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2019-2020年高中化學 專題二 氧化還原反應教案 【專題要點】 氧化還原反應是重要的化學反應類型之一，考試說明中要求學生從化學反應的本質(zhì)角度來深入認識氧化還原反應的原理。能夠從氧化還原反應的角度去分析認識元素化合物部分以及有機化學中的部分化學反應，達到鞏固知識熟練運用的程度。正確書寫化學方程式是化學學習的基本功，這在氧化還原反應的學習過程中顯得尤為重要。有關(guān)依據(jù)氧化還原反應方程式設(shè)計的計算類型題仍然是掌握的重點 以氧化還原反應為主線的知識貫穿于中學化學學習的始終，考查面廣，不僅涉及無機物、有機物的化學性質(zhì)，而且還與學科內(nèi)的其他知識點密切聯(lián)系，如阿伏伽德羅常數(shù)、離子共存、離子方程式、電化學、能源、工業(yè)生產(chǎn)等，甚至會出現(xiàn)學科間的綜合，如與物理學中的電學方面知識進行綜合。題型主要是選擇題和填空題，形式新穎靈活 分析近幾年的高考試題，氧化還原反應主要從以下幾個方面進行考查：考查氧化還原反應的概念以及概念之間的內(nèi)在聯(lián)系。如氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、氧化反應、還原反應的判斷；物質(zhì)氧化性、還原性強弱的比較；氧化還原反應方程式的配平甚至是寫出未學過的氧化還原反應方程式；氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的標定；有關(guān)氧化還原反應的計算 【考綱要求】 1、 了解化學反應的本質(zhì)及變化過程中所遵循的原理和規(guī)律。 2、 認識氧化還原反應的本質(zhì)。 3、 了解生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應。 4、 能根據(jù)質(zhì)量守恒定律正確書寫化學方程式，并能進行有關(guān)計算。 【教法指引】 教師在教學過程中應從以下幾個方面加強： 1、 理清幾組重要概念及其之間的關(guān)系 2、 講清氧化性和還原性強弱的比較以及判斷強弱的方法。（要求學生掌握常見的氧化劑和還原劑） 3、 引導學生學會解決有關(guān)氧化還原反應的計算方法和技巧； ① 可根據(jù)電子守恒，依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)的關(guān)系，列出守恒關(guān)系式求解，從試題的變化趨勢看，有一類題目是已知參加反應的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比，計算確定產(chǎn)物。計算公式如下： 氧化劑物質(zhì)的量變價元素原子的個數(shù)化合價的變化值=還原劑物質(zhì)的量變價元素原子的個數(shù)化合價的變化值 ② 要注意參加反應的量不一定完全是被氧化，或被還原；或一種物質(zhì)由于歧化，有一部分被氧化，而另一部分被還原；即部分氧化或部分還原的計算【知識網(wǎng)絡(luò)】 1. 了解基本概念 2. 性質(zhì)強弱規(guī)律 3. 掌握物質(zhì)氧化性或還原性強弱的比較 （1）由元素的金屬性或非金屬性比較 <1>金屬陽離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強而減弱 非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強而減弱 （2）由反應條件的難易比較 不同的氧化劑與同一還原劑反應時，反應條件越易，其氧化劑的氧化性越強。如： 前者比后者容易發(fā)生反應，可判斷氧化性： 。同理，不同的還原劑與同一氧化劑反應時，反應條件越易，其還原劑的還原性越強。 （3）根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進行比較 當不同的氧化劑與同一還原劑反應時，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強。如 ，根據(jù)鐵被氧化程度的不同 ，可判斷氧化性： 。同理，當不同的還原劑與同一氧化劑反應時，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越強 （4）根據(jù)反應方程式進行比較 氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 （5）根據(jù)元素周期律進行比較 一般地，氧化性：上>下，右>左；還原性：下>上，左>右。 （6）某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)： 溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。 濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強。 酸堿性：如中性環(huán)境中 不顯氧化性，酸性環(huán)境中 顯氧化性；又如 溶液的氧化性隨溶液的酸性增強而增強。 注意：物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無關(guān)。如還原性： ，氧化性：。 專題二 氧化還原反應 1. 下列反應屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（ ） A．CO2+H2OH2CO3 B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C．3Fe+4H2O(g) Fe2O4+4H2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2. 已知A2O可將B2－氧化為B單質(zhì),A2O則被還原為A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2O與150mL的0.6mol/L B2－恰好完全反應，則A2O中的n值為（ ） A．4 B．5 C．6 D．7 3. F2和Xe在一定條件下可生成氧化性極強且極易水解的XeF2、XeF4和XeF6三種化合物。