2019-2020年中考化學專題訓練 金屬和金屬材料(含解析).doc
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2019-2020年中考化學專題訓練 金屬和金屬材料(含解析)一、選擇題(共13小題,每小題3分,滿分39分)1人類使用材料的歷史就是人類的進步史下列物品的主要材質當時不是通過化學變化獲取的是()A馬踏飛燕(青銅器)B龍泉劍(鐵器)C金縷衣D塑料器具2金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用下列性質屬于金屬共性的是()A硬度很大、熔點很高B有良好的導電性、傳熱性C是銀白色的固體D易與酸反應產生氫氣3下列金屬中,只能與硝酸銀溶液反應,不能與稀硫酸反應的是()A鎂B銀C銅D鋁4在氯化銅和氯化鎂的混合溶液中,加入過量的鐵粉,充分反應后過濾,留在濾紙上的物質是()AFe和CuBCuCFeDMg和Cu5將M、N兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中,M表面析出銅,N沒有明顯現象據此判斷,三種金屬的金屬活動性順序是()ANCuMBMCuNCCuMNDMNCu6有甲、乙、丙、丁四種金屬只有甲在自然界主要以游離態(tài)存在丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放,但可以用丙制的容器盛放這四種金屬的活動性由強到弱的順序是()A甲乙丁丙B丙丁乙甲C丙乙丁甲D乙丁丙甲7某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序,設計了四種方案:將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中;將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中;將Fe分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中;將Fe分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中其中可行的是()ABCD8向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉,充分反應后過濾向濾出的固體中滴加稀鹽酸,沒有氣體生成下列結論正確的是()A濾出的固體中一定含有AgB濾出的固體一定是Ag和Cu的混合物C濾液中一定有Zn(NO3)2和 Cu(NO3)2D濾液中一定沒有AgNO3和Cu(NO3)29下列除去雜質的方法中,錯誤的是()選項物質雜質除雜質的方法A稀硫酸銅過濾BCaSO4溶液稀硫酸過量CaCO3、過濾CFeCl2溶液CuCl2過量鐵粉、過濾D二氧化碳一氧化碳點燃AABBCCDD10用質量相等的鋅粉和鐵粉,分別與溶質質量分數相同、等質量的稀鹽酸充分反應產生氫氣的質量和反應所用時間的關系如圖所示則下列說法不正確的是()A曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應情況B鹽酸均反應完,鋅、鐵均有剩余C鹽酸均反應完,鋅恰好完全反應,鐵有剩余D鋅、鐵都反應完,鹽酸有剩余11相同質量的Mg、Fe分別與足量的稀鹽酸作用,產生H2的質量m(H2)與加入稀鹽酸的體積V(稀鹽酸)關系如圖所示,其中正確的是()ABCD12某合金6g與足量的稀硫酸充分反應后,如果生成0.2g氫氣,該合金中的元素可能是()AZn和FeBCu和AuCZn和CuDMg和Al13金屬單質家族四兄弟W、X、Y、Z,不小心掉入稀鹽酸池,神情如圖所示:則W、X、Y、Z的金屬活動性順序為()AXWZYBZXWYCWXYZDYZXW二、解答題(共3小題,滿分0分)14在研究“鐵生銹的條件”的實驗中,某興趣小組對實驗進行了創(chuàng)新設計,請把實驗報告補充完整【實驗目的】鐵生銹條件的探究實驗【實驗內容】取3段光亮無銹的細鐵絲,繞成螺旋狀,放入3支干燥潔凈的試管底部,進行下列實驗,實驗要保證有足夠長的時間來觀察現象【實驗現象】實驗無明顯現象,實驗中鐵絲生銹,且試管內空氣體積減小【實驗結論】鐵生銹實際上是鐵與空氣中的_(填名稱)發(fā)生反應的結果【實驗思考】(1)當鐵絲足量,時間足夠長,實驗進入試管內的水的體積約占試管體積的_(2)該實驗創(chuàng)新之處在于:可根據鐵絲