《2019-2020年高考化學(xué)二輪 專題訓(xùn)練 專題十七 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教案（學(xué)生版）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)二輪 專題訓(xùn)練 專題十七 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教案（學(xué)生版）.doc（43頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)二輪 專題訓(xùn)練 專題十七 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教案（學(xué)生版） 【命題規(guī)律】 從近幾年新課標(biāo)區(qū)“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”模塊的高考試題來(lái)看，穩(wěn)定和創(chuàng)新是命題的特點(diǎn)，其命題熱點(diǎn)主要集中考察以下知識(shí)點(diǎn)： 1．能量最低原理、電子排布式、軌道表示式、電離能、電負(fù)性等。 2．σ鍵、π鍵、分子的極性、“相似相溶原理”等分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。 3．晶體類型對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，以及四種晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)差異。 從題型上看，一般給出一定的知識(shí)背景，然后設(shè)置3～4個(gè)小問(wèn)題，每一個(gè)小題考查相應(yīng)的知識(shí)要點(diǎn)仍是今后命題的基本模式。 【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】 【重點(diǎn)知識(shí)梳理】 一.原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 1.基態(tài)原子的核外電子排布 （1）排布規(guī)律 ①構(gòu)造原理：絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序： 1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…… 構(gòu)造原理揭示了原子核外電子的能級(jí)分布。從中可以看出，不同能層的能級(jí)有交錯(cuò)現(xiàn)象，如E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E(7s)、E(4f)＞E(5p)、E(4f)＞E(6s)等。 構(gòu)造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的依據(jù)，也是繪制基態(tài)原子電子排布圖（即軌道表示式）的主要依據(jù)之一 ②能量最低原理：能量最低原理：原子核外電子遵循構(gòu)造原理排布時(shí)，原子的能量處于最低狀態(tài)。即在基態(tài)原子里，電子優(yōu)先排布在能量較低的能級(jí)里，然后排布在能量逐漸升高的能級(jí)里。當(dāng)某能級(jí)中的原子軌道處于全充滿或半充滿狀態(tài)時(shí)能量較低。 ③泡利原理：每個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)自旋方向相反的電子。 ④洪特規(guī)則：電子排布在同一能級(jí)的各個(gè)軌道時(shí)，優(yōu)先占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同。 （2）表示方法 ①原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)（示意）圖： 圓圈內(nèi)數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，弧線表示能層（電子層），弧線內(nèi)數(shù)字表示該能層（電子層）中的電子數(shù)。如鎂原子的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為（見(jiàn)右圖）： ②電子排布式：在能級(jí)符號(hào)的右上方用數(shù)字表示該能級(jí)上排布的電子數(shù)目的式子。有原子的電子排布式、原子最外層的電子排布式、離子的電子排布式等不同的用法。 例如，氯原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5；氯離子Cl-的電子排布式為1s22s22p63s23p6；氯原子最外層的電子排布式3s23p5。 為避免電子結(jié)構(gòu)過(guò)長(zhǎng)，通常把內(nèi)層已達(dá)到稀有氣體的電子層寫成“原子芯”（原子實(shí)），并以稀有氣體符號(hào)加方括號(hào)表示。例如： 氯 [Ne]3s23p5 鈧 [Ar] 3d14s2 軌道表示式：表示電子所處軌道及自旋狀態(tài)的式子。 如7N的軌道表示式為 1s 2s 2p ↑ ↑ ↑ ↑↓ ↑↓ 2.電離能規(guī)律 周一周期 同一族 第一電離能 從左往右，第一電離能呈增大的趨勢(shì) 從上到下，第一電離能呈減小趨勢(shì)。 注意： （1）第IIA族元素和第VA族元素的特殊性。IIA族的元素大于ⅢA族元素，ⅤA族元素大于ⅥA族元素的電離能。 （2）如果某主族元素的In+1＞In，則該元素的常見(jiàn)化合價(jià)為+n，如鈉元素I2＞I1，所以鈉元素的化合價(jià)為+1。而過(guò)度元素的價(jià)電子數(shù)較多，且各級(jí)電離能之間相差不大，多以常表現(xiàn)多種化合價(jià)，如錳元素+2價(jià)~+7價(jià)。 3.電負(fù)性 周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大；表明金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小;表明元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。 二.分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) ④配位鍵：形成配位鍵的條件是成鍵原子一方（A）能夠提供孤電子對(duì)，另一方（B）具有能夠接受孤電子對(duì)的共軌道，可表示為A→B。 （3）鍵參數(shù) ①鍵能:氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol 化學(xué)鍵釋放的最低能量,鍵能越大,化學(xué)鍵越穩(wěn)定? ②鍵長(zhǎng):形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距,鍵長(zhǎng)越短,共價(jià)鍵越穩(wěn)定? ③鍵角:在原子數(shù)超過(guò)2的分子中,兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角? 2.分子的立體結(jié)構(gòu) （1）價(jià)層電子對(duì)互斥模型的兩種類型 價(jià)層電子對(duì)互斥模型說(shuō)明的是價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型,而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)空間構(gòu)型,不包括孤對(duì)電子? ①當(dāng)中心原子無(wú)孤對(duì)電子時(shí),兩者的構(gòu)型一致; ②當(dāng)中心原子有孤對(duì)電子時(shí),兩者的構(gòu)型不一致? 幾種分子或離子的立體構(gòu)型 分子或離子 中心原子的 孤電子對(duì)數(shù) 分子或離子的 價(jià)層電子對(duì)數(shù) 分子或離子的 立體構(gòu)型名稱 CO2 0 2 直線形 SO2 1 3 V形 H2O 2 4 V形 BF2 0 3 平面三角形 SO32- 1 4 平面三角形 CH4 0 4 正四面體形 NH4+ 0 4 正四面體形 NH3 1 4 三角錐形 （2）雜化軌道理論 當(dāng)原子成鍵時(shí),原子的價(jià)電子軌道相互混雜,形成與原軌道數(shù)目相等且能量相同的雜化軌道?雜化軌道數(shù)不同,軌道間的夾角不同,形成分子的空間構(gòu)型不同? （3）鍵的極性和分子極性的關(guān)系 3.