2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 上篇 專(zhuān)題突破方略 專(zhuān)題二 基本理論 第四講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律學(xué)案.doc
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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 上篇 專(zhuān)題突破方略 專(zhuān)題二 基本理論 第四講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律學(xué)案xx高考導(dǎo)航適用于全國(guó)卷最新考綱高頻考點(diǎn)高考印證命題趨勢(shì)1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.了解原子核外電子排布。4.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。5.以第三周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。6.以A族和A族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。7.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。8.了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。9.以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵xxT10xxT91高考對(duì)原子結(jié)構(gòu)的考查常從以下角度進(jìn)行:(1)構(gòu)成原子的粒子及各粒子之間的關(guān)系,以及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)與元素、原子、同位素、原子序數(shù)、質(zhì)量數(shù)等概念之間的聯(lián)系。(2)對(duì)118號(hào)元素的核外電子排布規(guī)律的考查,通常與元素的性質(zhì)及其在周期表中的位置結(jié)合起來(lái)綜合考查。2近幾年高考試題中,本講內(nèi)容在選擇題中出現(xiàn)的幾率非常大,其考查形式一般為以元素在周期表中的相對(duì)位置、原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及元素的某些特性為元素推斷的起點(diǎn),考查內(nèi)容涉及元素周期律的主要內(nèi)容,綜合性較強(qiáng)。元素周期律和元素周期表xxT12xxT10元素的推斷xxT12xxT9考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵學(xué)生用書(shū)P151元素、核素、同位素之間的關(guān)系2巧識(shí)10電子、18電子微粒(1)10電子微粒(2)18電子微粒3理解化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系(1)當(dāng)一個(gè)化合物中只存在離子鍵時(shí),該化合物是離子化合物。(2)當(dāng)一個(gè)化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí),該化合物是離子化合物。(3)只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí),該化合物才是共價(jià)化合物。(4)在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外);共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素,但個(gè)別含有金屬元素,如AlCl3是共價(jià)化合物;只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物,如銨鹽。(5)非金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵(稀有氣體除外,因其不含化學(xué)鍵)。微粒的組成與結(jié)構(gòu)1(化學(xué)用語(yǔ)判斷類(lèi))(xx高考江蘇卷)下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是()A質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子:ClB氯離子(Cl)的結(jié)構(gòu)示意圖:C氯分子的電子式:D氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:H3CCH2Cl破題關(guān)鍵核素的表示式 X中,左上角A表示質(zhì)量數(shù),左下角Z表示質(zhì)子數(shù);注意離子與原子的結(jié)構(gòu)示意圖的差異;在有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中要突出官能團(tuán)。解析:選C。A選項(xiàng),氯原子符號(hào)左上角的數(shù)據(jù)應(yīng)是質(zhì)量數(shù),其質(zhì)量數(shù)為37,所以錯(cuò)誤;B選項(xiàng),氯離子的最外層電子數(shù)應(yīng)為8,所以錯(cuò)誤;C選項(xiàng),電子式表示符合要求,所以正確;D選項(xiàng),結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示的是氯乙烷而不是氯乙烯,所以錯(cuò)誤。互動(dòng)拓展(1)符號(hào) X的含義是什么?A和Z之間有什么關(guān)系?決定元素種類(lèi)的微粒是什么?(2)核素、同位素、同素異形體描述的對(duì)象有何不同?答案:(1)X表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的X原子,且AZN(N表示中子數(shù));元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類(lèi)原子的總稱(chēng),故質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))決定了元素的種類(lèi)。(2)核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子,同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子,故它們描述的對(duì)象都是原子;同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì),描述對(duì)象是單質(zhì)。判斷下列說(shuō)法是否正確。(1)NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵。()(2)A族與A族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物。()(3)CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵。()(4)(xx高考山東卷)Cl與Cl得電子能力相同。()答案:(1)(2)(3)(4)2下列說(shuō)法中正確的是()A34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16B1H和2H的化學(xué)性質(zhì)相同CHO與HO互為同素異形體DNa和Na屬于同種元素,且性質(zhì)相同解析:選B。