2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 上篇 專題突破方略 專題二 基本理論 第七講 水溶液中的離子平衡強(qiáng)化訓(xùn)練.doc
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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 上篇 專題突破方略 專題二 基本理論 第七講 水溶液中的離子平衡強(qiáng)化訓(xùn)練1(xx高考廣東卷)一定溫度下,水溶液中H和OH的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是()A升高溫度,可能引起由c向b的變化B該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.01013C該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化D該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化解析:選C。A.c點(diǎn)溶液中c(OH)c(H),溶液呈堿性,升溫,溶液中c(OH)不可能減小。B.由b點(diǎn)對應(yīng)c(H)與c(OH)可知,Kwc(H)c(OH)1.01071.01071.01014。C.FeCl3溶液水解顯酸性,溶液中c(H)增大,因一定溫度下水的離子積是常數(shù),故溶液中c(OH)減小,因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的變化。D.c點(diǎn)溶液呈堿性,稀釋時c(OH)減小,同時c(H)應(yīng)增大,故稀釋溶液時不可能引起由c向d的變化。2已知H2B在溶液中的電離方程式:H2B=HHB,HBHB2。下列敘述一定正確的是()ANa2B溶液存在:c(Na)2c(HB)2c(B2)2c(H2B)BNaHB溶液一定顯酸性CHB的水解方程式:HBH2O H2BOHDNaHB溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是HBH=H2B解析:選B。該酸的第一步電離是完全電離,第二步電離是部分電離,所以NaHB不發(fā)生水解,僅發(fā)生電離,溶液呈酸性,而Na2B溶液僅發(fā)生一步水解,溶液中不存在H2B分子,A、C項錯誤,B項正確。NaHB溶液與稀鹽酸不反應(yīng),D項錯誤。3(xx高考福建卷)下列關(guān)于0.10 molL1 NaHCO3溶液的說法正確的是()A溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=NaHCOB25 時,加水稀釋后,n(H)與n(OH)的乘積變大C.離子濃度關(guān)系:c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)D.溫度升高,c(HCO)增大解析:選B。A.H2CO3為弱電解質(zhì),HCO在水溶液中電離程度很小,書寫電離方程式時,不能拆開,正確寫法為NaHCO3=NaHCO。B.注意是H和OH的物質(zhì)的量的乘積,而不是物質(zhì)的量濃度的乘積。加水稀釋,n(H)、n(OH)均增大。C.根據(jù)電荷守恒的規(guī)律,應(yīng)在c(CO)前面乘以2。D.溫度升高,HCO的電離程度、水解程度都增大,所以c(HCO)減小。4(xx北京石景山一模)常溫下,將濃度均為0.1 mol/L的HA溶液和NaOH溶液等體積混合,混合溶液的pH9,下列說法正確的是()A該混合溶液中:c(A)c(Na)c(OH)c(H)B該混合溶液中:c(HA)c(A)0.1 mol/LC常溫下,0.1 mol/L HA溶液的pH1D0.1 mol/L HA溶液中:c(HA)c(A)解析:選D。根據(jù)題意可知HA與NaOH恰好完全反應(yīng),溶液呈堿性,則HA為弱酸,在生成的NaA溶液中,A水解,c(A)1,C項錯誤;在0.1 mol/L HA溶液中HA只有極少部分電離,故c(HA)c(A),D項正確。5(xx河北衡水中學(xué)模擬)在T 時,鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是()AT 時,Y點(diǎn)和Z點(diǎn)Ag2CrO4的Ksp相等B在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)CT 時,Ag2CrO4的Ksp為1108D圖中a的值為104解析:選C。Ksp只與溫度有關(guān),故溫度不變,Y、Z兩點(diǎn)的Ksp相等,A項正確;在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4,c(CrO)增大,c(Ag)減小,所得溶液仍為飽和Ag2CrO4溶液,點(diǎn)仍在曲線上,B項正確;T 時Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO)(1103)2110511011,C項錯誤;a點(diǎn)的值為104,D項正確。6(xx山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)第四次診斷)常溫下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()ApH4的氯化銨溶液中:c(H)c(NH3H2O)1104 molL1BpHa的HCl溶液,稀釋10倍后,其pHb,則ab1CpH2的HF溶液與pH12的NaOH溶液以體積比11混合:c(Na)c(F)c(H)c(OH)DpH相同的NaOH、NaClO兩種溶液中水的電離程度:解析:選D。氯化銨溶液中的電荷守恒為c(H)c(NH)c(OH)c(Cl),物料守恒為c(Cl)c(NH)c(NH3H2O),二者結(jié)合可得:c(H)c(OH)c(NH3H2O),故A項錯誤;當(dāng)a6時,pH6的HCl溶液稀釋10倍后,其pHc(OH),故C項錯誤;氫氧化鈉抑制了水的電離,次氯酸鈉溶液中次氯酸根離子水解促進(jìn)了水的電離,則水的電離程度:,故D項正確。7(xx河南鄭州質(zhì)檢)25 時,用濃度為0.100 0 molL1的NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 molL1的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:HZHYc(Y)c(OH)c(H)DHY與HZ混合,達(dá)到平衡時:c(H)c(Z)c(OH)解析:選B。A項,在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的酸性:HXHYHZ,故導(dǎo)電能力:HXHYc(HCO)c(OH)c(H)c(CO)(3)增大(4)小于c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)(5)1012 mol/L9(xx山東青島一模)工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中,除了含有大量硫酸外,還含有少量NH、Fe3、AsO、Cl。為除去雜質(zhì)離子,部分操作流程如下:請回答問題:(1)用稀硫酸浸泡礦石后的溶液中,硫酸的濃度為4.9 gL1,則該溶液的pH約為_。(2)NH在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl的形式存在?,F(xiàn)有一份(NH4)2SO4溶液,一份NH4Cl溶液,(NH4)2SO4溶液中c(NH)恰好是NH4Cl溶液中c(NH)的2倍,則c(NH4)2SO4_c(NH4Cl)(填“”)。