表面的鐵銹和_兩種現象來判斷鐵絲反應進行的情況(3)鋁比鐵活潑,但鋁難腐蝕,原因是_15某溶液中僅含有AgNO3、和Cu(NO3)2兩種溶質,某校課外活動小組的同學將溶液分為A、B、C三份,各加入一定量的鐵粉,充分反應后過濾、洗滌,分別得到濾渣和濾液(1)若將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產生,則其濾液中的溶質是_;(2)若將B得到的濾渣加入到稀鹽酸中沒有氣泡產生,則此濾渣中一定有_;(3)若向C得到的濾液中滴加稀鹽酸,有白色沉淀生成,則此濾夜中含有的溶質是_16構建知識網絡是一種重要的學習方法如圖是關于鐵化學性質的知識網絡(“”表示一種物質轉化為另一種物質),其中B是密度最小的氣體,C為紅色固體單質請回答下列問題:(1)A物質的化學式為_(2)B物質的一種用途是_(3)反應還需要的一種反應物是_(填化學式)陜西省咸陽市xx年中考化學專題訓練:金屬和金屬材料參考答案與試題解析一、選擇題(共13小題,每小題3分,滿分39分)1人類使用材料的歷史就是人類的進步史下列物品的主要材質當時不是通過化學變化獲取的是()A馬踏飛燕(青銅器)B龍泉劍(鐵器)C金縷衣D塑料器具【考點】化學變化和物理變化的判別【專題】結合課本知識的信息【分析】本題考查物理變化和化學變化的差別和判斷依據物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質生成如果有新物質生成,則屬于化學變化;反之,則是物理變化【解答】解:A、馬踏飛燕(青銅器):金屬的冶煉過程中,有化學變化的進行,故A不符合題意;B、龍泉劍(鐵器):金屬的冶煉過程中,有化學變化的進行,故B不符合題意;C、金縷衣:只是物質存在狀態(tài)的變化,無新物質生產,為物理變化,故C符合題意;D、塑料器具:有機物高分子的生產形成,有化學變化的發(fā)生,故D不符合題意故選C【點評】此類題型來源于實際生活當中的化學,運用所學的化學知識解決實際問題的類型題本題判斷的關鍵是根據物質變化的特征,進行判斷是否發(fā)生化學變化,看變化的前后是否有新物質的生成2金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用下列性質屬于金屬共性的是()A硬度很大、熔點很高B有良好的導電性、傳熱性C是銀白色的固體D易與酸反應產生氫氣【考點】金屬的物理性質及用途【專題】結合課本知識的信息【分析】可以根據金屬的性質方面進行分析、判斷,從而得出正確的結論例如,一些金屬較軟,一些金屬熔點較低都有良好的導電性、導熱性顏色不都是銀白色的一些金屬不能和酸反應【解答】解:A、一些金屬的硬度很小,熔點較低,如汞B、金屬都有良好的導電性、傳熱性C、一些金屬的顏色不是銀白色的,例如銅是紅色的D、銅不能和稀鹽酸反應故選:B【點評】解答本題的關鍵是要充分了解金屬的性質,只有這樣才能對問題做出正確的判斷3下列金屬中,只能與硝酸銀溶液反應,不能與稀硫酸反應的是()A鎂B銀C銅D鋁【考點】金屬活動性順序及其應用【專題】結合課本知識的信息【分析】在金屬活動性順序中,氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應,位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來【解答】解:在金屬活動性順序中,鎂、銀、銅、鋁的活動性順序為:鎂鋁氫銅銀,只能與硝酸銀溶液反應,不能與稀硫酸反應,說明該金屬在氫后,在銀前,故為銅,分析選項,故選C【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用,完成此題,可以依據金屬活動性順序及其意義進行4在氯化銅和氯化鎂的混合溶液中,加入過量的鐵粉,充分反應后過濾,留在濾紙上的物質是()AFe和CuBCuCFeDMg和Cu【考點】金屬活動性順序及其應用【專題】金屬與金屬材料【分析】在金屬活動性順序中,位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來【解答】解:在金屬活動性順序中,銅、鎂、鐵的活動性順序為鎂鐵銅,加入過量的鐵粉,鐵能將銅置換出來仍有剩余,而不能將鎂置換出來,所以一定有固體鐵和銅;故選A【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用,完成此題,可以依據金屬活動性順序及其意義進行5將M、N兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