34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為18,質(zhì)子數(shù)為16;同素異形體是指同種元素形成的不同單質(zhì);Na和Na屬于同種元素,但二者性質(zhì)不同。(1)同種元素,可以有若干種不同的核素,即核素種類(lèi)遠(yuǎn)大于元素種類(lèi)。(2)元素有多少種核素,就有多少種原子。(3)同位素是同一元素不同原子的互相稱(chēng)謂,不指具體原子。(4)同一元素的不同原子,其質(zhì)量數(shù)不同,核外電子層結(jié)構(gòu)相同,其原子、單質(zhì)及構(gòu)成的化合物的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,只是某些物理性質(zhì)略有差異。微粒組成與化學(xué)鍵1下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述,正確的是()A離子化合物中一定含有離子鍵B單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C含有極性鍵的分子一定是極性分子D含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物解析:選A。離子化合物中一定含有離子鍵,共價(jià)化合物中一定只含有共價(jià)鍵;含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,但含有共價(jià)鍵的化合物不一定為共價(jià)化合物,如NaOH、NH4Cl等。故A項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤。化學(xué)鍵既可以存在于化合物中,也可以存在于雙原子或多原子的單質(zhì)分子中,如O2、O3,故B項(xiàng)錯(cuò)誤。含有極性鍵的分子不一定是極性分子,若分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng),則該分子為非極性分子,如CO2、CH4等為非極性分子,故C項(xiàng)錯(cuò)誤。2(xx高考安徽卷)CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng):下列有關(guān)三聚氰酸的說(shuō)法正確的是()A分子式為C3H6N3O3B分子中既含極性鍵,又含非極性鍵C屬于共價(jià)化合物D生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)解析:選C。A.由三聚氰酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C3H3N3O3,A錯(cuò)誤。B.分子中存在OH、CO、NC、N=C 鍵,都屬于極性鍵,所以分子中不存在非極性鍵,B錯(cuò)誤。C.該化合物中只含有共價(jià)鍵,所以屬于共價(jià)化合物,C正確。D.該反應(yīng)不是酸與堿發(fā)生的反應(yīng),所以不是中和反應(yīng),D錯(cuò)誤。3(xx高考江蘇卷改編)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是()A原子半徑的大小順序:r(W)r(Z)r(Y)r(X)BX分別與Y、W形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型不同CX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱DY的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)解析:選D。短周期主族元素X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則X為C元素;Y是地殼中含量最高的元素,則Y為O元素;Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則Z為Mg元素;W與X同主族,則W為Si元素。A原子半徑大小順序?yàn)閞(Mg)r(Si)r(C)r(O)。BC與O元素形成共價(jià)鍵,C與Si元素也形成共價(jià)鍵,化學(xué)鍵類(lèi)型相同。C.C元素的非金屬性強(qiáng)于Si元素,則H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3。D.O元素的非金屬性強(qiáng)于Si元素,則H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4。考點(diǎn)二元素周期律和元素周期表學(xué)生用書(shū)P161強(qiáng)化認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)記住元素周期表的結(jié)構(gòu)(2)記住元素周期表的一些特點(diǎn)短周期只有前三周期;主族中只有 A 族元素全部為金屬元素;A族元素不等同于堿金屬元素,H元素不屬于堿金屬元素;元素周期表第18列是0族,不是A族,第 8、9、10三列是族,不是B族;長(zhǎng)周期中每一周期不一定有18種元素,第六、七周期有32種元素。2元素周期表中的規(guī)律(1)電子排布規(guī)律最外層電子數(shù)為1或2的原子可以是A族或A族或副族或族元素的原子或0族的He原子;最外層電子數(shù)是37的原子一定是主族元素的原子,且最外層電子數(shù)等于主族的族序數(shù)。(2)序數(shù)差規(guī)律同周期相鄰主族元素原子的“序數(shù)差”規(guī)律a除第A族和第A族外,其余同周期相鄰元素序數(shù)差為1。b同周期第A族和第A族原子序數(shù)差為第二、三周期時(shí)相差 1,第四、五周期時(shí)相差 11,第六、七周期時(shí)相差 25。同主族相鄰元素的“序數(shù)差”規(guī)律a第二、三周期的同主族元素原子序數(shù)相差8。b第三、四周期的同主族元素原子序數(shù)相差有兩種情況:第A族、第A族相差8,其他主族相差18。c第四、五周期的同主族元素原子序數(shù)相差18。d第五、六周期的同主族元素原子序數(shù)相差有兩種情況:鑭系之前的相差18,鑭系之后的相差32。e第六、七周期的同主族元素原子序數(shù)相差32。(3)半徑大小比較規(guī)律在中學(xué)化學(xué)要求的范疇內(nèi),可按“三看”規(guī)律來(lái)比較粒子半徑的大?。骸耙豢础彪娮訉訑?shù):當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí),電子層數(shù)越多,半徑越大。例如:r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs);r(O2)r(S2)r(Se2)r(Na),r(Fe)r(Fe2)?!岸础焙穗姾蓴?shù):當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,半徑越小。例如:r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl);r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)?!叭础焙送怆娮訑?shù):當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí),核外電子數(shù)越多,半徑越大。例如:r(Cl)r(Cl),r(Fe2)r(Fe3)。