2019-2020年高考化學二輪復習專題十二無機化學綜合專題測試新人教版.doc
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2019-2020年高考化學二輪復習專題十二無機化學綜合專題測試新人教版1下列各組物質(zhì)中,不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應的是() 物質(zhì)選項甲乙丙AAlCl3NH3H2ONaAlO2BNaOH(NH4)2SO3H2SO4CSiO2NaOHHFDCO2Ca(OH)2Na2CO3(aq)【解析】A項,NaAlO2不能與NH3H2O反應,符合題意,正確;B項,H、NH與OH不能共存,SO不能與H共存,故NaOH、(NH4)2SO3、H2SO4任意兩種物質(zhì)均能反應,不符題意,錯誤;C項,酸性氧化物SiO2能與NaOH反應,且除HF外不與任何酸反應,NaOH和HF酸堿中和,任意兩種物質(zhì)均能反應,不符題意,錯誤;D項,CO2與Ca(OH)2、Ca(OH)2與Na2CO3(aq)反應生成碳酸鈣沉淀,Na2CO3(aq)與CO2生成碳酸氫鈉,任意兩種物質(zhì)均能反應,符合題意,錯誤。2下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是()AH2SO4(稀)SO2NH4HSO3(NH4)2SO3BNH3NONO2HNO3CFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3DAlNaAlO2AlCl3溶液無水AlCl3【答案】B【解析】A項,Cu與稀H2SO4不反應,錯誤;C項,F(xiàn)e與Cl2無論誰過量,產(chǎn)物均為FeCl3,錯誤;D項,AlCl3溶液在加熱時會促進Al3水解,生成的HCl揮發(fā),最終生成Al(OH)3,然后再分解生成Al2O3,錯誤。3X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系,下列判斷正確的是()A若圖中反應均為非氧化還原反應,當W為一元強堿時,則X可能是NaAlO2B若圖中反應均為非氧化還原反應,當W為一元強酸時,則X可能是NH3C若圖中反應均為氧化還原反應,當W為非金屬單質(zhì)時,則Z可能是CO2D若圖中反應均為氧化還原反應,當W為金屬單質(zhì)時,則Z可能是FeCl3【答案】C【解析】A項,NaAlO2不和OH反應;B項,NH3和H反應生成NH,但NH不能繼續(xù)和H反應;C項,CCCO2OCO2成立。4.A是一種常見的單質(zhì),B、C為中學化學常見的化合物,A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物及反應條件已略去),下列判斷正確的是()AX元素可能為AlBX元素不一定為非金屬元素C反應和互為可逆反應D反應和一定為氧化還原反應【答案】D【解析】A為S(或Cl2),在堿性條件下,發(fā)生歧化反應生成SO和S2(或ClO和Cl),這兩者在酸性條件下,發(fā)生歸中反應生成S(或Cl2),A為單質(zhì),所以反應和一定為氧化還原反應,由于反應和的條件不同,所以不是可逆反應。5甲、乙、丙、丁的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分反應物及反應條件已略去,箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)。下列各組物質(zhì)中,不能滿足圖示轉(zhuǎn)化關系的是()選項甲乙丙丁AFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3BNaAlO2Al(OH)3Al2O3AlCNaNa2O2Na2CO3NaClDSiO2H2SiO3Na2SiO3Si【答案】D【解析】SiO2不能和水反應生成H2SiO3。6A、B、C、D均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則A不可能是()A金屬單質(zhì) B非金屬單質(zhì)C兩性氧化物 D堿【答案】C【解析】A項,A為鐵,B為硝酸鐵,C為硝酸亞鐵,D為硝酸,可以實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化,故A正確;B項,A為碳,B為二氧化碳,C為一氧化碳,D為氧氣,可以實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化,故B正確;C項,三氧化二鋁與酸、堿都能發(fā)生反應,但是反應物與酸、堿的用量無關,不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化,故C錯誤;D項,A為氫氧化鈉,B為碳酸氫鈉,C為碳酸鈉,D為二氧化碳,可以實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化,故D正確。7已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是()選項WXA鹽酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca(OH)2溶液DNaOH溶液AlCl3溶液【答案】B【解析】A項,Na2CO3NaClNaHCO3Na2CO3;B項,F(xiàn)e無論與過量Cl2,還是少量Cl2反應均生成FeCl3;C項,Ca(OH)2Ca(HCO3)2CaCO3Ca(OH)2;D項,AlCl3NaAlO2Al(OH)3AlCl3。8下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應不能實現(xiàn)“甲乙丙”轉(zhuǎn)化的是() 物質(zhì)選項甲乙丙ASiSiO2H2SiO3BNONO2HNO3CNaNaClNaOHDCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO【答案】A【解析】A項,SiSiO2,SiO2不能和H2O反應生成H2SiO3,錯誤;B項,NONO2HNO3,正確;D項,CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO,正確。9已知A為淡黃色固體,T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì),D是具有磁性的黑色晶體,C是無色無味的氣體,H是白色沉淀。推斷AW物質(zhì)各是什么,回答下列問題。(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:D:_,N:_。(2)A和水的反應屬于下列何種反應類型_(填序號)。