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2019-2020年九年級復習配套檢測題 演練 仿真 第八單元 金屬和金屬材料 1．金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用。下列性質屬于金屬共性的是(　　)。 A．硬度很大、熔點很高 B．有良好的導電性、導熱性 C．是銀白色的固體 D．易與酸反應產生氫氣 2．今年5月，我市研發(fā)出7μm超薄銅箔，該項技術全國領先。銅能加工成銅箔是利用銅的(　　)。 A．導電性　 B．延展性　　 C．可燃性　　 D．抗腐蝕性 3．下列說法正確的是(　　)。 A．鐵是最早被人類使用的金屬　　　　　 B．銀是導電性最好的金屬 C．合金屬于純凈物　　　　　　　　　　　 D．鋁是地殼中含量最多的元素 4．物質的性質決定用途，下列物質的用途中主要利用其化學性質的是(　　)。 A．用銅制導線　　　　　 B．用武德合金制保險絲 C．用氮氣作保護氣　　　　　　 D．用生鐵制鐵鍋 5．下列反應中屬于置換反應的是(　　)。 A．C＋CO22CO　 B．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　 D．Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 6．下列有關說法錯誤的是(　　)。 A．生鐵和鋼都是鐵合金 B．純鐵質軟 C．合金有很多優(yōu)越性能，因此應用廣泛 D．合金是純凈物且為化合物 7．鋁在一百多年里產量得到大幅度的提高，并被廣泛地使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是(　　)。 A．鋁的化學性質不活潑　 B．鋁不與酸、堿反應 C．鋁常溫下不與氧氣反應 D．鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護膜 8．鐵在下列哪種情況下最容易生銹(　　)。 A．在干燥的空氣中　　　　 B．部分浸入食鹽水中 C．在潮濕的空氣中　　　　　 D．浸沒在植物油中 9．下列物質中，不屬于合金的是(　　)。 A．銅線　 B．不銹鋼　 C．硬鋁　 D．18K黃金 10．下列有關金屬的說法錯誤的是(　　)。 A．金屬具有金屬光澤，常溫下金屬都是固體 B．生鐵和鋼是含碳量不同的鐵合金，其中生鐵的含碳量大于鋼的含碳量 C．炒完菜后，應及時除掉鍋底的水，這樣可以防止鐵鍋生銹 D．金屬的回收利用是保護金屬資源的有效途徑之一 11．回答下列有關金屬性質的問題。 (1)油罐車的尾部經常有一條鐵鏈拖到地面上，這是利用了鐵的________性。 (2)鐵可以用來做炊具，這是利用了鐵的________性。 (3)人們用黃金做項鏈、耳環(huán)、戒指，這是利用了金__________________。 (4)鋁能制成很薄的鋁箔，這是利用了鋁的________性。 12．我國第四套人民幣硬幣從xx年開始發(fā)行，一元幣為鋼芯鍍鎳(鎳合金)，伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼。 (1)鑄造以上硬幣用到的材料都是________(填“合成材料”或“金屬材料”)。 (2)選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是________(填序號)。 A．金屬的導電性 B．金屬的耐腐蝕性 C．金屬的硬度 D．金屬價格與硬幣面值的吻合度 (3)以上硬幣中涉及Fe、Cu、Al、Ni(鎳)，已知鎳能夠發(fā)生如下反應： Ni＋H2SO4===H2↑＋NiSO4 Fe＋NiCl2===Ni＋FeCl2 這兩個反應的基本類型都是____________，四種金屬的活動性由強到弱的順序為____________________(用元素符號表示)。 13．結合下列有關鐵的實驗，回答有關問題： (1)鐵絲在氧氣中燃燒的實驗： 點燃系在螺旋狀細鐵絲底端的火柴，待火柴快要燃盡時，插入盛有氧氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。這根火柴的作用是____________________；為了防止集氣瓶底炸裂，應采取的方法是____________________________。 (2)如下圖是探究鐵釘銹蝕條件的實驗： ①A中植物油的作用是________________。 ②一段時間后，B中鐵釘沒有銹蝕，而C中鐵釘銹蝕，通過B、C對比說明鐵釘銹蝕的條件之一是________________________。 A　　 　B　　 　C 14．下圖是課堂模擬煉鐵的實驗裝置。 　　　　　　　　　　　　　　　　　①　　　　　　　　 ?