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2019-2020年九年級下冊：第8單元 金屬和金屬材料 單元測試題及答案2 班級 姓名 成績 一、選擇題(共40分，每小題2分) 1.生鐵和鋼的主要區(qū)別是 A.是否為純凈物 B.含碳量不同 C.機械強度不同 D.鑄造性不同 2.某金屬放入稀硫酸中，不產(chǎn)生氣泡，該金屬可能是 A.Mg B.Al C.Zn D.Ag 3.銅的下列用途中，主要與化學性質有關的是 A.制火鍋 B.塑造銅像 C.制造電線 D.制硫酸銅 4.國際互聯(lián)網(wǎng)上報道：“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血”這里的“鐵”是指 A.鐵單質 B.鐵元素 C.四氧化三鐵 D.三氧化二鐵 5.下列礦石的主要成分表達錯誤的是 A.黃鐵礦(FeS2) B.菱鐵礦(FeCO3) C.黃銅礦(CuFeS2) D.磁鐵礦(FeS) 6.將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述中正確的是 ①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡 ②液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色 ③鐵釘?shù)馁|量減輕 ④液體的質量減輕 A.②③ B.①②④ C.①②③ D.①②③④ 7.下列關于回收鋁飲料罐說法不正確的是 A.回收鋁飲料罐可以節(jié)約金屬資源 B.回收鋁飲料罐可以節(jié)約能源 C.回收鋁飲料罐可以減少對環(huán)境的污染 D.回收一個鋁飲料罐比制造一個鋁飲料罐要貴 8.下列說法正確的是 A.生鐵就是鋼，因為主要成分都是鐵 B.動植物體內含有鐵 C.純鐵是很硬、很脆的金屬 D.鐵的密度為7.86 g/L 9.已知鐵的一種氧化物，其中含氧元素的質量分數(shù)為30%，則這種鐵的氧化物的化學式為 A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.無法判斷 10.下列有關鐵的化合價的敘述，不正確的是 A.在Fe2O3、Fe2(SO4)3、FeCl3中，鐵的化合價都為+3價 B.在FeO、FeSO4、FeCl2中，鐵的化合價都為+2價 C.在Fe(OH)2、Fe(OH)3中，鐵的化合價分別為+2、+3價 D.在鐵粉中，鐵的化合價為+2價 11. 下列圖示中的滅火方法錯誤的是 12.下列反應符合事實的是 A.4Fe+3O22Fe2O3 B.2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑ C.Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ D.2Fe+3CuSO4===Fe2(SO4)3+3Cu 13.在面盆、痰盂等鐵制品表面燒制搪瓷的目的是 A.增大硬度防止撞壞 B.增大厚度防止磨損 C.防止鐵生銹且美觀 D.美觀和殺菌消毒作用 14.下列鐵制品在使用和保存時的注意事項，不正確的是 A.避免長期接觸潮濕空氣 B.用鐵制品盛裝食醋 C.應保持鐵制品表面潔凈、干燥 D.為防止機床生銹，在機床表面涂油 15.下列各項比較中，正確的是 A.含碳量：生鐵＞鋼 B.含鐵量：Fe2O3＞FeO C.地殼中元素含量：Fe＞Al D.韌性：生鐵＞鋼 16. 檢測司機酒后駕車用裝有重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的儀器，下列有關K2Cr2O7，說法正確的是 (A)K+的核外電子數(shù)等于質子數(shù) (B)鉻元素的化合價為+7價 (C) K2Cr2O7，屬于鹽類 (D)它難溶于水 17. 最近日本推出了一種廉價環(huán)保的新能源—甲醚，它完全燃燒時發(fā)生如下反應： X＋3O2 點燃 2CO2＋3H2O，則X（甲醚）的化學式是 A．C3H6O2 B．C2H6O C．C2H4O D．CH4O 18.把A、B兩塊質量相等的鐵片分別放進盛有等質量，等質量分數(shù)的鹽酸和硫酸的兩個燒杯中，兩燒杯分別放在一天平的左右兩個托盤上。充分反應后鐵片都有剩余，則天平指針 A.偏向鹽酸一邊 B.偏向硫酸一邊 C.無法判斷 D.天平平衡 19.X、Y、Z三種金屬及其化合物間可發(fā)生如下化學反應：Y+ZCl2===Z+YCl2 X+ZCl2===Z+XCl2 Y+2HCl===YCl2+H2↑ X+HCl 不反應則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是 A.Z＞Y＞X B.X＞Y＞Z C.Y＞X＞Z D.Y＞Z＞X 20.通過對金屬和金屬材料的學習，你認為下列做法正確的是 A.