A化合反應 B氧化還原反應C離子反應 D置換反應(3)若要確定E溶液中是否含有W物質(zhì),所選試劑為_(填字母)。A氯水和KSCN溶液 BKSCN溶液C濃氨水 D酸性高錳酸鉀溶液(4)B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中,可能觀察到的現(xiàn)象:_。(5)B和R反應生成N的離子方程式:_;MW的離子方程式:_?!敬鸢浮浚?)Fe3O4NaAlO2(2)BC(3)B(4)溶液中出現(xiàn)白色沉淀,在空氣中迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色(5)2Al2OH2H2O=2AlO3H2Fe(OH)33H=Fe33H2O【解析】A為淡黃色固體Na2O2。它與水反應得到B為NaOH,C為O2。NaOH與Al發(fā)生反應:2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2得到N:NaAlO2。O2與R(Al)發(fā)生反應4Al3O22Al2O3得到Q(Al2O3);Al2O3與NaOH溶液發(fā)生反應:Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O,得到N(NaAlO2)。O2與T(Fe)在點燃時反應得到D(Fe3O4)。Fe3O4與足量的HCl及Fe作用下得到E(FeCl2),F(xiàn)eCl2與NaOH發(fā)生反應得到HFe(OH)2,F(xiàn)e(OH)2在潮濕的空氣中發(fā)生反應4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3得到MFe(OH)3,F(xiàn)e(OH)3與HCl發(fā)生酸堿中和反應Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O,得到W(FeCl3和水)。(1)D為Fe3O4,N為NaAlO2。(2)A和水的反應2Na2O22H2O=4NaOHO2,由于在反應前后元素的化合價發(fā)生了變化,所以屬于氧化還原反應。又由于有離子的參加,所以該反應還是離子反應。離子方程式為2Na2O22H2O=4Na4OHO2。因此選B、C。(3)若要確定E(FeCl2)溶液中是否含有W(FeCl3)物質(zhì),只要確定是否含有Fe3即可,所選試劑為KSCN溶液。若含有Fe3,溶液會變?yōu)檠t色,否則就不含有Fe3。(4)B(NaOH)與E(FeCl2)混和得到HFe(OH)2并在潮濕空氣中變成MFe(OH)3的過程中,觀察到的現(xiàn)象:溶液中出現(xiàn)白色沉淀,在空氣中迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色。(5)B(NaOH)和R(Al)反應生成N(NaAlO2)的離子方程式為2Al2OH2H2O=2AlO3H2。MFe(OH)3W(FeCl3)的離子方程式為Fe(OH)33H=Fe33H2O。10(xx安徽理綜,28)某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1 molL1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀。為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2,該小組提出了如下假設:假設一:溶液中的NO假設二:溶液中溶解的O2(1)驗證假設一該小組設計實驗驗證了假設一,請在下表空白處填寫相關實驗現(xiàn)象實驗步驟實驗現(xiàn)象結論實驗1:在盛有不含O2的25 mL 0.1 molL1 BaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體假設一成立實驗2:在盛有不含O2的25 mL 0.1 molL1 Ba(NO3)2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體(2)為深入研究該反應,該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線如下圖實驗1中溶液pH變小的原因是_;V1時,實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是(用離子方程式表示)_。(3)驗證假設二請設計實驗驗證假設二,寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論(不要求寫具體操作過程):(4)若假設二成立,請預測:在相同條件下,分別用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液體積變化忽略不計),充分反應后兩溶液的pH前者_(填“大于”或“小于”)后者,理由是_?!敬鸢浮浚?)無明顯現(xiàn)象有白色沉淀 (2) SO2溶于水后生成H2SO33SO22NO2H2O=3SO2NO4H(或 3H2SO32NO=2NO3SO4HH2O)(3)實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論(不要求寫具體操作過程):實驗1:作為參照實驗實驗3:將純凈的SO2氣體緩慢通入未經(jīng)脫O2處理的25 mL 0.1 molL1 BaCl2溶液中,若有白色沉淀,表明假設二成立,否則不成立 (4)小于反應的離子方程式表明,足量的O2和NO分別氧化相同量的H2SO3,生成H的物質(zhì)的量前者多于后者(本題部分小題屬于開放性試題,合理答案均可)【解析】(1)實驗1中,在沒有O2 的條件下,SO2與BaCl2溶液不反應,所以無沉淀產(chǎn)生;實驗2中SO2被NO氧化成SO,進一步與Ba2結合生成BaSO4沉淀。(2)實驗1,SO2溶于水后生成H2SO3,H2SO3電離出H(H2SO3HSOH),使溶液顯酸性,隨SO2的不斷通入,pH值逐漸減??;SO2通入Ba(NO3)2溶液中,發(fā)生反應:3SO22NO2H2O=3SO2NO4H生成強酸,則通V1體積的SO2時,實驗2中溶液pH小于實驗1。(3)通過對比假設一的驗證過程,可設計如下實驗步驟:實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論(不要求寫具體操作過程):實驗1:作為參照實驗實驗3:將純凈的SO2氣體緩慢通入未經(jīng)脫O2處理的25 mL 0.1 molL1 BaCl2溶液中,若有白色沉淀,表明假設二成立,否則不成立(4)2H2SO3O2=4H2SO;3H2SO32NO=2NO4HH2O3SO,由此可知氧化相同的亞硫酸,用O2氧化比用KNO3氧化產(chǎn)生的H濃度大。- 配套講稿:
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