《2019-2020年高三化學一輪復習 鈉及其化合物過關檢測試題.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高三化學一輪復習 鈉及其化合物過關檢測試題.doc（8頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

2019-2020年高三化學一輪復習 鈉及其化合物過關檢測試題 一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分 1．下列做法不正確的是(　B　) A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3 C．乙醇可與金屬鈉反應放出氫氣 D．金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火 【解析】：NaHCO3受熱分解而Na2CO3受熱不易分解，故Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3。 2．向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩地加入一塊綠豆大小的金屬鈉，可能觀察到的現象是(　A　) 3．下列敘述不正確的是(　B　) A．4.6 g Na與O2完全反應，生成7 g產物時失去電子的物質的量為0.2 mol B．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，發(fā)生的反應為2Na＋O2===Na2O2 C．Na與稀硫酸反應的離子方程式為2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ D．將少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出 【解析】：A項錯，常溫下切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗是因為生成Na2O；B項正確，由題意知雖然生成Na2O2和Na2O的混合物，但是Na的物質的量為0.2 mol，故失去電子的物質的量仍為0.2 mol；C項正確，Na與稀H2SO4反應的本質是與H＋的反應，H2SO4是強酸須拆分成離子；D項正確，Na與水反應放出氣體，生成的NaOH與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀。 4．下列對Na2O2的敘述中，正確的是(　A　) A．Na2O2中氧元素化合價為－1 B．Na2O2能與水反應，所以Na2O2可以作氣體的干燥劑 C．Na2O2與水反應時，Na2O2是氧化劑，水是還原劑 D．Na2O2與二氧化碳反應時，Na2O2只作氧化劑 【解析】：本題考查有關過氧化鈉的知識。在Na2O2中Na呈現＋1價，所以O的價態(tài)為－1價，A項正確。Na2O2在與水反應的同時有氧氣生成，所以不能做氣體干燥劑，B項錯。與水和CO2反應時，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，C、D項錯。 5．下列各組物質相互混合反應后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是(　A　) ①金屬鈉投入到FeCl3溶液中?、谶^量NaOH溶液和明礬溶液混合?、凵倭緾a(OH)2投入過量NaHCO3溶液中?、躈a2O2投入FeCl2溶液中 A．只有①④　　　　　 B．只有③ C．只有②③ D．只有①③④ 【解析】： ①中生成H2和Fe(OH)3，②中生成NaAlO2，③中生成CaCO3沉淀，④中生成O2和Fe(OH)3。 6．下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數的是(　C　) A．取a克混合物充分加熱，減重b克 B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體 C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體 【解析】：根據固體減重多少求出碳酸氫鈉的質量，進而求得碳酸鈉的質量分數，A項正確；根據元素守恒，bg固體氯化鈉，根據混合物質量可以列式，根據元素守恒列一式，可求碳酸鈉質量分數，B項正確；堿石灰會吸收二氧化碳中的水蒸氣，誤差很大，應將氣體先通過濃硫酸再用堿石灰吸收，C項錯誤；根據碳酸根守恒和質量關系式可求碳酸鈉質量分數，D項正確。 7. 向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的組成也不同，若向溶液M中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關系如圖所示。則下列分析與判斷不正確的是(不計CO2溶解)(　C　) A．若OB＝0，則形成溶液M的過程中所發(fā)生反應的離子方程式為OH－＋CO2===HCO B．若OB＝BC，則溶液M為Na2CO3溶液 C．若OB>BC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO和HCO D．若3OB＝BC，則溶液M中c(NaHCO3)＝2c(Na2CO3) 【解析】：A選項：若OB＝0，加入鹽酸即有CO2生成，說明溶液M中溶質只有NaHCO3；B選項：BC段發(fā)生的反應為HCO＋H＋CO2↑＋H2O，根據OB＝BC知OB段發(fā)生的反應為CO＋H＋HCO，則溶液M中溶質為Na2CO3；C選項：若OB>BC，則OB段發(fā)生的反應有H＋＋OH－H2O、CO＋H＋HCO，溶液M中溶質為NaOH、Na2CO3；D選項：若3OB＝BC，則溶液M中c(NaHCO3)＝2c(Na2CO3)。 8．