將硫酸銅溶液盛放在鐵桶里 B.要制取2 g氫氣，用56 g生鐵與足量的稀硫酸反應 C.將裸露的鐵管埋在潮濕的土里 D.將鋅鍍在鐵的表面，以保護鐵不受腐蝕 二、填空和簡答題 21.金屬具有很多的共同的______________。例如，常溫下它們都是____________(汞除外)，有金屬光澤，大多數(shù)能導__ ____和________，有延展性，密度____________，熔點____________。 22.要除去FeSO4中含有的CuSO4雜質?？梢栽谄淙芤褐屑尤隷______，充分反應后，再用____________方法除去雜質；反應的化學方程式是：______________________ ____。 23.如果血液中缺乏亞鐵離子，就會造成缺鐵性貧血。市場出售的某種麥片中，含有微量的顆粒極細小的還原鐵粉。這些鐵粉在人體胃液(胃酸的主要成分是HCl)作用下轉化成亞鐵鹽，這個轉化的化學方程式是__________________________________________。 24.鐵的化學性質比較活潑，在純氧中燃燒的現(xiàn)象是___________________________ ___，化學方程式為__________________________________________。鐵在潮濕的空氣中易生銹，鐵銹的主要成分是______________；鐵銹很______________，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣等反應，因此，鐵制品表面的銹如不及時除去，會加快鐵制品的生銹速度。 25.用赤鐵礦(主要成分Fe2O3)為原料，煉鐵的主要反應的化學方程式是____________ __。在這一反應中，鐵元素的化合價由______________價變?yōu)開_____________價。 26.地殼中含量最多的非金屬和鐵元素能形成哪幾種化合物？寫出化學式和名稱。 ______________( )；____________________( )。 27.將鐵釘釘入木制品時，有經(jīng)驗的木匠習慣用口水將鐵釘潤濕，這樣做的目的是：__________________________________________。 28.根據(jù)下列化合物與單質相互轉化的關系回答： (1)若乙的溶液是淺綠色，Y是紅色固體，則X是______________， 如：(用化學方程式表達)________________________________ __________ (2)在常溫下若乙是氣體，則X是_________ _____，如：(用化學方程式表達)__________________________________________ (3)在常溫下若甲是固體，乙是無色液體，則X是______________， 如：(用化學方程式表達)__________________________________________ 四、計算題(共10分) 31.在實驗室用一氧化碳還原2.0 g赤鐵礦樣品，反應后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反應，生成了3.0 g白色沉淀。求赤鐵礦樣品中Fe2O3的質量分數(shù)。 32．冶煉xx噸含雜質3%的生鐵，需要含四氧化三鐵90%的磁鐵礦石多少噸？ 參考答案 單元測試 一、1.B 2.D 3.D 4.B 5.D 6.C 7.D 8.B 9.B 10.D 11.B 12.C 13.C 14.B 15.A 16.A 17.A 18.B 19.C 20.D 二、21.物理性質 固體 優(yōu)良導體 較大 較高 22.鐵粉 過濾 Fe+CuSO4===Cu+FeSO423.Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 24.劇烈燃燒，火星四射 3Fe+2O2Fe3O4 Fe2O3xH2O 疏松 25.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 +3 0 26.FeO 氧化亞鐵 Fe2O3 氧化鐵 Fe3O4 四氧化三鐵 四、31.解：設生成3.0 g碳酸鈣需要二氧化碳的質量為x CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O (1分) 44 100 x 3.0 g (2分) x==1.32 g (3分) 設生成1.32 g二氧化碳需要Fe2O3的質量為y Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (4分) 160 132 y 1.32 g (5分) y==1.6 g (6分) 赤鐵礦樣品中Fe2O3的質量分數(shù)為 100% (7分) =80% (8分) 答：赤鐵礦樣品中Fe2O3的質量分數(shù)為80%。