2019-2020年高中化學(xué)《第二章 章末綜合檢測》章節(jié)驗收題 新人教版選修4.doc
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2019-2020年高中化學(xué)第二章 章末綜合檢測章節(jié)驗收題 新人教版選修4一、選擇題(本題包括18個小題,每小題3分,共54分)1(xx試題調(diào)研)下列說法正確的是()A可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等B在其他條件不變時,使用催化劑只能改變反應(yīng)速率,而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C在其他條件不變時,升高溫度可以使化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動D在其他條件不變時,增大壓強(qiáng)一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)答案:B點(diǎn)撥:正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,是可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的特征,而不是可逆反應(yīng)的特征,A錯;在其他條件不變時,使用催化劑只能改變反應(yīng)速率,而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài),B對;升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動,C錯;若是充入稀有氣體增大壓強(qiáng)或?qū)τ诜磻?yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡不會發(fā)生移動,D錯。2(xx試題調(diào)研)本題列舉的四個選項是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”一章后,聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點(diǎn),你認(rèn)為不正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品答案:C點(diǎn)撥:怎樣提高原料轉(zhuǎn)化產(chǎn)率是化學(xué)平衡理論要解決的內(nèi)容。3(xx河南高二檢測)在一定溫度下,將2molsO2和1mol O2充入一定容積的密閉容器中,在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197kJmol1,當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時,下列說法中正確的是()ASO2和SO3共2molB生成SO3 2molC放出197kJ熱量 D含氧原子共8mol答案:A點(diǎn)撥:該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化,故生成SO3小于2mol,放出熱量小于197kJ;據(jù)硫原子守恒知SO2和SO3共2mol,氧原子共6mol,因此選A。4(xx經(jīng)典習(xí)題選萃)下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是()A紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺B高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C加入催化劑有利于氨的合成D工業(yè)制取金屬鉀Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來答案:C點(diǎn)撥:勒夏特列原理是用來解釋化學(xué)平衡移動,加入催化劑,平衡不移動。5(xx經(jīng)典習(xí)題選萃)關(guān)于A(g)2B(g)=3C(g)的化學(xué)反應(yīng),下列表示的反應(yīng)速率最大的是()Av(A)0.6mol/(Lmin)Bv(B)1.2mol/(Lmin)Cv(C)1.2mol/(Lmin)Dv(B)0.03mol/(Ls)答案:D點(diǎn)撥:D項中v(B)0.0360mol/(Lmin)1.8mol/(Lmin),然后利用各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計量數(shù)之比進(jìn)行比較得出D項反應(yīng)速率最大。6在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是4mol,在前10s A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(Ls),則10s時,容器中B的物質(zhì)的量是()A1.6mol B2.8molC2.4mol D1.2mol答案:B點(diǎn)撥:v(A)v(B)21,v(A)0.12mol/(Ls),v(B)0.06mol/(Ls),反應(yīng)的n(B)0.06mol/(Ls)10s2L1.2mol,則10s末剩余B的物質(zhì)的量為2.8mol。7在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng):2A(g)B(g)C(g)H0,下列圖像中正確的是()答案:D點(diǎn)撥:壓強(qiáng)增大,正逆反應(yīng)速率都增長,故A不正確;對于達(dá)到平衡的該反應(yīng),在某一時刻正逆反應(yīng)突然都增大,應(yīng)是壓強(qiáng)增大或溫度升高,由于反應(yīng)是體積縮小的吸熱反應(yīng),增大壓強(qiáng)或升高溫度,正反應(yīng)速率增幅應(yīng)更大,故B不正確;溫度越高,到達(dá)平衡用時越短,500時應(yīng)先達(dá)平衡,故C不正確;在不同溫度下,溫度越高,到達(dá)平衡用時越短,且升高溫度,平衡逆向移動,A%降低,故D正確。9一定條件下,將10mol H2和1mol N2充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):N2(g)3H2(g)2NH3(g),達(dá)到平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率可能是()A25% B30%C35% D75%答案:A點(diǎn)撥:合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng),不可能完全轉(zhuǎn)化,現(xiàn)假設(shè)1mol N2完全轉(zhuǎn)化,則有3mol H2轉(zhuǎn)化,而此時,H2的轉(zhuǎn)化率為30%。很明顯,H2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)小于30%。A符合題意。10對達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng):ABCD,若t0時增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示(v代表反應(yīng)速率,t代表時間),下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述中正確的是()AA、B、C是氣體,D不是氣體BA、B是氣體,C、D有一種是氣體CC、D是氣體,A、B有一種是氣體DC、D有一種是氣體,A、B都不是氣體答案:C點(diǎn)撥:t0時加壓,v(正)、v(逆)均增加,說明反應(yīng)物和生成物中均有氣體。v(逆)v(正),生成物氣體物質(zhì)的量大于反應(yīng)物氣體物質(zhì)的量。11可逆 反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)H0,S0 BH0CH0,S0 DH0,S0,且混亂度增大,即S0,A正確。14在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時,D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是()AA的轉(zhuǎn)化率變大B平衡向正反應(yīng)方向移動CD的體積分?jǐn)?shù)變大Dacd答案:D點(diǎn)撥:體積減半時,若平衡不移動,則D的濃度為原平衡的2倍,今平衡時D的濃度只為原平衡的1.8倍,則平衡向逆反應(yīng)方向移動,因此逆反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),即acd,此時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率減小,D的體積分?jǐn)?shù)減小。