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2019-2020年高考化學一輪復習 課時17 鈉及其化合物檢測與評估 一、 單項選擇題 1. 下列關(guān)于鈉的敘述錯誤的是 (　　) A. 金屬鈉著火時，可以用水滅火 B. 可將金屬鈉存放在煤油中 C. 鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰 D. 金屬鈉投入到CuSO4 溶液中，不能置換出單質(zhì)銅 2. Na2O2是中學化學常用試劑，下列說法錯誤的是 (　　) A. 0.1 mol Na2O2與足量CO2反應轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1 mol B. 將Na2O2粉末加入到飽和NaOH溶液中，OH-濃度一定不變 C. 等物質(zhì)的量的Na2O2與Na2O溶于等質(zhì)量且足量的水中得到的NaOH的質(zhì)量分數(shù)相同 D. 等質(zhì)量的Na2O2與Na2S晶體中含有相同數(shù)目的陰離子 3. 下列各組物質(zhì)充分反應后，只能得到一種氣體的是 (　　) A. 木炭和濃硫酸共熱 B. 足量的銅跟一定量的濃硝酸反應 C. Na2O2與足量的稀硫酸反應 D. 汽油在汽車發(fā)動機中燃燒后排出的氣體 4. 為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有五位同學為鑒別它們，分別設計了下列五種不同的方法，其中不可行的是 (　　) ①分別取樣加入1 molL-1的鹽酸溶液，看有無氣泡產(chǎn)生 ②分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁現(xiàn)象 ③分別取樣配成溶液，滴加BaCl2溶液，觀察有無白色渾濁現(xiàn)象 ④分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色 ⑤分別取樣配成溶液，滴加澄清石灰水，觀察有無白色渾濁現(xiàn)象 A. ①③⑤　 B. ②④ C. ①⑤ D. ③ 5. 現(xiàn)有一塊金屬鈉露置于空氣中一段時間，為檢驗該固體是否部分變質(zhì)為碳酸鈉，先將固體樣品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以實現(xiàn)實驗目的的是 (　　) A. 測所得溶液的pH B. 取溶液少量，向其中滴入酚酞觀察溶液是否變紅 C. 取溶液少量，向其中加入鹽酸觀察是否有氣泡產(chǎn)生 D. 取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生 6. 下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是 (　　) 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 碳酸鈉溶液可用于治療胃病 Na2CO3可與鹽酸反應 Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，? B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色 Na2O2與水反應生成氫氧化鈉 Ⅰ對，Ⅱ錯，無 C 金屬鈉具有強還原性 高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光 Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，? D 過氧化鈉可用于航天員的供氧 Na2O2能和CO2和H2O反應生成O2 Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，? 7. 下列化學實驗事實及其解釋不正確的是 (　　) A. NaHCO3溶液中滴入酚酞溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為NaHCO3分解生成了Na2CO3 B. 鈉密度大于煤油，保存在煤油中，因為煤油不與鈉發(fā)生反應，且可使鈉隔絕空氣和水蒸氣 C. 某鹽焰色反應，火焰呈黃色說明有Na+ D. 鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和CO2反應 8. 有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是(　　) A. 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積大 B. 等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍 C. 實驗室制取少量的NaOH，可以用Na2CO3與Ca(OH)2反應制得 D. 同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液，Na2CO3溶液的堿性大于NaHCO3溶液的堿性 二、 非選擇題 9. 現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度(通過CO2與樣品反應后生成O2的量測定Na2O2的含量)。