中,M表面析出銅,N沒有明顯現象據此判斷,三種金屬的金屬活動性順序是()ANCuMBMCuNCCuMNDMNCu【考點】金屬活動性順序及其應用【專題】結合課本知識的信息【分析】在金屬活動性順序中,只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來,根據這一規(guī)律,可以根據反應的發(fā)生來判斷金屬的活動性強弱【解答】解:由于將M、N兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中,M表面析出銅,說明M的活動性比銅強,而N沒有明顯現象,說明N的活動性不如銅強,故三種金屬的活動性強弱關系是MCuN故選B【點評】本題難度不大,主要考查了對金屬的活動性順序的應用,培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力6有甲、乙、丙、丁四種金屬只有甲在自然界主要以游離態(tài)存在丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放,但可以用丙制的容器盛放這四種金屬的活動性由強到弱的順序是()A甲乙丁丙B丙丁乙甲C丙乙丁甲D乙丁丙甲【考點】金屬活動性順序及其應用【專題】結合課本知識的信息;壓軸實驗題【分析】以游離態(tài)存在說明化學性質穩(wěn)定,丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放,說明乙比丁活潑,可以用丙制的容器盛放說明丁比丙活潑【解答】解:只有化學性質穩(wěn)定的物質才能以單質的形式存在,說明甲很不活潑,丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放,但可以用丙制的容器盛放,說明乙可以制取出丁,排在丁的前面,丁比丙活潑,所以乙丁丙甲故選D【點評】通過回答本題知道了金屬活動性的比較方法,只有前面的金屬能置換出排在后面的金屬來7某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序,設計了四種方案:將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中;將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中;將Fe分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中;將Fe分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中其中可行的是()ABCD【考點】金屬活動性順序及其應用【專題】金屬與金屬材料【分析】根據已有的知識進行分析解答,在金屬活動性順序中,氫前的金屬能與酸反應生成氫氣,位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來,據此解答【解答】解:將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中,鋅能與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵,說明鋅在鐵的前面,銅不與硫酸亞鐵反應,說明銅在鐵的后面,可以驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序;將Fe、Cu分別加入到ZnSO4溶液中,都不反應,說明鐵和銅都在鋅的后面,但是不能證明鐵和銅的順序;將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中,鋅能與硫酸亞鐵和硫酸銅反應,說明鋅在鐵和銅的前面,不能證明鐵和銅的順序;將Fe 分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中,鐵與硫酸鋅不反應,說明鐵在鋅的后面,鐵能與硫酸銅反應,說明鐵在銅的前面,能驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序觀察選項,故選A【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用,完成此題,可以依據金屬活動性順序及其意義進行8向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉,充分反應后過濾向濾出的固體中滴加稀鹽酸,沒有氣體生成下列結論正確的是()A濾出的固體中一定含有AgB濾出的固體一定是Ag和Cu的混合物C濾液中一定有Zn(NO3)2和 