2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題跟蹤訓(xùn)練12 第一部分 專題四 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 第12講 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案與設(shè)計(jì).doc
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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題跟蹤訓(xùn)練12 第一部分 專題四 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 第12講 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案與設(shè)計(jì)一、選擇題1在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的制備流程中,理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是()ACCOCO2Na2CO3溶液BCuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2CCaOCa(OH)2溶液NaOH溶液DFeFe2O3Fe2(SO4)3溶液解析A項(xiàng)中實(shí)驗(yàn)室里用在空氣中點(diǎn)燃單質(zhì)碳來(lái)制備CO的方法,在操作上是不可行的。B項(xiàng)中用硝酸銀溶液與銅反應(yīng)來(lái)制備Cu(NO3)2是不經(jīng)濟(jì)的。D項(xiàng)中用點(diǎn)燃鐵制備氧化鐵在理論上不正確、操作上不可行。答案C2下列制取物質(zhì)的方案中,最合理的是()A用過(guò)量的鐵與稀硫酸反應(yīng)制綠礬(FeSO47H2O)B銅與濃硫酸反應(yīng)制CuSO4C過(guò)量的Fe與Cl2反應(yīng)制FeCl2DMnO2與稀鹽酸反應(yīng)制Cl2解析A中FeH2SO4=FeSO4H2;B中Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O,產(chǎn)生污染性氣體SO2;C中2Fe3Cl22FeCl3,無(wú)法制得FeCl2;D中MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O,MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。答案A3下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A用圖所示裝置測(cè)定NaOH的濃度B用圖所示裝置分餾少量石油C用圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制備收集氨氣D用圖所示裝置鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉解析圖中NaOH溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中,圖示為酸式滴定管,A項(xiàng)錯(cuò)誤;圖中溫度計(jì)應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口處,B項(xiàng)錯(cuò)誤;圖中收集氨氣的試管中的導(dǎo)管應(yīng)通到試管底部,C項(xiàng)錯(cuò)誤;圖中加熱時(shí)澄清石灰水變渾濁,則被加熱的物質(zhì)為NaHCO3,加熱時(shí)澄清石灰水無(wú)明顯現(xiàn)象,則被加熱的物質(zhì)為Na2CO3,D項(xiàng)正確。答案D4用以下三種途徑來(lái)制取相同質(zhì)量的硝酸銅:銅與濃硝酸反應(yīng);銅與稀硝酸反應(yīng);銅與氧氣反應(yīng)生成CuO,CuO再與稀硝酸反應(yīng)。下列有關(guān)敘述不正確的是()A所消耗的硝酸的量:B對(duì)環(huán)境造成的危害,最小C因銅與濃硝酸作用最快,故制取硝酸銅的最佳方案是D三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量相等解析法消耗的HNO3多,且產(chǎn)生的污染性氣體也多,最佳方案應(yīng)是。答案C5(xx安徽卷)為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,依?jù)下表提供的主要儀器,所用試劑合理的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹饕獌x器試劑A分離Br2和CCl4混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4混合物、蒸餾水B鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液C實(shí)驗(yàn)室制取H2試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞鋅粒、稀硝酸D測(cè)定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、0.1000 molL1鹽酸解析分液漏斗用于分離兩種互不相溶的液體,而B(niǎo)r2和CCl4相互溶解,A項(xiàng)不合理;葡萄糖與銀氨溶液在水浴加熱條件下產(chǎn)生光亮的銀鏡,而蔗糖與銀氨溶液無(wú)此現(xiàn)象,故B項(xiàng)正確;鋅與稀硝酸反應(yīng)生成的是氮的低價(jià)氧化物NO,甚至生成N2或NH4NO3,不生成H2,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)中缺少指示酸堿恰好反應(yīng)的指示劑,故D項(xiàng)不能達(dá)到目的。