2H2O22H2OO2(5)NaOH- 配套講稿:
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