Cu(NO3)2D濾液中一定沒有AgNO3和Cu(NO3)2【考點】金屬的化學性質【專題】金屬與金屬材料【分析】在金屬活動性順序中,氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應,位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來,鋅在銅和銀的前面,故能與硝酸銅和硝酸銀反應,生成銅、銀和硝酸鋅濾液中一定含有硝酸鋅,濾出的固體中一定含有銀,由于鋅的量為告訴,故銅與硝酸銅的存在無法確定【解答】解:向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉時,發(fā)生的化學反應依次是:Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag以及Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu,濾出固體不與鹽酸反應生成氣體,說明濾出固體中不含有鋅,可能為銀或銀、銅混合物,因此濾液中一定含有Zn(NO3)2,可能含有Cu(NO3)2和AgNO3,分析選項,故選A【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用,完成此題,可以依據金屬活動性順序及其意義進行9下列除去雜質的方法中,錯誤的是()選項物質雜質除雜質的方法A稀硫酸銅過濾BCaSO4溶液稀硫酸過量CaCO3、過濾CFeCl2溶液CuCl2過量鐵粉、過濾D二氧化碳一氧化碳點燃AABBCCDD【考點】物質除雜或凈化的探究【專題】結合課本知識的信息【分析】可以根據物質之間相互作用的實驗現象方面進行分析、解答例如A中稀硫酸屬于溶液,銅不溶于水,可以用過濾的方法除去稀硫酸中的銅【解答】解:A、稀硫酸屬于溶液,銅不溶于水,可以用過濾的方法除去稀硫酸中的銅B、碳酸鈣和稀硫酸反應生成硫酸鈣、水和二氧化碳,過濾可以把沒有反應的碳酸鈣除去,可以用這種方法除去硫酸鈣中的稀硫酸C、鐵粉和氯化銅溶液反應生成氯化亞鐵和銅,過濾可以把沒有反應的鐵粉和生成的銅除去,可以用這種方法除去氯化亞鐵中的氯化銅D、一氧化碳具有可燃性,生成物也是二氧化碳,但是由于沒有氧氣,用這種方法不能除去二氧化碳中的一氧化碳故選D【點評】解答本題的關鍵是要掌握各種物質的性質,只有掌握了物質的性質才能對問題做出正確的判斷10用質量相等的鋅粉和鐵粉,分別與溶質質量分數相同、等質量的稀鹽酸充分反應產生氫氣的質量和反應所用時間的關系如圖所示則下列說法不正確的是()A曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應情況B鹽酸均反應完,鋅、鐵均有剩余C鹽酸均反應完,鋅恰好完全反應,鐵有剩余D鋅、鐵都反應完,鹽酸有剩余【考點】金屬的化學性質;金屬活動性順序及其應用;酸的化學性質;根據化學反應方程式的計算【專題】壓軸實驗題;有關化學方程式的計算【分析】由已知:“用質量相等的鋅粉和鐵粉,分別與溶質質量分數相同、等質量的稀鹽酸充分反應”:A、曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應情況,鋅的活動性比鐵的活動性強,等質量的金屬,鋅反應的時間短;B、因為“分別與溶質質量分數相同、等質量的稀鹽酸”,鹽酸均反應完,鋅、鐵均有剩余;所以生成的氫氣相等;C、根據化學方程式:Zn+2HCl=ZnCl2+H2;Fe+2HClFeCl2+H2可知鹽酸均反應完,如果鋅恰好完全反應,鐵有剩余;D、如果鋅、鐵都反應完,又因為“質量相等的鋅粉和鐵粉”,而鹽酸有剩余,則產生的氫氣一定不等【解答】解:根據化學方程式:Zn+2HCl=ZnCl2+H2;Fe+2HClFeCl2+H2進行計算:A、因為鋅的活動性比鐵的活動性強,等質量的金屬,鋅反應的時間短,故A說法正確;B、鹽酸均反應完,因為稀鹽酸相等,鋅、鐵均有剩余;所以生成的氫氣相等,故B說法正確;C、如果鹽酸均反應完,鋅恰好完全反應,鐵有剩余,故C說法正確;D、如果鋅、鐵都反應完,