答案B6(xx新課標(biāo)全國(guó)卷)利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性:硝酸碳酸硅酸解析分析和中物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)以及所產(chǎn)生的氣體與中物質(zhì)的反應(yīng),根據(jù)相關(guān)現(xiàn)象得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。 ANa2S與稀硫酸發(fā)生反應(yīng):Na2SH2SO4=Na2SO4H2S,H2S氣體通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入,產(chǎn)生Ag2S黑色沉淀,可能是H2S與AgNO3反應(yīng)的結(jié)果,不能得出Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)。 B濃硫酸使蔗糖發(fā)生脫水炭化,并與生成的碳發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2、SO2和H2O,混合氣體通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入,其中SO2與溴水發(fā)生反應(yīng):SO2Br2 2H2O=H2SO4 2HBr,該過(guò)程中濃硫酸體現(xiàn)脫水性和強(qiáng)氧化性。C稀鹽酸與Na2SO3發(fā)生反應(yīng):Na2SO32HCl=2NaClSO2H2O,SO2與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSO4沉淀,若中為BaCl2等可溶性鋇鹽,則不能生成沉淀。D濃硝酸與Na2CO3發(fā)生反應(yīng):Na2CO32HNO3=2NaNO3CO2H2O,說(shuō)明HNO3的酸性強(qiáng)于H2CO3。中Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,但不能據(jù)此證明H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3,其原因是濃硝酸具有強(qiáng)揮發(fā)性,揮發(fā)出的HNO3氣體與CO2一并進(jìn)入Na2SiO3溶液,且均能與其發(fā)生反應(yīng)而產(chǎn)生H2SiO3沉淀。答案B7下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是()編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A證明鹽酸的酸性比醋酸強(qiáng)用同一電路測(cè)等體積鹽酸、醋酸溶液的導(dǎo)電性B證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)將CO2通入Na2SiO3溶液中C證明鈉的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)向CuCl2溶液中投入金屬鈉D證明溶液中含有I向溶液中加入淀粉溶液解析溶液的導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān),離子濃度越大導(dǎo)電能力越強(qiáng),鹽酸和醋酸的濃度不一定相同,所以二者的強(qiáng)弱不能通過(guò)此實(shí)驗(yàn)確定,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;將CO2通入Na2SiO3溶液中,發(fā)生反應(yīng)CO2Na2SiO3H2O=Na2CO3H2SiO3,利用了“強(qiáng)酸制弱酸”原理,所以H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3,B選項(xiàng)正確;將鈉投入氯化銅溶液中,鈉與水先反應(yīng),所以不能置換出銅,不能證明鈉的金屬性比銅強(qiáng),C選項(xiàng)錯(cuò)誤;能使淀粉變藍(lán)的是單質(zhì)碘,碘離子不能使淀粉變藍(lán),D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B8下列實(shí)驗(yàn)方案中,不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()A取a克混合物充分加熱,減重b克B取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b克固體C取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克D取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過(guò)濾、洗滌、烘干,得b克固體解析生成的CO2氣體沒(méi)有干燥,把H2O的質(zhì)量也當(dāng)成CO2的質(zhì)量,導(dǎo)致CO2的質(zhì)量偏大。答案C9(xx浙江嘉興一模)某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Fe2、Al3和Na。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分試液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):由此可知原溶液中()Ac(Fe3)0.2 molL1B溶液中至少有4種離子存在,其中Cl一定存在,且c(Cl)0.2 molL1CSO、NH、Na一定存在,CO、Al3一定不存在D要確定原溶液中是否含有Fe2,其操作為:取少量原溶液于試管中,加入適量氯水,無(wú)現(xiàn)象,再加KSCN溶液,溶液成血紅色,則含有Fe2解析加入過(guò)量NaOH溶液,加熱,得到0.02 mol氣體,說(shuō)明有NH,而且為0.02 mol;同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀,說(shuō)明有Fe3,但由于Fe2極易被氧化為Fe3,所以Fe3與Fe2至少存在一種,又由于Fe3(或Fe2)不能與CO共存,所以原溶液中沒(méi)有CO;根據(jù)過(guò)濾、洗滌、灼燒后得1.6 g固體(Fe2O3)可知,鐵元素為0.02 mol;濾液焰色反應(yīng)呈黃色,說(shuō)明有Na,但不能說(shuō)明原溶液中一定有Na,因?yàn)樵诩尤脒^(guò)量NaOH溶液時(shí),引入了Na;通入足量CO2無(wú)現(xiàn)象,說(shuō)明無(wú)Al3;產(chǎn)生不溶于鹽酸的4.66 g沉淀,說(shuō)明有SO,且為0.02 mol;根據(jù)電荷守恒可知一定有Cl,且至少為0.02 mol;由此可知,原溶液中NH、SO、Cl一定存在,F(xiàn)e3與Fe2至少有一種存在;Na可能存在也可能不存在;CO、Al3一定不存在。