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2019-2020年九年級(jí)總復(fù)習(xí)考點(diǎn)跟蹤突破：專題六 實(shí)驗(yàn)探究題 1．(xx，甘肅)在一次趣味化學(xué)活動(dòng)中，老師向同學(xué)們展示了一瓶標(biāo)簽受損的無(wú)色溶液，如圖所示，要求同學(xué)們進(jìn)行探究：確認(rèn)這瓶無(wú)色液體是什么？ 【提出猜想】 老師提示：這瓶無(wú)色溶液只可能是下列三種溶液中的一種： ①氯化鈉溶液②硫酸鈉溶液③碳酸鈉溶液 【實(shí)驗(yàn)探究】 (1)陳丹同學(xué)仔細(xì)觀察了試劑瓶的標(biāo)簽，認(rèn)為猜想_①_(填序號(hào))不成立，其原因是_從圖中的標(biāo)簽可以得出該物質(zhì)的化學(xué)式中有兩個(gè)鈉離子，而氯化鈉的化學(xué)式只含有一個(gè)鈉離子_。 (2)為確定其他幾種猜想是否正確，陳丹同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行探究： 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取該溶液少許于試管中，向其中滴加稀鹽酸 無(wú)明顯現(xiàn)象 _猜想②成立_ _產(chǎn)生氣泡_ 猜想③成立 【反思與交流】 (3)小雨同學(xué)經(jīng)查閱資料獲知，氯化鈉溶液、硫酸鈉溶液的pH都等于7。于是他提出還可以用pH的方法來(lái)確定該無(wú)色溶液。請(qǐng)你簡(jiǎn)述用測(cè)pH試紙測(cè)定溶液pH的方法：_用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出得數(shù)_。小雨同學(xué)通過(guò)什么現(xiàn)象確定這瓶無(wú)色溶液是何種液體？_若pH大于7，則為碳酸鈉溶液，若pH值等于7，則為硫酸鈉溶液_。 2．(xx，蘭州)xx年1月，廣西河池宜州市境內(nèi)龍江河發(fā)生了鎘濃度超標(biāo)事件。根據(jù)該事件某化學(xué)活動(dòng)小組開(kāi)展了一次關(guān)于金屬鎘與銅、銀活動(dòng)性順序的探究及鎘污染事故處理方法的研討活動(dòng)。查閱資料：①鎘(Cd)是一種銀白色金屬，在化合物中通常表現(xiàn)為＋2價(jià)；②水體中鎘元素通常以氯化鎘的形式存在；③氯化鎘能溶于水，氫氧化鎘難溶于水。 (1)金屬鎘與銅、銀活動(dòng)性順序的探究 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取適量鎘、銅、銀于試管中，加入足量_稀鹽酸(或稀硫酸)_ 鎘表面有氣泡產(chǎn)生，銅、銀表面無(wú)氣泡產(chǎn)生 鎘的活動(dòng)性順序大于銅與銀 取適量銅于試管中，加入少量硝酸銀溶液 _銅表面覆蓋了一層銀白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色變藍(lán)色_ 銅的活動(dòng)性順序大于銀 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：活動(dòng)性順序：鎘＞銅＞銀 (2)對(duì)鎘污染事故處理方法的討論 小聰認(rèn)為可用向受污染河段拋撒過(guò)量燒堿固體的方法除去氯化鎘，反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為_(kāi)CdCl2＋2NaOH===Cd(OH)2↓＋2NaCl_。 小敏認(rèn)為該方案雖然有效，但有缺陷，原因是_氫氧化鈉有強(qiáng)腐蝕性(答案合理即可)_。受小聰與小敏啟發(fā)，你認(rèn)為可以用_熟石灰_(寫(xiě)俗稱)代替燒堿。 3．(xx，甘肅)幾年前，一輛載滿20 t電石的掛車，在浙江濱江區(qū)燃起熊熊大火并伴有大量黑煙。事故路面上灑落了五六百米燃著的石頭。這輛貨車在雨中整整燃燒了一天，消防官兵對(duì)大火也束手無(wú)措，場(chǎng)面讓人震撼。大家對(duì)電石的化學(xué)性質(zhì)產(chǎn)生了濃厚的興趣，請(qǐng)你一起與他們完成下列探究活動(dòng)。 【查閱資料】電石的主要成分是碳化鈣(CaC2)，可以與水反應(yīng)生成一種可燃性氣體及白色固體。常見(jiàn)的可燃性氣體中，乙炔(C2H2)燃燒時(shí)伴有大量黑煙。 【猜想與假設(shè)】 電石與水反應(yīng)生成的可燃性氣體是：氧氣、氫氣或乙炔(C2H2)；電石與水反應(yīng)生成的白色固體是：氧化鈣、氫氧化鈣或碳酸鈣。大家做出以上推斷的理由是_化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變(或質(zhì)量守恒定律)_。大家討論后一致認(rèn)為該氣體不可能是氧氣，原因是_氧氣沒(méi)有可燃性_，白色固體不可能是氧化鈣，原因是(用化學(xué)方程式表示)_CaO＋H2O===Ca(OH)2_。 