而鹽酸有剩余,則產生的氫氣一定不等,D說法不正確故選D【點評】本題主要考查了金屬的化學性質及其應用,掌握金屬活動性順序及其應用和酸的化學性質;學會利用化學方程式的計算來解決問題11相同質量的Mg、Fe分別與足量的稀鹽酸作用,產生H2的質量m(H2)與加入稀鹽酸的體積V(稀鹽酸)關系如圖所示,其中正確的是()ABCD【考點】金屬的化學性質【專題】金屬與金屬材料【分析】由于兩種金屬都能和鹽酸反應,且鹽酸足量,相等質量的金屬完全反應時得到的氫氣不同【解答】解:A、相等質量的鐵和鎂與足量稀鹽酸反應鎂生成氫氣多,對于圖象鎂的終點縱坐標應該大于鐵,可排除選項A;B、由于兩種金屬都能夠與鹽酸反應,所以都能得到氣體當相同質量的金屬完全反應時,得到的氫氣應該是鎂對應的更多,這樣就排除B;C由于兩種金屬都能夠與鹽酸反應,所以都能得到氣體當相同質量的金屬完全反應時,得到的氫氣應該是鎂對應的更多,這樣就排除C;D、根據金屬活動性強弱關系鎂鐵,可判斷鎂與稀鹽酸反應快,鐵與稀鹽酸反應慢,即金屬鎂的反應時間最短最先完成、鐵完成的反應消耗時間長而產生的氫氣的質量=,鎂與稀鹽酸反應生成的氫氣多,故D正確故選:D【點評】本題考查了金屬與酸反應及產生氫氣質量的關系,完成此題,可以依據已有的知識所以要求同學們在平時的學習中加強基礎知識的記憶和理解,以便能夠靈活應用12某合金6g與足量的稀硫酸充分反應后,如果生成0.2g氫氣,該合金中的元素可能是()AZn和FeBCu和AuCZn和CuDMg和Al【考點】金屬的化學性質;根據化學反應方程式的計算【專題】物質的性質與用途;壓軸實驗題【分析】可以根據金屬的相對原子質量、反應的化學方程式、生成氫氣的質量進行分析、計算【解答】解:A、鋅的相對原子質量是65,鐵的相對原子質量是56,根據Zn+H2SO4ZnSO4+H2,Fe+H2SO4FeSO4+H2可知,如果生成0.2g氫氣時,單獨消耗鋅的質量是6.5g,單獨消耗鐵的質量是5.6g,如果鐵和鋅按照一定的比例組合成6g時,生成的氫氣可能是0.2g故選項正確;B、銅和金都不能與稀硫酸反應故選項錯誤;C、銅不能與稀硫酸反應,假設合金6g中全部是鋅,生成的氫氣質量也小于0.2g故選項錯誤;D、鎂的相對原子質量是24,鋁的相對原子質量是27,由Mg+H2SO4MgSO4+H2,2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2可知,如果生成0.2g氫氣時,單獨消耗鎂的質量是2.4g,單獨消耗鋁的質量是1.8g,鎂和鋁不管以怎樣的比例混合,生成氫氣的質量都是大于0.2g的故選項錯誤故選:A【點評】解答本題要理解金屬活動性順序,要根據化學方程式進行正確的計算,再根據相關數據進行分析、判斷,從而得出正確的結論13金屬單質家族四兄弟W、X、Y、Z,不小心掉入稀鹽酸池,神情如圖所示:則W、X、Y、Z的金屬活動性順序為()AXWZYBZXWYCWXYZDYZXW【考點】金屬活動性順序及其應用【專題】金屬與金屬材料【分析】在金屬活動性順序中,氫前的金屬能與酸反應生成氫氣,金屬的位置越靠前,反應的速度越快【解答】解:根據圖示可以看出,Z表面冒出的氣泡最多,X表面冒出的氣泡其次,W表面稍微起泡,而Y表面不冒泡,所以其活動性順序為ZXWY,觀察選項,故選:B【點評】本題考查了金屬活動性順序的判斷,完成此題,可以依據金屬活動性順序的意義進行二、解答題(共3小題,滿分0分)14在研究“鐵生銹的條件”的實驗中,某興趣小組對實驗進行了創(chuàng)新設計,請把實驗報告補充完整【實驗目的】鐵生銹條件的探究實驗【實驗內容】取3段光亮無銹的細鐵絲,繞成螺旋狀,放入3支干燥潔凈的試管底部,進行下列實驗,實驗要保證有足夠長的時間來觀察現象【實驗現象】實驗無明顯現象,實驗中鐵絲生銹,且試管內空氣體積減小【實驗結論】鐵生銹實際上是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣(填名稱)發(fā)生反應的結果【實驗思考】(1)當鐵絲足量,時間足夠長,實驗進入試管內的水的體積約占試管體積的(2)該實驗創(chuàng)新之處在于:可根據鐵絲表面的鐵銹和管內空氣體積減小(或試管內液面上升)兩種現象來判斷鐵絲反應進行的情況(3)鋁比鐵活潑,但鋁難腐蝕,原因是易生成一層致密的氧化物保護膜,阻止鋁進一步反應【考點】金屬銹蝕的條件及其防護;金屬的化學性質【專題】金屬與金屬材料【分析】鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