《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 真題專訓(xùn) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 基礎(chǔ)課時(shí)2 電解質(zhì) 離子反應(yīng) 新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 真題專訓(xùn) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 基礎(chǔ)課時(shí)2 電解質(zhì) 離子反應(yīng) 新人教版.doc（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 真題專訓(xùn) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 基礎(chǔ)課時(shí)2 電解質(zhì) 離子反應(yīng) 新人教版 1．(xx安徽理綜，10)下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是(　　) A．該溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存 B．該溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3CHO可以大量共存 C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1 molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個(gè) 解析　A項(xiàng)ClO－能氧化Br－，且ClO－與H＋反應(yīng)能生成弱電解質(zhì)HClO，不能大量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ag＋與Cl－能生成難溶物AgCl而不能共存，且ClO－能氧化CH3CHO, 錯(cuò)誤；C項(xiàng)，因NaClO水解，溶液呈弱堿性，滴加FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入濃鹽酸后反應(yīng)的離子方程式為：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個(gè)，正確。 答案　D 2．(xx江蘇化學(xué)，6)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　) A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－ B.＝110－13 molL－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO D．水電離的c(H＋)＝110－13 molL－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO 解析　A項(xiàng)，使酚酞變紅色的溶液呈堿性，OH－與Al3＋不能大量共存。B項(xiàng)，c(OH－)＝＝110－13 mol/L，c(H＋)＝0.1 mol/L溶液呈酸性，四種離子可以大量共存；C項(xiàng)，與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若呈酸性，NO不能大量存在，一是因?yàn)镠NO3與Al反應(yīng)不能生成H2，二是酸性條件下NO與Fe2＋因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；若呈堿性，F(xiàn)e2＋因生成Fe(OH)2沉淀而不能大量存在。D項(xiàng)，由水電離的c(H＋)＝110－13的溶液中水的電離受到抑制，可能是由于外加酸或堿，若為堿溶液，四種離子可以大量共存，若為酸溶液，AlO、CO不能大量存在。 答案　B 3．(xx山東理綜，12)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是 (　　) A．無(wú)色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－ B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－ C．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO 解析　A項(xiàng)，Al3＋和S2－因發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，酸性溶液中，ClO－具有強(qiáng)氧化性，能將I－氧化，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，弱堿性溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO四種離子互不反應(yīng)，能大量共存。D項(xiàng)，F(xiàn)e3＋在pH為3.7的溶液中就能沉淀完全，則在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀，錯(cuò)誤。 答案　C 4．(xx四川理綜，2)下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是(　　) A．該溶液中Na＋、NH、NO、Mg2＋可以大量共存 B．通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 C．與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓ D．與過(guò)量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2＋＋2NH3H2O===Cu(OH)2↓＋2NH 解析　A項(xiàng)，CuSO4與Na＋、NH、NO、Mg2＋均不反應(yīng)，四種離子在CuSO4溶液中可以大量共存，正確；B項(xiàng)，CO2通入水中生成H2CO3，H2CO3的酸性比H2SO4弱，故與CuSO4溶液不發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫硫酸是弱酸，不能寫(xiě)成離子形式，該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CuSO4溶液與過(guò)量的濃氨水反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]2＋，錯(cuò)誤。 答案　A 5．(xx北京理綜，11)某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)(　　) A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備： Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O B．該消毒液的pH約為12： ClO－＋H2OHClO＋OH－ C．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒Cl2： 2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用： CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－ 解析　A項(xiàng)，NaClO的制備為Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O，正確；B項(xiàng)，NaClO飽和溶液的pH為11，該消毒液中溶液的pH為12，是由于消毒液中還含有少量的NaOH，故pH增大是由于NaOH電離所致，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該消毒液與潔廁靈混用會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O，正確；D項(xiàng)，因?yàn)榇姿岬乃嵝员却温人岬乃嵝詮?qiáng)，CH3COOH＋ClO－===CH3COO－＋HClO，HClO濃度增大，漂白性增強(qiáng)，正確。 答案　B 6．(xx江蘇化學(xué)，9)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．Na2CO3溶液中CO的水解：CO＋H2O===HCO＋OH－ C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO＋I(xiàn)－＋6H＋===I2＋3H2O D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O 解析　A項(xiàng)，HClO是弱酸，不能拆成離子的形式，正確的離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；B項(xiàng)，CO的水解是可逆反應(yīng)，要用可逆符號(hào)，正確的離子方程式為CO＋H2OHCO＋OH－；C項(xiàng)，反應(yīng)前后電荷不守恒、電子轉(zhuǎn)移也不守恒，正確的離子方程式為IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaHCO3少量，HCO完全參加反應(yīng)，所給離子方程式正確。 答案　D 7．按要求書(shū)寫(xiě)以下離子方程式 (1)[xx四川理綜，11(1)]寫(xiě)出H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________________________。 (2)[xx全國(guó)新課標(biāo)Ⅱ，28(3)]在H2SO4的酸性環(huán)境中ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________。 (3)[xx北京理綜，27(1)]寫(xiě)出CO2溶于水產(chǎn)生HCO的方程式_______________________________________________________________。 (4)[xx福建理綜，23(3)③]H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________________。 (5)[xx廣東理綜，32(3)]用NaOH溶液除去廢Al片表面的氧化膜反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________________。 (6)[xx上?；瘜W(xué)，27]寫(xiě)出電解飽和食鹽水的離子方程式：________________________________________________________________。 (7)[xx重慶理綜，9(4)節(jié)選]已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________。 (8)[xx山東理綜，33(2)]CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是_____________________(用離子方程式表示)。已知AlF在溶液中可穩(wěn)定存在。 (9)[xx江蘇化學(xué)，19(1)節(jié)選]KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________。 (10)[xx福建理綜，24(1)]氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________。 (11)[xx江蘇化學(xué)，19(1)節(jié)選]向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為_(kāi)_______________________________； (12)[xx四川理綜，8(4)改編]將銅單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是________________________ 答案　(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O (2)2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O (3)CO2＋H2O===H2CO3　H2CO3H＋＋HCO (4)H2SO3＋HCO===HSO＋CO2↑＋H2O (5)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O (6)2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ (7)4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O (8)3CaF2＋Al3＋===3Ca2＋＋AlF (9)2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O (10)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋ (11)SO＋I(xiàn)2＋H2O===SO＋2H＋＋2I－ (12)2Cu＋8NH3H2O＋O2===2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O