2019-2020年高考化學題型步步銜接 專題16《工藝流程》(含解析).doc
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2019-2020年高考化學題型步步銜接 專題16工藝流程(含解析)【母題來源】xx安徽理綜化學【母題題文】(14分)硼氫化鈉(NaBH4)在化工等領(lǐng)域具有重要的應用價值,某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4,其流程如下:已知:NaBH4常溫下能與水反應,可溶于異丙酸(沸點:13)。(1)在第步反應加料之前,需要將反應器加熱至100以上并通入氬氣,該操作的目的是_,原料中的金屬鈉通常保存在_中,實驗室取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有_,_,玻璃片和小刀等。(2)請配平第步反應的化學方程式:NaBO2+SiO2+Na+H2=NaBH4+Na2SiO3(3)第步分離采用的方法是_;第步分離(NaBH4)并回收溶劑,采用的方法是_。(4)NaBH4(s)與水(l)反應生成NaBO2(s)和氫氣(g),在25,101KPa下,已知每消耗3.8克NaBH4(s)放熱21.6KJ,該反應的熱化學方程式是_?!敬鸢浮浚?)除去反應器中的水蒸氣和空氣,煤油,鑷子、濾紙(2)系數(shù)為:1、2、4、2;(3)過濾,蒸餾(4)NaBH4(s)+H2O(l) = NaBO2(s)+H2(g) H=-216KJ/mol;【試題解析】(1)由于NaBH4常溫下能與水反應,且Na比較活潑,加熱到100度以上,充入氬氣,是除去反應器中的水蒸氣和空氣,避免影響反應;少量金屬鈉保存在煤油里;取用鈉時,用鑷子夾取,濾紙吸干表面的煤油;(2)根據(jù)氧化還原反應原理,得失電子總相同,可以配平此反應為:NaBO2+2SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3;(3)從流程圖中可以看出第步分離的是固體和液體混合物,所以選用過濾的方法;第步分離(NaBH4)并回收溶劑,只能先將溶劑蒸發(fā)再冷凝回收,即蒸餾的方法分離;(4)根據(jù)物質(zhì)的量計算,n(NaBH4)=0.1mol,故熱方程式為:NaBH4(s)+H2O(l) = NaBO2(s)+H2(g) H=-216KJ/mol;【命題意圖】本題屬于工藝流程題,重點考查化學實驗基礎(chǔ),如物質(zhì)的保存、取用方法;混合物的分離提純方法,如過濾,蒸餾等;此題還考查了氧化還原反應的配平和熱化學方程式的書寫?!久}方向】將氧化還原反應基本概念、物質(zhì)的分離提純、晶胞結(jié)構(gòu)分析、化學電源及新型電池、熱化學方程式和蓋斯定律、關(guān)系式法計算等知識同明礬石綜合利用的化學工藝流程等生產(chǎn)實際聯(lián)系起來,充分體現(xiàn)了學以致用的目的,強調(diào)了化學與生產(chǎn)、生活的聯(lián)系,更突顯了化學是一門實用性的學科的特點?!镜梅忠c】工藝流程題往往題目字數(shù)較多,給學生造成畏懼心理,其實只要冷靜應對,并不是太難。流程題主要考兩點,一個是從混合物中分離和提純物質(zhì),另一個就是從一種物質(zhì)制取另一種物質(zhì),解決此題關(guān)鍵是掌握物質(zhì)分離和提純的實驗原理和方法,同時掌握物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化規(guī)律。解決此題關(guān)鍵還在于從題目中篩選有效信息,比如題目第三小問,因為題目要求回收溶劑,所以我們采用的分離方法應該是蒸餾,而不是蒸發(fā)結(jié)晶;在書寫熱化學方程式時應該注意以下幾點:1.反應物和生成物的狀態(tài)要注明;2.正確判斷吸熱反應和放熱反應,即H的正負;3.反應熱的計算要和化學計量數(shù)相關(guān);3.反應熱的單位等。1【xx屆高三上學期期末華附、省實、廣雅、深中四校聯(lián)考】(16分)溴化鈣是一種溴化物,用于石油鉆井,也用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等。制備CaBr22H2O的主要流程如下:(1)與液溴的反應溫度不能超過40的原因是 。(2)濾渣的成分可能是 。(3)試劑M是 ,加入M的目的是 。(4)操作的步驟為蒸發(fā)濃縮、 、洗滌、干燥(5)將氨氣通入石灰乳,加入溴,于65C進行反應也可制得溴化鈣,此反應中還會生成一種無色氣體,寫出反應的化學方程式 。(6)制得的CaBr22H2O可以通過以下方法測定純度:稱取500g樣品溶于水,滴入足量Na2CO3溶液,充分反應后過濾,將濾渣洗滌、烘干、冷卻,稱量。得到200g固體,則CaBr22H2O的質(zhì)量分數(shù)為 。(相對原子質(zhì)量:Ca40 Br80 H1 O16)【答案】(1)防止液溴揮發(fā),降低原料利用率 (2)Fe、Fe(OH)2、Fe(OH)3(3)HBr(2分),除去過量的Ca(OH)2 (4)冷卻結(jié)晶、過濾(5)3 Ca(OH)2 + 3Br2 + 2NH3 3CaBr2 + N2+ 6H2O(65) (6)94.40%考點:考查物質(zhì)制備工藝流程圖的分析與應用2【黑龍江省雙鴨山一中xx屆高三上學期期末考試】(14分)某化工廠將鈦、氯堿工業(yè)和甲醇制備聯(lián)合生產(chǎn),大大提高原料利用率,并減少環(huán)境污染。流程如下:回答下列問題:(1)寫出以石墨為電極電解飽和食鹽水的離子方程式 (2)寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得四氯化鈦的化學方程式 ,生成1mol四氯化鈦時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol(3)利用四氯化鈦制備TiO2.xH2O時,需加入大量的水并加熱的目的是 (4)鈦廣泛用于航天領(lǐng)域。氬氣在冶煉鈦的流程中的作用是 (5)利用CO和H2制備甲醇已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱H分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。寫出CO和H2制備甲醇的熱化學方程式 假設(shè)聯(lián)合生產(chǎn)中各原料利用率為100%,若得到6mol甲醇,則只需再補充標準狀況下的H2 L【答案】(1)2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2;(2)2FeTiO3+7 Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO;(3)促進TiCl4的水解;(4)保護氣,防止Mg、Ti被氧化;(5)CO(g) +2H2(g)CH3OH(l),H=128.1kJ/mol;112考點:考查對工藝流程的分析,蓋斯定律的應用,化學方程式的書寫3【東北師大附中xx屆高三年級上學期第一次摸底考試】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下:(1)MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為 。(2)加入H2O2氧化時,發(fā)生反應的化學方程式為 。(3)濾渣2的成分是 (填化學式)。(4)煅燒過程存在以下反應:2MgSO4+C 2MgO+2SO2+CO2 MgSO4+C MgO+SO2+COMgSO4+3C MgO+S+3CO利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集D中收集的氣體是 。B中盛放的溶液可以是 。 aNaOH溶液 bNa2CO3溶液 c稀硝酸 dKMnO4溶液A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應,產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4,寫出該反應的離子方程式: 【答案】(1)MgCO3+2H+Mg2+CO2+H2O(2分)(2)2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2(SO4)3+2H2O(2分)(3)Fe(OH)3(2分) (4)CO(1分) d (2分) 3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O(2分)考點:考查物質(zhì)制備工藝流程圖的分析與應用以及氣體的分離與提純等- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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