2019-2020年高考化學(xué)題型步步銜接 專(zhuān)題20《物質(zhì)結(jié)構(gòu)》(選修)(含解析).doc
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2019-2020年高考化學(xué)題型步步銜接 專(zhuān)題20物質(zhì)結(jié)構(gòu)(選修)(含解析)【母題來(lái)源】xx福建理綜化學(xué)【母題題文】化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(13分)科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。(1)CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)開(kāi)。(2)下列關(guān)于CH4和CO2的說(shuō)法正確的是_(填序號(hào))。a固態(tài)CO2屬于分子晶體bCH4分子中含有極性共價(jià)鍵,是極性分子c因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵,所以CH4熔點(diǎn)低于CO2dCH4和CO2分子中碳原子的雜化類(lèi)型分別是sp3和sp(3)在Ni基催化劑作用下,CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2.基態(tài)Ni原子的電子排布式為_(kāi),該元素位于元素周期表的第_族。Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有_mol鍵。(4)一定條件下,CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體,其相關(guān)參數(shù)見(jiàn)下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱(chēng)“可燃冰”。“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是_。為開(kāi)采深海海底的“可燃冰”,有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0. 586nm,根據(jù)上述圖表,從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析,該設(shè)想的依據(jù)是_。【答案】(13分)(1)H、C、O;(2)a、d;(3)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar 3d84s2;VIII;8。(4)氫鍵、范德華力;CO2的分子直徑小于籠狀空腔直徑,且與H2O的結(jié)合力大于CH4?!驹囶}解析】(1)元素的非金屬性越強(qiáng),其電負(fù)性就越大。在CH4和CO2所含的H、C、O三種元素中,元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是OCH,所以元素的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)镠COC(1分)(2)sp2 、 sp3(1分);(3)NH3分子中N原子上的有一對(duì)孤對(duì)電子,孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的排斥作用大于成鍵電子對(duì)孤對(duì)電子的排斥作用(1分)。(4)第四周期第IIB(1分)。4s24p5(1分);(5)16(2分);(6)4(1分);12(1分);(7)B、D(2分);2:1(1分)??键c(diǎn):考查元素的推斷及元素在周期表中的位置、元素的原子結(jié)構(gòu)、原子的價(jià)電子排布式、原子的雜化、元素電離能的比較、微粒結(jié)構(gòu)不同的原因、物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)及晶體中元素的原子個(gè)數(shù)比例關(guān)系的知識(shí)。3【甘肅省高臺(tái)縣第一中學(xué)xx年秋學(xué)期期末考試】【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)現(xiàn)有前四周期六種元素X、Y、Z、E、F、G,它們的原子序數(shù)依次增大,除G外,其他五種元素都是短周期元素。X、Y、E三種元素組成的化合物是實(shí)驗(yàn)室常用燃料,也是一種家庭常見(jiàn)飲品的主要成分。取F的化合物做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),其焰色呈黃色,G的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的一種金屬,GE是黑色固體。G2E是紅色固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出基態(tài)G原子電子排布式: ;Y、Z、E、F、G的第一電離能由小到大的順序?yàn)?(用元素符號(hào)表示)。(2)X、Y、Z形成3原子分子M,每個(gè)原子價(jià)層電子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。M分子的結(jié)構(gòu)式為 。1molM含鍵數(shù)目為 。(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VESPR)推測(cè):ZE2的立體構(gòu)型為 ,YE32的中心原子雜化類(lèi)型為 。(4)Y、E、Z分別與X形成的簡(jiǎn)單化合物沸點(diǎn)由高到底的順序?yàn)?(用 化學(xué)式表示)。(5)G晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知立方體的棱長(zhǎng)為apm,G 晶體密度為bgcm-3,則阿伏加德羅常數(shù)NA= (用含a、b的代數(shù)式表示)?!敬鸢浮浚?)1s22s22p63s23p63d104s1 或Ar 3d104s1(2分) NaCuCON(2分)(2) (2分) 26021023或2NA(2分,答“2 mol”不得分)(3)V形或角形(1分) sp2(1分)(4)H2O、NH3、CH4(2分)(5)mol-1(3分,漏寫(xiě)單位扣1分)考點(diǎn):選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、構(gòu)造原理、價(jià)層電子互斥理論、軌道雜化理論、晶體結(jié)構(gòu)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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