答案B10(xx河北衡水中學(xué)調(diào)研)化合物SOI2、SOBr2、SOCl2、SOClF、SF4、SBrF3、SOBrCl在水中容易水解,但不發(fā)生氧化還原反應(yīng),所有產(chǎn)物都是可溶的?,F(xiàn)將其中的一種化合物A配成溶液,稀釋后分成幾份,分別加入一系列0.1 molL1的試劑(已知氟化鈣難溶于水)。列表如下:加入試劑測(cè)出結(jié)果實(shí)驗(yàn)結(jié)論硝酸和硝酸銀產(chǎn)生淡黃色沉淀(a)氯化鎂無(wú)沉淀溶液微熱后,再用NH3將pH調(diào)到7,然后加入硝酸鈣無(wú)明顯反應(yīng)(b)向該物質(zhì)的酸性溶液中加入高錳酸鉀,然后加入硝酸鋇高錳酸鉀的特征顏色消失,加入硝酸鋇后產(chǎn)生白色沉淀氯化鐵、四氧化碳四氧化碳層不顯紫色(c)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是()A實(shí)驗(yàn)結(jié)論(a)一定含有Br,可能含有ClB實(shí)驗(yàn)結(jié)論(b)排除FC實(shí)驗(yàn)結(jié)論(c)排除ID該化合物的化學(xué)式是SOBr2解析A項(xiàng),溶液中加硝酸銀生成淡黃色沉淀,說(shuō)明溶液中含溴離子,可能有氯離子;B項(xiàng),根據(jù)氟化鈣難溶于水,無(wú)明顯現(xiàn)象說(shuō)明溶液中無(wú)氟離子;C項(xiàng),假設(shè)溶液中有碘離子,遇到氯化鐵會(huì)生成碘單質(zhì),而四氯化碳層不顯紫色,說(shuō)明溶液中不含碘離子;D項(xiàng),綜合上述分析該化合物的化學(xué)式可能是SOBr2或SOBrCl。答案D11(xx浙江名校聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和原因解釋不合理的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因解釋A將一片較薄的鋁片放在酒精燈火焰上灼燒鋁片慢慢熔化呈液滴狀鋁表面的氧化膜致密且熔點(diǎn)很高,阻礙鋁與氧氣的接觸,同時(shí)鋁的熔點(diǎn)較低B將等表面積的鎂條、鋁片(均除去氧化膜)分別放入裝有等濃度、等體積鹽酸的兩支試管中都產(chǎn)生氣泡,鎂條表面產(chǎn)生氣泡更快鎂的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng),鎂更易失去電子,所以反應(yīng)更快C在打磨過(guò)的鐵片上先滴一滴飽和食鹽水,再滴一滴酚酞液滴的外圈先出現(xiàn)紅色鐵片不純含有碳元素,鐵、碳與食鹽水形成原電池,溶液外圈發(fā)生吸氧腐蝕,導(dǎo)致c(OH)增大,溶液呈堿性D取少量淀粉和稀硫酸,加熱幾分鐘,冷卻后加入新制氫氧化銅,加熱至沸騰未見(jiàn)磚紅色沉淀生成淀粉水解后沒(méi)有葡萄糖生成解析檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物,需要先加NaOH溶液中和硫酸,然后再加新制Cu(OH)2懸濁液,D錯(cuò)。答案D12某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的幾種無(wú)機(jī)離子,進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使溫潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是()A原溶液中一定含有SOB原溶液中一定含有NHC原溶液中一定含有ClD原溶液中一定含有Fe3解析原溶液中加入硝酸鋇和鹽酸生成白色沉淀,則原溶液中可能存在SO、SO或Ag,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,可能是加入的鹽酸引起的,C項(xiàng)錯(cuò)誤;因檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),說(shuō)明原溶液中一定含有NH,B項(xiàng)正確;加入KSCN得到紅色溶液,F(xiàn)e3可能是由原溶液中的Fe2被NO氧化而來(lái)的,故原溶液中不一定含有Fe3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B二、非選擇題13(xx江蘇卷)實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備KClO溶液,并通過(guò)KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性質(zhì):可溶于水、微溶于濃KOH溶液,在05、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定,在Fe3和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解,在酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。(1)裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2,其離子方程式為_(kāi),將制備的Cl2通過(guò)裝置B可除去_(填化學(xué)式)。(2)Cl2與KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下,控制反應(yīng)在05進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是_、_。