、? (1)寫出標有序號的儀器名稱：①________；②________。 (2)實驗過程中，先要進行的是________(填Ⅰ或Ⅱ)。 Ⅰ.加熱　　　?、?通入一氧化碳 (3)b中反應的化學方程式是：____________________，b中觀察到的現(xiàn)象是____________________________________。 (4)硬質玻璃管中的反應現(xiàn)象是__________________________，相關的反應方程式是：__________________________。 (5)該裝置的不足之處是__________________________________________。 15．某煉鋼廠日產含雜質5%的鐵3000 t，試計算： (1)該3000 t鐵中含純鐵多少t? (2)該煉鋼廠每天需含F(xiàn)e2O3質量分數(shù)為85%的赤鐵礦石多少t？(計算結果保留整數(shù)) 1．早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產和使用鐵器。下列說法正確的是(　　)。 A．鐵和鐵合金都容易被腐蝕 B．高爐煉鐵是利用還原劑在高溫下把鐵從鐵礦石中還原出來 C．配制波爾多液的原料是硫酸銅溶液時可用鐵桶配制 D．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成氧化鐵 2．鐵是一種應用廣泛的金屬。下列有關鐵的敘述正確的是(　　)。 A．鐵是地殼中含量最多的金屬　 B．工業(yè)上用二氧化碳冶煉鋼鐵 C．用鐵可以回收硝酸銀廢液中的銀　 D．鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵 3．下列關于鐵的做法或說法錯誤的是(　　)。 A．用鐵桶盛放硫酸銅溶液 B．鐵釘在潮濕的空氣中易生銹 C．鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣 D．煉鐵高爐內一氧化碳奪取氧化鐵中的氧而生成了鐵 4．用置換反應驗證鐵的金屬活動性比銅強，下列各組藥品能達到目的的是(　　)。 A．Ag、FeSO4、CuSO4　　　　　 B．Fe、Cu、H2SO4 C．Fe、Cu、ZnSO4　　　　　　　 D．Fe、Cu、KOH 5．將等質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數(shù)的足量稀鹽酸反應(已知M、N在生成物中均為＋2價)，生成的H2質量與反應時間的關系如下圖所示，下列敘述正確的是(　　)。 A．M、N兩種金屬中較活潑的是N B．生成的H2質量MM 6．向足量的稀硫酸中加入適量的鐵粉，下列圖像能正確表示其變化情況的是(　　)。 A　　　　 B　　　　 C　　　　 D 7．鋁是當前應用最廣泛的金屬材料之一，鋁制品及其化合物在日常生活和工農業(yè)生產中也有著重要的用途。 (1)在地殼中，鋁是含量最多的金屬元素。如左下圖是鋁的原子結構示意圖，鋁原子的核電荷數(shù)為________，在化學反應中容易________(填“得到”或“失去”)電子，形成鋁離子(填符號)________。 (2)在日常生活中，家里防盜鐵網(wǎng)上常刷一層“銀粉”漆，其實“銀粉”就是金屬鋁粉；盛裝飲料的易拉罐和家用高壓鍋是用鋁合金制造的；鋁也可用來制導線，這是因為鋁具有良好的________性。 (3)鋁的化合物氫氧化鋁[Al(OH)3]是藥物胃舒平的有效成分，可用于治療胃酸過多，治療原理用化學方程式表示為：__________________________________________________。 　　　 8．用金屬鐵制備自來水的新型消毒、凈水劑K2FeO4的流程如右上圖： 請回答下列問題： (1)固體B的成分是__________(用符號表示)。 (2)操作I的名稱是__________；操作I所需要的儀器和用品：鐵架臺、濾紙、燒杯、玻璃棒和__________(填一種實驗物品名稱)。 (3)反應①、②、③中沒有涉及到的化學反應類型是________(填字母代號)。 A．化合反應　 B．分解反應　 C．置換反應　 D．復分解反應 (4)請書寫反應②的化學方程式：________________________________。 (5)自來水的消毒、凈水劑K2FeO4中鐵元素的化合價是__________。 9．某實驗小組模擬高爐煉鐵的化學反應原理進行實驗，其裝置如下圖所示。 (1)A處發(fā)生反應的化學方程式是：________________________________。 (2)B中發(fā)生反應的化學方程式是：______________________，C處點燃酒精燈的目的是__________________________________。 (3)實驗結束后，小李看到紅色固體全部變黑了，認為產物就是單質鐵，但小王提出了質疑：還有可能生成其他物質。為了進一步驗證其固體成分，小王進行以下實驗探究。 小王查到下列資料： ①鐵的氧化物有氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵(該化合物中鐵有＋2、＋3兩種化合價)，其中氧化鐵為紅棕色，其余都為黑色；并且只有四氧化三鐵能被磁鐵吸引。 ②鐵的氧化物(四氧化三鐵除外)都能與酸發(fā)生反應而溶解。 根據(jù)上述信息，小王又設計了兩個實驗。 【實驗1】 將一部分黑色固體研磨后，取少量加入足量__________溶液中，觀察到有氣泡出現(xiàn)，黑色固體溶解，溶液未變黃色，據(jù)此得出的結論是________________________________________。 【實驗2】 再用磁鐵吸引余下黑色固體，實驗后即可對黑色固體成分進行判斷：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 10．100 g某濃度的硫酸恰好與13 g的鋅完全發(fā)生反應，請計算： (1)生成氫氣的質量為____________(結果精確到0.1 g)。 (2)將(1)的結果標在上圖中。 (3)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)(寫出計算過程，結果精確到0.1%)。 1．(xx年盤錦市)下列關于金屬材料的說法錯誤的是(　　)。 A．鈦合金與人體有很好的“相容性”，可以用來制造人造骨 B．高爐煉鐵是在高溫條件下，利用爐內反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來煉得純鐵 C．合金的強度和硬度一般高于組成它們的純金屬，抗腐蝕性能也更好 D．日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金 2．(xx年臺州市)今年4月25日，我市某廢金屬收購場發(fā)生火災，十幾噸金屬鎂爆燃，八輛裝滿清水的消防車卻沒有用武之地，最后用十三噸沙土才將大火撲滅。 (1)此場合不能用水滅火，因為金屬鎂在高溫條件下會跟水反應生成氫氧化鎂和氫氣。請寫出該反應的化學方程式：________________________________。 (2)沙土滅火的原理是使可燃物____________________。 (3)火災現(xiàn)場的另一種金屬A卻沒有發(fā)生燃燒，但其表面變黑。由此判斷：鎂的金屬活動性________A的金屬活動性(填“＞”“＝”或“＜”)。 3．(xx年泉州市)化學實驗室要從含少量銅粉的銀、錳(Mn)混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關三種金屬隨意編號為A、B、C，并設計了如下流程： (1)A、B、C三種金屬的活動性順序為______________。 (2)金屬C是____________，操作a的名稱是______________。 (3)已知A的硫酸鹽中A元素顯＋2價，請寫出步驟①的反應的化學方程式：________________________________________________________________________。 4．(xx年安徽省)常溫下沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵與水蒸氣能反應生成一種常見的鐵的氧化物和一種氣體。小明很好奇，設計如下實驗探究鐵粉與水蒸氣反應后的產物。 (1)試管尾部放一團濕棉花的目的是____________________________。 (2)探究生成的氣體。 用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中。說明生成的氣體是__________。 (3)探究試管中剩余固體的成分。 【查閱資料】 常見鐵的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 顏色、狀態(tài) 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體 能否被磁鐵吸引 否 否 能 【初步驗證】試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引。 【猜想與假設】猜想一：剩余固體是Fe與Fe3O4；猜想二：剩余固體是______________。 【實驗探究】 實驗操作 實驗現(xiàn)象及結論 【實驗結論】鐵和水蒸氣反應的化學方程式為：____________________________________。 