(4)元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱規(guī)律金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子,金屬性越強(qiáng)判斷依據(jù)在金屬活動(dòng)性順序表中位置越靠前,金屬性越強(qiáng)單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈,金屬性越強(qiáng)單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱,金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)若XnYXYm,則Y的金屬性比X強(qiáng)非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子,非金屬性越強(qiáng)判斷依據(jù)與H2化合越容易或氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng)單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或簡(jiǎn)單陰離子還原性越弱,非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng)AnBBmA,則B的非金屬性比A強(qiáng)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1(元素性質(zhì)判斷類(lèi))(xx高考全國(guó)卷,T12,6分)W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是()A單質(zhì)的沸點(diǎn):WXB陰離子的還原性:WZC氧化物的水化物的酸性:YH2,A不正確。BCl元素的非金屬性強(qiáng)于H元素,元素得電子能力越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)陰離子越不容易失去電子,故對(duì)應(yīng)陰離子的還原性:ClH,B正確。CP元素的非金屬性弱于Cl元素的非金屬性,元素非金屬性越弱,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越弱,故酸性:H3PO4r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)。(xx高考山東卷)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說(shuō)法正確的是()A原子半徑:XYZCZ、W均可與Mg形成離子化合物D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:YW解析:選C。由X、Y、Z、W四種元素的相對(duì)位置關(guān)系和Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍可推出:X是硅,Y是氮,Z是氧,W是氯。A.原子半徑:XYZ。B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XY(N),故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:WY。2(xx高考江蘇卷)短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大,X 原子最外層有6個(gè)電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是()A原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:Y、X、W、ZB原子半徑由大到小的順序:W、Z、Y、XC元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序:Z、W、XD簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序:X、Y、W解析:選A。由“Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素”可知,Y為F;由X原子序數(shù)小于Y且“X原子最外層有6個(gè)電子”可知,X為O;由“Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置”可知,Z為Al;由“W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料”可知,W是Si。A選項(xiàng),原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:F、O、Si、Al,所以正確;B選項(xiàng),原子半徑由大到小的順序:Z、W、X、Y,所以錯(cuò)誤;C選項(xiàng),元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序:X、W、Z,所以錯(cuò)誤;D選項(xiàng),簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y的最強(qiáng),所以錯(cuò)誤。3(xx高考全國(guó)卷,T10,6分)X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的常見(jiàn)最低價(jià)離子分別為X2和Z ,Y和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是()A原子最外層電子數(shù):XYZ B單質(zhì)沸點(diǎn):XYZ C離子半徑:X2YZ D原子序數(shù):XYZ解析:選D。短周期元素X、Z形成的常見(jiàn)最低價(jià)離子為X2、Z,Y和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則X、Y、Z三種元素分別處于第A、A、A族。又知X和Y處于同一周期,Y和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu),從而推知X、Y、Z分別為S、Na和F。A.原子最外層電子數(shù):FSNa。B.Na單質(zhì)為金屬晶體,S、F2為分子晶體,S為固體,F(xiàn)2為氣體,顯然沸點(diǎn):NaSF2。C.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,元素的原子序數(shù)越大,離子半徑越小,Na、F具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則離子半徑:FNa,S2多一個(gè)電子層,所以S2半徑最大。D.三種元素的原子序數(shù)關(guān)系為SNaF。關(guān)于元素周期律和元素周期表的認(rèn)識(shí)誤區(qū)(1)誤認(rèn)為主族元素的最高正價(jià)一定等于族序數(shù)。但是F無(wú)正價(jià)、O無(wú)最高正價(jià)。(2)誤認(rèn)為元素的非金屬性越強(qiáng),其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)。但是HClO、H2SO3是弱酸,忽略了關(guān)鍵詞“最高價(jià)”。(3)誤認(rèn)為同周期相鄰兩主族元素原子序數(shù)之差等于1。忽視了相差11(第四、五周期)和25(第六、七周期)。(4)誤認(rèn)為失電子難的原子得電子的能力一定強(qiáng)。但是碳原子、稀有氣體元素的原子失電子難,得電子也難。(5)誤認(rèn)為得失電子多的原子,得失電子的能力一定強(qiáng)。其實(shí)不然,不能把得失電子數(shù)的多少與得失電子的能力混淆。