2019-2020年高中化學 專題二化學反應速率與化學平衡 化學平衡的移動教案(1) 蘇教版選修4.doc
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2019-2020年高中化學 專題二化學反應速率與化學平衡 化學平衡的移動教案(1) 蘇教版選修4知識結構與板書設計一、化學平衡移動定義:舊的化學平衡的破壞,新的化學平衡的建立的過程叫化學平衡的移動專題一 影響化學平衡的條件- 勒沙特列原理二、濃度對化學平衡的影響規(guī)律:當其他條件不變時,增大反應物濃度或減小生成物濃度,使化學平衡向正向移動;減小反應物濃度或增大生成物濃度,平衡逆向移動三、壓強對化學平衡的影響規(guī)律:對于體系有氣體,且反應前后氣體體積有變化的可逆反應,增大壓強,使化學平衡向氣體體積減小的方向移動;壓強減小,使化學平衡向氣體體積增大的方向移動。對于反應前后氣體體積無變化的反應,平衡不移動。四、溫度對化學平衡的影響規(guī)律:升高溫度,反應向吸熱方向進行降低溫度,反應向放熱方向進行五、催化劑對化學平衡的影響六、勒沙特列原理定義:如果改變影響平衡的一個條件,平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動教學過程教學步驟、內容教學方法、手段、師生活動復習化學平衡狀態(tài)有哪些特點?板書一、化學平衡移動定義:舊的化學平衡的破壞,新的化學平衡的建立的過程叫化學平衡的移動投影化學平衡移動的演示問化學平衡移動與化學反應速率有何關系?投影小結化學平衡移動方向的判斷1、若條件改變,引起V正V逆,此時正反應占優(yōu)勢,則化學平衡向正反應方向移動。2、若條件變,引起V正V逆,平衡發(fā)生移動。在平衡移動過程中,生成物濃度增大,使V逆增大,反應物濃度降低,使V正降低,直至V正=V逆,達到新的平衡狀態(tài),用如圖所示:投影 、正 、正=逆、 正 正=逆 逆、 逆t t1 t2 t3 【學生畫出其它改變反應物濃度的v-t圖】板書二、濃度對化學平衡的影響規(guī)律:當其他條件不變時,增大反應物濃度或減小生成物濃度,使化學平衡向正向移動;減小反應物濃度或增大生成物濃度,平衡逆向移動講在這里我們要注意的是,濃度改變是指氣體濃度、溶液濃度的改變,固體或純液體無法改變濃度;生產中往往增大成本低的原料濃度,提高成本高的原料的轉化率并提高產量。隨堂練習可逆反應H2O(g) +C(s) CO(g)+H2(g) ,一定條件下達到平衡狀態(tài)后,改變下列條件,能否引起平衡移動?1、 增大水的濃度2、 加入更多的碳3、 增大H2 的濃度板書三、壓強對化學平衡的影響實驗探究以工業(yè)合成NH3反應為例說明壓強對化學平衡的影響實驗原理:N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) 是一個體積減小的反應實驗數據:450時實驗數據壓強/MPa15103060100NH3 %2.09.216.435.553.669.4實驗結論:在可逆反應N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g)的平衡混合物中,壓強增大,混合氣體中NH3的體積分數增大,即反應向生成NH3的方向移動;減小壓強,混合所中NH3 %減小,即反應向生成N2和H2方向移動。投影板書規(guī)律:對于體系有氣體,且反應前后氣體體積有變化的可逆反應,增大壓強,使化學平衡向氣體體積減小的方向移動;壓強減小,使化學平衡向氣體體積增大的方向移動。對于反應前后氣體體積無變化的反應,平衡不移動。講我們要注意的是,在容積不變的密閉容器中,氣體反應已達到平衡,充入一不反應的氣體,平衡不移動。在容積可變的恒壓容器中,充入一不反應氣體,盡管總壓不變,但濃度減小,相當于減小壓強。向體積增大的方向移動。也就是說,壓強要想改變平衡,必須能改變濃度。隨堂練習下列反應達到化學平衡時,壓強增大,平衡是否移動?若移動,向哪個方向移動?2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) H2O (g) +CO(g) CO2 (g)+H2(g) H2O(g) +C(s) CO(g) +H2(g) CaCO3(s) CaO(s) +CO2(g)H2S(g) H2(g) + S(s) 板書四、溫度對化學平衡的影響實驗探究NO2和N2O4的相互轉化實驗過程:把NO2和N2O4 的混合氣體盛在兩個連通的燒瓶里,用夾子夾住橡皮管,把一個燒瓶放進熱水里,把另一個放進冰水里,觀察混合氣體變化 實驗原理:2NO2 (g) N2O4 正反應放熱 H0實驗現(xiàn)象:熱水中溫和氣體顏色加深 冰水中混合氣體顏色變淺結論:混合氣體顏色加深,說明NO2濃度增大,即平衡可逆(吸熱)反應方向移動;混合氣體變淺,說明NO2濃度減小,平衡向正(放熱)反應方向移動板書規(guī)律:升高溫度,反應向吸熱方向進行降低溫度,反應向放熱方向進行【學生畫出其它改變反應物濃度的v-t圖】板書五、催化劑對化學平衡的影響講使用催化劑,V正、V逆同等程度的改變,V正=V逆。所以催化劑對化學平衡無影響。投影投影小結改變反應條件對平衡移動的影響條件適應范圍對化學平衡的影響導致的結果濃度除固體外增大反應物濃度(減小生成物濃度),向正反應移動,減小反應物濃度(增大生成物濃度)向逆反應移動反應物濃度減小(生成物濃度增加)反應物濃度增加(生成物濃度減?。┰龃鬂舛龋Y果是減小濃度壓強適應氣體增大壓強,向體積縮小的方向移動減小壓強,向體積增大的方向移動體積縮小,減小壓強體積增大,增大壓強增大壓強,結果是減小壓強溫度全部升高溫度,向吸熱反應方向移動降低溫度,向放熱反應方向銜動反應吸熱,溫度降低反應放熱,溫度升高升高溫度,結果是降低溫度講化學平衡有自我調節(jié)能力,總是力求保持原態(tài)。法國科學家勒沙特列把化學上這種“自我調節(jié)”作用,概括為平衡移動原理。板書六、勒沙特列原理定義:如果改變影響平衡的一個條件,平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動小結在這里我們要注意的是,僅適用于已達到平衡的體系,對所有動態(tài)平衡都適用,不能用勒沙特列原理解釋的是,使用催化劑,不使平衡發(fā)生移動。平衡移動的結果是減弱外界條件的影響,而不是消除外界條件的影響。自我評價1、對于可逆反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g),改變條件,平衡如何移動?(1)增加氧氣的濃度 (2)增大壓強(3)增大密閉容器的體積(4)向密閉容器中充入N22、在化學反應2A+B2C達到平衡時,若升高溫,C的含量增加,則以反應的正反應是( )A、放熱反應 B、是吸熱反應C、沒有顯著的熱量變化 D、原化學平衡沒有發(fā)生移動3、 反應2A(g)2B(g)C(g)-Q,在未用催化劑的條件下已達平衡,現(xiàn)要使正反應速率降低,c(B)減小,應采取的措施是 B、D A升溫 B增大反應器的體積 C增大c(A) D降溫4、在碳酸鈣懸濁液中存在著如下平衡:CaCO3(固) Ca2+CO32-。欲使懸濁液中固體的量減少,可采取的措施是(BD )。(A)加碳酸鈉溶液 (B)通入二氧化碳氣體(C)加碳酸氫鈣溶液 (D)加氯水復習引入新課教學回顧:- 配套講稿:
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