配合物理論簡(jiǎn)介 (1)配位鍵的形成條件 提供共用電子對(duì)的原子有孤對(duì)電子,接受共用電子對(duì)的原子有空軌道? (2)配位化合物 ①定義:金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結(jié)合形成的化合物? ②組成:如對(duì)于OH,中心原子為Ag,配體為NH3,配位數(shù)為2? 4.范德華力?氫鍵及共價(jià)鍵比較 三.晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1.晶體的基本類型與性質(zhì) 離子晶體 分子晶體 原子晶體 金屬晶體 結(jié)構(gòu) 組成晶體威力 陰、陽(yáng)離子 分子 原子 金屬陽(yáng)離子和自由電子 微粒間作用力 離子鍵 范德華力或氫鍵 共價(jià)鍵 金屬鍵 物理性質(zhì) 熔、沸點(diǎn) 較高 低 很高 一般較高，少部分低 硬度 硬而脆 小 大 一般較大、少部分較小 導(dǎo)電性 不良（熔融可導(dǎo)電） 不良 不良 良導(dǎo)體 典型實(shí)例 離子化合物 多數(shù)非金屬單質(zhì)及其氧化物、氫化物等 金剛石、二氧化硅、晶體硅、碳化硅等 金屬單質(zhì) 2.晶胞中粒子數(shù)目的計(jì)算 3.熔沸點(diǎn)高低比較規(guī)律 （1）異類晶體：一般規(guī)律：原子晶體 > 離子晶體 > 分子晶體，如SiO2 > NaCl > CO2(干冰)。金屬晶體熔、沸點(diǎn)變化大，根據(jù)實(shí)際情況分析。 （2）同類晶體： ① 原子晶體：半徑和越小，即鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，晶體的熔、沸點(diǎn)越高，如：金剛石 > 金剛砂 > 晶體硅。 ② 離子晶體：離子半徑越小，離子電荷數(shù)越大，離子鍵越牢固，晶體的熔、沸點(diǎn)越高，如：LiCl >NaCl>KCl >CsCl，MgO>NaCl。 ③ 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體：相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大；極性越大，分子間作用力越大。如F2 < Cl2 < Br2 < I2，CO > N2。氫鍵的分子晶體熔沸點(diǎn)相對(duì)較大，且分子間氫鍵作用強(qiáng)于分子內(nèi)氫鍵。 ④ 金屬晶體：價(jià)電子數(shù)越多，半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。 如Na < Mg < Al。 （3）一般，合金的熔沸點(diǎn)低于成分金屬的熔沸點(diǎn)，如生鐵 < 純鐵。 【考點(diǎn)突破】 【考點(diǎn)1】原子、分子結(jié)構(gòu)分析 【例1】X、Y 、Z 、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表； 元素 相關(guān)信息 X X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等 Y 常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積 Z Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34 （1）Y位于元素周期表第_____周期第）_____族，Y和Z的最高價(jià)氧合物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是__________（填化學(xué)式） （2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在__________個(gè)鍵。在H－Y，H－Z兩種共 價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是__________，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是__________。 （3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是_______________。W2Y在空氣中煅燒生成的W2O化學(xué)方程式是______________________________。 （4）處理含XO、YO2驗(yàn)到氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。 已知： 【答案】（1）3 VIA HClO4 （2）2 H－Cl H－S （3）[Ar]3d104s1 2Cu2S+3O2＝2Cu2O+2SO2 （4）2CO（g）+SO2（g）S（s）+2CO2（g） △H＝－270kJ/mol 【拓展提高】 1．判斷一個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，主要從兩個(gè)角度進(jìn)行，宏觀上，根據(jù)反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量大小判斷；微觀上，根據(jù)形成新鍵釋放的總能量與斷鍵所吸收的總能量大小進(jìn)行。 2．蓋斯定律的內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分步完成，其反應(yīng)熱總是相同的。也就是說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與具體反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。因此，它可以計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變。 3.蓋期定律運(yùn)用技巧： （1）運(yùn)用蓋斯定律的技巧：參照目標(biāo)熱化學(xué)方程式設(shè)計(jì)合理的反應(yīng)途徑，對(duì)原熱化學(xué)方程式進(jìn)行恰當(dāng)“變形”（反寫、乘除某一個(gè)數(shù)），然后方程式之間進(jìn)行“加減”，從而得出求算新熱化學(xué)方程式反應(yīng)熱△H的關(guān)系式。 （2）具體方法：①熱化學(xué)方程式乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱也必須乘上該數(shù)；②熱化學(xué)方程式“加減”時(shí)，同種物質(zhì)之間可相“加減”，反應(yīng)熱也隨之“加減”； （3）將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，DH的“+”“－”號(hào)也隨之改變，但數(shù)值不變。 【考點(diǎn)2】晶體結(jié)構(gòu)分析 （1）Ni原子的核外電子排布式為_(kāi)_____________________________； （2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO ________ FeO（填“＜”或“＞”）； （3）NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_(kāi)______________、_______________； （4）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類型是______________，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是_______________； ②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在_______________； ③該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有_______________。 【思路點(diǎn)撥】（1）根據(jù)中心原子的雜化類型，判斷分子的空間構(gòu)型及分子的極性； （2）注意晶胞中原子個(gè)數(shù)的計(jì)算方法：在晶胞結(jié)構(gòu)中，頂點(diǎn)原子為8個(gè)晶胞所共用，對(duì)本晶胞來(lái)講，只擁有此原子的1/8，棱上的原子為4個(gè)晶胞所共用，對(duì)本晶胞來(lái)講，只擁有此原子的1/4，面上的原子為2個(gè)晶胞所共用，對(duì)本晶胞來(lái)講，只擁有此原子的1/2，晶胞內(nèi)的原子完全屬于本晶胞。 （2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，均為離子化合物，Ni2+的離子半徑小于Fe2+的離子半徑，離子半徑越小，陰、陽(yáng)離子的核間距越小，離子鍵的鍵能越大，破壞離子鍵所需的能量越大，故熔點(diǎn)越高。 （3）NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，在氯化鈉晶胞中Na+和Cl－的配位數(shù)均為6 ，故NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)也均為6； （4）根據(jù)晶胞示意圖，8個(gè)La原子均位于頂點(diǎn)上，故本晶胞含有的La原子數(shù)為81/8＝1；Ni原子有8個(gè)在面上，1個(gè)在晶胞內(nèi)部，故本晶胞含有的Ni原子數(shù)為81/2+1＝5；故其化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5。 （5）碳氮之間為雙鍵，雙鍵由1個(gè)б鍵和1個(gè)π鍵組成，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是配位鍵。氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在氫鍵。碳原子的雜化軌道類型有兩種，一種是－CH3中的C形成4個(gè)鍵，是sp3雜化；一種是C＝N中的C形成3個(gè)鍵，為sp2雜化。 【答案】I C、D Ⅱ（1）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2（2）＞（3）6 6 （4）LaNi5（5）①一個(gè)鍵和一個(gè)π鍵 配位鍵 ②氫鍵 ③sp2雜化 sp3雜化 【考點(diǎn)3】綜合推斷 【例3】乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔。 （1）CaC2中C22－與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為_(kāi)___________； 1mol O22+中含有的鍵數(shù)目為_(kāi)_________________。 （2）將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_____。 （3）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C＝CH－C≡N）。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是 ____________；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為_(kāi)___________。 （4）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如右圖所示），但CaC2晶體中含有啞鈴形C22－的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。CaC2晶體中1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22－數(shù)目為_(kāi)_____。 【思路點(diǎn)撥】注意等電子原理、雜化軌道、電子排布式、晶體結(jié)構(gòu)等理論知識(shí)在具體情景下的應(yīng)用，注意題給信息。 【解析】 （1）等電子體電子式相似，應(yīng)參照C22－的電子式書寫O22+的電子式；三鍵中只有一個(gè)為σ鍵，其余均為鍵； （2）Cu+失去的是4s軌道上的一個(gè)電子； （3）雜化軌道數(shù)等于σ鍵和孤對(duì)電子對(duì)之和； （4）注意觀察晶胞，上下左右前后各一個(gè)，但晶胞沿一個(gè)方向被拉長(zhǎng)，所以距離最近的C22－數(shù)目為4，而不是6。 【答案】 （1） 2NA （2）1s22s22p63s23p63d10 （3）sp雜化、sp2雜化 3 （4）4 【高考真題精解精析】 【xx高考試題解析】 1．（上海）濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過(guò)程中不能顯示的性質(zhì)是 A．酸性 B．脫水性 C．強(qiáng)氧化性 D．吸水性 解析：濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。在與含有水分的蔗糖作用過(guò)程中不會(huì)顯示酸性。 答案：A 2．（上海）下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是 A． Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2 C． Na2S D． BaCl2 解析：A生成BaSO3沉淀；SO2溶于水顯酸性，被Ba(NO3)2氧化生成硫酸，進(jìn)而生成BaSO4沉淀；SO2通入N 3.（四川）下列推論正確的( ) A．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測(cè)pH3的沸點(diǎn)高于NH3 B．NH4＋ 為正四面體，可推測(cè)出PH4＋ 也為正四面題結(jié)構(gòu) C．CO2晶體是分子晶體，可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體， D．C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測(cè)C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子 【答案】B 【解析】NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常偏高大于pH3，A項(xiàng)錯(cuò)誤。N、P是同主族元素，形成的離子：NH4＋ 和PH4＋ 結(jié)構(gòu)類似都是正四面體構(gòu)型，B項(xiàng)正確。CO2是分子晶體，而SiO2是原子晶體，C項(xiàng)錯(cuò)誤。C2H6中兩個(gè)－CH3對(duì)稱，是非極性分子，而C3H8是鋸齒形結(jié)構(gòu)，是極性分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4.（四川）下列說(shuō)法正確的是： A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵 B．分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸 C．含有金屬離子的晶體一定是離子晶體 D．元素的非金屬型越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng) 【答案】A 【解析】惰性氣體組成的晶體中不含化學(xué)鍵，只含有分子間作用力，A項(xiàng)正確。1分子能電離出兩個(gè)H＋ 的酸才是二元酸，如CH3COOH分子中含有4個(gè)H，卻是一元酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤。AlCl3晶體中含有金屬陽(yáng)離子，但是分子晶體，C項(xiàng)錯(cuò)誤。氮元素的非金屬性較強(qiáng)，但N2很穩(wěn)定，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5.（山東）元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是 A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià) B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高 C.P,S,Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng) D.元素周期表中位于金屬和非金屬非界線附近的元素屬于過(guò)渡元素 6.（大綱版） NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是 A.18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA B.12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA C.