(6)誤認(rèn)為最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等的元素只有第A族的某些元素。忽視了第A族的H的最高正價(jià)為1 價(jià),最低負(fù)價(jià)為1價(jià)。“位一構(gòu)一性”關(guān)系1.(xx高考福建卷)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說(shuō)法不正確的是()A原子半徑:WZYXB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:XWZC最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:YXWZD元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等解析:選A。從元素周期表的局部圖可知短周期元素X、Y、Z、W為二、三周期元素,W位于第三周期,W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,故W是P元素,據(jù)此推出X、Y、Z分別是氮、氧、硅。根據(jù)四種元素在周期表中的位置關(guān)系可知,原子半徑:ZWXY,A項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性:ONPSi,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:HNO3H3PO4H2SiO3,即XWZ,氫化物的熱穩(wěn)定性:H2ONH3PH3SiH4,即YXWZ,B、C項(xiàng)正確;主族元素除O、F外,其他元素最高化合價(jià)都等于其主族序數(shù),D項(xiàng)正確。2(xx高考廣東卷改編)甲庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表,己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是()A丙與戊的原子序數(shù)相差28B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚己戊C常溫下,甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)D丁單質(zhì)可用于制造光導(dǎo)纖維解析:選A。己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性,則己為S;由元素在周期表中的相對(duì)位置可推斷:丙為B、丁為Si、庚為F。因甲和丁在同一周期,且甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù),則甲為Mg,乙為Ca。A.丙為B,原子序數(shù)為5,而戊位于P的下方,其原子序數(shù)比P的原子序數(shù)大18,即戊的原子序數(shù)為33,則丙與戊的原子序數(shù)相差28,正確。B.同周期元素自左向右,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng);同主族元素自上而下,元素的非金屬性逐漸減弱,因此元素的非金屬性:庚己戊,元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),故氫化物穩(wěn)定性:庚己戊,錯(cuò)誤。C.常溫下,甲(Mg)與水反應(yīng)緩慢,加熱時(shí)反應(yīng)較快,錯(cuò)誤。D.丁(Si)的最高價(jià)氧化物SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維,錯(cuò)誤。3(xx高考浙江卷改編)如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是()XYWZTA.X、Z、W三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)B由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵C物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性DT元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4解析:選D。由W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,及W、X、Y、Z、T在元素周期表中的位置關(guān)系,確定這五種元素分別是X為氮、Y為氧、Z為氯、W為硅、T為鍺。A項(xiàng)中,N、Cl、Si三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物依次為HNO3、HClO4、H2SiO3,酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠ClO4HNO3H2SiO3,該項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)中,由N、O、H三種元素形成的化合物NH4NO3中存在離子鍵,該項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)中,SiO2、Si3N4、SiCl4中SiO2、Si3N4為原子晶體,熔點(diǎn)高、硬度大;SiCl4為分子晶體,熔點(diǎn)低、硬度小,該項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)中,鍺為半導(dǎo)體材料,與氯元素可以形成GeCl4,該項(xiàng)正確??键c(diǎn)三元素的推斷及綜合運(yùn)用學(xué)生用書(shū)P18元素推斷題是高考考查的熱點(diǎn),這類(lèi)題往往將元素化合物的知識(shí)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、化學(xué)基礎(chǔ)理論等知識(shí)串聯(lián)起來(lái),綜合性較強(qiáng),難度較大。解題的關(guān)鍵是正確推斷元素。常用方法有:1根據(jù)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖推斷(1)已知原子結(jié)構(gòu)示意圖,可由下列等式推斷元素在周期表中的位置和元素的種類(lèi):電子層數(shù)周期數(shù),最外層電子數(shù)主族序數(shù)。如果已知離子的結(jié)構(gòu)示意圖,則須將其轉(zhuǎn)化為原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)推斷。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒:陰離子對(duì)應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的前面,陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的下一周期的左邊位置,簡(jiǎn)稱(chēng)“陰前陽(yáng)下”。2根據(jù)元素化合價(jià)的特征關(guān)系推斷(1)根據(jù)等式推斷元素在周期表中的位置:最高正化合價(jià)數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)(O、F除外)。(2)如果已知負(fù)化合價(jià)(或陰離子的符號(hào)),則須用等式先求出最高正化合價(jià):最高正化合價(jià)8|負(fù)化合價(jià)|,再推斷元素在周期表中的位置。