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2019-2020年高考化學(xué)題型步步銜接 專題20《物質(zhì)結(jié)構(gòu)》（選修）（含解析） 【母題來(lái)源】xx福建理綜化學(xué) 【母題題文】[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。 （1）CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)開(kāi)_______________。 （2）下列關(guān)于CH4和CO2的說(shuō)法正確的是_______(填序號(hào))。 a．固態(tài)CO2屬于分子晶體 b．CH4分子中含有極性共價(jià)鍵，是極性分子 c．因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點(diǎn)低于CO2 d．CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp （3）在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2. ①基態(tài)Ni原子的電子排布式為_(kāi)______，該元素位于元素周期表的第_____族。 ②Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有___molσ鍵。 （4）一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見(jiàn)下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。 ①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是________。 ②為開(kāi)采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0. 586nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是________。 【答案】(13分)（1）H、C、O；（2）a、d；（3）①1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s2；VIII；②8。 （4）①氫鍵、范德華力；②CO2的分子直徑小于籠狀空腔直徑，且與H2O的結(jié)合力大于CH4。 【試題解析】（1）元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大。在CH4和CO2所含的H、C、O三種元素中，元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是O>C>H，所以元素的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)镠O>C（1分）（2）sp2 、 sp3（1分）；（3）NH3分子中N原子上的有一對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的排斥作用大于成鍵電子對(duì)孤對(duì)電子的排斥作用（1分）。（4）第四周期第IIB（1分）。4s24p5（1分）;（5）16（2分）；（6）4（1分）；12（1分）；（7）B、D（2分）；2:1（1分）。 考點(diǎn)：考查元素的推斷及元素在周期表中的位置、元素的原子結(jié)構(gòu)、原子的價(jià)電子排布式、原子的雜化、元素電離能的比較、微粒結(jié)構(gòu)不同的原因、物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)及晶體中元素的原子個(gè)數(shù)比例關(guān)系的知識(shí)。 3．【甘肅省高臺(tái)縣第一中學(xué)xx年秋學(xué)期期末考試】【化學(xué)---選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） 現(xiàn)有前四周期六種元素X、Y、Z、E、F、G，它們的原子序數(shù)依次增大，除G外，其他五種元素都是短周期元素。X、Y、E三種元素組成的化合物是實(shí)驗(yàn)室常用燃料，也是一種家庭常見(jiàn)飲品的主要成分。取F的化合物做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，其焰色呈黃色，G的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的一種金屬，GE是黑色固體。G2E是紅色固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）寫出基態(tài)G原子電子排布式： ；Y、Z、E、F、G的第一電離能由小到大的順序?yàn)? （用元素符號(hào)表示）。 （2）X、Y、Z形成3原子分子M，每個(gè)原子價(jià)層電子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。M分子的結(jié)構(gòu)式為 。1molM含鍵數(shù)目為 。 （3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VESPR）推測(cè)：ZE2—的立體構(gòu)型為 ，YE32—的中心原子雜化類型為 。 （4）Y、E、Z分別與X形成的簡(jiǎn)單化合物沸點(diǎn)由高到底的順序?yàn)? （用 化學(xué)式表示）。 （5）G晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知立方體的棱長(zhǎng)為apm,G 晶體密度為bgcm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA= （用含a、b的代數(shù)式表示）。 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar] 3d104s1（2分） Na＜Cu＜C＜O＜N（2分） （2） （2分） 26．021023或2NA（2分，答“2 mol”不得分） （3）V形或角形（1分） sp2（1分） （4）H2O、NH3、CH4（2分） （5）mol-1（3分，漏寫單位扣1分） 考點(diǎn)：選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、構(gòu)造原理、價(jià)層電子互斥理論、軌道雜化理論、晶體結(jié)構(gòu)