(3)隨著向廢液中投入生石灰(忽略溶液溫度的變化),溶液中c(NH3H2O)/c(OH)的值_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)投入生石灰調(diào)節(jié)pH23時,大量沉淀的主要成分為CaSO42H2O含有少量Fe(OH)3,提純CaSO42H2O的主要操作步驟:向沉淀中加入過量_,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、_。(5)25 時,H3AsO4的電離常數(shù)為K15.6103,K21.7107,K34.01012。當(dāng)溶液pH調(diào)節(jié)到89時,沉淀的主要成分為Ca3(AsO4)2。pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3(AsO4)2才開始沉淀的原因是_。Na3AsO4第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為_。已知:AsO2I2H=AsOI2H2O,SO2I22H2O=SO2I4H。上述兩個反應(yīng)中還原性最強(qiáng)的微粒是_。解析:(1)硫酸的濃度為4.9 gL1,則其物質(zhì)的量濃度為0.05 molL1,則溶液中c(H)0.1 molL1,故溶液的pH1。(2)離子濃度越小,水解程度越大,題中(NH4)2SO4溶液中c(NH)恰好是NH4Cl溶液中c(NH)的2倍,所以c(NH4)2SO4IAsO。答案:(1)1(2)H2CO3HClOHCO,而這些酸失去氫離子后水解能力卻正好相反,所以得出pH大小順序?yàn)閍bdc。(2)醋酸是弱電解質(zhì),稀釋后電離程度增大,但CH3COOH、CH3COO、H濃度都是減小的,OH濃度是增大的,且CH3COOH濃度減少最多,因此A項正確。(3)稀釋相同倍數(shù),HX溶液的pH變化比CH3COOH溶液的大,說明HX的酸性強(qiáng),則其電離平衡常數(shù)大;HX酸性強(qiáng)于CH3COOH,稀釋后HX溶液中的c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H),所以對水的電離的抑制能力減弱。(4)根據(jù)電荷守恒得 c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)106 molL1108 molL19.9107 molL1。答案:(1)abdc(2)A(3)大于稀釋相同倍數(shù),HX溶液的pH變化比CH3COOH溶液的大,說明HX的酸性強(qiáng),則其電離平衡常數(shù)大大于HX酸性強(qiáng)于CH3COOH,稀釋后HX溶液中的c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H),所以對水的電離的抑制能力減弱(4)9.9107 molL111(xx高考山東卷)毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2、Mg2、Fe3等雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下:(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是_。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的_。a燒杯b容量瓶c玻璃棒d滴定管(2)加入NH3H2O調(diào)pH8可除去_(填離子符號),濾渣中含_(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量,原因是_。Ca2Mg2Fe3開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2已知:Ksp(BaC2O4)1.6107,Ksp(CaC2O4)2.3109(3)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2的含量,實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知:2CrO2H=Cr2OH2OBa2CrO=BaCrO4步驟:移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b molL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測得滴加鹽酸的體積為V0 mL。步驟:移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b molL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時應(yīng)使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的_(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為_molL1。若步驟中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,Ba2濃度測量值將_(填“偏大”或“偏小”)。解析:(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是增大與鹽酸的接觸面積,加快反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)室配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時,需用到的儀器是量筒、燒杯和玻璃棒。(2)由流程圖和表中數(shù)據(jù)可知,pH8時,可除去Fe3;調(diào)節(jié)pH12.5時,Mg2完全沉淀,Ca2部分沉淀,故濾渣中含有Mg(OH)2和Ca(OH)2;加入H2C2O4的目的是除去溶液中剩余的Ca2,使Ca2(aq)C2O(aq)=CaC2O4(s),當(dāng)H2C2O4過量時,也可能使c(Ba2)c(C2O)Ksp(BaC2O4),而生成BaC2O4沉淀,導(dǎo)致產(chǎn)品BaCl22H2O的量減少。(3)由方程式2CrO2H=Cr2OH2O知,步驟中加入的CrO的總物質(zhì)的量為b molL1 L mol。步驟中,加入BaCl2充分反應(yīng)后,剩余的CrO的物質(zhì)的量為b molL1 L mol,與Ba2反應(yīng)的CrO的物質(zhì)的量為 mol mol mol,由方程式Ba2CrO=BaCrO4得,n(Ba2)n(CrO),所以BaCl2溶液的濃度:c(BaCl2) molL1。若步驟中滴加鹽酸時,有少量待測液濺出,造成V1的用量減小,所以的測量值將偏大。答案:(1)增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快ac(2)Fe3Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過量會導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀,產(chǎn)品產(chǎn)量減少(3)上方偏大- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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