【反思與交流】該黑色固體不可能是Fe2O3，理由是________________________________。 5．(xx年邵陽市)取10 g鋅粉和銅粉的混合物于燒杯中，向燒杯中分四次加入等質量的同種稀硫酸，實驗過程中得到如下數(shù)據(jù)。 項目 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的質量 20 g 20 g 20 g 20 g 剩余固體的質量 8.7 g 7.4 g 6.1 g 5.5 g (1)寫出實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式：__________________________。 (2)混合物中銅粉的質量是__________。 (3)計算所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。(保留計算過程) 一、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意) 1．下列應用在高鐵列車上的材料，不屬于金屬材料的是(　　)。 A．不銹鋼　 B．玻璃　 C．鋁合金　 D．銅線 2．金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用。下列性質屬于金屬共性的是(　　)。 A．有良好的導電性、導熱性　 B．硬度很大、熔點很高 C．是銀白色的固體　 D．易與酸反應產生氫氣 3．下列說法正確的是(　　)。 A．生鐵和鋼都是鐵的單質 B．金屬的活動性：Zn＞Ag＞Cu C．合金屬于純凈物　 D．除去銅粉中的少量鐵，可加入過量的稀鹽酸 4．關于金屬物品的使用正確的是(　　)。 A．鋁合金門窗變舊變暗后用砂紙或鋼絲球打磨 B．鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳配制殺菌劑波爾多液 C．鋁壺內的水垢用質量分數(shù)為18%的熱鹽酸長時間浸泡 D．校內用鋼架制作的自行車防雨棚應定期噴涂油漆防銹 5．將少量灰黑色的生鐵粉末，投入盛有過量稀硫酸的燒杯中，充分攪拌，待完全反應后過濾，濾紙上留有黑色的殘渣。該黑色殘渣的主要成分是(　　)。 A．鐵 B．碳 C．鐵、碳混合物　 D．硫酸亞鐵 6．金屬防銹既可以節(jié)約資源，又能美化環(huán)境。下列鋼鐵制品經過如下處理后，防銹效果最差的是(　　)。 A．經常在表面涂油的大型鋼制機械 B．涂上防銹漆后的“遼寧”號航母艦體外殼 C．擦洗干凈后長期存放在室外的大型鐵制農機具 D．經過“烤藍”，在表面形成致密氧化膜的鋼制槍管 7．為比較X、Y、Z三種金屬活動性大小，進行如下圖實驗。實驗結論正確的是(　　)。 　　　 A．X＞Y＞Z　　 B．Z＞Y＞X　　 C．Y＞X，Y＞Z　　　 D．X＞Y，Z＞Y 8．下列實驗方案不可行的是(　　)。 A．用灼燒的方法鑒別真黃金和假黃金(銅鋅合金) B．CO還原氧化鐵時，先通入CO，排凈空氣后再加熱 C．直接用鎂帶在空氣中燃燒的實驗驗證質量守恒定律 D．通過鎂與稀鹽酸的反應可以說明化學反應常伴隨能量變化 9．金屬和金屬材料的性質在很大程度上決定了它們的用途。下列相關說法中錯誤的是(　　)。 A．鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可以用來制造人造骨骼 B．鋁具有良好的導熱性，可以用于制造炊具 C．不銹鋼抗腐蝕性好，可用于制造醫(yī)療器械 D．鋼比生鐵用途廣，是因為鋼是白色的，而生鐵是黑色的 10．工業(yè)上煅燒硫鐵礦用來生產硫酸，用X表示硫鐵礦中的主要成分，煅燒反應的化學方程式為：4X＋11O22Fe2O3＋8SO2，則X為(　　)。 A．FeS2　　　　 B．Fe2S3　　　 C．FeSO4　　 D．FeS 二、(本題包括4小題，共34分) 11．(8分)鋁在工業(yè)和日常生活中應用廣泛。請回答： (1)鋁元素的含量居地殼中所有元素的第________位。將鋁塊拉成細絲，是利用鋁的________性。 (2)元素的化學性質與原子的最外層電子數(shù)有密切關系。如右圖為鋁原子的結構示意圖，鋁原子在化學反應中容易________(填“得到”或“失去”)電子。 (3)鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。寫出鋁與氧氣反應的化學方程式：________________________________。 12．(6分)已知鎘(Cd)的金屬活動性與鐵、鋅相近，鎘元素在化合物中常顯＋2價。 (1)細鐵絲在氧氣中點燃發(fā)生劇烈燃燒，化學方程式是：____________________________。 (2)將鎘絲插入下列溶液有明顯現(xiàn)象的是____________(填序號)。 ①NaCl溶液?、贖Cl溶液?、跘gNO3溶液　④NaOH溶液 (3)鎳鎘電池應用廣泛，為了防止污染環(huán)境，將廢舊鎳鎘電池中回收鎘的一種方法如下： 步驟1：將廢舊電池破碎成細顆粒后焙燒，將鎘轉化為氧化鎘(CdO)； 步驟2：將含氧化鎘的細顆粒和炭粉混合后，隔絕空氣加熱至1200℃，可得鎘蒸氣和一氧化碳。 步驟2中氧化鎘變成鎘的化學方程式是：__________________________________。 13．(10分)人類的生活和生產都離不開金屬。 (1)下列礦石的主要成分屬于氧化物的是________(填序號)。 A　 　　B C (2)鐵是應用最廣泛的金屬。 ①生活中用鐵鍋做炊具，利用了鐵的__________性。 ②鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵跟空氣中________和水蒸氣等發(fā)生了化學反應。為防止鐵制欄桿生銹，通常采取的措施是________________(寫一條)。 (3)已知金屬M和N能夠發(fā)生如下反應：M＋H2SO4===MSO4＋H2↑，F(xiàn)e＋MCl2===M＋FeCl2，N＋FeCl2===Fe＋NCl2。判斷Fe、Cu、M、N的活動性由強到弱的順序是____________；以上三個化學反應均屬于____________(填基本反應類型)。 (4)在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應后過濾，得濾渣和濾液。 ①若濾液呈無色，則濾渣中一定含有的物質是____________(填化學式)。 ②若向濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液中所含溶質的成分可能有____________情況。 14．(10分)合金是重要的金屬材料。 (1)下列物品所使用的主要材料屬于合金的是________(填字母序號，下同)。 A．青花瓷瓶　 B．橡膠充氣艇　　 C．不銹鋼鍋 (2)生鐵是常用的合金，生鐵屬于__________(填“純凈物”或“混合物”)。 (3)黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫(如圖甲所示)，純銅片上留下明顯的劃痕，說明______________________________。 (4)黃銅渣中約含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余為雜質。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如圖乙(雜質不溶于水、不參與反應)： 甲 　　 乙 已知：ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O; CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O ①Ⅱ中反應的化學方程式為：____________________________________________________。 ②下列說法正確的是__________。 a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含過濾 b．溶液A中ZnSO4的質量大于CuSO4 c．溶液A的質量小于溶液B d．溶液C中溶質的質量分數(shù)小于溶液B 三、(本題包括2小題，共24分) 15．(12分)某校化學研究性學習小組通過實驗研究高爐煉鐵的化學原理，設計了如圖甲所示實驗裝置： 　 　　　 　　　　　　　　　　甲　　　　　　　　　　　　　　　　　　　乙 (1)已知HCOOHCO↑＋H2O，根據(jù)該反應制取CO，A處應選用的氣體發(fā)生裝置是________(如圖乙，填字母序號)。 (2)裝置中儀器①的名稱是__________；裝置B內所盛放的試劑是__________；E裝置作用為____________________________________。 (3)實驗開始時應先點燃________(填“A”或“C”)處的熱源；反應后C裝置的現(xiàn)象是__________________，D裝置中發(fā)生反應的化學方程式為：______________________________；待硬質粗玻璃管內物質冷卻后再停止通CO的目的是____________________________。 (4)該裝置有一個明顯的缺陷是____________________，改進的方法為__________________。 16．(12分)小彬同學家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻的。