3根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律推斷根據(jù)原子半徑來(lái)推斷元素的相對(duì)位置:同周期中左邊元素的原子半徑比右邊元素的原子半徑大,同主族中下邊元素的原子半徑比上邊元素的原子半徑大。4根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)特征或元素的特征推斷(1)利用元素的原子結(jié)構(gòu)特征推斷元素在周期表中的位置:最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。最外層有1個(gè)或2個(gè)電子,則可能是A族元素或A族元素,還有可能是副族元素、族元素或0族元素氦。次外層電子數(shù)是2的元素在第二周期;次外層電子數(shù)是8的元素在第三周期或第四周期的A族、A族;最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。某元素陰離子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同,該元素位于第三周期;若為陽(yáng)離子,則對(duì)應(yīng)元素位于第四周期。(2)利用元素的特征來(lái)推斷元素的位置:如根據(jù)“形成化合物最多的元素”、“空氣中含量最多的元素”、“地殼中含量最多的元素”等特征來(lái)推斷。5根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)推斷各周期最后的元素都是稀有氣體元素,其原子序數(shù)的數(shù)值實(shí)際上等于前幾周期的元素種數(shù)之和。熟記這些原子序數(shù),對(duì)推斷某元素在周期表中的位置很有幫助。元素推斷與元素性質(zhì)1(物質(zhì)推斷類(lèi))(xx湖北黃岡模擬)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料,X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A元素W、X的氯化物中,各原子均滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B元素X與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為11的化合物有很多種C元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2破題關(guān)鍵現(xiàn)代最常用的高效電池是鋰電池;最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則內(nèi)層只能為K層;最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍的元素有He、C、S,再根據(jù)題意篩選出S。解析:選A。根據(jù)元素W是制備一種高效電池的重要材料,知W為L(zhǎng)i元素;根據(jù)X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,確定X是C元素;根據(jù)元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,確定Y是Al元素;再根據(jù)原子序數(shù)依次增大,Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,確定Z是S元素。W為L(zhǎng)i元素,其氯化物為L(zhǎng)iCl,Li原子不能滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A錯(cuò)誤。C元素和H元素形成的原子個(gè)數(shù)比為11的有機(jī)物有多種,如苯、苯乙烯等,B正確。金屬Al與氫氧化鈉溶液和鹽酸都發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,C正確。S元素和C元素形成的CS2屬于共價(jià)化合物,D正確。互動(dòng)拓展試歸納周期表中特殊位置和具有特殊性質(zhì)的短周期元素。(1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素:_;(2)族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素:_;(3)族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素:_;(4)周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素:_;(5)周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素:_;(6)最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的元素:_;(7)最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的元素:_。答案:(1)H、Be、Al(2)C、S(3)O(4)Li(5)Na(6)H、C、Si(7)SW、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知()AX、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YBZ元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于WCX元素形成的單核陰離子還原性大于YDZ元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性解析:選A。W、X、Y、Z均為短周期元素,且W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,則W為N元素,結(jié)合四種元素在周期表中的相對(duì)位置可知,X為O元素,Y為S元素,Z為Cl元素。B項(xiàng),Cl元素的非金屬性強(qiáng)于N元素,則Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于N元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性,但Cl元素的低價(jià)態(tài)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性不一定強(qiáng)于N元素,如HClO的酸性比HNO3的弱。C項(xiàng),O元素的非金屬性比S元素強(qiáng),O2的氧化性強(qiáng)于S單質(zhì),則O2的還原性比S2弱。D項(xiàng),Cl2中Cl元素為0價(jià),處于中間價(jià)態(tài),與強(qiáng)氧化劑(如酸性KMnO4溶液等)反應(yīng)表現(xiàn)還原性,與強(qiáng)還原劑(如Fe、H2等)反應(yīng)表現(xiàn)氧化性,Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)中,Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。2(xx高考廣東卷改編)甲辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如右表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素,下列判斷正確的是()A金屬性:甲乙丁B原子半徑:辛己戊C丙與庚的原子核外電子數(shù)相差11D乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物解析:選B。由“戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)”可知戊為碳元素;由“甲與戊的原子序數(shù)相差3”可知,甲為鋰元素。