為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正確的是(　D　) A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，應通入過量的CO2氣體 C．Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過濾 【解析】：Ba(OH)2與Na2CO3和Na2SO4均發(fā)生化學反應生成白色沉淀，不符合除雜的要求。 9．如圖所示，若錐形瓶內是水，分液漏斗內的液體也是水，向燒杯內滴加水時，發(fā)現U形管內液體慢慢右移，恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內的物質是(　B　) A．過氧化鈉　　　　　　　　 B．氧化鈉 C．鈉 D．鉀 【解析】：Na2O2、Na、K與水反應均會有氣體生成，均會使U形管內液面左邊低于右邊，A、C、D錯誤。 10．有關Na2CO3和NaHCO3的性質，下列敘述中錯誤的是(　D　) A．相同溫度下，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強 B．常溫時水溶性：Na2CO3>NaHCO3 C．在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解 D．將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產生沉淀，后者不產生沉淀 【解析】： 將澄清石灰水分別加入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，都會產生CaCO3沉淀。 11．室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物質。有關結論正確的是(　B　) 加入的物質 結論 A 50 mL 1 molL－1H2SO4 反應結束后，c(Na＋)＝c(SO) B 0.05 mol CaO 溶液中增大 C 50 mL H2O 由水電離出的c(H＋)c(OH－)不變 D 0.1 molNaHSO4固體 反應完全后，溶液pH減小，c(Na＋)不變 【解析】：室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液，溶液中存在CO＋H2O ?HCO＋OH－溶液呈堿性；A選項：加入50 mL1 molL－1H2SO4，H2SO4與Na2CO3恰好反應生成Na2SO4，根據物料守恒可知反應結束后c(Na＋)＝2c(SO)；B選項：向溶液中加入0.05 mol CaO，則CaO＋H2O＝Ca(OH)2，Ca2＋＋CO＝CaCO3↓，使CO＋H2O?HCO＋OH－平衡左移，c(HCO)減小，故增大；C選項：加入50 mL H2O，溶液體積變大，CO＋H2O? HCO＋OH－平衡右移，但c(OH－)減小，Na2CO3溶液中H＋、OH－均由水電離，由水電離出的c(H＋)c(OH－)減??；D選項：加入0.1 mol NaHSO4固體，NaHSO4為強酸酸式鹽電離出H＋與CO反應，則反應后溶液為Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH減小，引入了Na＋，故c(Na＋)增大。 12．為精確測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質量分數(含少量NaCl)，準確稱量W0 g樣品進行實驗，下列實驗方法所對應的實驗方案和測量數據合理(除W0外)的是(　A　) 選項 實驗方法 實驗方案 測量數據 A 滴定法 將樣品配成100 mL溶液，取10 mL，加入酚酞，用標準鹽酸滴定 消耗鹽酸的體積 B 量氣法 將樣品與鹽酸反應，生成的氣體全部被堿石灰吸收 堿石灰增重 C 重量法 樣品放入燒瓶中，置于電子天平上，加入足量鹽酸 減輕的質量 D 量氣法 將樣品與鹽酸反應，氣體通過排水量氣裝置量氣 排水體積 【解析】：測量堿石灰增重的方法是重量法而不是量氣法，B錯誤；C項樣品中加入足量鹽酸，燒瓶內物質的質量增加而不是減輕，C錯誤；D項中因部分CO2能溶解到水里，且與水反應生成H2CO3，故排出水的體積并不是CO2的體積，D錯誤。 13.某化學興趣小組設計了下列四個實驗裝置，試圖通過觀察實驗現象說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應。其中無法達到實驗目的的是(　D　) 【解析】：本題要通過裝置中的壓強變化、液體倒吸來說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應。只有D項由于是持續(xù)通入CO2，裝置中的壓強基本沒變化，故D裝置不能說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應。 14．如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內物質相互發(fā)生的反應。鈉及其氧化物的物質的量均為0.1 mol，水的質量為100 g。下列說法正確的是(　C　) A．甲、乙、丙都屬于氧化還原反應 B．甲反應的離子方程式為Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ C．丙充分反應，能產生0.05 mol O2，轉移電子0.1 mol D．甲、乙、丙充分反應后所得溶液的質量分數分別為w1、w2、w3，則2w1＝w2＝w3 【解析】：乙表示的反應為Na2O＋H2O2NaOH，不屬于氧化還原反應，A錯誤；B項中的離子方程式電荷不守恒，B錯誤；D項中所得溶液中溶質的質量分數的關系為2w1>w2＝w3，D錯誤。丙表示的反應為2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，當生成0.05 mol O2時，轉移電子的物質的量為0.05 mol2＝0.1 mol，C正確。 