2019-2020年高三化學上學期期中專題匯編 氧化還原反應(yīng).doc
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2019-2020年高三化學上學期期中專題匯編 氧化還原反應(yīng)一、選擇題(每題分,計分)1.(xx屆北京房山區(qū))下列各組物質(zhì)在適宜條件下反應(yīng),其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1的是( ) A. H2SO4(濃)+CB. Fe2O3+AlC. HNO3(濃)+CD. Fe2O3+CO2.(xx屆北京通州)下列過程不屬于緩慢氧化的是( ) A. 呼吸作用B. 鋼鐵生銹C. 雷電引起火災(zāi)D. 食物腐爛3.(xx屆北京房山區(qū))從礦物學資料查得,一定條件下自然界存在如下反應(yīng):14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說法正確的是( ) A. Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B. 5molFeS2發(fā)生反應(yīng),有10mol電子轉(zhuǎn)移C. 產(chǎn)物中的離子有一部分是氧化產(chǎn)物D. FeS2只作還原劑4.(xx屆北京四十四中)下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( ) A. Cr2O72CrO42B. HNO3NO2C. SiO2SiD. CH3CH2OHCH3CHO5.(xx屆北京海淀)將反應(yīng)Mn2+Bi3+H+MnO4+Bi3+H2O配平后,H+的化學計量數(shù)為( ) A. 8B. 10C. 14D. 306.(xx屆北京石景山)(NH4)2PtCl6晶體受熱分解,生成氮氣、氯化氫、氯化銨和金屬鉑在此分解反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是( ) A. 2:3B. 3:2C. 4:3D. 1:37.(xx屆東城區(qū))將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2:1加入燒瓶中,再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加熱,產(chǎn)生棕黃色氣體X,反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)則X為( ) A. ClO2B. Cl2OC. Cl2D. Cl2O38.(xx屆東城區(qū))液氨溶解金鈉屬后成為藍色的導電能力很強的溶液,其顏色被認為是電子的氨合e(NH3)n引起的若放置后,藍色逐漸褪去,蒸發(fā)褪色后的溶液得到白色氨基鈉(NaNH2),反應(yīng)的化學方程式為:2Na+2NH3=NaNH2+H2,下列說法中不正確的是( ) A. 溶液褪色的速率與逸出氫氣的速率成正比B. 液氨中有如下平衡:2NH3=NH4+NH2C. 液氨是一種非電解質(zhì),在水中才能電離D. 堿金屬的液氨溶液是一種強還原劑二、解答題(每題分,計分)9.(xx屆朝陽重點)高鐵酸鈉(化學式為Na2FeO4)是一種新型凈水劑,工業(yè)上常通過如下化學反應(yīng)制?。篎e2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O(1)反應(yīng)中氧化劑為(xx屆朝陽重點)當生成4mol Na2FeO4時,電子轉(zhuǎn)移為mol10.(xx屆東城區(qū))在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,溶液立即變藍,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是在上述藍色溶液中,繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液,藍色逐漸消失,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是(提示:碘元素被氧化成IO3)從以上實驗可知,ClO、I2、IO3的氧化性由強到弱的順序是參考答案:一、選擇題(每題分,計分)1.(xx屆北京房山區(qū))關(guān)鍵字:北京期中下列各組物質(zhì)在適宜條件下反應(yīng),其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1的是( ) A. H2SO4(濃)+CB. Fe2O3+AlC. HNO3(濃)+CD. Fe2O3+CO【考點】氧化還原反應(yīng)【分析】由發(fā)生的反應(yīng)結(jié)合元素的化合價判斷氧化劑、還原劑,利用反應(yīng)確定氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:1,以此來解答【解答】解:A. 發(fā)生2H2SO4(濃)+C2H2O+2SO2+CO2,S元素的化合價降低,C元素的化合價升高,則H2SO4為氧化劑,C為還原劑,物質(zhì)的量比為2:1,故A選;B. 發(fā)生Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe,Al元素的化合價升高,F(xiàn)e元素的化合價降低,則Fe2O3為氧化劑,Al為還原劑,物質(zhì)的量比為4:1,故B不選;C. 