A.同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng),即金屬性:乙甲,A錯(cuò)誤。B.同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,即原子半徑大小順序?yàn)楦何?,辛庚,因此原子半徑大小順序?yàn)樾良何?,B正確。C.根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知丙和庚在第四周期中,排在A族和A族元素中間的是10種過(guò)渡金屬元素,從而可知丙與庚的原子序數(shù)差為13,C錯(cuò)誤。D.鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉,其中的過(guò)氧根離子中存在共價(jià)鍵,D錯(cuò)誤。 元素推斷題的常見(jiàn)突破口(1)短周期元素的原子結(jié)構(gòu)的特殊性原子核中無(wú)中子的原子:H。最外層有1個(gè)電子的元素:H、Li、Na。最外層有2個(gè)電子的元素:He、Be、Mg。最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素:Be、Ar。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素:C;是次外層電子數(shù)3倍的元素:O;是次外層電子數(shù)4倍的元素:Ne。最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)一半的元素:Li、P。電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素:H、Be、Al。電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素:Be。次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素:Li、Si。(2)常見(jiàn)元素及其化合物的特性形成化合物種類(lèi)最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素:C??諝庵泻孔疃嗟脑鼗驓鈶B(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素:N。地殼中含量最多的元素、氫化物沸點(diǎn)最高的元素或簡(jiǎn)單氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素:O。單質(zhì)密度最小的元素:H;密度最小的金屬單質(zhì):Li。單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素:Br;單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的金屬元素:Hg。最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素:Al。元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能發(fā)生化合反應(yīng)的元素:N;元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素:S。元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素:Li、F、Na。元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用1(xx高考浙江卷)下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是()XYZWTA.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增CYX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D根據(jù)元素周期律,可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性解析:選D。根據(jù)題意,X與W屬于同族元素,且W的原子序數(shù)為X的2倍,可以得出在短周期元素中,X為氧元素,W為硫元素,由此可以推出Z為磷元素,Y為硅元素,T為砷元素。A項(xiàng),X、W、Z元素的原子半徑依次遞增,但氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為XWZ,A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng),Y、Z元素在自然界中不能以游離態(tài)存在,但W元素(即硫)可以以單質(zhì)形式存在,B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng),WX3(SO3)是分子晶體,氣化時(shí)需克服分子間作用力,YX2(SiO2)是原子晶體,熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng),As位于元素周期表中第四周期第A族,也是金屬元素區(qū)與非金屬元素區(qū)的交界處。根據(jù)同周期、同主族元素的金屬性、非金屬性遞變規(guī)律,As的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性。根據(jù)同周期元素最高、最低化合價(jià)遞變規(guī)律,As的最高化合價(jià)是5,最低化合價(jià)是3,As2O3中As的化合價(jià)是3,則As2O3具有氧化性和還原性,D項(xiàng)正確。2(xx高考天津卷)隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題:(1)f在周期表中的位置是_。(2)比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同):_;比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:_。(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫(xiě)出其電子式:_。(4)已知1 mol e的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5 kJ熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_。(5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 molL1 R 溶液的燒杯中滴加1 molL1 NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下:R溶液中,離子濃度由大到小的順序是_。寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式:_。若在R溶液中改加20 mL 1.2 molL1 Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。解析:根據(jù)圖中八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小,最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化,判斷出x是H,y是C,z是N,d是O,e是Na,f是Al,g是S,h是Cl。(1)f是Al,在元素周期表中位于第三周期第A族。