15(xx試題調(diào)研)等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):X(g)Y(g)2Z(g)W(s)Ht2)反應(yīng)時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是()A反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)molL1min1B保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O,達(dá)到平衡時n(CO2)0.40molC保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20mol H2O,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分?jǐn)?shù)增大D若溫度升高至800,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)答案:BC點(diǎn)撥:A項,表中所給數(shù)據(jù)的單位為mol,反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)(0.20/t1)molL1min1,A項錯誤;B項,由方程式可知CO和H2O(g)的量對該反應(yīng)的影響相同,所以“起始時向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O”與“起始時向容器中充入1.20mol CO和0.60mol H2O(g)”將達(dá)到相同的平衡狀態(tài),對比表中反應(yīng)時間為0、t1、t2三個時間的數(shù)據(jù)0t1,CO減少0.40mol,根據(jù)方程計算H2O(g)也應(yīng)減少0.40mol,而到t2時H2O(g)的減少量仍然為0.40mol,說明t1時已經(jīng)達(dá)到平衡,根據(jù)t1時的數(shù)據(jù)可求得n(CO2)0.40mol,B項正確;C項,增大反應(yīng)物水蒸氣的濃度,平衡正向移動,CO轉(zhuǎn)化率增大,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率降低,水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)增大,C項正確;D項,t1時為平衡狀態(tài),根據(jù)表中數(shù)據(jù)可求得t1時的平衡常數(shù)為1,溫度升高,平衡常數(shù)減小,說明溫度升高平衡逆向移動,說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng),D項錯誤。二、非選擇題(本題包括5個小題共46分)19(xx經(jīng)典習(xí)題選萃)(8分)T時,A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體,反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖()所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時,B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖()所示。根據(jù)以上條件,回答下列問題:(1)A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_ _,正反應(yīng)為_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)t1min后,改變下列某一條件,能使平衡向逆反應(yīng)方向移動的有_(填字母編號)。A保持其他條件不變,增大壓強(qiáng)B保持容器總體積不變,通入少量稀有氣體C保持其他條件不變,升高溫度答案:(1)A(g)3B(g)2C(g)放熱(2)C點(diǎn)撥:(1)由圖()可知,A、B為反應(yīng)物,C為生成物,其變化量之比n(A) :n(B) :n(C)0.2:0.6:0.41:3:2,所以反應(yīng)方程式為A(g)3B(g)2C(g);由圖()可知T1T2,升溫B的體積分?jǐn)?shù)增加,說明升溫平衡向逆向移動,則說明逆向為吸熱反應(yīng),正向為放熱反應(yīng)。(2)A項,增壓平衡向體積減小即正向移動。B項,體積不變,充入稀有氣體,平衡不移動。C項,升溫,平衡向吸熱即逆向移動。20(8分)2ABC在某一溫度時,達(dá)到平衡。(1)若溫度升高,平衡向正反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)是_反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”);(2)若B為固體,減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動,則A呈_態(tài);(3)若A、B、C均為氣體,加入催化劑,平衡_移動(填“正向”、“逆向”或“不”)答案:(1)吸熱(2)氣(3)不點(diǎn)撥:若溫度升高,平衡向正反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng);若B為固體,減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動,說明逆反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),則A一定是氣體;催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率,但平衡不移動。21(xx試題調(diào)研)(10分)降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用 CO2,目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實驗,在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。(1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)_mol/(Lmin);(2)氫氣的轉(zhuǎn)化率_;(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(保留小數(shù)點(diǎn)后2位);(4)下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_。A升高溫度B充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大C將H2O(g)從體系中分離出去D再充入1mol H2(5)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,H2的物質(zhì)的量濃度為c1,然后向容器中再加入一定量H2,待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后,H2的物質(zhì)的量濃度為c2,則c1_c2的關(guān)系(填“”、“”或“”)。答案:(1)0.225(2)75%(3)5.33(4)CD(5)點(diǎn)撥:(1)CO23H2CH3OHH2O初(mol/L) 1 3 0 0轉(zhuǎn)(mol/L) 0.75 2.25 0.75 0.75平(mol/L) 0.25 0.75 0.75 0.75c(H2)0.225mol/(Lmin)。(2)H2的轉(zhuǎn)化率100%75%。(3)K5.33。(4)升溫,平衡左移,減??;充入He,不變;將H2O分離出去,或充入H2平衡右移,變大。(5)平衡移動的結(jié)果是削弱而不是抵消這種改變,所以c1根據(jù)實驗和實驗的比較,可推測該反應(yīng)升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(3)AB(4)B點(diǎn)撥:(1)在實驗中,反應(yīng)在2040min 內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為:v(A)7.5103molL1min1。實驗和實驗的平衡狀態(tài)相同,且在實驗中的反應(yīng)速率更快,說明實驗中使用了催化劑。(2)實驗和實驗相比較,溫度升高,A的平衡濃度減小,說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),降低溫度,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。(3)實驗在第40min 末,A的平衡濃度為0.5molL1,降低溫度,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動,達(dá)到新的平衡時,A的濃度必大于0.5molL1,不可能是AB。(4)根據(jù)800時A的起始濃度為1.0molL1,達(dá)到平衡時A的濃度為0.5molL1,說明A的轉(zhuǎn)化率為50%。若加入1mol A和0.2mol He,則使壓強(qiáng)增大,因為是恒容條件,稀有氣體對平衡無影響,則轉(zhuǎn)化率仍為50%。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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