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2019-2020年高中化學第1章原子結構與元素周期章檢測題魯科版必修
一、選擇題(本題包括15個小題，每小題3分，共45分。每小題僅有一個選項符合題意)
1．(xx上海卷)中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為。關于Lv的敘述錯誤的是( )
A．原子序數(shù)116 B．中子數(shù)177
C．核外電子數(shù)116 D．相對原子質量293
解析：A.元素符號左下角表示的是原子核內的質子數(shù)，原子核內的質子數(shù)等于該元素的原子序數(shù)，所以該元素的原子序數(shù)是116，正確。B.在原子符號的左上角表示的是該元素原子的質量數(shù)，質量數(shù)就是質子數(shù)與中子數(shù)的和，所以該原子的中子數(shù)是293－116＝177，正確。C.對于元素的原子來說，原子核內的質子數(shù)等于原子核外的電子數(shù)，等于元素的原子序數(shù)，所以該原子的原子核外電子數(shù)是116，正確。D.293只表示該元素的一種原子的質量數(shù)，由于不知道該元素有幾種原子，各種原子的含量是多少，因此不能確定該元素的相對原子質量，錯誤。
答案：D
2．下列各組元素性質遞變情況錯誤的是( )
A．PH3、H2S、H2O的穩(wěn)定性依次增強
B．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高
C．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強
D．HClO4、H2SO4、H3PO4、H2CO3的酸性依次增強
解析：穩(wěn)定性H2O＞H2S，H2S＞PH3，A正確；P、S、Cl的最高正化合價分別是＋5、＋6、＋7，依次升高，B正確；依Li、Na、K、Rb順序，其金屬性依次增強，C正確；HClO4、H2SO4、H3PO4、H2CO3的酸性依次減弱，D錯誤。
答案：D
3．短周期主族元素的原子，前者一定大于后者的是( )
A．中子數(shù)、質子數(shù)
B．質量數(shù)、核電荷數(shù)
C．最高正化合價數(shù)、負化合價數(shù)
D．核外電子數(shù)、其陽離子核外電子數(shù)
解析：H沒有中子，則中子數(shù)小于質子數(shù)，故A錯誤；質量數(shù)＝質子數(shù)＋中子數(shù)，質子數(shù)等于核電荷數(shù)，若為普通氫原子，質量數(shù)等于核電荷數(shù)，故B錯誤；O、F沒有正化合價，則沒有最高正化合價，且第ⅣA族元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，故C錯誤；原子失去電子變成陽離子，故陽離子的核外電子數(shù)一定小于原子的核外電子數(shù)，故D正確。
答案：D
4．在原子的第n電子層中，當n為最外層時，最多容納電子數(shù)與(n－1)層相同；當n為次外層時，其最多容納的電子數(shù)比(n－1)層最多容納的電子數(shù)多10，則n層是( )
A．N層 B．M層
C．L層 D．K層
解析：由題意可知第n層一定不是K層，所以當其為最外層時所容納電子數(shù)為8，所以n－1層為第二層。通過n為次外層時，最多容納的電子數(shù)比(n－1)層多10，可進一步驗證n為M層。
答案：B
5．元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置。下列說法正確的是( )
A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價
B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高
C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強
D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
解析：O無最高正價，F(xiàn)和稀有氣體元素沒有正價，A錯誤；多電子原子中，能量低的電子在離核較近的區(qū)域內運動，B錯誤；P、S、Cl的非金屬性依次增強，得電子能力與最高價含氧酸(H3PO4、H2SO4、HClO4)的酸性均依次增強，C正確；過渡元素是第3縱行到第12縱行的元素，包括了七個副族與第Ⅷ族，D錯誤。
答案：C
6．(xx課標全國Ⅰ卷)W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是( )
A．單質的沸點：W>X
B．陰離子的還原性：W>Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y
H2，A不正確。B.Cl元素的非金屬性強于H元素，元素得電子能力越強，其對應陰離子越不容易失去電子，故對應陰離子的還原性：Cl－弱于H－，B正確。C.P元素的非金屬性弱于Cl元素的非金屬性，元素非金屬性越弱，其最高價氧化物對應水化物的酸性越弱，故酸性：H3PO4Cl2>Br2>I2
④元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強
⑤還原性：S2－>Se2－
⑥酸性：HNO3>H3PO4
A．①③ B．②④
C．③⑥ D．⑤⑥
解析：同主族元素的單質從上到下，熔點不一定逐漸升高，如堿金屬，從上到下熔點逐漸降低，①不正確；元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，②不正確；鹵素非金屬性：F>Cl>Br>I，單質與水反應的劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2，③正確；非金屬氣態(tài)氫化物水溶液的酸性與其非金屬性的強弱不呈規(guī)律性遞變，④不正確；還原性：Se2－>S2－，⑤不正確；非金屬性：N>P，酸性：HNO3>H3PO4，⑥正確，故選C。
答案：C
11．X、Y、Z均為元素周期表中前20號元素，Xa＋、Yb －、
Z(b＋1)－簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是( )
A．已知mXa＋與nYb－，得m＋a＝n－b
B．離子半徑：Yb－>Z(b＋1)－>Xa＋
C．Z(b＋1)－的還原性一定大于Yb－
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Hb＋1Z一定大于HbY
解析：Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－簡單離子的電子層結構相同，可知X位于Y、Z的下一周期，且Z的原子序數(shù)小于Y。m－a＝n＋b，A錯；離子的電子層結構相同時，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑Z(b＋1)－>Yb－>Xa＋，B錯；Z(b＋1)－的還原性一定大于Yb－，C對；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Hb＋1Z一定小于HbY，D錯。
答案：C
12．據國外有關資料報道，在獨居石(一種共生礦，化學成分為Ce、La、Nb等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號元素。試判斷116號元素應位于周期表的( )
A．第6周期第ⅣA族 B．第7周期第ⅥA族
C．第7周期第Ⅶ族 D．第8周期第Ⅵ族
答案：B
13．(xx山東卷)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是( )
A.原子半徑：X＜Y＜Z
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z
C．Z、W均可與Mg形成離子化合物
D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞W
解析：由X、Y、Z、W四種元素的相對位置關系和Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。A項，原子半徑：X＞Y＞Z。B項，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z。C項，O、Cl分別與Mg形成MgO、MgCl2，它們均屬于離子化合物。D項，非金屬性：W(Cl)＞Y(N)，故最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Y。
答案：C
14．下表是元素周期表的一部分，有關說法不正確的是( )
A．元素b的單質不能與酸性氧化物發(fā)生化學反應
B．a、b、d、f四種元素的離子半徑：f>d>a>b
C．元素c的氧化物既能與酸反應又能與堿反應
D．a、c、e的最高價氧化物對應的水化物之間能夠相互反應
解析：由元素在周期表中的位置可知，a為Na，b為Mg，c為Al，d為O，e為S，f為Cl，因二氧化碳屬于酸性氧化物，鎂與二氧化碳能反應生成氧化鎂和碳，故A錯誤；電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則a、b、d、f四種元素的離子半徑：f>d>a>b，故B正確；元素c的氧化物為氧化鋁，其為兩性氧化物，既能與酸反應又能與堿反應，故C正確；a、c、e的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、H2SO4，Al(OH)3為兩性氫氧化物，則最高價氧化物對應的水化物之間能夠相互反應，故D正確。
答案：A
15．根據表中提供的部分短周期元素原子半徑及主要化合價的信息，判斷以下敘述中正確的是( )
元素代號
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合價
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A.氫化物的沸點為H2T
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