如XeF4與水可發(fā)生如下反應：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判斷中正確的是（ ） A．XeF2分子中各原子均達到八電子結(jié)構(gòu) B．XeF6分子中Xe的化合價為+6價 C．上述反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2 D．XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移12mol電子 4. 下列環(huán)境下物質(zhì)處于還原性氛圍的是（ ） ①地球表面 ②沼氣池 ③漂白粉溶液 A．②③ B．①② C．只有① D．只有② 5. 吸進人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的活性氧，這 些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”。中國科學家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)活性氧，Na2SeO3的作用是（ ） A．還原劑 B．氧化劑 C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑 6. Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應，反應完全后測得溶液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量比為4∶1，則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量之比為（ ） A.9∶4 B.5∶1 C.11∶2 D.1∶1 7. MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為： ⑴ 軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。 ⑵ 除去反應混合物中的不溶物 ⑶ 電解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O MnO2＋Zn＋2H2SO4 下列說法不正確的是（ ） A．步驟⑴中MnO2和H2SO4都是氧化劑 B．步驟⑴中每析出12.8g S沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子 C．電解時MnO2在陽極處產(chǎn)生 D．硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用 8. 被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水發(fā)生反應：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列說法中正確的是（NaBH4中H為－1價）（ ） A.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1︰1 B.NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑 C.硼元素被氧化，氫元素被還原 D. NaBH4既是氧化劑又是還原劑 9. a mol FeS與b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反應，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為（ ） ①(a+b)63g ②(a+b)189g ③(a+b)mol ④Vc-(9a+b)/3mol A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 10.據(jù)悉，奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生的化學方程式為： 5KClO3 + 6P＝3P2O5 + 5KCl ，則下列有關(guān)敘述錯誤的是 ( ) A．上述反應是氧化還原反應 B．白色煙霧是生成的P2O5白色固體小顆粒(煙)吸水性強，吸收空氣中的水，生成磷酸小液滴(霧) C．因紅磷和白磷互為同分異構(gòu)體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替 D．上述反應中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol 11. 在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M關(guān)于該反應的說法中正確的組合是（ ） ① 氧化劑是H3AsO3；② 還原性：Cl－＞As；③ 每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3mol；④ M為OH－；⑤ SnCl62－是氧化產(chǎn)物。 A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③ 12. 有Fe2＋、、Fe3＋、、H＋和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是（ ） A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰8 B．該過程說明Fe( NO3)2溶液不宜加酸酸化 C．若有l(wèi) mol NO3－發(fā)生氧化反應，則轉(zhuǎn)移8mol e－ D．若把該反應設(shè)計為原電池，則負極反應為Fe2＋－e－＝Fe3+ 13. 已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應： 4Fe2++4Na2O2+6H2O ＝ 4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+ 則下列說法正確的是（ ） A．該反應中Fe2+是還原劑,O2是還原產(chǎn)物 B．4molNa2O2在反應中共得到8NA的電子 C．Fe(OH)3是氧化產(chǎn)物，每生成4mol Fe(OH)3反應過程中共轉(zhuǎn)移電子6mol D．