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA D.1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子 【解析】A選項(xiàng)正確，18g水為1mol，而水是10電子10質(zhì)子的微粒，故易知A正確；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，用均攤法，金剛石晶體中中每6個(gè)碳原子構(gòu)成1個(gè)6元環(huán)，每個(gè)碳原子被12個(gè)環(huán)共用，每個(gè)C-C被6個(gè)環(huán)共用，也即每1mol金剛石中含有2 molC-C鍵（晶體硅與金剛石類似），即2NA而不是4NA；C選項(xiàng)正確，由于N2O4可看作(NO2)2，故46g兩者的混合物中含有1molN,2molO，也即含原子總數(shù)為3NA；D選項(xiàng)正確，因?yàn)殁c只有1mol，無(wú)論反應(yīng)得到氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，由得失電子守恒，Na失去的電子數(shù)目只能為NA個(gè)電子。 7.（安徽） 科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1，下列有關(guān)N(NO2) 3的說(shuō)法正確的是 A.分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵 B.分子中四個(gè)氮原子共平面 C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性 D.15.2g該物質(zhì)含有6.021022個(gè)原子 解析：N和O兩種原子屬于不同的非金屬元素，它們之間形成的共價(jià)鍵應(yīng)該是極性鍵，A錯(cuò)誤；因?yàn)樵摲肿又蠳-N-N鍵角都是108.1，所以該分子不可能是平面型結(jié)構(gòu)，而是三角錐形，B錯(cuò)誤；由該分子的化學(xué)式N4O6可知分子中氮原子的化合價(jià)是＋3價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，化合價(jià)既可以升高又可以降低，所以該物質(zhì)既有氧化性又有還原性，因此C正確；該化合物的摩爾質(zhì)量是152g/mol，因此15.2g該物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，所以含有的原子數(shù)0.1106.021023＝6.021023，因此D也不正確。 答案：C 8.（全國(guó)新課標(biāo)）[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示： 由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_________、__________； 基態(tài)B原子的電子排布式為_(kāi)________；B和N相比，電負(fù)性較大的是_________，BN中B元素的化合價(jià)為_(kāi)________； 在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是_______，B原子的雜化軌道類型為_(kāi)______，BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)______； 在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_(kāi)_______，層間作用力為_(kāi)_______； （5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶苞邊長(zhǎng)為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______gcm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。 （3）依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可計(jì)算出中心原子的孤電子對(duì)數(shù)＝1/2(a-xb)＝1/2(3-31)＝0，所以BF3分子為平面正三角形結(jié)構(gòu)，F(xiàn)-B-F的鍵角是120，雜化軌道類型為sp2；在BF4－中中心原子的孤電子對(duì)數(shù)＝1/2(a-xb)＝1/2(4-41)＝0，所以BF4－的結(jié)構(gòu)為正四面體。 （4）B、N均屬于非金屬元素，二者形成的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵；而層與層之間靠分子間作用力結(jié)合。 （5）描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元叫做晶胞，金剛石晶胞是立方體，其中8個(gè)頂點(diǎn)有8個(gè)碳原子，6個(gè)面各有6個(gè)碳原子，立方體內(nèi)部還有4個(gè)碳原子，如圖所示。所以金剛石的一個(gè)晶胞中含有的碳原子數(shù)＝81/8+61/2+4=8，因此立方氮化硼晶胞中應(yīng)該含有4個(gè)N和4個(gè)B原子。由于立方氮化硼的一個(gè)晶胞中含有4個(gè)N和4個(gè)B原子，其質(zhì)量是是，立方體的體積是(361.5cm)3，因此立方氮化硼的密度是 gcm-3。 9.（江蘇）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29。 回答下列問(wèn)題： （1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 ，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為 。 （2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因 是 。 （3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 。 （4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化物的化學(xué)式是 ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 【解析】本題把元素推理和物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)容融合成一體，考查學(xué)生對(duì)元素推理、原子軌道雜化類型、分子空間結(jié)構(gòu)、氫鍵、等電子體原理、晶胞結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵的數(shù)目計(jì)算、新情景化學(xué)方程式書寫等知識(shí)的掌握和應(yīng)用能力。本題基礎(chǔ)性較強(qiáng)，重點(diǎn)特出。 10.（福建）[化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](13分) 氮元素可以形成多種化合物。 回答以下問(wèn)題： （1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是__________________。 （2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順許昌是_________________。 （3）肼（N2H4）分子可視為NH3 分子中的一個(gè)氫原子被—NH2（氨基）取代形成的另一種氮化物。 ①NH3 分子的空間構(gòu)型是____________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是____________________。 ②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是： 若該反應(yīng)中有4mol N—H鍵斷裂，則形成的鍵有___________mol。 ③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在________（填標(biāo)號(hào)） a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.范德華力 (4)圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體得4個(gè)頂點(diǎn)（見(jiàn)圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物是別的是________________（填標(biāo)號(hào)）。 