2019-2020年中考化學考點跟蹤突破 第28講專題六 化學計算(含答案).doc
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2019-2020年中考化學考點跟蹤突破 第28講專題六 化學計算(含答案)一、選擇題1(xx,南寧)復方篙甲醚(C16H26O5)是一種治療瘧疾的有效藥品。下列說法正確的是( A )A復方篙甲醚屬于有機物B復方篙甲醚由47個原子構成C復方篙甲醚的相對分子質量為298 gD復方篙甲醚中C、H、O三種元素的質量比是162652(xx,永州)現(xiàn)有CH4和C2H6(乙烷)組成的可燃性混合氣體,該混合氣體中氫元素的質量分數(shù)可能是( C )A18 % B20 % C22 % D25 %二、填空題3(xx,葫蘆島模擬)酒后駕駛分兩種:酒精含量達到20 mg/100 mL但不足80 mg/100 mL,屬于飲酒駕駛;酒精含量達到或超過80 mg/100 mL,屬于醉酒駕駛。請回答下列問題:(1)飲酒會使人判斷能力下降,容易引發(fā)交通事故。某人飲酒后駕車,被交警發(fā)現(xiàn)。經測定其每100毫升血液中酒精含量為98毫克,屬于_醉酒_駕駛。(2)乙醇(CH3CH2OH)中碳、氫、氧元素的質量比是CHO _1238_。(3)乙醇(CH3CH2OH)中碳元素的質量分數(shù)為_52.2%_。(精確到小數(shù)點后一位)三、解答題4(xx,湖州)現(xiàn)有100克溶質質量分數(shù)為4.5%的氯化鈉溶液,將它稀釋成溶質質量分數(shù)為0.9%的生理鹽水,需加水多少毫升?解:設加入水的質量為m。1004.5%(100m)0.9%m400 gVm/400 mL答:加入水的體積為400 mL。5(xx,海南)海南石碌鐵礦其礦石主要成分為Fe2O3,煉鐵的化學方程式為3COFe2O32Fe3CO2。請計算:某鐵礦石,其中含F(xiàn)e2O3 的質量為16 t,理論上可以煉出鐵的質量為多少?解:方法一:根據質量守恒定律,煉得的鐵的質量為16 t11.2 t方法二:設理論上可以煉出鐵的質量為x。3CO Fe2O32Fe3CO2 160 11216 t x160 16 t112xx11.2 t答:理論上可以煉出鐵的質量為11.2 t。6(xx,河北)某同學用鋅和稀硫酸制取氫氣。向氣體發(fā)生裝置中加入一定量鋅粒,將30 g稀硫酸分三次加入,每次產生氣體的質量如下表。 次數(shù)第一次第二次第三次加入稀硫酸質量/g101010生成氫氣質量/g0.040.040.02(1)共制得氫氣_0.1_g。(2)所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)。解:設10 g稀硫酸中溶質的質量為x。ZnH2SO4=ZnSO4H2982x0.04 g982x0.04 gx1.96 g稀硫酸的溶質質量分數(shù)100%19.6%答:稀硫酸的溶質質量分數(shù)為19.6%。7(xx,福州)某碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉,根據如圖所示信息計算該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。(計算結果精確到0.1%)(反應的化學方程式:CaCl2 Na2CO3=CaCO32NaCl)解:設該樣品中碳酸鈉的質最為x。CaCl2Na2CO3=2NaClCaCO3 106100 x 5.0 gx5.3 g100%70.7%答:該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為70.7%。8(xx,濱州)將20 g生銹的鐵片放入50 g稀鹽酸中,恰好完全反應,放出氣體的質量為0.4 g,試求:(1)鐵片中單質鐵的質量;(2)鐵片中鐵銹的質量分數(shù);(3)最后所得溶液的質量。解:(1)設鐵片中單質鐵的質量為x。Fe2HCl=FeCl2H2562x0.4 gx11.2 g(2)鐵片中的鐵銹質量20 g11.2 g8.8 g,鐵片中鐵銹的質量分數(shù)100%44%(3)最后溶液的質量20 g50 g0.4 g69.6 g答:(1)鐵片中單質鐵的質量為11.2 g;(2)鐵片中鐵銹的質量分數(shù)為44%;(3)最后所得溶液的質量為69.6 g。9(xx,白銀)為了節(jié)約林木資源,近幾年興起了石頭紙。石頭紙可用沿海水產養(yǎng)殖中產生的大量廢棄貝殼制得。為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù),取貝殼25 g,加入200 g的稀鹽酸,恰好完全反應,稱得反應后物質的總質量為216.2 g(假設貝殼中其他物質不與鹽酸反應且不溶于水)。請你計算:(1)貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù);(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)(精確到0.1%)。解:(1)反應生成CO2的質量:25 g200 g216.2 g8.8 g設樣品中CaCO3的質量為x,反應后生成CaCl2的質量為y。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO210011144xy8.8 gx20 gy22.2 g貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù):100%80%反應后溶液的質量:216.2 g(25 g20 g)211.2 g反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù):100%10.5%答:(1)貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%;(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為10.5%。