反應過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀 14. CuCl2溶液中含有少量雜質(zhì)FeCl2,為制備純凈的CuCl22H2O晶體,擬定實驗步驟如下圖所示： 請回答下列問題： (1)步驟Ⅰ中，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+最好選用下列氧化劑中的 (填字母)。 A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 該反應的離子方程式為 。 (2)在步驟Ⅱ中，①加入Y的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以是下列物質(zhì)中的 (填字母)； A．NaOH B．Cu C．Cu2(OH)2CO3 ②江河入?？谔幰仔纬缮持薜脑蚴墙械哪z粒遇海水中的電解質(zhì)發(fā)生凝聚。將步驟Ⅱ中沉淀制成膠體后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的現(xiàn)象是 。 (3)步驟Ⅲ應控制的實驗條件是 。 15. 某化學興趣小組利用實驗室提供的下列試劑：鐵粉、0.1molL-1FeCl3溶液、0.1molL-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+ 、Fe3+ 的氧化性、還原性，并對實驗結(jié)果加于應用。 (1)根據(jù)氧化還原的有關(guān)原理，興趣小組對Fe2+、Fe3+ 的氧化性、還原性提出了如下2種假設(shè)： 假設(shè)一：Fe2+ 既有還原性又有氧化性； 假設(shè)二：Fe3+ 具有氧化性； 探究內(nèi)容 實驗方案 實驗現(xiàn)象 探究Fe2+具有還原性 取少量0.1molL-1FeCl2溶液，加入足量新制氯水后，再往溶液中加入少量KSCN溶液 探究Fe3+具有氧化性 (2)設(shè)計實驗方案，進行實驗并描述實驗現(xiàn)象，完成下列表格。 (3)該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”，提出了一個反應事實：FeCl2 + Zn = ZnCl2 + Fe該反應的離子方程式為： (4)根據(jù)Fe3+的性質(zhì),該興趣小組利用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板，反應的離子方程式是: 16.（1）配平氧化還原反應方程式： ＿＿ C2O42—+＿＿MnO4—+＿＿H+＝ ＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O （2）稱取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。 ?、俚谝环萑芤褐屑尤敕犹囈?，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的物質(zhì)的量為 mol； ②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時反應完全，此時溶液顏色由 變?yōu)? 。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為 mol； ③原試樣中H2C2O42H2O和KHC2O4的質(zhì)量分數(shù)分別是多少？ （請列式計算，寫出運算過程） 17. （1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。 該反應中還原產(chǎn)物是 ；若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是 。 （2）將a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，當0< a / b≤1/2 時，反應的離子方程式為：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，寫出另2個可能發(fā)生的離子方程式 ① 當 a / b =1時 ; ② 當a / b≥3/2時 。 ③ （3）觀察如下反應，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問題： ①Al(OH)3 ＋H2O Al(OH)4- + H+ ②NH3+H2ONH4+ + OH_ （A）已知B(OH)3是一元弱酸，試寫出其電離方程式 （B）N2H4是二元弱堿，試寫出其第二步電離方程式 參考答案 1 2 3 4 5 6 7 B D BC D A A A 8 9 10 11 12 13 A D C A C C 14、(1)C 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O (2)① C ② 先有紅褐色沉淀出現(xiàn)，繼續(xù)滴加硫酸溶液沉淀溶解得黃色溶液 (3)將溶液在較低溫度下加熱蒸發(fā)析出晶體，同時通以氯化氫氣體防止水解 15、(2) 探究內(nèi)容 實驗方案 實驗現(xiàn)象 探究Fe2+具有還原性 取少量0.1molL-1FeCl2溶液，加入足量新制氯水后，再往溶液中加入少量KSCN溶液 加入氯水后，溶液由淺綠色變黃色，再加入少量KSCN溶液后溶液變紅色 探究Fe3+具有氧化性 取少量0.1molL-1FeCl3溶液，加入足量鐵粉后，再往溶液中加入少量KSCN溶液 加入鐵粉后，溶液由黃色變淺綠色，加入KSCN溶液后，溶液不顯紅 (3)Fe2++Zn =Zn2+ + Fe (4)2Fe3+ + Cu=2Fe2++ Cu2+ 16、（1）5 2 16 10 2 8 （2分） （2）① 0.005 （1分） ②無色 紫紅色 （1分） 0.004 （2分） ③21% （2分） 64% （2分） 17、（1）NO 4.8g （2分） （2） ①2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 4Cl- + 2Fe3+ + Br2 ②3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- =2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- （3）B(OH)3＋H2O B(OH)4- + H+ N2H5+ +H2ON2H62+ +