發(fā)生4HNO3(濃)+C2H2O+CO2+4NO2,C元素的化合價升高,N元素的化合價降低,則HNO3為氧化劑,C為還原劑,物質(zhì)的量比為1:2,故C不選;D. 發(fā)生Fe2O3+3CO3CO2+2Fe,C元素的化合價升高,F(xiàn)e元素的化合價降低,則Fe2O3為氧化劑,CO為還原劑,物質(zhì)的量比為1:3,故D不選;故選A. 【點評】本題考查氧化還原反應(yīng),把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵,注意從元素化合價角度分析,題目難度不大2.(xx屆北京通州)關(guān)鍵字:北京期中下列過程不屬于緩慢氧化的是( ) A. 呼吸作用B. 鋼鐵生銹C. 雷電引起火災(zāi)D. 食物腐爛【考點】氧化還原反應(yīng)【分析】緩慢氧化是指反應(yīng)進行的很緩慢,甚至不容易被察覺的氧化反應(yīng),以此解答該題【解答】解:A. 呼吸是人和動物等與空氣中的氧氣發(fā)生的不容易察覺的緩慢氧化,故A不選B. 鋼鐵生銹是鋼鐵等與空氣中的氧氣發(fā)生的不容易察覺的緩慢氧化,故B不選;C. 雷電引起火災(zāi)發(fā)生看燃燒,屬于劇烈的氧化反應(yīng),故C選;D. 食物腐爛是食物與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)過程比較緩慢,屬于緩慢氧化,故D不選故選C. 【點評】本題考查氧化還原反應(yīng),側(cè)重于化學與生活、生產(chǎn)的考查,有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng),提高學生的積極性,難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累3.(xx屆北京房山區(qū))關(guān)鍵字:北京期中從礦物學資料查得,一定條件下自然界存在如下反應(yīng):14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說法正確的是( ) A. Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B. 5molFeS2發(fā)生反應(yīng),有10mol電子轉(zhuǎn)移C. 產(chǎn)物中的離子有一部分是氧化產(chǎn)物D. FeS2只作還原劑【考點】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中,Cu元素的化合價由+2價降低為+1價,S元素的化合價由1價降低為2價,S元素的化合價由1價升高為+6價,以此來解答【解答】解:14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中,Cu元素的化合價由+2價降低為+1價,S元素的化合價由1價降低為2價,S元素的化合價由1價升高為+6價,A. Cu2S只是還原產(chǎn)物,故A錯誤;B. 5mol FeS2發(fā)生反應(yīng),由S元素的化合價升高可知,有3mol6(1)=21mol e轉(zhuǎn)移,故B錯誤;C. S元素的化合價既升高又降低,由硫酸根離子守恒可知,17個硫酸根離子中有3個SO42是氧化產(chǎn)物,故C正確;D. CuSO4是氧化劑,F(xiàn)eS2既是還原劑又是氧化劑,故D錯誤;故選C. 【點評】本題考查氧化還原反應(yīng),為高考常見題型,把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵,注意5mol FeS2發(fā)生反應(yīng)時只有3molS失去電子,題目難度不大4.(xx屆北京四十四中)關(guān)鍵字:北京期中下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( ) A. Cr2O72CrO42B. HNO3NO2C. SiO2SiD. CH3CH2OHCH3CHO【考點】重要的氧化劑【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn),說明給予物質(zhì)作還原劑,在反應(yīng)中失電子化合價升高,據(jù)此分析解答【解答】解:需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn),說明給予物質(zhì)作還原劑,在反應(yīng)中失電子化合價升高,A. 該反應(yīng)中Cr元素化合價都是+6價,所以沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng),故A錯誤;B. 該反應(yīng)中N元素化合價由+5價變?yōu)?4價,所以硝酸得電子作氧化劑,故B錯誤;C. 該反應(yīng)中Si元素化合價由+4價變?yōu)?價,得電子化合價降低而作氧化劑,故C錯誤;D. 該反應(yīng)中C元素化合價由2價變?yōu)?價,所以失電子化合價升高而作還原劑,故D正確;故選D. 【點評】本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查氧化劑、還原劑,側(cè)重考查基本概念,根據(jù)元素化合價變化分析解答即可,知道常見元素化合價,題目難度不大5.