【答案】 【解析】⑴根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)氮原子的電子排布式為：1s22s22p3，主族元素的最外層電子為價(jià)電子：2s22p3。 11.（山東）（8分）【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】氧是地殼中含量最多的元素。 （1）氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為 個(gè). （2）H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為 。 的沸點(diǎn)比高，原因是 。 （3） H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用 雜化。H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因?yàn)? 。 (4)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為agcm-3,表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為 cm3。 理論可知，H2O中中心原子O采用sp3雜化，分子構(gòu)型為V形，O含兩對(duì)孤對(duì)電子，H2O再與H+形成配位鍵后分子構(gòu)型為三角錐形，中心原子雜化軌道類型不變，但是H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因是：H2O中O原子有2對(duì)孤對(duì)電子，H3O+中O原子只有1對(duì)孤對(duì)電子，排斥力較??；（4）1個(gè)“CaO”的質(zhì)量為，而用均攤法算出一個(gè)晶胞含有4個(gè)“CaO”，即一個(gè)晶胞的質(zhì)量為：，又由，即V= 12.（安徽）（14分） W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。 （1）X位于元素周期表中第 周期第 族；W的基態(tài)原子核外有 個(gè)未成對(duì)電子。 （2）X的單質(zhì)子和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是 （寫化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是 （寫化學(xué)式）。 （3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （4）在25C、101 kPa下，已知Y的氣態(tài)化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。 （3）Y與Z形成的化合物是SiCl4，SiCl4可以和水發(fā)生水解反應(yīng)鹽酸和硅酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SiCl4＋3H2O=H2SiO3↓＋4HCl； （4）Y的氣態(tài)化物是SiH4，燃燒后生成二氧化硅，其中Si的化合價(jià)由－4價(jià)升高到+4價(jià)，轉(zhuǎn)移8個(gè)電子，所以1mol SiH4共放出8190.0kJ＝1520.0KJ能量，因此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O △H=－1520.0KJ/mol 答案：（1）三 IA 2 （2）Si HCl （3）SiCl4＋3H2O=H2SiO3↓＋4HCl （4）SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l) △H=－1520.0KJ/mol 13．（上海）工業(yè)上制取冰晶石（NaAlF6）的化學(xué)方程式如下： 根據(jù)題意完成下列填空： （1）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式為 ， 屬于弱酸的電離方程式 。 （2）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中的位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是 （選填編號(hào)）。 a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 c.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 d.單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢 （3）反應(yīng)物中某些元素處于同一周期，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生的離子方程式為 。 （4）NaCO3俗稱純堿，屬于 晶體。工業(yè)上制取純堿的原料是 。 【xx高考試題解析】 1.（xx安徽高考）X、Y 、Z 、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表； 元素 相關(guān)信息 X X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等 Y 常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積 Z Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34 （1）Y位于元素周期表第_____周期第）_____族，Y和Z的最高價(jià)氧合物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是__________（填化學(xué)式） （2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在__________個(gè)鍵。在H－Y，H－Z兩種共 價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是__________，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是__________。 （3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是_______________。W2Y在空氣中煅燒生成的W2O化學(xué)方程式是______________________________。 （4）處理含XO、YO2驗(yàn)到氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。 已知： XO（g）+1/2O2（g）＝XO2（g） △H＝－283.0kJmol－1 Y（s）+O2（g）＝Y(jié)O2（g） △H＝－296.0kJmol－1 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________________________。 2.（xx海南） I（6分）下列描述中正確的是 A．CS2為V形的極性分子 B．ClO3－的空間構(gòu)型為平面三角形 C．SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì) D．SiF4和SO32－的中心原子均為sp3雜化 Ⅱ（14分）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）Ni原子的核外電子排布式為_(kāi)_____________________________； （2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO ________ FeO（填“＜”或“＞”）； （3）NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_(kāi)______________、_______________； （4）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類型是______________，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是_______________； ②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在_______________； ③該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有_______________。 