2019年高中化學(xué) 專題一 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 課時(shí)跟蹤檢測(cè)(二)元素周期表及其應(yīng)用 蘇教版必修2.doc
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2019年高中化學(xué) 專題一 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 課時(shí)跟蹤檢測(cè)(二)元素周期表及其應(yīng)用 蘇教版必修21下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法中正確的是()A同一主族元素的原子序數(shù)的差不可能為10B同周期第A族與第A族元素的原子序數(shù)差值一定是1C催化劑一般在金屬與非金屬的分界線處尋找D過(guò)渡元素全部是金屬元素解析:選DA項(xiàng),同一主族元素的原子序數(shù)差可能為10,如H元素與Na元素,錯(cuò)誤;B項(xiàng),短周期第A族與第A族相鄰,若為長(zhǎng)周期原子序數(shù)差不一定是1,如第4周期,相差11,錯(cuò)誤;C項(xiàng),在過(guò)渡金屬中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金元素,錯(cuò)誤;D項(xiàng),過(guò)渡元素全部是金屬元素,正確。2下列元素中,非金屬性最強(qiáng)的是()AFBClCBr DI解析:選A同一主族,從上到下非金屬性逐漸減弱,故選A。3某元素的離子帶2個(gè)單位正電荷,它的核外電子排布為,此元素在周期表中的位置是()A第2周期零族 B第3周期A族C第2周期A族 D第3周期A族解析:選B由題意知,該元素原子的核外電子排布為,所以該元素在周期表中第3周期A族,故B正確。4下列性質(zhì)遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是()A金屬性:KNaLiB氧化性:F2Cl2Br2C還原性:IBrClD酸性:HClOH2SO4H3PO4解析:選DD項(xiàng),HClO為弱酸,而H2SO4為強(qiáng)酸,故D錯(cuò)。5元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是()A元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高CP、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)D元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素解析:選CO無(wú)最高正價(jià),F(xiàn)和稀有氣體元素沒(méi)有正價(jià),A錯(cuò)誤;多電子原子中,能量低的電子在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng),B錯(cuò)誤;P、S、Cl的非金屬性依次增強(qiáng),得電子能力與最高價(jià)含氧酸(H3PO4、H2SO4、HClO4)的酸性均依次增強(qiáng),C正確;過(guò)渡元素是第3縱行到第12縱行的元素,包括了七個(gè)副族與第族,D錯(cuò)誤。6(xx杭州七校聯(lián)考)下列元素一定是主族元素的是()A原子核外N電子層上只有一個(gè)電子的元素B原子核外M層電子數(shù)為偶數(shù)的元素C原子核外M層電子數(shù)為奇數(shù)的元素D原子核外N層電子數(shù)為2的元素解析:選C原子核外N電子層上只有一個(gè)電子的元素可能是主族元素如K,也可能不是主族元素如Cu和Cr,A錯(cuò)誤;原子核外M層電子為偶數(shù),則M層電子數(shù)可能為2、4、6、8,可能為0族元素,不一定是主族元素,B錯(cuò)誤;而原子核外M層電子數(shù)為奇數(shù),說(shuō)明該元素原子的M層即為最外層,其電子數(shù)可能為1、3、5、7,最外層電子數(shù)等于主族序數(shù),C正確;原子核外N層電子數(shù)為2的元素可能是主族元素如Ca,也可能不是主族元素如Zn,D錯(cuò)誤。7.短周期元素A、B、C的位置如圖所示,已知B、C兩元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的二倍,B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍,則A、B、C依次是()ABe、Na、Al BC、Al、PCO、P、Cl DB、Mg、Si解析:選C設(shè)空格處元素為X,其原子序數(shù)為x,則據(jù)題意知A、B、C原子序數(shù)的關(guān)系:(x1)(x1)(x8)4,解得x16,所以A、B、C分別為氧、磷、氯。8.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖,下列推論合理的是 ()XYZA若Z的核電荷數(shù)是Y的兩倍,則X為碳元素B若X、Y、Z的單質(zhì)常溫下都是氣體,則Y為氧元素C若X、Y、Z都是非金屬元素,則它們氣態(tài)氫化物的水溶液都顯酸性D若X、Y、Z的原子序數(shù)之和等于25,則它們都是非金 屬元素解析:選D若Z的核電荷數(shù)是Y的兩倍,Z是硫元素,Y是氧元素,X是氮元素,A錯(cuò)誤;常溫下O2、F2、Cl2都是氣體,故Y是氟,B錯(cuò)誤;如果X、Y、Z分別為O、F、Cl,O的氫化物H2O顯中性,C錯(cuò)誤;設(shè)X、Y、Z的原子序數(shù)為y1、y、y8,則(y1)y(y8)25,則y6,故三者分別為B、C、Si,D正確。9下表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中列出的10種元素,回答下列問(wèn)題。族周期AAAAAAA02NOFNe3NaMgAlSiSCl(1)非金屬性最強(qiáng)的元素是_;(2)Ne原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi);(3)N和O中,原子半徑較小的是_;(4)H2S和HCl中,熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_;(5)MgO和Al2O3中,屬于兩性氧化物的是_;(6)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是_ (填化學(xué)式)。解析:(1)同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)(稀有氣體除外),同主族從上到下非金屬性減弱,因此非金屬性最強(qiáng)的是F;(2)Ne是10號(hào)元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為;(3)同周期原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小,N和O中,半徑較小的是O;(4)非金屬性越強(qiáng),其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),根據(jù)(1)的分析,非金屬性ClS,即HCl比H2S穩(wěn)定;(5)屬于兩性氧化物的是Al2O3,MgO是堿性氧化物;(6)金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),根據(jù)同周期從左向右金屬性減弱,Na的金屬性最強(qiáng),即堿性最強(qiáng)的是NaOH。