他想起在學習金屬性質時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，進行如下探究活動。 【查閱資料】鉻(Cr)是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液。 鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應，生成無色的硫酸鋁溶液。 【預測】三種金屬的金屬活動性順序大小關系： ①Cr>Al>Cu　?、贏l>Cr>Cu　　③Al>Cu>Cr 【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮。 項目 實驗一 實驗二 實驗三 實驗方案 實驗現(xiàn)象 鉻片表面產生氣泡緩慢，溶液變藍色 無現(xiàn)象 鋁片表面產生氣泡較快 結論 鉻能和稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較慢 銅不與稀硫酸反應 鋁能與稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較快 三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系是__________________________。 【回答問題】 (1)用砂紙打磨金屬片的目的是____________________。 (2)實驗一所發(fā)生反應的化學方程式是：____________________________。 (3)小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，小燕認為不可行，理由是__________________。 (4)小清認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，這三種藥品可以是________________。 【歸納】比較金屬活動性強弱的方法有：①通過金屬與酸反應判斷金屬活動性強弱；②______________________________________________。 四、(本題包括1小題，共12分) 17．(12分)將4.0 g Cu—Zn合金粉末放到盛有10 g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應。過濾、稱量濾液的質量。相關實驗數(shù)據(jù)如下： 反應前物質的質量/g 反應后物質的質量/g Cu—Zn合金 稀硫酸 濾液 4.0 10 11.26 (1)Cu—Zn合金屬于____________材料(“金屬”或“有機合成”)。 (2)寫出該反應的化學方程式：____________________________________。 (3)若不考慮該合金中除Cu、Zn以外的其他成分，請計算原Cu—Zn合金中Zn的質量。寫出必要的計算過程。 第八單元　金屬和金屬材料 【演練鞏固提升】 基礎訓練 1．B　2.B　3.B　4.C　5.C　6.D　7.D　8.B　 9．A　10.A 11．(1)導電　(2)導熱　(3)有金屬光澤，金的性質穩(wěn)定　(4)延展 12．(1)金屬材料　(2)A (3)置換反應　Al＞Fe＞Ni＞Cu 13．(1)引燃鐵絲　瓶底放少量水 (2)①隔絕氧氣?、阼F釘要與水接觸 14．(1)鐵架臺　試管　(2)Ⅱ (3)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　澄清石灰水變渾濁 (4)紅色粉末逐漸變黑　3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 (5)無尾氣處理裝置(或未用燃著的酒精燈處理尾氣) 15．解：(1)鐵中含純鐵的質量 ＝3000 t(1－5%)＝2850 t (2)設每天需含F(xiàn)e2O3質量分數(shù)為85%的赤鐵礦石的質量為x。 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 　160　　　112 x85%　　2850 t ＝ 解得x＝4790 t 答：該3000t鐵中含純鐵2850 t；該煉鋼廠每天需含F(xiàn)e2O3質量分數(shù)為85%的赤鐵礦石4790 t。 提高訓練 1．B　2.C　3.A　4.B　5.C　6.C 7．(1)13　失去　 Al3＋　(2)導電 (3)3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O 8．(1)Cu、Fe　(2)過濾　漏斗　(3)B (4)FeSO4＋2KOH===Fe(OH)2↓＋K2SO4 (5)＋6 9．