【思路點(diǎn)撥】（1）根據(jù)中心原子的雜化類型，判斷分子的空間構(gòu)型及分子的極性； （2）注意晶胞中原子個(gè)數(shù)的計(jì)算方法：在晶胞結(jié)構(gòu)中，頂點(diǎn)原子為8個(gè)晶胞所共用，對(duì)本晶胞來(lái)講，只擁有此原子的1/8，棱上的原子為4個(gè)晶胞所共用，對(duì)本晶胞來(lái)講，只擁有此原子的1/4，面上的原子為2個(gè)晶胞所共用，對(duì)本晶胞來(lái)講，只擁有此原子的1/2，晶胞內(nèi)的原子完全屬于本晶胞。 （2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，均為離子化合物，Ni2+的離子半徑小于Fe2+的離子半徑，離子半徑越小，陰、陽(yáng)離子的核間距越小，離子鍵的鍵能越大，破壞離子鍵所需的能量越大，故熔點(diǎn)越高。 （3）NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，在氯化鈉晶胞中Na+和Cl－的配位數(shù)均為6 ，故NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)也均為6； （4）根據(jù)晶胞示意圖，8個(gè)La原子均位于頂點(diǎn)上，故本晶胞含有的La原子數(shù)為81/8＝1；Ni原子有8個(gè)在面上，1個(gè)在晶胞內(nèi)部，故本晶胞含有的Ni原子數(shù)為81/2+1＝5；3.（xx江蘇高考）乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔。 （1）CaC2中C22－與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為_(kāi)___________； 1mol O22+中含有的鍵數(shù)目為_(kāi)_________________。 （2）將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_____。 （3）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C＝CH－C≡N）。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是 ____________；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為_(kāi)___________。 （4）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如右圖所示），但CaC2晶體中含有啞鈴形C22－的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。CaC2晶體中1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22－數(shù)目為_(kāi)_____。 【解析】（1）等電子體電子式相似，應(yīng)參照C22－的電子式書寫O22+的電子式；三鍵中只有一個(gè)為σ鍵，其余均為鍵； （1） 2NA （2）1s22s22p63s23p63d10 （3）sp雜化、sp2雜化 3 （4）4 4.（xx全國(guó)卷Ⅰ）下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是 A．存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角 B．最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子 C．最小的環(huán)上， Si和O原子數(shù)之比為1：2 D．最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子 【解析】怎樣理解SiO2的結(jié)構(gòu)，可從晶體硅進(jìn)行轉(zhuǎn)化，晶體硅與金剛石結(jié)構(gòu)相似，只了，這時(shí)就要應(yīng)用均攤法了，由于每個(gè)Si原子被12個(gè)環(huán)所共用，每個(gè)O原子被6個(gè)環(huán)所共用，每個(gè)Si-O鍵被6個(gè)環(huán)所共用，則均攤之后在每個(gè)環(huán)上含有0.5個(gè)Si，1個(gè)O，2個(gè)Si-O鍵，此時(shí)則B、D錯(cuò)誤，C正確了，也即在1molSiO2中含有4 mol Si-O鍵。二氧化硅是原子晶體，結(jié)構(gòu)為空間網(wǎng)狀，存在硅氧四面體結(jié)構(gòu)，硅處于中心，氧處于4個(gè)頂角，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；在SiO2晶體中，每6個(gè)Si和6個(gè)O形成一個(gè)12元環(huán)（最小環(huán)），所以D對(duì)，B、C都錯(cuò)誤。 【答案】D。 5.（xx上海高考T5 2分）下列判斷正確的是 A．酸酐一定是氧化物 B．晶體中一定存在化學(xué)鍵 C．堿性氧化物一定是金屬氧化物 D．正四面體分子中鍵角一定是109o28′ 【答案】C。 【解析】無(wú)機(jī)含氧酸的酸酐一定是氧化物，有機(jī)酸的酸酐不一定是氧化物，如醋酸酐（C4H6O3）就不是氧化物，A錯(cuò)誤；惰性氣體都是單原子分子，其晶體中只存在分子間作用力，不存在化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；正四面體分子中，白磷分子（P4）的鍵角是60o，D錯(cuò)誤。 【類題拓展】堿性氧化物與金屬氧化物、酸性氧化物與非金屬氧化物的關(guān)系： （1）堿性氧化物一定是金屬氧化物 （2）金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。 （3）非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO是不成鹽氧化物。 （4）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。 6.（xx全國(guó)卷Ⅰ）下列判斷錯(cuò)誤的是( ) A．沸點(diǎn)： B．熔點(diǎn)： C．酸性： D．堿性： 【思路點(diǎn)撥】 B項(xiàng)Si3N4是原子晶體，NaCl是離子晶體，SiI4是分子晶體；根據(jù)晶體熔沸點(diǎn)高低的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，所以B項(xiàng)說(shuō)法正確。 C項(xiàng)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，由于非金屬性:Cl＞S＞P,所以C說(shuō)法正確。D項(xiàng)元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，由于Na ＞Mg＞Al，所以D項(xiàng)說(shuō)法正確。 【類題拓展】晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷方法 判斷晶體熔沸點(diǎn)高低首先根據(jù)晶體類型： 原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，然后根據(jù)不同類型晶體熔沸點(diǎn)因素進(jìn)行比較。 ①離子晶體：化學(xué)式與結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，陰陽(yáng)離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)， 熔沸點(diǎn)越高，如：氯化鈉＞氯化鉀＞氯化銫。 ②原子晶體：成鍵原子間鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。 如：金剛石＞碳化硅＞晶體硅。 ③分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，分子量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高。 7.（xx山東高考T328分） 碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。 （1）碳納米管由單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個(gè)碳原子通過(guò)___________雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠________結(jié)合在一起。 （2）CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子對(duì)偏H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________。 （3）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中Sn－Br鍵的鍵角_______120（填“＞”“＜”或“＝”） （4）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba2+處于晶胞中心，O2－處于晶胞棱邊中心。該化合物化學(xué)式為_(kāi)_______，每個(gè)Ba2+與_______個(gè)O2－配位。 【解析】（1）石墨的每個(gè)碳原子用sp2雜化軌道與鄰近的三個(gè)碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合，形成無(wú)限的六邊形平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)碳原子還有一個(gè)與碳環(huán)平面垂直的未參與雜化的2p軌道，并含有一個(gè)未成對(duì)電子，這些平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)再以范德華力結(jié)合形成層狀結(jié)構(gòu)。因碳納米管結(jié)構(gòu)與石墨類似，可得答案。 8.（xx新課標(biāo)全國(guó)卷）【化學(xué)－選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）W元素原子的L層電子排布式________，W3分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______； （2）X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________； （3）化合物M的化學(xué)式為_(kāi)___________，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl。M熔點(diǎn)較高的原因是________________________。將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制的ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有________________，O－C－O的鍵角為_(kāi)___________________； （4）X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X∶Y∶Z＝________________________； （5）含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為_(kāi)___________________。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是___________________________________________________。 9.（xx福建理綜）[化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] （1）中國(guó)古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為： S+2KNO3+3C3CO2↑+A+N2↑（已配平） ①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為_(kāi)_________________。 ②在生成物中，A的晶體類型為_(kāi)_________________，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_(kāi)_________________。 ③已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為_(kāi)___________。 （2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布為_(kāi)___________，Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是____________。 （3）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為［CrCln（H2O）6－n］x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過(guò)氫離子交換樹(shù)脂（R－H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)： ［CrCln（H2O）6－n］x++x R－H→Rx［CrCln（H2O）6－n］x++xH+ 交換出來(lái)的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成。 將含0.0015mol［CrCln（H2O）6－n］x+的溶液，與R－H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200 molL－1 NaOH溶液25.00mL，該配離子的化學(xué)式為_(kāi)_________________。 【答案】（1）①O＞N＞C＞K ②離子晶體；sp ③1∶1 ^ （2）3d84s2；4 （3）［CrCl（H2O）5］2+ 【xx高考試題解析】 1、（上海）8．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是 A．熔點(diǎn)： B．水溶性： C．沸點(diǎn)：乙烷>戊烷>丁烷 D．熱穩(wěn)定性： 【答案】D 【解析】A中物質(zhì)熔點(diǎn)的比較，應(yīng)運(yùn)用晶體類型的知識(shí)來(lái)比較，正確的應(yīng)該是SiO2>KCl>CO2 B中水溶性的比較應(yīng)注意溶質(zhì)的極性問(wèn)題，因?yàn)樗肿邮菢O性分子，因此極性分子易溶于水溶液中,同時(shí)注意常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性，正確的順序應(yīng)該是HCl>SO2>H2S C有機(jī)物的熔沸點(diǎn)規(guī)律是同系物中C個(gè)數(shù)越多沸點(diǎn)越高，所以C的順序剛好顛倒了。 D熱穩(wěn)定性決定于中心原子非金屬性的強(qiáng)弱 【考點(diǎn)定位】本題通過(guò)比較考查了不同種晶體熔沸點(diǎn)比較以及同種晶體中有機(jī)物同系物熔沸點(diǎn)的比較，考查了元素周期律中非金屬性的強(qiáng)弱規(guī)律以及溶解性比較，考查點(diǎn)較全面。 2、(海南) 19-1．在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下列各對(duì)原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是: A．Li，F(xiàn) B．Na，F(xiàn) C．Na，C1 D．Mg，O 3、（海南）19-2．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是: 表述1 表述2 A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶體中C1—與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力 B 通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高 Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小 C 在形成化合物時(shí)，同一主族元素的化合價(jià)相同 同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同 D P4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電 P4O10、C6H12O6均屬于共價(jià)化合物 【答案】B 【解析】：A選項(xiàng)NaCl的溶解度比I2的溶解度大是NaCl是離子化合物極性強(qiáng)，而I2是分子晶體，由相似相溶知其在水中溶解小。B正確。C形成化合物時(shí)同一主族的化合價(jià)并一定相同。故錯(cuò)。