(xx屆北京海淀)關(guān)鍵字:北京期中將反應(yīng)Mn2+Bi3+H+MnO4+Bi3+H2O配平后,H+的化學計量數(shù)為( ) A. 8B. 10C. 14D. 30【考點】氧化還原反應(yīng)方程式的配平【分析】反應(yīng)中Bi元素由+5價降低為+3價,Mn元素由+2升高為+7,結(jié)合得失電子守恒及原子個數(shù)守恒定律書寫方程式,據(jù)此解答【解答】解:反應(yīng)中Bi元素由+5價降低為+3價,Mn元素由+2升高為+7,要得失電子守恒,Mn2+系數(shù)為2,Bi3系數(shù)為5,結(jié)合原子個數(shù)守恒,反應(yīng)方程式為:2Mn2+5BiO3+14H+2MnO4+5Bi3+7H2O,所以氫離子系數(shù)為17,故選:C. 【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫,明確氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒及原子個數(shù)守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵,題目難度不大6.(xx屆北京石景山)關(guān)鍵字:北京期中(NH4)2PtCl6晶體受熱分解,生成氮氣、氯化氫、氯化銨和金屬鉑在此分解反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是( ) A. 2:3B. 3:2C. 4:3D. 1:3【考點】氧化還原反應(yīng)的計算【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】反應(yīng)中只有N元素的化合價升高,由3價升高為0價,氧化產(chǎn)物為氮氣;Pt元素的化合價降低,由+4價降低為0價,還原產(chǎn)物為Pt,令氮氣、Pt的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算【解答】解:反應(yīng)中只有N元素的化合價升高,由3價升高為0價,氧化產(chǎn)物為氮氣;Pt元素的化合價降低,由+4價降低為0價,還原產(chǎn)物為Pt,令氮氣、Pt的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則:xmol23=ymol4解得x:y=2:3故選A. 【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算,難度中等,利用氧化還原反應(yīng)反應(yīng)中電子守恒的計算即可解答7.(xx屆東城區(qū))關(guān)鍵字:北京期中將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2:1加入燒瓶中,再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加熱,產(chǎn)生棕黃色氣體X,反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)則X為( ) A. ClO2B. Cl2OC. Cl2D. Cl2O3【考點】氧化還原反應(yīng);氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2:1加入燒瓶中,再滴入少量H2SO4溶液加熱時發(fā)生氧化還原反應(yīng),利用氧化還原反應(yīng)中電子守恒來分析【解答】解:因NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2:1加入燒瓶中,再滴入少量H2SO4溶液加熱時發(fā)生氧化還原反應(yīng),Cl元素的化合價降低,S元素的化合價升高,Na2SO3作還原劑,S元素的化合價由+4價升高為+6價,設(shè)X中Cl元素的化合價為x,由電子守恒可知,2(5x)=1(64),解得x=+4,A. ClO2中,O為2價,由化合物中正負化合價的代數(shù)和為0,則Cl為+4價,故A正確;B. Cl2O中,O為2價,由化合物中正負化合價的代數(shù)和為0,則Cl為+1價,故B錯誤;C. Cl2中,Cl元素的化合價為0,故C錯誤;D. Cl2O3中,O為2價,由化合物中正負化合價的代數(shù)和為0,則Cl為+3價,故D錯誤;故選A. 【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)中電子守恒的計算,明確硫元素的化合價升高,氯元素的化合價降低是解答本題的關(guān)鍵8.(xx屆東城區(qū))關(guān)鍵字:北京期中液氨溶解金鈉屬后成為藍色的導電能力很強的溶液,其顏色被認為是電子的氨合e(NH3)n引起的若放置后,藍色逐漸褪去,蒸發(fā)褪色后的溶液得到白色氨基鈉(NaNH2),反應(yīng)的化學方程式為:2Na+2NH3=NaNH2+H2,下列說法中不正確的是( ) A. 溶液褪色的速率與逸出氫氣的速率成正比B. 液氨中有如下平衡:2NH3=NH4+NH2C. 液氨是一種非電解質(zhì),在水中才能電離D. 堿金屬的液氨溶液是一種強還原劑【考點】氧化還原反應(yīng)【分析】A. 反應(yīng)速率越快,濃度變化越快;B. 液氨中NH3發(fā)生部分電離;C. NH3是非電解質(zhì),不能電離;D. 金屬鈉易失電子表現(xiàn)還原性【解答】解:A. 反應(yīng)速率越快,濃度變化越快,則溶液的顏色變化越快,所以溶液褪色的速率與逸出氫氣的速率成正比,故A正確;B. 