2019-2020年高中化學 專題二化學反應速率與化學平衡 化學反應的方向和限度教案(1) 蘇教版選修4.doc
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2019-2020年高中化學 專題二化學反應速率與化學平衡 化學反應的方向和限度教案(1) 蘇教版選修4班級 姓名 學號 一、什么是自發(fā)反應? 在一定溫度和壓強下,無需外界幫助就能自動進行的反應,我們稱之為自發(fā)反應?!窘涣髋c討論】P42 :寫出方程式1 2 3 4 2H2O 2H2 +O2Cl2 + 2KBr = 2KCl +Br2N2 +O2 = 2NO 【你知道嗎】P43二、放熱反應大都是自發(fā)反應嗎?理由 。反應放熱,體系能量下降,能量越低越穩(wěn)定【結(jié) 論】判斷化學反應方向的依據(jù)一: 絕大多數(shù)放熱反應在常溫下能夠自發(fā)進行。三、所有自發(fā)反應都是放熱反應嗎?【觀察與思考】P431NH4Cl晶體+消石灰 現(xiàn)象: 結(jié)論: 反應發(fā)生的原因 。(舉例) 小木塊上的水結(jié)冰,將小木塊和錐形瓶粘在一起。體系傾向于取得最大的混亂度(即無序性),混亂度增大的過程可以自發(fā)進行。NH4NO3、KI、蔗糖等溶于水、冰融化成水、水蒸發(fā)為水蒸氣、碳酸鈣分解【結(jié) 論】判斷化學反應方向的依據(jù)二:大多數(shù)自發(fā)進行的反應趨向于使體系的混亂度 的傾向。熵: 。構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間無規(guī)則排列的程度越大,體系的混亂度 ,熵 。衡量一個體系混亂度的物理量叫做熵,越大,越大四、導致混亂度增加的因素有哪些?1 同一物質(zhì)在氣態(tài)時熵值 ,液態(tài) ,固態(tài)時 。2 固體的 過程、墨水 過程和氣體的 過程。3 產(chǎn)生氣體的反應和氣體的物質(zhì)的量 的反應。熵變: 。 S0體系的混亂度 ,有利于反應自發(fā)進行; S0,S0,S0,S0,S0自發(fā),H0,S0自發(fā),H0自發(fā),H0,S0【結(jié) 論】要正確判斷一個化學反應能否自發(fā)進行, 必須綜合考慮反應的 和 。恒T恒P H0 H0,S0,S0 H0,S0 焓變,熵變則該反應一定能自發(fā)進行則該反應一定不能自發(fā)進行則該反應在較高溫度下能自發(fā)進行則該反應在較低溫度下能自發(fā)進行- 配套講稿:
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