(3)制備K2FeO4時(shí),KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為_(kāi)。(4)提純K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案為:將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 molL1KOH溶液中,_。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:飽和KOH溶液,乙醇;除常用儀器外須使用的儀器有:砂芯漏斗,真空干燥箱)。解析(1)用飽和食鹽水可除去Cl2中的HCl。(2)為防止Cl2與KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3,應(yīng)緩慢加入鹽酸以控制Cl2與KOH反應(yīng)的速率,同時(shí)應(yīng)將C裝置置于冰水浴中。(3)因K2FeO4在Fe3和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解,為防止Fe3過(guò)量,應(yīng)在不斷攪拌的條件下,將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中。(4)先用砂芯漏斗過(guò)濾除去Fe(OH)3,濾液中含K2FeO4、KOH、KCl,利用K2FeO4微溶于濃KOH溶液的性質(zhì),將盛有濾液的燒杯置于冰水浴中,然后加入飽和KOH溶液,攪拌、靜置后用砂芯漏斗過(guò)濾,析出的K2FeO4晶體用適量乙醇洗滌23次后,用真空干燥箱干燥即得產(chǎn)品。答案(1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2OHCl(2)緩慢滴加鹽酸裝置C加冰水浴(3)在攪拌下,將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中(4)用砂芯漏斗過(guò)濾,將濾液置于冰水浴中,向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液,攪拌、靜置,再用砂芯漏斗過(guò)濾,晶體用適量乙醇洗滌23次后,在真空干燥箱中干燥14(xx江蘇卷)實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實(shí)驗(yàn)裝置見(jiàn)下圖,相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見(jiàn)附表)。附表相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)(101 kPa)物質(zhì)沸點(diǎn)/物質(zhì)沸點(diǎn)/溴58.81,2二氯乙烷83.5苯甲醛179間溴苯甲醛229其實(shí)驗(yàn)步驟為:步驟1:將三頸瓶中的一定配比的無(wú)水AlCl3、1,2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升溫至60,緩慢滴加經(jīng)濃H2SO4干燥過(guò)的液溴,保溫反應(yīng)一段時(shí)間,冷卻。步驟2:將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中,攪拌、靜置、分液。有機(jī)相用10% NaHCO3溶液洗滌。步驟3:經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無(wú)水MgSO4固體,放置一段時(shí)間后過(guò)濾。步驟4:減壓蒸餾有機(jī)相,收集相應(yīng)餾分。(1)實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是_,錐形瓶中的溶液應(yīng)為_(kāi)。(2)步驟1所加入的物質(zhì)中,有一種物質(zhì)是催化劑,其化學(xué)式為_(kāi)。(3)步驟2中用10% NaHCO3溶液洗滌有機(jī)相,是為了除去溶于有機(jī)相的_(填化學(xué)式)。(4)步驟3中加入無(wú)水MgSO4固體的作用是_。(5)步驟4中采用減壓蒸餾技術(shù),是為了防止_。解析(1)錐形瓶中可用NaOH溶液吸收沸點(diǎn)低的溴。(2)苯甲醛和溴是反應(yīng)物,1,2二氯乙烷是溶劑,無(wú)水AlCl3是催化劑。(3)有機(jī)物中混有HCl和Br2,可用NaHCO3溶液將其除去。(4)無(wú)水MgSO4有吸水性。(5)減壓蒸餾可降低餾出物的沸點(diǎn),因此可以在較低溫度下分離它們,而低溫下間溴苯甲醛難被氧化。答案(1)冷凝回流NaOH(2)AlCl3(3)Br2、HCl(4)除去有機(jī)相的水(5)間溴苯甲醛被氧化15實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(發(fā)生裝置如下圖所示)。(1)制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先檢查裝置氣密性,接下來(lái)的操作依次是_(填序號(hào))。A往燒瓶中加入MnO2粉末B加熱C往燒瓶中加入濃鹽酸(2)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案:甲方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量。乙方案:采用酸堿中和滴定法測(cè)定。丙方案:與已知量CaCO3(過(guò)量)反應(yīng),稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。丁方案:與足量Zn反應(yīng),測(cè)量生成的H2體積。繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn):判定甲方案不可行,理由是_。