答案:(1)F(或氟)(2)(3)O(4)HCl(5)Al2O3(6)NaOH10四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。XYZW請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)元素Z位于周期表中第_周期_族。(2)這些元素的氫化物中,水溶液堿性最強(qiáng)的是_(寫(xiě)化學(xué)式)。(3)X和W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是_(寫(xiě)化學(xué)式)。(4)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)。解析:由于第1周期只有2種元素,根據(jù)短周期元素在周期表中的位置,確定Z只能是第3周期的元素,假設(shè)其最外層電子數(shù)為x,則有28x3x,解得x5,即Z為磷元素,據(jù)此可以判斷出W是硫、Y是氮、X是碳。(1)磷位于元素周期表的第3周期A族。(2)NH3的水溶液堿性最強(qiáng)。(3)C和S最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為H2CO3和H2SO4,H2SO4酸性較強(qiáng)。(4)氮元素最高正價(jià)為5價(jià),最高價(jià)氧化物為N2O5。答案:(1)3A(2)NH3(3)H2SO4(4)N2O51現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品開(kāi)始進(jìn)入市場(chǎng),已知硒元素與氧元素同主族,與鉀元素同周期,則下列關(guān)于硒的敘述中不正確的是()A原子序數(shù)為34B最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeO3C非金屬性比S強(qiáng)D氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se解析:選CA項(xiàng),硒元素與氧元素同主族,原子最外層有6個(gè)電子,原子核外有4個(gè)電子層,則其原子序數(shù)是881834,正確;B項(xiàng),Se最外層有6個(gè)電子,最高正化合價(jià)為6價(jià),最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeO3,正確;C項(xiàng),同一主族的元素,自上而下,元素的非金屬性減弱,所以Se比S的非金屬性弱,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Se的負(fù)化合價(jià)為2價(jià),其氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se,正確。2(xx余姚中學(xué)期中)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍。下列判斷不正確的是()A最高正化合價(jià):XYZB原子半徑:XYZC氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:ZWD最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:XZ解析:選BB項(xiàng)原子半徑:XZZYXB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:XWZC最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:YXWZD元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等解析:選A短周期元素W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,則W是P元素,根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可確定:X是N元素,Y是O元素;Z是Si元素;A項(xiàng),同一周期的元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越??;不同周期的元素,原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑就越大。所以原子半徑大小關(guān)系是:ZWXY,錯(cuò)誤;B項(xiàng),元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。元素的非金屬性:XWZ,所以它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:XWZ,正確;C項(xiàng),元素的非金屬性越強(qiáng),其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性:YXWZ,所以元素的氫化物的穩(wěn)定性:YXWZ,正確;D項(xiàng),X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等。4下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說(shuō)法正確的是()原子半徑:ZYX氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:RWWX3和水反應(yīng)形成的化合物是堿Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)A BC D解析:選D由圖表中各元素的化合價(jià)及原子序數(shù)由左到右依次增大等信息,可以判斷X為O,Y為Na,Z為Al,W為S,R為Cl。原子半徑為NaAlO,錯(cuò)誤;Cl元素的非金屬性強(qiáng)于S元素,則HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S,正確;SO3與水發(fā)生反應(yīng)生成H2SO4,H2SO4為酸類化合物,錯(cuò)誤;Na、Al元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al(OH)3,Al(OH)3為兩性氫氧化物,能與NaOH反應(yīng),正確。XZY5.X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如右圖所示。若這三種元素的原子序數(shù)之和為32,則Y元素是()A碳B氧C硫 D氯解析:選C據(jù)題意可知X、Z為第2周期元素,Y為第3周期元素,設(shè)Y原子序數(shù)為y。