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 molL-1鹽酸、6 molL-1硫酸和蒸餾水) 回答下列問題: (1) 實驗前必須先　　　　　　　　　。 (2) 裝置A中液體試劑應選用　　　　。 (3) 裝置B的作用是　　　　　　　　　;裝置C的作用是　　　　　　　;裝置E中堿石灰的作用是　　　　　　　　　。 (4) 裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　。 (5) 若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為　　　　。 10. 我國化學家侯德榜改革國外的Na2CO3生產(chǎn)工藝，創(chuàng)造了侯氏制堿法，又叫聯(lián)邦制堿法，該法是將合成氨工廠生產(chǎn)的NH3及副產(chǎn)品CO2，通入到飽和食鹽水中得到NaHCO3，分離出的NaHCO3加熱制得Na2CO3。某研究性學習小組設計如下圖所示的模擬裝置，該裝置可實現(xiàn)部分原料的循環(huán)使用。 (1) 分液漏斗甲中為鹽酸;裝置B中試劑為　　　　　　　　;分液漏斗乙中是易揮發(fā)的某試劑，該試劑為　　　　。 (2) 實驗操作過程中，應先打開　　　　(填“k1”或“k2”)，當觀察到　　　　　　　　　現(xiàn)象時，再打開另一個彈簧夾。 (3) 裝置E中試劑為飽和NaCl溶液，該裝置能體現(xiàn)綠色化學思想的兩個作用是　　　　　　　　、　 。 (4) 老師認為在C、D之間還應增加一個裝置，該裝置作用為　　　　　　　。 (5) 寫出C中生成NaHCO3的化學方程式:　 。 11. 某實驗小組擬用50 mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3，設計了如下實驗步驟: ①用25 mL NaOH溶液吸收CO2氣體，至CO2氣體不再溶解; ②小火煮沸溶液1~2 min; ③在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合。 此方案能制得純凈的Na2CO3。 (1) 將塊狀大理石加入試管中的正確方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2) 寫出①、③兩步的化學方程式:　　　　　　　　，　 。 (3) 有人認為將實驗步驟②、③的順序?qū)φ{(diào)，即先混合再煮沸，更合理。你認為對嗎?　　　　(填“對”或“不對”)。理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4) 實驗中吸收尾氣的方法很多。下列裝置中可以用來吸收氨氣的是　　　　　(填字母)。 12. (xx揚州開學調(diào)研)在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打(NaHCO3)，并提取氯化銨作為肥料或進一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨。完成下列填空: (1) 寫出上述制備小蘇打的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2) 濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法:①通入氨，冷卻、加食鹽，過濾;②不通氨，冷卻、加食鹽，過濾。對兩種方法的評價正確的是　　　　(填字母)。 a. ①析出的氯化銨純度更高　　　　　　b. ②析出的氯化銨純度更高 c. ①的濾液可直接循環(huán)使用　　 d. ②的濾液可直接循環(huán)使用 (3) 提取的NH4Cl中含少量Fe2+、S。將產(chǎn)品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化銨。加熱至沸的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;濾渣的主要成分是　　　　　　　。 (4) 稱取1.840 g小蘇打樣品(含少量NaCl)，配成250 mL溶液，取出25.00 mL用0.100 0 molL-1鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50 mL。選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是　。 (5) 將一定質(zhì)量小蘇打樣品(含少量NaCl)溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測定小蘇打的含量。若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結(jié)果　　　　(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 專題四　金屬元素及其化合物 課時17　鈉及其化合物 1. A　【解析】　Na著火用沙土覆蓋;鈉會與硫酸銅中的水發(fā)生反應而置換不出單質(zhì)銅。 2. B　【解析】　B項中反應是放熱的,氫氧化鈉溶解度增大,濃度增大;C項,Na2O2和水反應生成了O2,所以相當于Na2O,兩者是等價的。Na2O、Na2O2分別與H2O反應后濃度的定量分析:①Na2O與Na2O2物質(zhì)的量相等時,溶液的質(zhì)量差相等。