進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a量取試樣20.00 mL,用0.1000 molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗22.00 mL,該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為_(kāi)molL1;b平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果_(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。已知:Ksp(CaCO3)2.8109、Ksp(MnCO3)2.31011進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn):裝置如下圖所示(夾持器具已略去)。()使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_轉(zhuǎn)移到_中。()反應(yīng)完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積,氣體體積逐次減小,直至不變。氣體體積逐次減小的原因是_(排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素)。解析(1)注意加藥品時(shí)先加入固體MnO2,再通過(guò)分液漏斗加入濃鹽酸,最后才能加熱。(2)根據(jù)反應(yīng)的離子方程式:MnO24H2ClMn2Cl22H2O,可以看出反應(yīng)殘余溶液中c(Cl)c(H),用甲方案測(cè)得的是c(Cl),而不是c(H)。根據(jù)c(鹽酸)V(鹽酸)c(氫氧化鈉)V(氫氧化鈉),c(鹽酸)c(氫氧化鈉)V(氫氧化鈉)/V(鹽酸)22.00 mL0.1000 molL1/20.00 mL0.1100 molL1。由于Ksp(MnCO3)M(CaCO3),故最終剩余的固體質(zhì)量增加,導(dǎo)致測(cè)得的c(H)偏小。如果把殘余清液轉(zhuǎn)移到Zn粒中,則Y形管內(nèi)壁就會(huì)附著一些清液;Zn與鹽酸反應(yīng)放熱,因此,冷卻后氣體的體積將縮小。答案(1)ACB(2)殘余清液中n(Cl)n(H)(或其他合理答案)0.1100偏小()Zn粒殘余清液()裝置內(nèi)氣體尚未冷至室溫16.實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的某白色固體X,已知某成分可能是碳酸或亞硫酸的鈉鹽或鉀鹽,且成分單一?,F(xiàn)某化學(xué)小組通過(guò)如下步驟來(lái)確定其成分:(1)陽(yáng)離子的確定實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象:_。結(jié)論:此白色固體是鈉鹽。(2)陰離子的確定取少量白色固體于試管中,然后向試管中加入稀鹽酸,白色固體全部溶解,產(chǎn)生無(wú)色氣體,此氣體能使溴水褪色。要進(jìn)一步確定其成分,需繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取適量白色固體配成溶液,取少許該溶液于試管中,加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀。.確認(rèn)其成分后,由于某些原因,該白色固體部分被空氣氧化,該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來(lái)確定變質(zhì)固體中X的含量,具體步驟如下:步驟:稱取樣品1.000 g。步驟:將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻。步驟:移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,用0.01 molL1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)寫(xiě)出步驟所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_。(2)在配制0.01 molL1 KMnO4溶液定容時(shí)若仰視,則最終測(cè)得變質(zhì)固體中X的含量_(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(3)滴定結(jié)果如表所示:滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.002.0020.20則該變質(zhì)固體中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。解析.(1)題干中的一個(gè)關(guān)鍵信息是白色固體成分單一,由陽(yáng)離子檢驗(yàn)的結(jié)論可知該鹽是鈉鹽,檢驗(yàn)Na,要通過(guò)焰色反應(yīng)。(2)由實(shí)驗(yàn)可知該鹽是Na2SO3,Na2SO3在空氣中易被氧化成Na2SO4。.(1)酸性KMnO4作強(qiáng)氧化劑,氧化SO。(2)配制0.01 molL1 KMnO4溶液定容時(shí)若仰視,使c(KMnO4)減小,則在進(jìn)行滴定操作時(shí)消耗V(KMnO4)會(huì)變大,導(dǎo)致測(cè)得變質(zhì)固體中Na2SO3的含量偏大。(3)分析滴定數(shù)據(jù),第3次滴定數(shù)據(jù)明顯偏小,滴定中誤差較大,計(jì)算時(shí)應(yīng)舍去。由第1、2次滴定數(shù)據(jù)可知平均消耗V(KMnO4)20.00 mL,n(KMnO4)/n(Na2SO3)2/5,n(Na2SO3)51013 mol,m(Na2SO3)0.63 g。答案.(1)取固體少許,進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),焰色為黃色.(1)2MnO5SO6H=2Mn25SO3H2O(2)偏大(3)63%- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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