(2)O2和Na的核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,故r(O2)r(Na);元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性:ClS,故酸性:HClO4H2SO4。(3)八種短周期元素組成的四原子共價(jià)化合物有NH3、H2O2、C2H2等,它們的電子式分別為、。(4)1 mol Na在O2中完全燃燒生成Na2O2放出熱量為255.5 kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H511 kJmol1。(5)鹽R的化學(xué)式為NH4Al(SO4)2。因?yàn)锳l(OH)3的堿性比NH3H2O的堿性弱,故Al3的水解程度大于NH的水解程度,溶液呈酸性,離子濃度大小順序?yàn)閏(SO)c(NH)c(Al3)c(H)c(OH)。向NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH溶液,由圖像分析,先發(fā)生Al33OH=Al(OH)3,之后是NHOH=NH3H2O,最后是沉淀的溶解:Al(OH)3OH=AlO2H2O,故m點(diǎn)的離子反應(yīng)為NHOH=NH3H2O。因NH4Al(SO4)2的物質(zhì)的量為0.01 L1 molL10.01 mol,Ba(OH)2的物質(zhì)的量為0.02 L1.2 molL10.024 mol,產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)有兩類(lèi),一是SOBa2=BaSO4,n(SO)0.01 mol20.02 mol,0.02 molH2SO4(3) 等其他合理答案均可)(4)2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H511 kJmol1(5)c(SO)c(NH)c(Al3)c(H)c(OH)NHOH=NH3H2O0.022元素推斷的一般思路1下列說(shuō)法一定不正確的是()A某些花崗石產(chǎn)生氡(Rn),從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害,Rn 的質(zhì)量數(shù)是222BSe是人體必需的微量元素,Se和 Se互為同位素C.U的濃縮一直被國(guó)際社會(huì)關(guān)注,U與 U是兩種不同的核素D.CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析,C的中子數(shù)為6解析:選D。元素左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù),A正確;質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素,B正確;核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子,C正確;質(zhì)量數(shù)為13的碳原子,其中子數(shù)為7,D錯(cuò)誤。2(xx山東青島一模)元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在元素周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是()A元素周期表中位于金屬和非金屬分界線(xiàn)附近的元素屬于過(guò)渡元素B某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為,則該元素在周期表中位于第三周期第A族CBe(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)D原子半徑:NaSiO解析:選D。元素周期表中位于金屬和非金屬分界線(xiàn)附近的元素屬于半導(dǎo)體元素,過(guò)渡元素在副族和族中,A錯(cuò)誤;該微粒是氯離子,氯元素在周期表中位于第三周期第A族,B錯(cuò)誤;同主族中,Be的金屬性比Mg的金屬性弱,則Be(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱,C錯(cuò)誤;同周期中原子半徑NaSiS,同主族中SO,故原子半徑NaSiO,D正確。3.(xx山東淄博高三模擬)如圖為元素周期表中短周期的一部分,下列說(shuō)法正確的是()A非金屬性:YZMB離子半徑:MZ2YCZM2分子中各原子的最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D四種元素中,Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)解析:選C。根據(jù)短周期元素的周期表的結(jié)構(gòu)可知,X為氦元素,Y為氟元素,Z為硫元素,M為氯元素。非金屬性:YMZ,A項(xiàng)錯(cuò)誤;離子半徑:Z2MY,B項(xiàng)錯(cuò)誤;ZM2為SCl2,各原子的最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C項(xiàng)正確;氟元素?zé)o對(duì)應(yīng)的含氧酸,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4(xx湖北八市高三聯(lián)考)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí),下列敘述正確的是()A由于相對(duì)分子質(zhì)量:HClHF,故沸點(diǎn):HClHFB硅處于金屬與非金屬的交界處,硅可用作半導(dǎo)體材料C由于氮元素的最低化合價(jià)為3價(jià),故NH5這種物質(zhì)不可能存在DCl、S2、Ca2、K的半徑逐漸減小解析:選B。HF分子間存在氫鍵,則沸點(diǎn):HClrXrQrWBX、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)CZ的氫化物穩(wěn)定性大于W的氫化物穩(wěn)定性DQ和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物解析:選D。根據(jù)題干信息可知X為鈉元素,Q為碳元素,W為氧元素,Z為硫元素,Y為鋁元素。根據(jù)微粒半徑的比較方法得rXrYrQrW,A項(xiàng)錯(cuò)誤;X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁,兩者能發(fā)生反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;O的非金屬性強(qiáng)于S,則W的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Q和Z能形成共價(jià)化合物CS2,D項(xiàng)正確。6(xx湖北七市高三聯(lián)考)X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族,可組成共價(jià)化合物RY2,Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同。25 時(shí),0.1 mol/L X和W形成的化合物的水溶液pH1。下列說(shuō)法正確的是()AZ與Y、Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵完全相同BY、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液可能顯堿性C簡(jiǎn)單離子的半徑:ZRWYD因非金屬性YR,所以X與Y組成的化合物的沸點(diǎn)低于X與R組成的化合物解析:選B。根據(jù)題意推導(dǎo)可知X、Y、Z、R、W依次為H、O、Na、S、Cl。