二、非選擇題：本大題包括4小題，共58分 15．（14分）A、B、C、D、E、F六種物質有如下變化關系，E是淡黃色粉末，判斷： (1)寫出A、B、C、D、E、F的化學式： A．__________；B.__________；C.__________； D．__________；E.__________；F.__________。 (2)寫出有關反應的化學方程式(是離子反應的直接寫出離子方程式) B―→C：______________________________________________________________， E―→B：______________________________________________________________， C―→F：______________________________________________________________， F―→C：______________________________________________________________。 【答案】：(1)Na　NaOH　Na2CO3　NaCl　Na2O2　NaHCO3 （每空1分） (2)2OH－＋CO2===CO＋H2O 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ CO＋H2O＋CO2===2HCO 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑（每個2分） 【解析】：因CF推測C為Na2CO3，F為NaHCO3，淡黃色粉末E為Na2O2，依據框圖中的轉化關系，推知A為Na、B為NaOH、D為NaCl。 16．(15分)化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲。甲與水反應可產生H2，甲與AlCl3反應可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標準狀況)的H2。 請推測并回答： (1)甲的化學式____________________。 (2)甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式 。 (3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式 。 (4) 甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式 。 (5)某同學認為：用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應，得到固體物質即為純凈的甲；取該固體物質與水反應，若能產生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的。 判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由____________________________________________________________________________________________________________________________________。 14．解析：(1)2.24 L(已折算成標準狀況)的H2為0.1mol，質量為0.2g，故4.80g甲中含有鈉4.60g，即0.2mol，可見甲中Na與H原子個數比為1：1，所以甲的化學式為NaH ； (2)NaH 與AlCl3反應生成NaAlH4的反應，根據元素守恒可知另外一種產物為NaCl； (3) NaAlH4與H2O中的H元素分別為－1和＋1價，二者發(fā)生氧化還原反應生成H2，由于為強堿性環(huán)境，所以鋁元素存在形式為偏鋁酸根； (4)NaH與Fe2O3反應時將鐵還原出來； (5)鹽酸是揮發(fā)性的酸，所以產生的H2中混有HCl；如果Na過量，Na與水反應也產生H2。 答案：(1)NaH　(2) 4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl (3) NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑ (4) 3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH (5) 制備過程不合理：因為鹽酸易揮發(fā)，H2中混有HCl，導致產物中有NaCl驗純方法不合理：如果有Na殘留，Na與水反應也產生H2；沒有考慮混入的NaCl 17.（14分）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用如圖 所示的裝置進行實驗。 主要實驗步驟如下： ①按照圖示組裝儀器，并檢查裝置的氣密性 ②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液 ③稱量盛有堿石灰的U形管的質量為b g ④從分液漏斗滴入6 molL－1的稀硫酸，直到不再產生氣體為止 ⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣 ⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質量為c g ⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質量基本不變，為d g 請回答下列問題： (1)在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明____________________。 (2)裝置中干燥管B的作用是_____________________________________。 (3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測量的結果將________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。 (4)步驟⑤的目的是________________________________________。 (5)步驟⑦的目的是_______________________________________________。 (6)試樣中純堿的質量分數為________________(用含a、b、d的代數式表示)。 (7)還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質量分數，請簡述一種不同的實驗方法_________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】：　(1)樣品重，砝碼輕 (2)防止空氣中的CO2和水蒸氣進入U形管中 (3)偏高（1分） (4)把反應中的CO2全部排入U形管中 (5)判斷反應中的CO2是否全部排出，并被U形管中的堿石灰吸收 (6)100% （3分） (7)取一定量的純堿試樣，溶入適量的蒸餾水中，加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣(BaCO3)(或其他合理答案) 【解析】：該實驗方案的原理是利用純堿可與酸反應生成CO2，測出CO2的質量，通過CO2的質量算出純堿的質量，進而求出純堿試樣中純堿的質量分數。若將H2SO4換為相同濃度的鹽酸，由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)出的HCl氣體被U形管中的堿石灰吸收，使測定結果偏高。由題中反應及操作可得 Na2CO3　　～　　CO2 　106 44 g (d－b)g 則w(Na2CO3)＝100%＝100%。 18．（15分）有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產生的CO2和H2O的質量，來確定該混合物中各組分的質量分數。 (1)實驗步驟： ①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是________。 ②稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。 ③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數分鐘，其目的是________。 ④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________________________。 ⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。 (2)關于該實驗方案，請回答下列問題。 ①若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結果的影響是 ____________________________________________________________________。 ②E處干燥管中盛放的藥品是________，其作用是____________________________，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結果NaHCO3的質量分數________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 ③若樣品質量為w g，反應后C、D裝置增加的質量分別為m1 g、m2 g，則混合物中Na2CO310H2O的質量分數為________(用含w、m1、m2的代數式表示)。 【答案】：（除標注外，每空2分）(1)①檢查裝置氣密性（1分）?、鄢パb置中的水蒸氣和二氧化碳 ④2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑ Na2CO310H2ONa2CO3＋10H2O↑ (2)①Na2CO310H2O和NaHCO3的質量分數測定結果偏小，NaCl的質量分數測定結果偏大 ②堿石灰　防止空氣中的CO2和水蒸氣進入D中影響測定結果　偏大（1分） ③100%（3分） 【解析】：本題考查考生對元素化合物的認識和理解以及對實驗數據的分析處理能力。 (1)①組裝好實驗裝置后首先應檢查裝置氣密性。③由于裝置中存在CO2和水蒸氣，應先鼓入空氣除去裝置中的CO2和水蒸氣。④由物質的性質可知該裝置在加熱時發(fā)生的反應為2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑、Na2CO310H2ONa2CO3＋10H2O↑。 (2)①加熱后有部分CO2和水蒸氣會殘留在裝置中，必須鼓入空氣使其排出完全被吸收，若不鼓入空氣，則測得的NaHCO3和Na2CO310H2O的質量分數偏小，NaCl的質量分數偏大。②裝置E是防止空氣中的CO2和水蒸氣進入裝置D，故干燥管中盛放的藥品是堿石灰，如果沒有該裝置，會使測得的NaHCO3的質量分數偏大。③由題目信息知反應放出的CO2的質量為m2 g，根據反應的化學方程式2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，可計算出該反應中產生的水的質量為 g，從而計算出Na2CO310H2O分解產生水的質量為(m1－) g，再根據Na2CO310H2ONa2CO3＋10H2O↑，計算出Na2CO310H2O的質量為 ，最后計算出混合物中Na2CO310H2O的質量分數為100%。