②Na2O與Na2O2物質(zhì)的量相等時,所得NaOH相等,同時消耗的水也相等,溶劑也相等,故二者物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)均相等。 3. C　【解析】　木炭和濃硫酸共熱生成2種氣體; 足量的銅跟一定量的濃硝酸反應先生成NO2,當濃硝酸變?yōu)橄∠跛釙r,會生成NO; 汽油在汽車發(fā)動機中燃燒后排出的氣體有氮的氧化物和碳的氧化物。 4. C　【解析】　K2CO3和NaHCO3具有的相同的化學性質(zhì)有:與過量酸反應放出CO2氣體;與澄清石灰水反應產(chǎn)生CaCO3白色沉淀。不同的化學性質(zhì)有:固體加熱時,NaHCO3分解放出CO2而K2CO3難分解;K2CO3能與BaCl2溶液或CaCl2溶液反應生成BaCO3或CaCO3白色沉淀而NaHCO3不能。焰色反應的顏色:鉀元素為紫色(透過藍色鈷玻璃),鈉元素為黃色。 5. C　【解析】　鈉溶于水得到的NaOH溶液呈堿性,碳酸鈉溶于水亦呈堿性,因此A項、B項中的措施均無法實現(xiàn)實驗目的。CuSO4與NaOH溶液或Na2CO3溶液反應均生成藍色沉淀,故D項中的措施無法實現(xiàn)實驗目的。 6. D　【解析】　碳酸鈉溶液可用于治療胃病主要是其水解顯堿性;向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色,和Na2O2與水反應生成氫氧化鈉具有因果關(guān)系;高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光,是物理性質(zhì)。 7. A　【解析】　對NaHCO3溶液微熱,HC水解程度增大,溶液的堿性增強,A項錯誤。 8. A　【解析】　相對分子質(zhì)量NaHCO3小于Na2CO3,所以等質(zhì)量的NaHCO3、Na2CO3的物質(zhì)的量n(NaHCO3)>n(Na2CO3),即產(chǎn)生CO2的體積在相同條件下NaHCO3的大;物質(zhì)的量相等的NaHCO3、Na2CO3與HCl反應,消耗HCl的物質(zhì)的量Na2CO3是NaHCO3的兩倍,則消耗同濃度HCl的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍。 9. (1) 檢查裝置的氣密性 (2) 6 molL-1鹽酸 (3) 除去氣體中的HCl　干燥氣體　吸收裝置D中反應剩余的CO2 (4) Na2O+CO2Na2CO3 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 (5) 78% 【解析】　實驗流程各裝置作用:A產(chǎn)生CO2;B吸收HCl;C除去水蒸氣;D中CO2與Na2O、Na2O2均反應,只有Na2O2與CO2反應會產(chǎn)生O2;E裝置吸收未反應的CO2;F排水法收集O2;G測量氧氣體積。 (5) 2Na2O2　~　O2 156 g　　 22.4 L m(Na2O2) 0.224 L m(Na2O2)=1.56 g,w=100%=78%。 10. (1) 飽和NaHCO3溶液　濃氨水 (2) k2　E中漏斗有液面上升 (3) 吸收氨氣防止污染　獲得NaCl和氨水的飽和液循環(huán)使用 (4) 防止倒吸 (5) NH3+H2O+CO2+NaCl NaHCO3↓+ NH4Cl 【解析】　主要反應原理如下: NH3+H2O+CO2+NaCl NaHCO3↓+ NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O 11. (1) 將試管平放,用鑷子把塊狀大理石放在試管口,將試管慢慢豎起,使塊狀大理石緩緩滑至試管底部 (2) NaOH+CO2NaHCO3 NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O (3) 不對　若不先除去溶液中溶解的CO2氣體,則實驗③加入的NaOH溶液將有一部分與CO2氣體反應,使NaOH溶液不能完全轉(zhuǎn)化為Na2CO3,這樣制取的Na2CO3中就會混有NaHCO3 (4) ACE 12. (1) NH4HCO3+NaClNaHCO3↓+NH4Cl (2) ad (3) 使Fe3+完全水解為Fe(OH)3　Fe(OH)3、BaSO4 (4) 選用酚酞作為指示劑,不能確定滴定終點 (5) 偏高 【解析】　(1) 由于在精制飽和食鹽水中NaHCO3的溶解度較低,故有NaHCO3的沉淀析出,化學方程式為NH4HCO3+NaClNaHCO3↓+NH4Cl 。(2) 由于NH4Cl水溶液水解顯酸性,①中通入氨,能生成更多的NH4Cl,從而形成NH4Cl的飽和溶液,冷卻更有利于NH4Cl析出。②中不通氨,冷卻、加食鹽,過濾,食鹽濃度較大,可直接循環(huán)使用。(3) 因為 F在加熱的條件下,促進水解,生成Fe(OH)3沉淀,有利于除去。(4) NaHCO3的水溶液呈堿性,用鹽酸滴定生成氯化鈉和碳酸,呈酸性,而酚酞的變色范圍是8~10。甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,在酸性范圍內(nèi),所以不能選用酚酞,因為不能確定滴定終點。(5)由于蒸發(fā)過程中有少量液體濺出,導致蒸發(fā)后的氯化鈉晶體質(zhì)量減少,其樣品質(zhì)量與蒸發(fā)后的氯化鈉晶體質(zhì)量差變大。計算出原NaHCO3的質(zhì)量偏高。