D中P4O10溶于水后生成磷酸而導(dǎo)電，共價(jià)化合物也不是以在水中導(dǎo)電不導(dǎo)電來(lái)區(qū)分的。 【考點(diǎn)定位】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì) 4、（廣東）1．我國(guó)稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素與的說(shuō)法正確的是 A．與互為同位素 B．與的質(zhì)量數(shù)相同 C．與是同一種核素 D．與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62 5、（廣東）27、（10分） 銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。 Cu位于元素周期表第I B族。Cu2＋的核外電子排布式為_(kāi)_________。 右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為_(kāi)________。 膽礬CuSO45H2O可寫成[Cu(H2O)]SO4 H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下： 下列說(shuō)法正確的是__________（填字母）。 A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用雜化 B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵 C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵 D．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去 （4）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH2)2]2＋配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，單NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是_______________。 (5)Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，請(qǐng)解釋原因__________。 （2）從圖中可以看出陰離子在晶胞有四類：頂點(diǎn)（8個(gè)）、棱上（4個(gè)）、面上（2個(gè)）、體心（1個(gè)），根據(jù)立方體的分?jǐn)偡ǎ芍摼О杏?個(gè)陰離子； （3）在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，H2O中的氧原子采取的sp3雜化，而硫酸根的氧原子并未雜化，故A錯(cuò)誤；膽礬是由水合銅離子及硫酸根離子構(gòu)成的，屬于離子化合物，C不正確； （4）N、F、H三種元素的電負(fù)性：F>N>H，所以NH3中共用電子對(duì)偏向N，而在NF3中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子； （5）Cu2O、Cu2S都是離子晶體。Cu2O與Cu2S相比，陽(yáng)離子相同、陰離子所帶電荷也相同，但O2-的半徑比S2-小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點(diǎn)更高。 【考點(diǎn)定位】考查考生對(duì)常見(jiàn)元素核外電子排布、電負(fù)性概念、常見(jiàn)雜化軌道類型以及離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、物質(zhì)性質(zhì)、配合物成鍵情況的了解；考查考生觀察、讀圖、信息遷移及其表達(dá)能力。 6、（海南）19-3．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是: A．SO2、SO3都是極性分子 B．在NH4+ 和[Cu(NH3)42+中都存在配位鍵 C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng) D．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性 【答案】A 7、（海南）19-4(11分) 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。 請(qǐng)回答： (1)A元素的名稱是 ； (2)B的元素符號(hào)是 ，C的元素符號(hào)是 ，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是 (3)E屬元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名稱是 ， 它的+2價(jià)離子的電子排布式為 ： (4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為 ；該離子化合 物晶體的密度為agcm-3，則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。 【答案】 【解析】：A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族只能是H元素。E在周期表中第七列是Mn元素。D的原子序數(shù)比E小5推知D為Ca。D跟B可形成離子化合物由晶胞折算知D與B的個(gè)數(shù)比為1：2從而知B為-1價(jià)為第七主族元素，B為F元素。B和C屬同8、（上海）2．以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是 A．：He B． C．1s2 D． 【答案】D 【解析】本題抓住題干的要求，是對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡，所以只能選D。 【考點(diǎn)定位】本題考查了化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范使用。 9、（安徽）7.石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如下），可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說(shuō)法正確的是 A.石墨烯與石墨互為同位素 B.0.12g石墨烯中含有6.02*1022個(gè)碳原子 C石墨烯是一種有機(jī)物 D.石墨烯中的碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合 10、（山東）32.（8分）（化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)） G和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。 （1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式　　　　。 從電負(fù)性角度分析C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椤　　　　? （2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為　　　　，微粒間存在的作用力是　　　　。 （3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為　　　　（填元素符號(hào)），MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其品體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是　　　　。 （4）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2：化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成o鍵和a鍵，SiO2：中Si與O原子間不形成上述z健。從原子半徑大小的佳都分析，為什么C、O原子間能形成，而S、O原子間不能形成上述π鍵?！　　　?。 【答案】（1）1s22s22p63s23p2 O＞C＞Si (2) sp3 共價(jià)鍵 （3）Mg Mg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大 （4）Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