時接觸氧氣約占空氣總體積的五分之一,隔絕水或氧氣能夠防止鐵生銹,鋁的化學性質比較活潑,能和氧氣反應生成一層致密而堅硬的氧化物薄膜,從而阻止鋁的進一步反應【解答】解:【實驗結論】由實驗可知,鐵與氧氣和水充分接觸時容易生銹;【實驗思考】(1)因為氧氣約占空氣總體積的五分之一,當試管中的氧氣被消耗完后,進入試管內的水的體積約占試管體積的五分之一;(2)該實驗創(chuàng)新之處在于:可根據鐵絲表面的鐵銹和試管內空氣體積減小兩種現象來判斷鐵絲反應進行的情況;(3)鋁比鐵活潑,但鋁難腐蝕,原因是鋁易生成一層致密的氧化物保護膜,阻止鋁進一步反應故填:鋁易生成一層致密的氧化物保護膜,阻止鋁進一步反應;故答案為:【實驗結論】氧氣和水蒸氣;【實驗思考】(1);(2)試管內空氣體積減小(或試管內液面上升);(3)易生成一層致密的氧化物保護膜,阻止鋁進一步反應【點評】解答本題要掌握鐵生銹的條件,只有掌握了鐵生銹的條件才能找出防止鐵生銹的方法15某溶液中僅含有AgNO3、和Cu(NO3)2兩種溶質,某校課外活動小組的同學將溶液分為A、B、C三份,各加入一定量的鐵粉,充分反應后過濾、洗滌,分別得到濾渣和濾液(1)若將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產生,則其濾液中的溶質是Fe(NO3)2;(2)若將B得到的濾渣加入到稀鹽酸中沒有氣泡產生,則此濾渣中一定有Ag;(3)若向C得到的濾液中滴加稀鹽酸,有白色沉淀生成,則此濾夜中含有的溶質是Fe(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2【考點】金屬活動性順序及其應用【專題】課本知識同類信息;壓軸實驗題【分析】根據金屬活動性順序的應用及物質間的反應回答,鐵銅銀的活動性為鐵氫銅銀,故鐵能和AgNO3和Cu(NO3)2反應,溶液中有兩種金屬離子時,鐵粉首先要置換金屬活動性弱的金屬銀,反應進行的程度由各物質的量的多少決定【解答】解:(1)若將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產生,說明濾渣中含有鐵,鐵有剩余,AgNO3和Cu(NO3)2兩種溶質就完全反應,那么濾液中的溶質就只有Fe(NO3)2(2)若將B得到的濾渣加入到稀鹽酸中沒有氣泡產生,說明鐵沒有剩余,有沒有銅,不能確定,因為鐵在溶液中會先置換活動性弱的銀,故濾渣中一定很有銀(3)若向C得到的濾液中滴加稀鹽酸,有白色沉淀生成,說明濾液中含有AgNO3,那么鐵就完全反應且鐵的量少,只能置換一部分的銀,硝酸銅還沒有發(fā)生反應,故濾液中的溶質有Fe(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2答案:(1)Fe(NO3)2(2)Ag(3)Fe(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2【點評】如果溶液是兩種金屬的鹽溶液,另一種活潑金屬置換溶液中的金屬時,先置換活動性弱的金屬16構建知識網絡是一種重要的學習方法如圖是關于鐵化學性質的知識網絡(“”表示一種物質轉化為另一種物質),其中B是密度最小的氣體,C為紅色固體單質請回答下列問題:(1)A物質的化學式為Fe3O4(2)B物質的一種用途是用做燃料(或冶煉金屬或充填探空氣球等)(3)反應還需要的一種反應物是C (或CO或H2)(填化學式)【考點】物質的鑒別、推斷;金屬的化學性質【專題】框圖型推斷題;物質的檢驗、鑒別與推斷【分析】由題意可知:密度最小的氣體為氫氣,則氣體B為氫氣;結合轉化關系圖:由鐵而轉化的紅色固體單質C為銅;依次為突破口進行推斷并解決即可【解答】解:(1)從關系圖上看,反應的反應條件是“點燃”,鐵在氧氣中發(fā)生燃燒,生成黑色固體Fe3O4;故填:Fe3O4;(2)密度最小的氣體為氫氣,則氣體B為氫氣,由于氫氣具有可燃性,所以可用做燃料;另外氫氣具有還原性,所以可用于冶煉金屬;由于密度最小,所以可充填探空氣球;故填:用做燃料(或冶煉金屬或充填探空氣球等);(3)可利用還原劑C、H2或CO把四氧化三鐵還原成單質鐵;故答案為:C (或CO或H2)【點評】此題是一道多點知識的考查題,即含判斷題又含推斷題,解題的關鍵是抓住題目中物質間的轉化關系,屬一道基礎知識考查題- 配套講稿:
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