【實(shí)驗(yàn)探究】 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 (1)取適量電石加水反應(yīng)，收集生成的氣體，驗(yàn)純后點(diǎn)燃 氣體燃燒，產(chǎn)生黃色火焰并伴有濃烈黑煙 電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是_乙炔_ (2)取適量反應(yīng)后生成的白色固體于試管中，滴加過(guò)量稀鹽酸 固體溶解，_沒(méi)有氣泡產(chǎn)生_ 電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的固體不是碳酸鈣 (3)取適量反應(yīng)后生成的白色固體于試管中加水，向上層清液中滴加2～3滴_酚酞_ 溶液變紅 電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的固體是氫氧化鈣 【反思交流】載有電石的貨車可以在雨中整整燃燒一天而不熄滅，說(shuō)明電石與水的反應(yīng)是_放熱_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 4．(xx，鎮(zhèn)江)興趣小組同學(xué)向盛有生石灰的燒杯中加入碳酸鈉溶液，攪拌、過(guò)濾、洗滌、干燥后得到固體A和溶液B，并對(duì)固體A和溶液B進(jìn)行探究。 上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)有：①CaO＋H2O＝Ca(OH)2；②_Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋H2O_(寫(xiě)化學(xué)方程式)。 Ⅰ.固體A成分的探究及測(cè)定 【猜想】 ①固體A中只有CaCO3； ②固體A中含有CaCO3和Ca(OH)2；含有Ca(OH)2的理由是_Ca(OH)2微溶于水_。 【實(shí)驗(yàn)】 取少量固體A于試管中加足量水，振蕩、靜置，向上層清液中滴加硫酸銅溶液，出現(xiàn)_藍(lán)色沉淀_，猜想②成立。 【組成測(cè)定】 取8.7 g固體A于試管中，加足量稀鹽酸至固體完全溶解，收集到純凈CO2 2.2 g，則固體A中CaCO3和Ca(OH)2的質(zhì)量比為_(kāi)50∶37_。 Ⅱ.溶液B的成分探究 【猜想】 ①溶液B中的溶質(zhì)是NaOH； ②溶液B中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3； ③溶液B中的溶質(zhì)是NaOH和Ca(OH)2。 根據(jù)對(duì)固體A成分的探究，小組同學(xué)認(rèn)為猜想③正確，其理由是_固體A中含有Ca(OH)2_。 【實(shí)驗(yàn)】 取少量溶液B于試管中，滴加_Na2CO3_溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明猜想③正確。 5．(xx，棗莊)某化學(xué)興趣小組的四位同學(xué)對(duì)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，所得溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行了探究。 【作出猜想】小馬猜想：溶質(zhì)有NaCl、HCl、NaOH 小程猜想：溶質(zhì)只有NaCl 小宮猜想：溶質(zhì)有NaCl、HCl 小尚猜想：溶質(zhì)有NaCl NaOH (1)老師認(rèn)為小馬的猜想是錯(cuò)誤的，她的理由是_鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)(水溶液中H＋、OH－不能大量共存)_。 【方案設(shè)計(jì)】小程和小宮分別設(shè)計(jì)了如表方案驗(yàn)證各自的猜想。 方案設(shè)計(jì)者 方案步驟 方案預(yù)估現(xiàn)象 方案結(jié)論 小程 用一根潔凈的玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液沾在pH試紙上，把試紙所呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)照 pH＝7 小程猜 想正確 小宮 取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，再向試管中滴加稀硝酸和硝酸銀溶液 有白色沉 淀生成 小宮猜 想正確 【方案評(píng)價(jià)】(2)兩位同學(xué)中_小程_的方案正確。 【方案反思】(3)請(qǐng)分析錯(cuò)誤方案的原因_中和反應(yīng)產(chǎn)物有NaCl(Cl－)，加入硝酸銀溶液會(huì)生成白色沉淀不能說(shuō)明是否有HCl_(都正確，不作答)。 【拓展研究】(4)請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證小尚的猜想正確，填寫(xiě)下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 方案步驟 方案預(yù)估現(xiàn)象 方案結(jié)論 取少量反應(yīng)后的溶液于 一支試管中，再向試管 中滴加硫酸銅溶液(或 其他可溶性銅溶液) 有藍(lán)色沉淀生成 小尚猜 想正確 6．(xx，鞍山)某化學(xué)小組在探究堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，做了如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。 (1)寫(xiě)出A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4_。 (2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將A、B兩試管中的廢液倒入同一潔凈的燒杯，燒杯中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。小組同學(xué)將燒杯中的物質(zhì)進(jìn)行了過(guò)濾，對(duì)濾液中成分有如下猜想： 【提出猜想】甲：濾液中的溶質(zhì)是Na2SO4、CuSO4。 乙：濾液中的溶質(zhì)是Na2SO4、H2SO4。 丙：濾液中的溶質(zhì)是_NaOH、Na2SO4_。 ?。簽V液中的溶質(zhì)是Na2SO4 【交流討論】同學(xué)們對(duì)以上的猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜想_乙_不合理，理由是_如果濾液中含有稀硫酸，則不可能出現(xiàn)藍(lán)色沉淀_。 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們通過(guò)以下的實(shí)驗(yàn)對(duì)猜想進(jìn)行驗(yàn)證，請(qǐng)你完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 預(yù)計(jì)現(xiàn)象 預(yù)計(jì)結(jié)論 (1)取少量濾液于試管中，觀察 溶液呈無(wú)色 猜想_甲_不成立 (2)繼續(xù)在上述試管中加入_硫酸銅溶液_ _產(chǎn)生藍(lán)色沉淀_ 猜想_丙_成立 7.(xx，青海 )在生活中經(jīng)常曝出某品牌金飾品摻假的事件，引起學(xué)生的好奇，某化學(xué)興趣小組在老師的幫助下，對(duì)幾種常見(jiàn)金屬飾品所含的金屬進(jìn)行了相關(guān)的探究活動(dòng)。 【提出問(wèn)題】(1)怎樣鑒別真假黃金？(2)怎樣確定鈀的金屬活動(dòng)性？ 【查閱資料】 (1)假黃金通常是黃銅(Cu－Zu合金)　(2)鈀(Pd)呈銀白色，有金屬光澤，可用作飾品 【實(shí)驗(yàn)藥品】鈀、鉑(Pt)、稀鹽酸、硝酸銀溶液和氯化鈀(PdCl2)溶液 【實(shí)驗(yàn)探究】 (1)鑒別黃金樣品的真假：取黃金樣品于試管中，滴加稀鹽酸后，觀察黃金樣品表面有氣泡產(chǎn)生，該氣體是_氫氣_(填名稱)，說(shuō)明此樣品為_(kāi)假_(填“真”或“假”)黃金。 (2)探究鈀的金屬活動(dòng)性：依據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，同學(xué)們猜測(cè)鈀的活動(dòng)性可能與銀和鉑相近，于是他們利用上述藥品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 把鈀浸入硝酸銀溶液中 無(wú)明顯現(xiàn)象 鈀的活動(dòng)性比銀_弱_ 把鉑浸入氯化鈀溶液中 _無(wú)明顯現(xiàn)象_ 鈀的活動(dòng)性比鉑強(qiáng) 初步得出結(jié)論：鈀、銀、鉑的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)銀、鈀、鉑_。 【廢液處理】 (1)轉(zhuǎn)化成沉淀。小組同學(xué)所有液體倒入廢液缸中，出現(xiàn)白色沉淀。寫(xiě)出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式：_ZnCl2＋2AgNO3===AgCl↓＋Zn(NO3)2_(寫(xiě)出一個(gè)即可)。 (2)通過(guò)科學(xué)合理的方法進(jìn)一步回收金屬鈀。 略 8．(xx，畢節(jié))某學(xué)校化學(xué)興趣小組的同學(xué)在做完木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)試管中仍有黑固體存在，他們對(duì)黑色固體是什么進(jìn)行了探究： 【提出猜想】甲同學(xué)：是木炭。 乙同學(xué)：是氧化銅。 丙同學(xué)：_木炭和氧化銅的混合物_。 【查閱資料】木炭、銅都不與稀硫酸反應(yīng)；CuO、Fe2O3、MgO等氧化物能與稀硫酸反應(yīng)生成鹽和水 【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】向盛有黑色固體的試管中加入足量稀硫酸，充分震蕩，靜置后觀察現(xiàn)象。 【分析討論】他們對(duì)該實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了討論，達(dá)成了共識(shí)；若試管內(nèi)溶液呈藍(lán)色，黑色固體不存在，證明_乙_同學(xué)猜想正確；若試管內(nèi)液體無(wú)色，有黑色固體存在，證明_甲_同學(xué)猜想正確；若出現(xiàn)的現(xiàn)象是_試管內(nèi)溶液呈藍(lán)色且有黑色固體存在_，證明丙同學(xué)的猜想正確；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O_。