10(xx,郴州)一定質量的碳酸鈉和氯化鈉固體混合物,加入101克水完全溶解后,再往其中加入100 g氯化鈣溶液,恰好完全反應,過濾,將濾渣干燥,稱得其質量為10 g,測得濾液中溶質的質量分數(shù)為10%。試計算:(1)100 g氯化鈣溶液中溶質的質量;(2)原固體混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)。解:碳酸鈉與氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣,所以濾渣即碳酸鈣的質量為10 g。設氯化鈣溶液中溶質的質量為x,混合物中碳酸鈉的質量為y,生成氯化鈉的質量為z。Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl 106111100117 yx10 gz(1)x11.1 gy10.6 gz11.7 g(2)設原混合物中氯化鈉的質量為a。100%10%a9.4 g原固體混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為100%53%答:(1)100 g氯化鈣溶液中溶質的質量為11.1 g。(2)原固體混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為53%。11(xx,東營)在實驗室中化學興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末狀試劑。他們對該試劑進行了定量實驗分析:稱取試劑19.8 g放入錐形瓶中,加入30.2 g的水,充分振蕩,再向錐形瓶中依次滴加25 g鹽酸充分反應。測得部分數(shù)據與圖象如下。請根據有關信息回答問題。第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入鹽酸的質量(g)252525252525錐形瓶中物質的質量(g)75100a150172.8197.8(1)a的數(shù)值為_125_,興趣小組的同學通過實驗,得出該試劑己部分變質的結論,其依據是(通過實驗數(shù)據和圖象作出你的分析)_滴加鹽酸至100_g時開始有CO2生成,證明有CaCO3存在,之前滴加鹽酸無現(xiàn)象,說明鹽酸與Ca(OH)2反應從而證明有Ca(OH)2存在_。(2)b的數(shù)值為_2.2_。計算該試劑中氫氧化鈣的質量分數(shù)(寫出計算過程,結果保留一位小數(shù))。解:設參加反應的CaCO3的質量為x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO210044x2.2 g10044x2.2 gx5 g試劑中Ca(OH)2的質量為19.8 g5 g14.8 gCa(OH)2的質量分數(shù)為100%74.7%答:該試劑中氫氧化鈣的質量分數(shù)為74.7 %。12(xx,呼和浩特)向盛有100 g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉,固體完全溶解后,再向所得溶液中加入NaOH溶液,所得沉淀質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示。(1)計算氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù);(要求寫出計算過程)(2)與氫氧化鈉溶液反應所消耗硫酸溶質的質量為_29.4_克。解:(1)設與硫酸鎂反應消耗NaOH的質量為x。2NaOHMgSO4=Mg(OH)2Na2SO48058x8.7 gx12 g氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)100%30%答:氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為30%。(2)設與氫氧化鈉溶液反應所消耗硫酸溶質的質量為y。2NaOHH2SO4=2H2ONa2SO480 9880 g30%yy29.4 g故與氫氧化鈉溶液反應所消耗硫酸溶質的質量為29.4 g。13(xx,株洲)華雪同學想測定某CuAg合金中兩種金屬的質量比。稱取這種合金9.6 g,加入足量AgNO3溶液充分反應后過濾,將所得固體洗滌、干燥后稱量,質量為24.8 g。(1)發(fā)生反應的化學方程式為_Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag_。(2)試計算該合金中銅與銀的質量比。(請寫出計算過程)(3)華雪同學認為還可算出該AgNO3溶液中溶質的質量分數(shù),于是進行了多次實驗,記錄了每次使用AgNO3溶液的質量a(AgNO3溶液)和充分反應后所得固體的質量b,并繪制了下圖,則AgNO3溶液中溶質的質量分數(shù)是多少?(請寫出計算過程,用含m的代數(shù)式表示)解:(2)設9.6 g CuAg合金中Cu的質量為x,則CuAg合金中Ag的質量為(9.6 gx)。反應生成的Ag的質量為24.8 g(9.6 gx)15.2 gx。Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag64 216x 15.2 gxx6.4 gm(Ag)9.6 g6.4 g3.2 gm(Cu)m(Ag)6.4 g3.2 g21答:該合金中銅與銀的質量比為21。(3)設m g AgNO3溶液中含AgNO3的質量為y。Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag64 34064 g yy34 g硝酸銀溶液中溶質的質量分數(shù)100%- 配套講稿:
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