則X、Z的原子序數(shù)分別為y9,y7,故y(y9)(y7)32,y16,即Y為硫元素。6. 鍺(Ge)是第4周期A族元素,處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上,下列敘述正確的是()A鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素B鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很強(qiáng)D鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強(qiáng)酸解析:選B依據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律可知,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:CH4SiH4GeH4,而已知硅烷(SiH4)不穩(wěn)定,故GeH4穩(wěn)定性很弱;最高價(jià)氧化物的水化物酸性:H2CO3H4SiO4H4GeO4,故H4GeO4為難溶于水的弱酸。因?yàn)殒N處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上,所以鍺單質(zhì)應(yīng)具有半導(dǎo)體的性能。7a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個(gè)電子,b2和c離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,d和b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是()Aa與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為1Bb與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物Cc的原子半徑是這些元素中最大的Dd與a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析:選A由題中所給的信息可知,a為H,b為O,c 為Na,d為S。A項(xiàng)中,H與Na可以形成化合物NaH,H的化合價(jià)為1;B項(xiàng)中,O與其他三種元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物;C項(xiàng)中,四種元素原子半徑大小順序?yàn)镹aSOH; D項(xiàng)中,H與S形成化合物H2S,其水溶液呈弱酸性。8X、Y、Z是3種短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是()元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆YYXA BC D解析:選D由“X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍”知,X為氧元素,又X、Y為同一主族的短周期元素,則Y為硫元素;又由Y、Z同周期,Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1,Z為磷元素。由元素周期律知,3種元素的非金屬性強(qiáng)弱為OSP,原子半徑的大小為PSO,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2OH2SPH3,硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SO4。9.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示,其中,T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。(2)元素的非金屬性(原子的得電子能力):Q_W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5)R有多種氧化物,其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下,2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留,所生成R的含氧酸鹽只有一種,則該含氧酸鹽的化學(xué)式是_。解析:根據(jù)T在元素周期表中的相對(duì)位置及T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,判斷T是Al,Q是C,R是N,W是S;然后根據(jù)周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律和題給信息就可解決問(wèn)題。其中(5)相對(duì)分子質(zhì)量最小的氮的氧化物是NO,2 L的NO氣體與0.5 L的氧氣混合,反應(yīng)生成1 L NO2,剩余1 L NO,NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O,由化學(xué)方程式可知,生成的含氧酸鹽為NaNO2。答案:(1)(2)弱于(3)S2H2SO4(濃)3SO22H2O(4)2H2O22H2OO2(5)NaNO210有A、B、C、D、E五種短周期元素,其元素特征信息如下表:元素編號(hào)元素特征信息A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)B陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷,單質(zhì)是空氣的主要成分之一C其陽(yáng)離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu),且與B可以形成兩種離子化合物D其氫氧化物和氧化物都有兩性,與C同周期E與C同周期,原子半徑在該周期最小回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出下列元素的名稱:C_,E_。(2)B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是(用化學(xué)式表示)_。(3)寫(xiě)出E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。D單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式:_。解析:由元素特征信息知,A是氫元素,B是氧元素;C與氧可形成兩種離子化合物,且與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu),則C是鈉元素,D是鋁元素,E是氯元素。答案:(1)鈉氯(2)r(O2)r(Na)r(Al3)(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2Al2OH2H2O=2AlO3H2- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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