O和Na可形成Na2O和Na2O2,與NaCl中的化學(xué)鍵可能完全相同也可能不完全相同,A項(xiàng)錯(cuò)誤;O、Na、Cl三種元素可能形成化合物NaClO,它是強(qiáng)堿弱酸鹽,水溶液呈堿性,B項(xiàng)正確;依據(jù)微粒半徑的比較方法得離子半徑大小順序?yàn)镾2ClO2Na,C項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵,故H2O的沸點(diǎn)高于H2S,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7(xx福建漳州八校第三次聯(lián)考)如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說(shuō)法正確的是()AY、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸B簡(jiǎn)單離子的半徑:XZMC由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng),但能與強(qiáng)堿反應(yīng)DZ單質(zhì)能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M解析:選B。從題圖分析所給兩組元素為第二、三周期元素,X、Y、Z、M、N、R依次為O、F、Na、Al、Si、Cl。HF為弱酸且F沒(méi)有對(duì)應(yīng)的含氧酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Z和M是第三周期的金屬元素,形成陽(yáng)離子時(shí)核外都有兩個(gè)電子層,X為第二周期元素,形成陰離子時(shí)核外也有兩個(gè)電子層,X、Z、M隨原子序數(shù)的增加離子半徑逐漸減小,B項(xiàng)正確;X與N兩種元素組成的SiO2能與HF(氫氟酸)反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;鈉不能從AlCl3溶液中置換出金屬鋁,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8(xx浙江六校聯(lián)考)A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物,存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去);已知A由短周期非金屬元素組成,B具有漂白性且光照易分解。(1)若A為單質(zhì),且常溫下0.1molL1C溶液的pH為1,請(qǐng)回答以下問(wèn)題:組成單質(zhì)A的元素在元素周期表中的位置為_(kāi)。A與H2O反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。X可能為_(kāi)(填序號(hào))。aNaOHbAlCl3cNa2CO3dNaAlO2(2)若A為兩種元素形成的化合物,且E與水反應(yīng)生成的G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生,則:A的電子式為_(kāi)。A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。解析:具有漂白性且光照易分解,則B為HClO。(1)中C為鹽酸,則A為Cl2。(2)中C到E的變化過(guò)程及C與G生成白煙的現(xiàn)象符合NH4NO3的生成,故C為NH3,D為NO,E為NO2,G為HNO3,則A為NCl3。答案:(1)第三周期第A族Cl2H2O HClHClOcd(2)NCl33H2O=NH33HClO9短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。用化學(xué)方程式表示工業(yè)上常用于冶煉T單質(zhì)的原理:_。(2)與W同主族的某元素,其氫化物分子中含有18個(gè)電子,該分子中的共價(jià)鍵類(lèi)型是_。(3)元素的非金屬性:Q_W(填“強(qiáng)于”或“弱于”),結(jié)合化學(xué)方程式簡(jiǎn)述其原因:_。(4)甲是R的氧化物,通常狀況下呈紅棕色?,F(xiàn)有一試管甲,欲使元素R全部轉(zhuǎn)化為其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,實(shí)驗(yàn)步驟:將盛有甲的試管倒扣在水槽中,_。解析:觀察圖中所給元素在元素周期表中的位置關(guān)系可知,T位于第三周期,又由于其所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,所以可判斷出T是Al。則Q、R、W分別是C、N、S。(1)工業(yè)上,電解熔融的氧化鋁冶煉鋁。(2)S位于第A族,該族某元素的氫化物中含有18個(gè)電子,則該元素是O,氫化物是H2O2,其結(jié)構(gòu)式為HOOH,分子中含有HO極性鍵和OO非極性鍵。(3)元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)。根據(jù)CO能發(fā)生水解反應(yīng)而SO不發(fā)生水解反應(yīng)可知,H2CO3是弱酸而H2SO4是強(qiáng)酸,從而說(shuō)明碳的非金屬性比硫的弱。也可以根據(jù)Na2CO3與H2SO4能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來(lái)說(shuō)明。(4)將NO2通入水中,發(fā)生反應(yīng):3NO2H2O=2HNO3NO,生成的NO不溶于水。向其中通入氧氣,發(fā)生反應(yīng):2NOO2=2NO2。將兩個(gè)方程式合并可得:4NO2O22H2O=4HNO3。因此,向試管中緩緩?fù)ㄈ胱懔垦鯕猓墒筃O2完全轉(zhuǎn)化為HNO3。答案:(1) 2Al2O3(熔融)4Al3O2(2)極性鍵和非極性鍵(3)弱于COH2O HCOOH,CO發(fā)生水解,而SO不發(fā)生水解,即H2CO3是弱酸而H2SO4是強(qiáng)酸(或Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2,即強(qiáng)酸制弱酸)(答案合理即可)(4)向試管中緩緩?fù)ㄈ胱懔垦鯕?0閱讀下表中短周期主族元素的相關(guān)信息。元素相關(guān)信息AA的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng),得到強(qiáng)堿性溶液BB的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍C在第三周期元素中,C的簡(jiǎn)單離子半徑最小DA、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分E所有有機(jī)物中都含有E元素(1)E在元素周期表中的位置是_;C的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是_。(2)X的化學(xué)式為_(kāi)。(3)A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)(用離子符號(hào)表示)。(4)A在真空高壓下能與由元素D、E組成的化合物ED4反應(yīng)生成兩種固體物質(zhì),其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì),此反應(yīng)在科學(xué)上有“稻草變黃金”的美稱(chēng)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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