(1)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 (2)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　燃燒未反應的一氧化碳，防止剩余的CO擴散到空氣中，污染空氣 (3)[實驗1]稀鹽酸　肯定有單質鐵，肯定沒有氧化鐵和四氧化三鐵 [實驗2]如果黑色固體被磁鐵全部吸引，說明只有單質鐵；如果黑色固體被部分吸引，說明為Fe和FeO 10．(1)0.4 g (2)生成氫氣的質量如圖中所示： (3)解：設生成硫酸鋅的質量為x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65　　　　　　 161 13g　　　　 　　 x ＝ 解得x＝32.2 g 反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：100%＝28.6% 答：反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為28.6%。 真題訓練 1．B 2．(1)Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ (2)隔絕空氣　(3)＞ 3．(1)A＞B＞C　(2)Ag　蒸發(fā)結晶 (3)Mn＋H2SO4===MnSO4＋H2↑ 4．(1)提供水蒸氣　(2)H2 (3)[猜想與假設]Fe3O4 [實驗探究] 實驗操作 實驗現(xiàn)象及結論 取少量黑色固體于試管中，加入足量的稀鹽酸 若固體全部溶解，沒有氣泡冒出，則剩余固體是Fe3O4；若固體全部溶解，有氣泡冒出，則剩余固體是Fe與Fe3O4 [實驗結論]3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 [反思與交流]Fe2O3是紅棕色粉末 5．(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　(2)5.5 g (3)解：第1次加入20 g稀硫酸固體減少了1.3 g，且第2次加入稀硫酸后固體質量繼續(xù)減少，說明20 g稀硫酸恰好與1.3 g鋅反應。設第1次參加反應的硫酸的質量為x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65　　98 1．3 g　x ＝ 解得x＝1.96 g 100%＝9.8% 答：所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為9.8%。 【備考仿真訓練】 1．B　2.A　3.D　4.D　5.B　6.C　7.A　8.C　 9．D　10.A 11．(1)三　延展　(2)失去 (3)4Al＋3O2===2Al2O3 12．(1)3Fe＋2O2Fe3O4　(2)②③ (3)CdO＋CCd↑＋CO↑ 13．(1)AC (2)①導熱　②氧氣　涂漆(答案合理即可) (3)N＞Fe＞M>Cu　置換反應 (4)①Cu、Ag?、?種 14．(1)C　(2)混合物 (3)黃銅的硬度比純銅的硬度大 (4)①H2SO4＋Zn===ZnSO4＋H2↑，CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu?、赼、b、c 15．(1)a (2)鐵架臺　 濃硫酸　　防止空氣中的二氧化碳進入D瓶 (3)A　紅色固體變?yōu)楹谏O2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　為了防止D中液體倒流入玻璃管內使較熱的玻璃管炸裂 (4)缺少尾氣處理裝置　 將尾氣進行點燃 16．[實驗過程]Al>Cr>Cu(或“②”) [回答問題](1)除去金屬表面氧化物(或污物)　 (2)Cr＋H2SO4===CrSO4＋H2↑ (3)無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱(答案合理即可) (4)Al、CrSO4溶液、Cu(答案合理即可) [歸納] ②通過金屬與鹽溶液反應判斷金屬活動性強弱(答案合理即可) 17．(1)金屬 (2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ (3)解：設銅鋅合金中Zn質量為x，則Cu的質量為4.0 g－x，生成氫氣的質量為10 g＋x－11.26 g＝x－1.26 g。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65　　　　　　　　　　 2 x　　　　　　　　　x－1.26 g ＝ 解得x＝1.3 g 答：原Cu—Zn合金中Zn的質量為1.3 g。