2019-2020年高考化學一輪復習 第三單元 非金屬元素及其化合物典題演示.docx
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2019-2020年高考化學一輪復習 第三單元 非金屬元素及其化合物典題演示 (xx北京卷)碳、硫的含量影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中的碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體,再用測碳、測硫裝置進行測定。(1)采用裝置A,在高溫下將x g鋼樣中的碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。氣體a的成分是。若鋼樣中硫以FeS形式存在,A中反應:3FeS+5O21+3。(2)將氣體a通入測硫裝置中(如右圖),采用滴定法測定硫的含量。H2O2氧化SO2的化學方程式為 。用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相當于硫的質(zhì)量為y g,則該鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù)。(3)將氣體a通入測碳裝置中(如圖),采用重量法測定碳的含量。氣體a通過B和C的目的是。計算鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù),應測量的數(shù)據(jù)是。答案(1)O2、SO2、CO2Fe3O4SO2(2)H2O2+SO2H2SO4(3)排除SO2對CO2測定的干擾吸收CO2前、后吸收瓶的質(zhì)量解析 (1)鋼樣進行灼燒,碳、硫轉(zhuǎn)化為二氧化碳和二氧化硫,所以氣體成分為CO2、SO2和O2;若硫元素的存在形式為FeS,根據(jù)給出的化學計量數(shù),3后面的物質(zhì)為SO2,則根據(jù)質(zhì)量守恒確定1后面的物質(zhì)為Fe3O4,化學方程式為3FeS+5O2Fe3O4+3SO2。(2)H2O2與SO2反應的化學方程式為H2O2+SO2H2SO4;根據(jù)消耗1 mL的氫氧化鈉溶液相當于硫含量y g,則消耗z mL的氫氧化鈉溶液相當于含硫量為zy g,則鋼樣中硫含量為。(3)氣體中既含有二氧化硫又含有二氧化碳,測定二氧化碳前必須除去二氧化硫,避免干擾,所以B、C裝置用于除去二氧化碳中的二氧化硫,測定碳的含量即測定二氧化碳的量,因此需要測定的數(shù)據(jù)是吸收二氧化碳裝置(二氧化碳吸收瓶)前后的質(zhì)量(質(zhì)量差值為二氧化碳的質(zhì)量)。 (xx山東卷)工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O,實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。燒瓶C中發(fā)生反應如下:Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)Na2SO3(aq)+H2S(aq)()2H2S(aq)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l)()S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)()(1)儀器組裝完成后,關閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱,若,則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是。裝置E中為溶液。(2)為提高產(chǎn)品純度,應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應,則燒瓶C中Na2S和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為。(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇(填字母)。a. 蒸餾水b. 飽和Na2SO3溶液c. 飽和NaHSO3溶液 d. 飽和NaHCO3溶液實驗中,為使SO2緩慢進入燒瓶C,采用的操作是。已知反應()相對較慢,則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A,實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有(填字母)。a. 燒杯b. 蒸發(fā)皿c. 試管d. 錐形瓶(4)反應終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O35H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設計實驗,檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論: 。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解:S2+2H+S+SO2+H2O供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。答案(1)液柱高度保持不變防止倒吸NaOH(2)21(3)c控制滴加硫酸的速度溶液變澄清(或渾濁消失)ad(4)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸,靜置,取上層溶液(或過濾、取濾液),滴加BaCl2溶液,若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)解析(1)若裝置氣密性良好,則裝置B中的長頸漏斗加入水,B瓶內(nèi)壓強變大,在長頸漏斗的頸中會形成一段液柱,且液柱高度保持不變;根據(jù)裝置圖可知裝置D是安全瓶,可防止E中液體倒吸進入C中;裝置E是用來吸收未反應完全的H2S或SO2的尾氣處理裝置,因此E中試劑需用堿溶液,如NaOH溶液。(2)反應()2+反應()+ 反應()3可得該轉(zhuǎn)化過程的總反應:2Na2S+Na2SO3+3SO23Na2S2O3,則C瓶中Na2S和Na2SO3的物質(zhì)的量之比最好為21。(3)為減少SO2的損失,裝置B中液體最好是飽和亞硫酸氫鈉溶液;可通過控制滴加濃硫酸的速度來減慢SO2的產(chǎn)生速率從而達到減慢SO2進入燒瓶C的實驗要求;燒瓶C中反應達到終點,溶液中的硫全部轉(zhuǎn)化為Na2S2O3,溶液由渾濁變澄清;燒杯、錐形瓶加熱時需墊石棉網(wǎng),蒸發(fā)皿、試管可直接用酒精燈加熱。(4)為檢驗產(chǎn)品中是否含有Na2SO4,可取少量產(chǎn)品溶于足量鹽酸,以排除溶液中S(包含S2與鹽酸反應生成的S),然后取上層清液,滴加BaCl2溶液,看是否有白色沉淀,得出上層清液中是否含有S的結(jié)論,進而做出產(chǎn)品中有無Na2SO4雜質(zhì)的判斷。 工業(yè)上常用氨氧化法制硝酸,硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收,有關反應的化學方程式為2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2、NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2。若在標準狀況下有NO、NO2的混合氣體(不考慮N2O4)恰好與50 mL 1.0 molL-1 Na2CO3溶液反應完全,且生成NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之比為41,則混合氣體中NO氣體的體積分數(shù)為多少?(請寫出計算過程)答案30%解析解法一:設生成的NaNO3為xn(Na2CO3)=0.050 L1.0 molL-1=0.05 mol2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO221112xxxxNO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO21 1 120.05 mol-x2(0.05 mol-x)由生成NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之比為41得n(NaNO2)=x+2(0.05 mol-x)=0.1-xn(NaNO3)=x=4x=0.02 moln(NO)=0.03 moln(NO2)=0.07 molw(NO)=100%=30%解法二:生成物NaNO2、NaNO3中n(N)=n(Na),n(Na)=2n(Na2CO3)=21.0 molL-15010-3 L=0.1 mol,則n(N)=0.1 mol。又因為NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之比為41,可以求出n(NaNO2)=0.08 mol,n(NaNO3)=0.02 mol。2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2211 10.04 mol 0.02 mol 0.02 mol0.02 molNO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO211 120.03 mol 0.03 mol0.03 mol 0.06 moln(NO)=0.03 moln(NO2)=0.04 mol+0.03 mol=0.07 molw(NO)=100%=30%- 配套講稿:
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