液氨中NH3發(fā)生部分電離,即液氨中有如下平衡:2NH3NH4+NH2,故B正確;C. NH3是非電解質(zhì),不能電離,NH3溶于水生成一水合氨,一水合氨是電解質(zhì)能夠電離,故C錯誤;D. 液氨溶解金鈉屬后成為藍色的導電能力很強的溶液,該溶液中含有金屬鈉,Na易失電子表現(xiàn)還原性,所以堿金屬的液氨溶液是一種強還原劑,故D正確故選C. 【點評】本題考查了氨氣和鈉的性質(zhì),題目難度中等,注意把握題目中所給的信息,側(cè)重于考查學生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力和對信息的閱讀、提取、應(yīng)用能力二、解答題(每題分,計分)9.(xx屆朝陽重點)關(guān)鍵字:北京期中關(guān)鍵字:北京期中高鐵酸鈉(化學式為Na2FeO4)是一種新型凈水劑,工業(yè)上常通過如下化學反應(yīng)制?。篎e2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O(1)反應(yīng)中氧化劑為NaNO3(xx屆朝陽重點)關(guān)鍵字:北京期中關(guān)鍵字:北京期中當生成4mol Na2FeO4時,電子轉(zhuǎn)移為12mol【考點】氧化還原反應(yīng);氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O中,F(xiàn)e元素的化合價由+3價升高為+6價,N元素的化合價由+5價降低為+3價,以此來解答【解答】解:(1)N元素的化合價降低,則NaNO3為氧化劑,故答案為:NaNO3;(xx屆朝陽重點)關(guān)鍵字:北京期中關(guān)鍵字:北京期中當生成4mol Na2FeO4時,由Fe元素的化合價變化可知電子轉(zhuǎn)移為4mol(63)=12mol,故答案為:12【點評】本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點,明確各元素的化合價變化是解答該題的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查,題目難度不大10.(xx屆東城區(qū))關(guān)鍵字:北京期中在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,溶液立即變藍,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是2I+ClO+H2O=I2+Cl+2OH在上述藍色溶液中,繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液,藍色逐漸消失,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是I2+5ClO+2OH=2 IO3+5Cl+H2O(提示:碘元素被氧化成IO3)從以上實驗可知,ClO、I2、IO3的氧化性由強到弱的順序是ClOIO3I2【考點】氧化性、還原性強弱的比較【分析】在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,溶液立即變藍,說明I和ClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2,繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液,藍色逐漸消失,說明I2和ClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成生成IO3,自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,據(jù)此判斷氧化性強弱【解答】解:在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,溶液立即變藍,說明I和ClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2,I元素化合價由1價變?yōu)?價、Cl元素化合價由+1價變?yōu)?價,離子方程式為2I+ClO+H2O=I2+Cl+2OH,該反應(yīng)中氧化劑是ClO、氧化產(chǎn)物是I2,所以氧化性ClOI2;繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液,藍色逐漸消失,說明I2和ClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成生成IO3,I元素化合價由0價變?yōu)?5價、Cl元素化合價由+1價變?yōu)?價,離子方程式為I2+5ClO+2OH=2IO3+5Cl+H2O,氧化劑是ClO,還原劑是I2,氧化產(chǎn)物是IO3,所以氧化性ClOIO3I2;故答案為:2I+ClO+H2O=I2+Cl+2OH;I2+5ClO+2OH=2IO3+5Cl+H2O;ClOIO3I2【點評】本題考查氧化性強弱比較,明確元素化合價變化及基本概念、基本規(guī)律即可解答,知道常見元素化合價,側(cè)重考查學生對基本概念、基本理論的理解,題目難度不大- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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